人教版九年級化學(xué)下冊第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬活動性順序及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級化學(xué)下冊第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)——金屬活動性順序及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)通過本次導(dǎo)學(xué)，我們將了解金屬的化學(xué)性質(zhì)及其在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，并進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬活動性順序的概念及其應(yīng)用。二、預(yù)習(xí)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)金屬的性質(zhì)以及在化學(xué)反應(yīng)中的作用。復(fù)習(xí)金屬離子的生成和金屬的電子結(jié)構(gòu)。復(fù)習(xí)活潑金屬和不活潑金屬的區(qū)別。三、新知探究1.金屬活動性順序是什么？金屬活動性順序指的是一系列金屬按照一定順序排列，以表示它們在化學(xué)反應(yīng)中的活躍程度。根據(jù)金屬與酸、氧的反應(yīng)性差異，可將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬，并按活潑性從高到低排列。2.活潑金屬和不活潑金屬的區(qū)別是什么？活潑金屬具有較強(qiáng)的還原性，易于失去電子，而不活潑金屬則相對較穩(wěn)定，不易失去電子。活潑金屬的化合物通常具有較強(qiáng)的氧化性。3.金屬活動性順序有何應(yīng)用？金屬活動性順序的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：-預(yù)測金屬是否能與酸反應(yīng)：當(dāng)金屬的活潑性較高時(shí)，它能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)金屬鹽和氫氣；-預(yù)測金屬是否能與鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬能夠與溶液中的金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)；-預(yù)測金屬是否能與水反應(yīng)：通過金屬活動性順序，可以判斷金屬是否能與水反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的金屬氫氧化物。四、拓展應(yīng)用利用金屬活動性順序，我們可以做一些簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)1：金屬與酸的反應(yīng)性實(shí)驗(yàn)步驟：1.取出幾塊不同金屬片（如鎂、鐵、鋅、銅等），并標(biāo)記；2.將金屬片分別放入不同的試管中；3.向每個(gè)試管中加入酸（如稀鹽酸）；4.觀察并記錄每個(gè)試管中的反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果及結(jié)論：金屬活潑性較高的金屬片（如鎂和鋅）與酸反應(yīng)時(shí)會產(chǎn)生氫氣，而金屬活潑性較低的金屬片（如銅）則不會與酸反應(yīng)。這說明金屬活動性順序?qū)λ岬姆磻?yīng)性有一定的預(yù)測能力。實(shí)驗(yàn)2：金屬與鹽溶液的反應(yīng)性實(shí)驗(yàn)步驟：1.取出幾種不同金屬片（如鐵、銅、鋁等），并標(biāo)記；2.準(zhǔn)備幾種不同的鹽溶液（如硫酸銅溶液、硝酸鐵溶液、氯化鉻溶液等）；3.將金屬片分別放入鹽溶液中；4.觀察并記錄每個(gè)試管中的反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果及結(jié)論：金屬活潑性較高的金屬片（如鋁）會與鹽溶液中的金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬鹽和較不活潑的金屬。而金屬活潑性較低的金屬片（如銅）則不會與鹽溶液發(fā)生明顯的反應(yīng)。這說明金屬活動性順序?qū)}溶液的反應(yīng)性有一定的預(yù)測能力。實(shí)驗(yàn)3：金屬與水的反應(yīng)性實(shí)驗(yàn)步驟：1.取出幾塊不同金屬片（如鈉、鎂、鋁等），并標(biāo)記；2.將金屬片分別放入洗凈的試管中；3.向每個(gè)試管中加入適量的水；4.觀察并記錄每個(gè)試管中的反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果及結(jié)論：金屬活潑性較高的金屬片（如鈉）與水反應(yīng)時(shí)會產(chǎn)生氫氣，并生成相應(yīng)的金屬氫氧化物。而金屬活潑性較低的金屬片（如鎂和鋁）也能與水反應(yīng)，但反應(yīng)速度較慢。這說明金屬活動性順序?qū)饘倥c水的反應(yīng)性有一定的預(yù)測能力。五、知識總結(jié)通過本次導(dǎo)學(xué)，我們已經(jīng)了解了金屬活動性順序的概念及其應(yīng)用。金屬活動性順序是一系列金屬按照活潑性從高到低排列，用于預(yù)測金屬與酸、鹽溶液、水等物質(zhì)的反應(yīng)性?；顫娊饘倬哂休^強(qiáng)的還原性，易于失去電子，而不活潑金屬相對較穩(wěn)定，不易失去電子。我們可以通過一些簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證金屬活動性順序的應(yīng)用。六、課后練習(xí)根據(jù)下列金屬的活潑性順序，預(yù)測它們與鹽酸的反應(yīng)性：鋅、銅、鐵、鎂、銀。以下哪種金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣？（A）銅；（B）鋁；（C）銀；（D）鈉。鉀與水反應(yīng)會產(chǎn)生什么產(chǎn)物？金屬活動性順序?qū)饘倥c氧的反應(yīng)有何預(yù)測作用？參考答案高→低：鋅、鐵、鎂、銅、銀。因此，鋅、鐵、鎂能與鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)金屬鹽和氫