安徽省安慶市懷寧縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)模擬試題（含答案）

安徽省安慶市懷寧縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)模擬試題一、單選題（每小題3分，共45分）1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．用情性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)B．鍍層破壞后，馬口鐵（鍍錫鐵）比白鐵（鍍鋅鐵）更耐腐蝕C．鉛酸蓄電池是二次電池，充電時(shí)板與電源負(fù)極相連，其質(zhì)量減小D．在鐵釘表面電鍍銅時(shí)，將鐵釘作陽(yáng)極，銅作陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液2．已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說(shuō)法正確的是A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+13．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞04．甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對(duì)稱性且斷開1molC-H鍵需要吸收440kJ能量。無(wú)催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B．步驟②為吸熱反應(yīng)、步驟③放熱反應(yīng)C．催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D．使用該催化劑，反應(yīng)的焓變減小5．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．1L0.1molL溶液中的數(shù)目小于B．鉛蓄電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少207gC．1mol和3mol在一定條件下反應(yīng)，所得混合氣體分子數(shù)等于D．已知反應(yīng)kJ·mol，該反應(yīng)每放出2822kJ熱量時(shí)，形成鍵的數(shù)目為6．下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的A向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀溶液中存在平衡：B將50mL0.55mol·LNaOH溶液緩慢倒入盛有50mL0.50mol·L鹽酸的燒杯中測(cè)定中和熱C用鉑（Pt）電極電解等物質(zhì)的量濃度的足量、混合溶液，陰極上立即有紅色固體物質(zhì)析出證明金屬活動(dòng)性：Cu<FeD在2mL0.10mol·L溶液中滴加2滴等濃度的NaCl溶液，再加入2滴等濃度的KI溶液A．A B．BC．CD．D7．次磷酸鈷可用作陶瓷顏料、釉藥，電解法制備次磷酸鈷的裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電源的正極B．膜Ⅰ與膜Ⅳ均為陽(yáng)離子交換膜C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：D．陰極的電極反應(yīng)式：8．制備的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液()進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．加入過(guò)量溶液：、、、B．加入過(guò)量溶液：、、、C．加入過(guò)量氨水：、、、D．加入過(guò)量和的混合溶液：、、、、9．下列表述中，合理的是A．醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體恢復(fù)至原溫度后溶液的pH、均增大B．水解的離子方程式：C．用惰性電極電解硫酸鋁溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同狀況下等體積的氣體，加入可復(fù)原至電解前狀態(tài)D．用惰性電極電解足量的溶液時(shí)，當(dāng)有0.2mol轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀10．利用人工模擬光合作用合成甲烷的原理為：，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能B．電流從銅電極經(jīng)負(fù)載流向GaN電極C．電池內(nèi)部透過(guò)質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)D．GaN電極上電極反應(yīng)式：11．羥基自由基()是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。一種能將苯酚()氧化為的原電池-電解池組合裝置如圖，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．c極為陰極，a極上發(fā)生還原反應(yīng)B．b極的電極反應(yīng)式為C．d極區(qū)苯酚被氧化的反應(yīng)為。D．右側(cè)裝置中，每轉(zhuǎn)移，C．d兩極共產(chǎn)生氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12．下列有關(guān)、、、的說(shuō)法中，正確的是A．離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖B．工業(yè)冶煉鈉的裝置示意圖C．鐵釘纏繞銅絲放在盛有飽和食鹽水(滴有幾滴酚酞和溶液)的培養(yǎng)皿中D．輪船底部鑲嵌鋅A．a(chǎn)為飽和食鹽水的入口，b為較濃溶液的出口，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜B．裝置a是鈉出口，b是氯氣出口C．形成原電池反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕，做負(fù)極，D．該防護(hù)輪船不被腐蝕的方法為犧牲陽(yáng)極法，是電解原理保護(hù)金屬13．某學(xué)習(xí)小組按右圖探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的原理，下列說(shuō)法正確的是A．若b為正極，K連接A時(shí)，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．相同條件下，若X為食鹽水，K分別連接B、C時(shí)前者鐵棒的腐蝕速度更慢C．若X為模擬海水，K未閉合時(shí)鐵棒上E點(diǎn)表面鐵銹最多，腐蝕最嚴(yán)重的位置則是FD．若在X溶液中預(yù)先加入適量的K4[Fe(CN)6]溶液，可有效提升鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果14．某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c(H+)=2.0mol?L-1，陰離子為SO，a、b均為惰性電極，充電過(guò)程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過(guò)電子的定向移動(dòng)形成閉合回路C．充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO+2H+D．放電時(shí)，H+從左槽遷移進(jìn)入右槽15．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．能級(jí)能量大小關(guān)系：B．基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式：C．Ca處于激發(fā)態(tài)的電子排布式可能為：D．基態(tài)的軌道表示式：二、填空題（除標(biāo)注外，每空2分，共55分）16．Ⅰ.能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_________(填字母)。A．

B．

C．

若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為______________。(2)依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池裝置，負(fù)極材料為_________（1分），負(fù)極電極反應(yīng)式為_________；正極材料可選擇________(填一種即可)（1分），正極電極反應(yīng)式為__________。Ⅱ.如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：(3)甲裝置是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是_______(填“”或“”)（1分），該電極上發(fā)生的反應(yīng)類型是____________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(4)在乙裝置中，總反應(yīng)的離子方程式是_____________。(5)工作一段時(shí)間之后，丙裝置中硫酸銅溶液的濃度___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，如果丙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，則甲裝置中消耗的的質(zhì)量為____________g。(6)丁裝置中在通電一段時(shí)間后，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是______________。17．用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將溶解并還原為，再以KSCN溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至全部生成。(1)滴定終點(diǎn)顏色變化為_____________。(2)滴定分析時(shí)，稱取(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)試樣wg，消耗cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_______________。(3)下列操作對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_________。②若在滴定開始滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后滴定管尖嘴產(chǎn)生氣泡，則測(cè)定結(jié)果________。18．鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯[主要成分為、及少量鐵、鋁的氧化物等]生產(chǎn)硫酸鎳﹑碳酸鈷，其工藝流程如圖所示。已知：①和都能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②常溫下，部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物的形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：金屬陽(yáng)離子開始沉淀時(shí)pH6.31.53.47.2—7.0完全沉淀時(shí)pH8.32.84.79.11.19.0提示：當(dāng)離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該種離子沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“步驟①”用稀硫酸浸取金屬電極芯前，需先粉碎金屬電極芯，粉碎的目的是__________。常溫下，0.05的稀硫酸的pH＝________，若將該稀硫酸的溫度升高到40℃，pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)“步驟②”調(diào)pH的范圍為_____________。(3)常溫下，，則m＝_____________。(4)“步驟④”中從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因是___________________。(5)“步驟⑤”制的離子方程式為____________________________。(6)在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料[]。該反應(yīng)的離子方程式為________________________。19．我國(guó)科學(xué)家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氫制甲醇。(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的某純物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()。幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下：物質(zhì)?393.5?241.8?205.0①由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，的___________(填“>”“<”或“=”)。②與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為__________。(2)在加氫合成的體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ：

反應(yīng)ⅱ：

①一定條件下使、混合氣體通過(guò)反應(yīng)器，測(cè)得220℃時(shí)反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為，則該溫度下轉(zhuǎn)化率=______________×100%(列出計(jì)算式即可)。②其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)的選擇性［的選擇性］的影響如圖所示。溫度相同時(shí)，選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋其原因是_______________________________________。③溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中充入0.5mol和1mol，起始?jí)簭?qiáng)為Pa，10min達(dá)平衡時(shí)生成0.3mol，測(cè)得其壓強(qiáng)為。若反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)分壓變化來(lái)表示，則10min內(nèi)生成的反應(yīng)速率為___________。高二第三次月考化學(xué)答案1．C2．B3．B4．C5．B6．A7．C8．D9．D10．C11．B12．A13．C14．C15．C16．(1)C(2)Cu石墨棒(3)氧化(4)(5)