第六章 第3節(jié) 化反應(yīng)與熱效應(yīng)

PAGEPAGE1第六 第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與熱效(45分鐘 100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分) 解析：本題考查原電池裝置，意在考查考生對(duì)原電池原理的理解。Cu與稀硫酸不反應(yīng)，A裝置不能構(gòu)成原電池；Al與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B裝置能構(gòu)成原電池；C裝置中的“導(dǎo)線”不是鹽橋，不能構(gòu)成原電池；D裝置中缺少鹽橋。 解析：AB，ZnFe強(qiáng)，ZnC，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，O2在正極獲得電子。選項(xiàng)D，Cl－的失電子能力強(qiáng)于OH－，電解飽和食鹽水時(shí)，Cl－在陽極失去電子變?yōu)镃l2。 C．兩燒杯中溶液的pH均增大 6．(2011·南京調(diào)研)X、Y、ZXZ的硝酸鹽溶液中，X析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)? 7．如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()MNPABCD列對(duì)其工作原理敘述正確的是() BO2＋4e－===2O2－ CpH將減小D0.2mol6.5g二、非選擇題(560分)11．(9分)(2010·山東高考節(jié)選) 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱 (1)目前市場(chǎng)上某些品牌筆記本電腦(IBM電腦等)的外殼一改以往的有機(jī)合的 (多選) B．增強(qiáng)美C．利于散 D．增加強(qiáng)E(2)NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì) 只有極少量的氣泡產(chǎn)生，則鎂電極產(chǎn)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式 13．(12分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程 (2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐 (3)①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是 (寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式 質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為 14．(12分)A、B、C、DACA (3)裝置丙中溶液的 ) (1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向 (a、b表示) ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑 ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑 ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 解析：A、D均可由Fe、Cu構(gòu)成原電池而加速鐵的腐蝕，在B中，食鹽水提供電碳作正極，C答案 解析：本題考查了置換反應(yīng)和原電池原理的有關(guān)知識(shí)，甲中構(gòu)成了銅鋅原電池，鋅＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，所以C正確。答案 解析 要看清充放電的過程答案 解析：XZ的硝酸鹽溶液中，XZ析??X>Z；XY組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，說明Y>X，因此X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)榇鸢?解析：在裝置中電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成了原電池，根據(jù)正負(fù)極的判斷方法，溶解的一極為負(fù)極，增重的一極為正極，所以M棒為正極，N棒為負(fù)極，且電解質(zhì)溶液能析??固體，則只有C項(xiàng)正確。答案 解析：2H2＋O2===2H2O，在生物體中，H2O為穩(wěn)定果，B錯(cuò)誤。答案 4Al＋3O2===2Al2O3Al作電源負(fù)極，與玩具的負(fù)極相連，逐漸被腐蝕，A對(duì)，C、D錯(cuò)；B選項(xiàng)中正確的反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。答案 解析：堿性鋅錳電池是一次電池，使用完畢后不能進(jìn)行充電，A錯(cuò)。從總反應(yīng)方應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，可知負(fù)極的質(zhì)量增加，D錯(cuò)。答案 解析：(1)Cu2＋濃度不斷減小，導(dǎo)(2)若X為碳棒，則只能用外加電源的陰極保護(hù)法，此時(shí)開關(guān)K應(yīng)置于N處。若X為Zn，K置于M處，其保護(hù)原理稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。答案 犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或：犧牲陽極保護(hù)法解析：(1)A錯(cuò)；實(shí)際上鋁合金材(2)鋁能夠與NaOH溶液反應(yīng)，所以作為原電池的負(fù)極，而鎂與NaOH答案 (2)①如圖所 解析：(1)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了三價(jià)鐵離子，(3)??1mol64＋64＝128(g)2mol5.12g0.08mol；鍍層 (3)① 解析：AA為中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活潑性D>A，隨著H＋的消耗，pH變大。答案 (3)變 解析：(1)a→b書寫該原電池的電極反應(yīng)式時(shí)要注意溶液的酸堿性，KOH為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反 ③ⅠH210molLiH20mol