物質(zhì)的分類(0001)課件

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義。(2)理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。(5)了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體與溶液的簡(jiǎn)單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用?？季V要求物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構(gòu)成分子原子離子宏觀組成——元素：

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱

注意：

①只適用于宏觀物質(zhì)的組成

②元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)來決定的(3)在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)(2)元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca(4)元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質(zhì)中,由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。②化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物④同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì)同素異形體⑤同一元素可以有幾種不同的原子存在同位素例．H、D、T、H＋可以用來表示 （）A．四種不同元素 B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C．氫元素的四種同位素 D．氫元素的四種不同微粒D返回1．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體)：

金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體)②稀有氣體(分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成)(屬金屬晶體)①概念：由兩個(gè)或多個(gè)原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。(3)原子團(tuán)微觀組成——原子、分子、離子：③酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：

(1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

(2)陽離子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,陰離子：Cl-、SO42-(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì):(離子晶體)NaClCsClNaOH比較項(xiàng)目原子分子離子相異點(diǎn)概念電荷相同點(diǎn)相互聯(lián)系化學(xué)變化中的最小微粒(“核變”不屬于化學(xué)變化)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒帶電的原子或原子團(tuán)電中性電中性帶(正或負(fù))電荷均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。分解結(jié)合±ne-±ne-分子原子(或原子團(tuán))離子分子、原子、離子有何異同？注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。例題：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是()

SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2B二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化物理變化化學(xué)變化舉例：如：冰熔化、水蒸發(fā)、汽油揮發(fā)、碘的升華······——沒有生成新物質(zhì)的變化?！猩尚挛镔|(zhì)的變化。舉例：如：晶體的風(fēng)化，鋁的鈍化，煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的電解······化學(xué)反應(yīng)的分類：（1）按反應(yīng)物和生成物的種類化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（2）按反應(yīng)中是否發(fā)生電子得失（轉(zhuǎn)移）氧化還原反應(yīng)（3）按是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)(分子反應(yīng))非氧化還原反應(yīng)A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AC+BD（5）按反應(yīng)中的能量變化吸熱反應(yīng)(△H>0)放熱反應(yīng)(△H<0)注意：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定氧化還原反應(yīng)，其它則要看反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生升降。②在水溶液進(jìn)行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)。（4）按反應(yīng)進(jìn)行的程度可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng) 黑色金屬(鐵、鉻、錳)、有色金屬(Fe、Cr、Mn以外)金屬輕金屬(如鈉、鎂、鋁)、重金屬(如鐵、銅、鎳、錫、鉛) 常見金屬(如鐵、銅、鋁)、稀有金屬(如鋯、鉿、鈮、鉬)單質(zhì)

純凈物非金屬(至今為止，共22種)

物質(zhì)化合物混合物：無固體組成、無固定熔沸點(diǎn)三、物質(zhì)的分類1、混合物與純凈物混合物純凈物宏觀概念由不同種物質(zhì)組成由同種物質(zhì)組成微觀構(gòu)成由不同分子組成由同種分子組成特性無固定組成、無固定溶、沸點(diǎn)。有固定組成、有固定溶、沸點(diǎn)。常見的氣體混合物：空氣(N2、O2)、爆鳴氣(H2、O2)、天然氣(主含CH4)、水煤氣(CO、H2)、裂解氣(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油氣(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)、低熱值氣(CO、H2、N2)、中熱值氣(CO、H2、CH4)、高熱值氣（CH4)常見的液相混合物：鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油(動(dòng)物油，植物油，礦物油：石油)、氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油常見的固相混合物：水泥、玻璃、煤、鐵觸媒(合成氨中使用的以鐵為主體的多成分催化劑)，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵(主含F(xiàn)e、C)、脂肪、合金[硬鋁]、黑火藥(KNO3、C、S)、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物、普鈣(Ca(H2PO4)2、CaSO4)請(qǐng)注意以下幾個(gè)問題：1．只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì),不一定是純凈物因有同素異形體存在(如：O2與O3的混合物)

2．完全純凈的物質(zhì)是沒有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)，如晶體硅：含硅99.9999999999%

3．判斷純與不純,不能憑外觀是否清潔和透明,必須測(cè)定其熔、沸點(diǎn)來判斷

4．特殊名稱的純凈物：各種礬、重水、單甘油酯、混甘油酯、石英玻璃（SiO2）、冰水混合物；例．下列物質(zhì)，肯定為純凈物的是（）A．只由一種元素組成的是物質(zhì)B．只由一種原子組成的物質(zhì)C．只由一種分子組成的物質(zhì)D．只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)C單質(zhì)化合物概念同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物微觀構(gòu)成分子是由同種元素的原子構(gòu)成的分子是由不同種元素的原子構(gòu)成的特征一般不發(fā)生分解、元素呈游離態(tài)可發(fā)生分解、元素呈化合態(tài)2、單質(zhì)與化合物（1）單質(zhì)由同種元素組成的純凈物（2）化合物

氣態(tài)：如HClH2SPH3SiH4

非金屬氫化物液態(tài)：如H2O(1)氫化物

金屬氫化物：如NaHCaH21．按組成、性質(zhì)分類

金屬氧化物按組成分

非金屬氧化物

(2)酸性(酸酐)：如N2O3P2O5Mn2O7

成鹽氧化物

堿性：如Na2OFe2O3

兩性：如Al2O3ZnO按性質(zhì)分不成鹽氧化物：如CONO

特殊氧化物：如Na2O2KO2Fe3O4MnO2

氧化物

含氧酸酸根是否含氧

無氧酸

一元酸：如HCl可電離出H＋個(gè)數(shù)二元酸：如H2SO3三元酸：如H3PO4

強(qiáng)酸：如HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4是否完全電離

弱酸：如HFHCNHClOH2SH2SO3H3PO4(3)酸

氧化性酸：如HClOHNO3濃H2SO4酸性氧化還原性

還原性酸：如H2SHIHBrHCl

難揮發(fā)性酸：如H2SO4H3PO4按揮發(fā)性分

易揮發(fā)性酸：如濃HCl濃HNO3

穩(wěn)定性酸：如HClH2SO4H3PO4對(duì)熱穩(wěn)定性

不穩(wěn)定性酸：如HNO3HIH2SH2SO3H2CO3

一元堿：如NH3·H2ONaOH可電離出OH－分

多元堿：如Ca(OH)2

可溶性堿：如NH3·H2ONaOHRbOHBa(OH)2(4)堿溶解性 難溶性堿：如Mg(OH)2Fe(OH)3

強(qiáng)堿：如CsOHKOH

弱堿：如NH3·H2O兩性氫氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3、HAlO2］Zn(OH)2［H2ZnO2］性質(zhì)

正鹽：如Na2CO3NH4NO3

酸式鹽：如NaHSO4KHSO3NaHCO3KHS(5)鹽

堿式鹽：如Cu2(OH)2CO3Mg(OH)Cl

復(fù)鹽：如KAl(SO4)2·12H2OKCl·MgCl2·6H2O

絡(luò)鹽：如Na3AlF6Ag(NH3)2OH概念酸堿鹽氧化物化合物電離出的陽離子全是H+電離出的陰離子全是OH-電離出金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子一種元素與氧元素形成的化合物分類含氧酸、無氧酸、幾元酸、強(qiáng)弱酸氧化性、還原性揮發(fā)性按電離性分、按溶解性分、幾元堿正鹽，酸式鹽，堿式鹽復(fù)鹽，絡(luò)鹽酸性,堿性,兩性氧化物不成鹽氧化物過氧化物超氧化物Fe3O4與Pb3O4酸、堿、鹽、氧化物的比較

強(qiáng)電解質(zhì)：如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物

電解質(zhì)化合物

弱電解質(zhì)：如弱酸、弱堿、水

非電解質(zhì)：水溶液和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物2.按化學(xué)鍵分類3.按是否電離分類

離子化合物：如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物化合物

共價(jià)化合物：如酸、酸酐、非金屬氫化物例題:下列敘述正確的是()A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.酸分子中有幾個(gè)H原子即為幾元酸D.鹽電離時(shí)，只生成一種陽離子,一種陰離子.A例題:下列敘述正確的是()A.離子化合物中一定含金屬元素B.酸酐一定是氧化物C.分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵D.物質(zhì)中含陽離子則一定含有陰離子C例:將40mL1.5mol/L的CuSO4溶液與30mL3mol/L的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu(OH)2B.CuSO4·Cu(OH)2C.CuSO4·2Cu(OH)2

D.CuSO4·3Cu(OH)2D四、分散系膠體分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散成微粒的物質(zhì)—分散質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì)—分散劑

水小油滴水小土粒水Na+和Cl-乳濁液(油水)懸濁液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散劑分散質(zhì)分散系可見，不同的分散系取決于分散質(zhì)微粒大小的不同分散質(zhì)微粒的直徑：溶液:<1nm;懸濁液、乳濁液:>100nm如：把淀粉顆粒分散到水中常見的膠體有：淀粉膠體、墨汁、碳素墨水、等（1）物理分散法將懸濁液或乳濁液中的分散質(zhì)分散膠體的制備（2）化學(xué)結(jié)合法——溶質(zhì)分子聚合成膠粒①水解法②復(fù)分解法此法注意的問題：Ⅰ不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。Ⅱ不能用玻璃攪拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。AgNO3+KI=AgI（膠體）+KNO3

FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（膠體）+3HCl紅褐色淺黃色此法注意的問題：①濃度控制，濃度過大會(huì)生成沉淀。②逐滴滴加，同時(shí)要不斷振蕩。膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成分粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散劑狀態(tài)分固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體氣溶膠：煙、云、霧膠體的提純與凈化膠體的凈化：采用滲析法。利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。[拓寬]濾紙可將膠體和沉淀分離1nm—100nm>100nm>100nm<1nm均一、透明較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、透明、穩(wěn)定不能不能不能能能不能不能能分子集合體很多分子集合體很多分子集合體小分子、離子分散質(zhì)微粒大小外觀特征穩(wěn)定性能否透過半透膜能否透過濾紙分散質(zhì)微粒組成膠體乳濁液懸濁液溶液分散系不同分散系的比較半透膜是指一類可以讓小分子物質(zhì)（離子)透過而大分子物質(zhì)不能通過的多孔性薄膜。由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成。，練習(xí)題1．下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（

）。（A）蔗糖水

（B）肥皂水（C）碘酒

（D）碘化砷膠體2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）。（A）產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)

（B）產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（C）膠體微粒不能穿透半透膜（D）分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間3．填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：（1）除去水中少量的溴；（

）（2）除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（

）（3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（

）（4）從硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化后液體中，分離出硬脂酸鈉，先_____，然后_______。BDD萃取滲析過濾鹽析過濾1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料【解析】選A。還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，糖類不屬于高分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，聚酯纖維屬于有機(jī)物，錯(cuò)誤。2.下列說法正確的是（）A.MgSO4晶體中只存在離子鍵B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D.玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2【解析】選C。本題是對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查。MgSO4中的SO42-中硫原子與氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合，A錯(cuò)。只有Ca2+、Mg2+濃度超過一定標(biāo)準(zhǔn)的水才是硬水，B錯(cuò)。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)，C對(duì)。玻璃是混合物，D錯(cuò)。3.在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（）A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮?dú)釪.生石灰遇水成為熟石灰【解析】選C。選項(xiàng)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；選項(xiàng)B中酸雨中的主要成分之一為H2SO4，H2SO4能與許多建筑材料發(fā)生反應(yīng)，如：鋼鐵等；選項(xiàng)C中空氣通過液化，然后通過蒸發(fā)收集-195.8℃左右的物質(zhì)即可得到N2，整個(gè)過程中無新的物質(zhì)產(chǎn)生，只是物質(zhì)狀態(tài)的改變；選項(xiàng)D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CaO+H2O====Ca（OH）2。催化劑4.下列說法正確的是（）A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D.CuSO4·5H2O是一種混合物【解析】選A。本題考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)概念的理解。A項(xiàng)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所具有的特性，而溶液沒有該特性；B項(xiàng)生石灰與水混合，先是CaO+H2O====Ca(OH)2，該過程是化學(xué)過程，而后是Ca(OH)2溶于水的物理過程；C項(xiàng)O3是單質(zhì)，由同種元素組成的純凈物；D項(xiàng)CuSO4·5H2O具有固定組成，是一種純凈物。5.下列說法正確的是（）A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源【解析】選B、D。A項(xiàng)中純堿為Na2CO3，不是堿而是鹽，B項(xiàng)中BaSO4雖然難溶于水但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)中Mg、Al用電解法冶煉得到，Cu用置換法冶煉得到。D項(xiàng)中天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，但二者來源不同，分屬化石能源和可再生能源。6.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化B.共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ姟窘馕觥窟xA。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如Na2O2；溶液中強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如BaSO4,導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)；能導(dǎo)電的晶體并不一定都是金屬晶體，如石墨。元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。7.下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（）A.用熟蘋果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壺中的水垢C.用糯米、酒曲和水制成甜酒釀D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽【解析】選D。熟蘋果可以釋放出乙烯，乙烯有催熟水果的功能，這兩個(gè)變化都是化學(xué)變化；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，醋酸可以和它們發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性的醋酸鹽而將其除去；糯米的主要成分是淀粉，在酶的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒曲作用下發(fā)酵制成酒精；D項(xiàng)是利用膠體微粒不能透過半透膜而分子或離子能夠透過的原理，可以用滲析的方法除去淀粉膠體中的食鹽，該過程發(fā)生的是物理變化。1.（2010·大慶模擬）若A+酸====鹽+水，則A不可能屬于（）A.氧化物B.單質(zhì)