2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)模擬卷（人教版2019選擇性必修1選擇性必修2第1章）A4版

20232024學(xué)年上學(xué)期期末模擬考試高二化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：人教版2019選擇性必修1+選擇性必修2第1章5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23Fe56Zn65第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．用犧牲陽(yáng)極法保護(hù)船舶的外殼B．把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D．配制溶液，常將晶體溶于較濃的鹽酸中2．下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是A．構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級(jí)交錯(cuò)源于光譜學(xué)實(shí)驗(yàn)B．符號(hào)為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)C．基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式：D．24Cr的原子核外電子排布式：[Ar]3d44s23．反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．1mol和1mol的內(nèi)能之和為akJB．該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子，吸收能量C．該反應(yīng)每生成1molAB，放出能量bkJD．反應(yīng)

，則4．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述不正確的是編號(hào)①②③④溶液醋酸鹽酸氨水氫氧化鈉溶液331111A．4種溶液中由水電離出的均為B．等體積的溶液①和②分別與足量鋅充分反應(yīng)，溶液①產(chǎn)生氫氣更多C．將溶液②、③等體積混合，所得溶液中：D．將溶液②與溶液④混合后，若所得溶液的，則5．化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象鐵釘周邊出現(xiàn)_________色鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊出現(xiàn)藍(lán)色銅片周邊略顯紅色下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色B．實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式：C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕6．已知中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為A．B．C．D．7．體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度可使平衡正向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大C．移走可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率8．常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：9．下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe3e=Fe3+B．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e=CuC．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)D．加熱Na2CO3溶液除去油污：H2O+COHCO+OH－10．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱比較AgCl和Ag2S溶解度大小探究鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置XWYRZ11．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是A．Z的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞ZC．原子半徑W＞Y＞XD．第一電離能：R＞Y＞W(wǎng)12．H2S分解的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)?2H2(g)＋S2(g)ΔH＝akJ·mol－1。向體積為1L的恒容密閉容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1mol的混合氣體(Ar不參與反應(yīng))，測(cè)得不同溫度(T1＞T2)時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨比值的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的a＜0B．平衡常數(shù)K(X)＞K(Z)C．T1溫度下，當(dāng)＝1，到達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為D．維持Y點(diǎn)時(shí)n(H2S)不變，向容器中充入Ar，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小13．新型雙離子可充電電池是一種高效，低成本的儲(chǔ)能電池，其裝置示意圖如下。當(dāng)閉合K2時(shí)，該電池的工作原理為。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，電子從N電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向M電極B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：C．充電時(shí)，外加直流電源的正極與M電極相連D．充電時(shí)，電路中每通過(guò)，左室溶液增加14．一定溫度下，兩種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。注：時(shí)，；時(shí)。下列說(shuō)法不正確的是A．該溫度下，的B．該溫度下，溶解度：C．欲使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，可向濁液中加入適量固體D．反應(yīng)，正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更難實(shí)現(xiàn)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共58分。15．（12分）氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)N原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形，基態(tài)N原子的軌道表示式為。（2）B的第一電離能I1(B)=800kJ·mol?1，判斷I1(Al)800kJ·mol?1(填“>”或“＜”)，從電子排布的角度說(shuō)明判斷理由。（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ)。在H、B、N三種元素中：①電負(fù)性由大到小的順序是。②原子半徑由大到小的順序是。③在元素周期表中的分區(qū)與其他兩種不同的是。（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解產(chǎn)氫催化劑研究的熱點(diǎn)。不同催化劑催化氨硼烷水解產(chǎn)氫的性能如圖所示。這四種催化劑中：①催化效果最好的金屬基態(tài)原子中未成對(duì)的電子數(shù)為。②催化效果最差的金屬基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。16．（8分）實(shí)驗(yàn)小組用固體和水配制相同濃度的溶液和溶液，用其研究的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ【查閱資料】(黃色)（1）溶于水后促進(jìn)了水的電離，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ推測(cè)，溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是水解所致。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析該推測(cè)過(guò)程：。（3）為了證明溶液中存在平衡：，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a向溶液中加入鐵粉溶液顏色變淺b向溶液中加入3滴溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺c向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺d將溶液加熱溶液顏色變深能說(shuō)明溶液中存在上述平衡的實(shí)驗(yàn)方案是(填字母)。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，分析相同濃度溶液的大于溶液的，原因是。17．（12分）室溫下，有濃度均為0.2mol·L1的下列五種溶液，請(qǐng)回答問(wèn)題。①HCl

②NaCl

③CH3COOH

④CH3COONa

⑤Na2CO3資料：室溫下電離常數(shù)，醋酸Ka=1.7×105；碳酸Ka1=4.4×107，Ka2=4.7×1011。（1）上述溶液中水的電離被抑制的是(填序號(hào)，下同)，水的電離被促進(jìn)的是，用離子方程式表示促進(jìn)水電離程度最大的溶質(zhì)與水的作用：。（2）上述溶液的pH由大到小的順序?yàn)椤＃?）比較溶液③和④中CH3COO的物質(zhì)的量濃度：③④(填“<”、“=”或“>”)。（4）向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復(fù)至室溫，所得溶液的pH為。（5）為確定溶液①稀釋后的精確濃度，取20.00mL待測(cè)溶液①于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol·L1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①為了確定滴定終點(diǎn)，還需要加入的試劑為，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②在滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器中有蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是(“滴定管”或“錐形瓶”)。③經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.30mL，則①所得溶液的準(zhǔn)確濃度為mol·L1。18．（12分）下圖是煤的綜合利用過(guò)程中化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分（1）煤的氣化發(fā)生的主要反應(yīng)是：。已知：

煤氣化時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（2）用煤氣化后得到的合成氨：

。在容積為2L的密閉容器中投入和充分反應(yīng)，在不同時(shí)間改變反應(yīng)條件，正反應(yīng)速率的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。a．t1時(shí)可能增大了的濃度

b．t2時(shí)可能充入了氦氣c．t3時(shí)可能降低了溫度

d．t4時(shí)可能分離出氨氣（3）如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；判斷L1L2(填“＞”或“＜”)，理由是。（4）某溫度時(shí)合成甲醇的反應(yīng)

，在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如下表所示：濃度時(shí)間002min4min6min①前2min的反應(yīng)速率。②該溫度下的平衡常數(shù)。(可用分?jǐn)?shù)表示)19．（14分）載人航天工程對(duì)科學(xué)研究及太空資源開(kāi)發(fā)具有重要意義，其發(fā)展水平是衡量一個(gè)國(guó)家綜合國(guó)力的重要指標(biāo)。中國(guó)正在逐步建立自己的載人空間站“天宮”，神舟十三號(hào)載人飛船在北京時(shí)間2021年10月16日0時(shí)23分點(diǎn)火發(fā)射，又一次正式踏上飛向浩渺星辰的征途。（1）氫氧燃料電池(構(gòu)造示意圖如圖)單位質(zhì)量輸出電能較高，反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，氧氣可以作為備用氧源供給航天員呼吸。①判斷Y極為電池的極，發(fā)生反應(yīng)，向(填“X”或“Y”)極作定向移動(dòng)。②X電極的電極反應(yīng)式為。③Y電極的電極反應(yīng)式為。（2）“神舟”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板將