河南省青桐鳴大聯考2023-2024學年高三上學期12月月考化學答案

2024屆普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試青桐鳴大聯考(高三化學)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.全卷滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1N：14O：16S：32Cl：35.5Fe：56Bi：209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.廢物改頭換面，服務日常生活。下列說法正確的是A.鋼管表面鍍鋅可起到防腐的作用，鍍鋅層破損后，鋼管腐蝕速率加快B.生產豆奶產生的豆渣可加工成面粉和餅干，豆渣中含有的纖維素與淀粉互為同分異構體C.廢棄玻璃磨粉可代替砂子摻入混凝土建造房子，玻璃的生產原料為純堿、石灰石和石英砂D.廢舊輪胎制成的橡膠粉可摻入瀝青中鋪路，橡膠均屬于天然有機高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．由于鋅比鐵活潑，當鋅與鐵構成電化學腐蝕時，先腐蝕鋅，故鋼管表面鍍鋅可起到防腐的作用，即鍍鋅層破損后，鋼管腐蝕速率減慢，A錯誤；B．纖維素與淀粉的組成通式雖然都用(C6H10O5)n表示，但是二者的n值不同，即二者分子式不相同，故不互為同分異構體，B錯誤；C．玻璃的生產原料為純堿、石灰石和石英砂，涉及的反應主要為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，C正確；D．橡膠中的天然橡膠屬于天然有機高分子化合物，而合成橡膠屬于合成有機高分子化合物，D錯誤；故答案為：C。2.芳香族化合物a、b、c是有機合成的基礎原料，下列有關說法錯誤的是A.a、b均能與NaOH溶液反應 B.a、c均能與b發(fā)生酯化反應C.b的芳香族同分異構體有3種 D.基態(tài)碳原子與氧原子核外未成對電子數相等【答案】C【解析】【詳解】A．a、b均含有羧基，均能與NaOH溶液反應，故A正確；B．a中含有羧基和羥基、c中含有羥基，b中含有羧基，能與a、c中的羥基發(fā)生酯化反應，故B正確；C．b的芳香族同分異構體含有苯環(huán)，若取代基為醛基和羥基，如，共有3種；若取代基為酯基，如，共有1種；故b的芳香族同分異構體共有4種，故C錯誤；D．基態(tài)碳原子的電子排布式為：1s22s22p2，有兩個未成對電子；基態(tài)氧原子的電子排布式為：1s22s22p4，也有2個未成對電子，故D正確；故答案選：C。3.下列關于化學實驗的基本操作正確的是A．制備純凈的B．收集氨氣并進行尾氣處理C．量取稀硫酸并排除滴定管中的氣泡D．用該裝置進行噴泉實驗A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化亞鐵易被空氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鈉溶液懸空滴入硫酸亞鐵溶液中，此方法生成的氫氧化亞鐵與空氣接觸，易被氧化，不能制備純凈的氫氧化亞鐵，故A錯誤；B．氨氣密度小于空氣，應用向下排空氣法收集氨氣，集氣瓶正放時，氨氣應從短管進長管出，故B錯誤；C．量取稀硫酸應用酸式滴定管，圖中為堿式滴定管，故C錯誤；D．擠壓膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液進入燒瓶，使二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，燒瓶內氣壓減小，打開長導管的止水夾，就可以形成噴泉，故D正確；故選D。4.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.46g和的混合氣體中所含原子數目為B.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成1mol時，生成C—O鍵的數目為C.56gFe與71g完全反應，轉移電子數目為3D.1mol/L溶液中含有Na+的數目為2【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式均符合(NO2)，46g此混合氣體，含有(NO2)的物質的量為1mol，含有原子的數目為3NA，A項錯誤；B．乙酸和乙醇酯化反應的方程式為：，其中羧基斷裂CO鍵，醇中的羥基斷裂OH鍵，酯中生成CO鍵，生成1molH2O，生成CO鍵的數目為1NA，B項正確；C．根據電子守恒，可得關系式：2Fe~3Cl2~6e，1mol鐵與1mol氯氣反應，鐵過量，氯氣完全反應，轉移電子數為2NA，C項錯誤；D．溶液的體積未知，無法計算Na+的數目，D項錯誤。故選B。5.下列離子方程式錯誤的是A.用過量氨水吸收少量氣體：B.用溶液腐蝕覆銅板：C.NaClO溶液中通入少量氣體：D.向硫酸酸化的溶液中滴加少量雙氧水：【答案】C【解析】【詳解】A．過量氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸氨和水，離子方程式為：，故A正確；B．用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板，反應生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：，故B正確；C．將少量二氧化硫通入溶液中，發(fā)生氧化還原反應，但次氯酸根過量，會有次氯酸生成，離子方程式為：，故C錯誤；D．高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，過氧化氫被氧化為O2，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，離子方程式為，故D正確；答案選C。6.通過對已知物質的性質和實驗的描述進行類比推測，得出的相應結論正確的是選項已知物質的性質和實驗類比推測ACuSO4溶液和過量NaOH溶液反應生成藍色沉淀CuSO4溶液和過量NH3·H2O反應也生成藍色沉淀BNaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液反應有沉淀和氣體產生NaHCO3溶液與Fe2(SO4)3溶液反應也有沉淀和氣體產生C向Na2CO3固體中加入少量水，伴隨放熱現象向NaHCO3固體中加入少量水，也伴隨放熱現象D少量CO2通入Ba(OH)2溶液中產生白色沉淀少量CO2通入BaCl2溶液中也產生白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CuSO4溶液和過量NaOH溶液反應生成藍色沉淀，Cu2++2OH=Cu(OH)2↓，但CuSO4溶液和過量NH3·H2O反應由于形成銅氨絡離子而得不到藍色沉淀，反應原理為：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，A不合題意；B．NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液反應有沉淀和氣體產生是由于Al3+和發(fā)生雙水解反應，原理為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，NaHCO3溶液與Fe2(SO4)3溶液反應也有沉淀和氣體產生是由于Fe3+和發(fā)生雙水解反應，原理為：Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑，B符合題意；C．向Na2CO3固體中加入少量水，伴隨放熱現象即Na2CO3固體溶于水時放熱，但NaHCO3溶于水時需要吸熱，C不合題意；D．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中產生白色沉淀是由于發(fā)生反應：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，少量CO2通入BaCl2溶液中由于HCl的酸性比H2CO3強，二者不反應，故不能產生白色沉淀，D不合題意；故答案為：B。7.有機物M和N是合成藥物的中間體，在一定條件下M可以轉化為N，其過程如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應類型為消去反應 B.可用金屬Na鑒別M和NC.M的分子式為 D.N可使酸性溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，故A正確；B．M有羥基和酯基、N有酯基和碳碳雙鍵，Na可以與羥基置換出氫氣，可以用Na鑒別M和N，故B正確；C．由結構簡式可知，M的不飽和度為2，M的分子式為C9H16O3，故C錯誤；D．N中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；答案選C。8.某興趣小組以鋁土礦(主要成分為，還含有少量和)為主要原料制備絮凝劑聚合氯化鋁和金屬鋁的流程如圖所示。已知濾渣a中含有難溶的鋁硅酸鹽。下列說法正確的是A.“堿溶”時，所用NaOH溶液可更換為氨水B.若濾液a濃度較大，“沉淀”時通入過量有利于減少生成沉淀中的雜質C.通過控制沉淀ⅰ、ⅱi的比例可改變聚合氯化鋁的組成D.“操作X”可以是鹽酸溶解、結晶、脫水、電解【答案】C【解析】【分析】鋁土礦加氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉溶液的反應生成偏鋁酸鈉、轉化為鋁硅酸鈉沉淀、不溶，過濾，濾液含偏鋁酸鈉溶液、通入足量的二氧化碳后反應生成氫氧化鋁沉淀，過濾，洗滌干燥后，灼燒氫氧化鋁使之分解生成氧化鋁，加冰晶石使氧化鋁熔融、電解之，就可以得到鋁?！驹斀狻緼．具有兩性，能與強堿溶液反應，不能溶于弱堿，“堿溶”時與NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，所用NaOH溶液不能更換為氨水，故A錯誤；B．步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度較小，因此會有碳酸氫鈉固體從溶液中析出，因此并不有利于減少氫氧化鋁固體中的雜質，故B錯誤；C．[Al2(OH)aClb]m中a、b可通過控制Al(OH)3和AlCl3的投料比來控制產品鹽基度，故C正確；D．氫氧化鋁加鹽酸溶解生成氯化鋁，但熔融氯化鋁不能導電，電解無法得到鋁單質，故D錯誤；故選C。9.化合物M(結構如圖所示)具有較大的陰離子，這使得其溶解度較大、電化學穩(wěn)定性較高，因而被應用于電池電解液中。M的組成元素W、X、Y、Z、L均為短周期主族元素且原子半徑依次增大，基態(tài)L原子僅s能級上填充電子，基態(tài)Y原子s能級上的電子數是p能級上的2倍，W的簡單氫化物的沸點高于同主族相鄰元素。下列說法正確的是A.元素的第一電離能：Y>X>WB.M中屬于p區(qū)的元素有4種C.L形成的單質在X形成的單質中燃燒主要生成D.M中L和Z元素最外層均不滿足結構【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，M的組成元素W、X、Y、Z、L均為短周期主族元素且原子半徑依次增大，基態(tài)L原子僅s能級上填充電子結合L為+1價離子，故L為Li，基態(tài)Y原子s能級上的電子數是p能級上的2倍，且Y能形成4個共價鍵，半徑比Li小，故Y為C，原子半徑大小在C和Li之間的元素為Be、B，且Z周圍形成4個共價鍵，則Z為B，W的簡單氫化物的沸點高于同主族相鄰元素且W的半徑最小，則W為F，X可以形成2個共價鍵，且半徑在F和C之間，故X為O，綜上分析可知，W、X、Y、Z、L分別為F、O、C、B、Li，據此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，W為F、X為O、Y為C，根據同一周期元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故元素的第一電離能為F＞O＞C即W>X>Y，A錯誤；B．由分析可知，W、X、Y、Z、L分別為F、O、C、B、Li，故M中出Li屬于s區(qū)，其余4種元素屬于p區(qū)，B正確；C．由分析可知，X為O、L為Li，L形成的單質即Li在X形成的單質O2中燃燒只能生成Li2O即L2X，得不到Li2O2即，C錯誤；D．由分析可知，L為Li，Z為B，由題干圖示信息可知，Z周圍形成4個共價鍵，即M中L元素即Li+最外層不滿足結構，而Z元素即B最外層滿足結構，D錯誤；故答案為：B。10.鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(，熔點73.5℃、沸點111.8℃，易水解、易著火)的合成反應為：，一種合成并提純的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.合成階段，裝置2和6均需冷水??；提純階段，裝置6需加熱B.裝置4的作用為吸收未反應的C.合成階段，從裝置8逸出的氣體可直接排放；提純階段，裝置9收集滿產品后需將縮細處燒封D.為提高冷凝效果，可將裝置7更換為球形冷凝管【答案】B【解析】【分析】三頸燒瓶中液溴需要熱水浴與氫氣在管式爐3中化合反應生成溴化氫，通過4中的溴化亞鐵除去溴化氫中的溴蒸汽，溴化氫和硅在管式爐5中反應合成，最后通過蒸餾冷凝提純得到。【詳解】A．合成階段，裝置2需熱水浴使液溴揮發(fā)溴蒸汽，與氫氣在3中化合反應，故A錯誤；B．裝置4為除去溴化氫中的溴蒸汽，故B正確；C．合成階段，從裝置8逸出的氣體含有溴化氫，不能直接排放，故C錯誤；D．蒸餾裝置中不能使用球形冷凝管，容易有液體殘留，需用直型冷凝管，故D錯誤；故選B。11.亞銅催化乙酰胺與溴苯偶聯反應的機理如圖所示，已知Ph為苯基。下列說法錯誤的是A.a為反應的催化劑B.b中Cu的化合價為＋1價C.反應體系中同時存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.反應的總方程式為PhBr++HBr【答案】C【解析】【詳解】A．由反應歷程可知，反應前后都存在物質a，則其為催化劑，A正確；B．a到b過程中，Cu原子成鍵數目未發(fā)生改變，則b中Cu為+1價，B正確；C．由反應歷程可知，反應中無非極性鍵斷裂與形成，C錯誤；D．由反應歷程可知，a為催化劑，bcdef為中間產物，則反應的總方程式為PhBr++HBr，D正確；故選C。12.微生物燃料電池是一種可以將污水中能量加以利用的技術，它可以通過產電微生物對污水中葡萄糖進行代謝，其工作原理如圖所示。研究表明，溶液酸化會導致微生物活性降低，進而導致產電性能下降，其中N極上發(fā)生反應的同時還伴隨著反硝化反應(轉化為)，下列說法錯誤的是A.電池工作時，電流應從N極流向M極，且N極電勢高B.該裝置應選擇質子交換膜，從左極室移向右極室C.M極的電極反應為D.當N極消耗22.4L(標準狀況下)時，M極生成4mol【答案】D【解析】【分析】N極O元素化合價由0降低到2，得電子發(fā)生還原反應，N極為正極；M極為負極，葡萄糖被氧化為二氧化碳，根據M極產生H+可知電極反應式為：；【詳解】A．據分析，N為正極，M為負極，電池工作時，電流從N極流向M極，且N極電勢高，故A正確；B．M極產生H+，溶液酸化會使微生物活性降低，離子交換膜應選擇陽離子交換膜，H+從左極室流向右極室，故B正確；C．據分析，M極電極反應為：，故C正確；D．氧氣與電子的關系式為：O2~4e，消耗1mol氧氣，轉移4mol電子，但是N極同時有NO轉化為N2，這個反應轉移的電子數未知，故無法計算M極產生H+的物質的量，故D錯誤；答案為D。13.已知T℃時，難溶電解質和的飽和溶液中或與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.x︰y=3︰1B.T℃時，C.T℃時，飽和溶液和飽和溶液中：D.T℃時，若溶液中如a點所示，則加入NaOH可使溶液pH沿水平線向右移動至b點【答案】A【解析】【分析】由圖可知，溶液pH為5、6時，X(OH)x飽和溶液中Xx+的濃度分別為10—3mol/L、10—6mol/L，由溫度不變，溶度積不變可得：10—3×(10—9)x=10—6×(10—8)x，解得x=3，同理可知，溶液pH為6、7時，Y(OH)y飽和溶液中Yy+的濃度分別為10—4mol/L、10—6mol/L，由溫度不變，溶度積不變可得：10—4×(10—8)y=10—6×(10—7)y，解得y=2，則T℃時，X(OH)x、Y(OH)y的溶度積分別為10—3×(10—9)3=10—30、10—4×(10—8)2=10—20?！驹斀狻緼．由分析可知，x、y分別為3、2，則x：y=3：2，故A錯誤；B．由分析可知，T℃時，X(OH)x、Y(OH)y的溶度積分別為10—3×(10—9)3=10—30、10—4×(10—8)2=10—20，則X(OH)x的溶度積小于Y(OH)y的溶度積，故B正確；C．由分析可知，T℃時，X(OH)x、Y(OH)y的溶度積分別為10—3×(10—9)3=10—30、10—4×(10—8)2=10—20，則飽和溶液中，Xx+、Yy+的濃度分別為mol/L、mol/L，所以Xx+的濃度小于Yy+的濃度，故C正確；D．由圖可知，a點為X(OH)x的不飽和溶液、b點為X(OH)x的飽和溶液，則向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，可以使不飽和溶液轉化為飽和溶液，則加入氫氧化鈉可使溶液pH沿水平線向右移動至b點，故D正確；故選A。14.將晶體置于真空剛性容器中，升溫可發(fā)生反應：和，該體系達到平衡狀態(tài)時的體積分數的關系如圖所示。下列說法正確的是A700K前，只發(fā)生反應B.650K時，若容器內氣體壓強為，則C.b點溫度下，分解率為8％D.在a點容器中加入催化劑，則b點將向上平移【答案】A【解析】【分析】只發(fā)生硫酸亞鐵晶體的分解反應時，生成二氧化硫和三氧化硫氣體，二氧化硫的體積分數為50%，符合700K之前圖中的曲線變化情況；700K之后，發(fā)生反應，且升高溫度，反應正向移動，二氧化硫的體積分數逐漸增大?！驹斀狻緼．700K之前，二氧化硫的體積分數為50%，說明只發(fā)生反應：，故A正確；B．650K時，容器內氣體只有二氧化硫和三氧化硫，且物質的量相等，若容器內氣體的壓強為P0，則Kp==，故B錯誤；C．b點二氧化硫的平衡體積分數為54%，設硫酸亞鐵分解產生的二氧化硫和三氧化硫的物質的量均為1mol，三氧化硫的分解率為x，可列三段式：，二氧化硫的平衡體積分數為，解得x=，故C錯誤；D．催化劑不會影響化學平衡，加入催化劑，b點不移動，故D錯誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學小組利用如圖流程在實驗室制備硫酸亞鐵銨晶體，并對產品純度進行測定?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．晶體制備。（1）廢鐵屑進行“堿洗”的目的為___________。（2）“酸溶”時，判斷反應結束的現象為___________；處理尾氣的方法為___________。（3）“抽濾”后，檢驗濾液中是否含有的試劑為___________；用離子方程式解釋濾液中不含的原因為___________。（4）“系列操作”為水浴加熱蒸發(fā)至___________，冷卻至室溫，過濾，用無水乙醇洗滌，再用濾紙反復吸干晶體。Ⅱ．(M=392g／mol)晶體純度測定。取0.3g樣品放入錐形瓶中，加入30mL蒸餾水溶解，水浴加熱至有熱氣產生，趁熱用0.0100mol／L酸性標準溶液滴定至終點，平行實驗三次，測得平均消耗14.50mL酸性標準溶液。（5）滴定終點時的現象為________，反應的離子方程式為___________。（6）計算該樣品的純度為___________(保留三位有效數字)。【答案】（1）除去廢鐵屑表面油污。通過廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，先用堿洗，除去廢鐵屑表面油污，再用酸溶，抽濾出過量的鐵粉和未反應的C粉，溶液中剩余Fe2+，加入硫酸銨溶液制的硫酸亞鐵銨晶體。（2）①.不再產生氣泡時，證明反應結束。②.處理尾氣的方法：用氫氧化鈉吸收產生的氣體。（3）①.KSCN溶液②.Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）有晶膜出現時或有大量固體出現時。（5）①.當滴入最后一滴高錳酸鉀時，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內不恢復原來的顏色，證明達到滴定終點。②.5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。（6）94.7%【解析】【分析】本題屬于無機工藝流程題，由廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，堿洗的目的一般是除去廢料表面的油污，酸可以溶解大多數金屬及其化合物；抽濾實質上是減壓過濾，在濾液中加入硫酸銨固體值得產品，帶結晶水的物質通常需要冷卻結晶的方式制得?！拘?詳解】碳酸鈉溶液顯堿性，在堿性條件下，廢鐵屑表面油污發(fā)生水解，“堿煮”的目的是除去廢鐵屑表面油污，故答案為：除去廢鐵屑表面油污；【小問2詳解】酸溶時發(fā)生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，所以當反應不再產生氣體時，證明反應結束；用氫氧化鈉溶液處理尾氣?！拘?詳解】顯色法KSCN溶液檢驗Fe3+，無紅色證明不含Fe3+；其原因是在“酸溶”過程中含有大量的鐵單質，可與反應生成的Fe3+發(fā)生氧化還原反應，Fe+2Fe3+=3Fe2+【小問4詳解】蒸發(fā)過程的注意事項：有晶膜出現時或有大量固體出現時，停止加熱。【小問5詳解】當滴入最后一滴高錳酸鉀時，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內不恢復原來的顏色，證明達到滴定終點；5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O?！拘?詳解】關系式法計算：，，，樣品純度=×100%=94.7%16.一種從廢鉬鈷催化劑中回收有價金屬的工藝流程如圖甲所示：已知：Ⅰ．廢鉬鈷催化劑主要成分如表。主要成分CoO質量分數／％Ⅱ．“酸浸”所得溶液中主要含有、、等陽離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉬酸銨[]中Mo元素的化合價為___________，其所含非金屬元素的電負性由大到小排序為___________。（2）“堿浸”時需在75℃條件下進行反應，且選擇不同堿性試劑鉬元素的浸出率隨時間變化如圖乙所示。則“堿浸”時的最佳條件為___________。（3）“沉鉬酸”時，一般控制反應溫度為60℃，溫度不宜太高的原因為___________。（4）“沉鉍”時，反應的化學方程式為___________。（5）“氧化沉鈷”時調節(jié)溶液pH=4，反應生成CoOOH和，其離子方程式為___________。（6）“沉鈷”時，選用溶液，而不用溶液的原因為加入會產生雜質，請解釋產生的原因：___________。（7）若通過該流程處理1kg廢鉬鈷催化劑，得到的質量為0.14kg，則Bi元素的回收率為___________(保留三位有效數字，Bi元素的回收率)?！敬鸢浮浚?）①.+6②.O>N>H（2）1碳酸鈉溶液、3h（3）防止硝酸揮發(fā)、分解（4）Bi（NO3）3+2NaOH=BiONO3+2NaNO3+H2O（5）3Co2++4H2O+MnO=3CoOOH↓+MnO2↓+5H+（6）Co2++CO+H2O=+CO2（7）79.1%【解析】【分析】廢鉬鈷催化劑中加入碳酸鈉堿浸，使鈷、鉍轉化為沉淀，過濾后，濾液加入硝酸，生成鉬酸，然后經過一系列操作得到鉬酸銨；濾渣加入硝酸酸浸，得到含有、、等陽離子的溶液，再加入NaOH溶液沉鉍，過濾得到BiONO3，濾液加入高錳酸鉀氧化沉鈷，調節(jié)溶液pH=4，反應生成CoOOH和，經過精制、還原，然后加入碳酸氫銨，生成CoCO3，據此解答。小問1詳解】鉬酸銨[]中銨根離子為+1價，O為2價，則Mo元素的化合價為+6價，非金屬性越強，電負性越大，其所含非金屬元素的電負性由大到小排序為O>N>H。【小問2詳解】結合圖像，則“堿浸”時的最佳條件為1碳酸鈉溶液、3h?！拘?詳解】硝酸易揮發(fā)分解，“沉鉬酸”時，一般控制反應溫度為60℃，溫度不宜太高的原因為防止硝酸揮發(fā)、分解?！拘?詳解】“酸浸”所得溶液中主要含有離子，“沉鉍”時，反應的化學方程式為Bi（NO3）3+2NaOH=BiONO3+2NaNO3+H2O?！拘?詳解】“氧化沉鈷”時調節(jié)溶液pH=4，反應生成CoOOH和，其離子方程式為3Co2++4H2O+MnO=3CoOOH↓+MnO2↓+5H+?！拘?詳解】“沉鈷”時，選用溶液，而不用溶液的原因為加入會產生雜質，產生的原因：Co2++CO+H2O=+CO2?！拘?詳解】若通過該流程處理1kg廢鉬鈷催化劑，得到的質量為0.14kg，則Bi元素的回收率為≈79.1%。17.甲硫醇()是重要的有機化工中間體，可用于合成維生素。通過和合成的主要反應為：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）計算反應的ΔH=___________。（2）時，向恒容密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應，下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)；若按相同比例再充入一定量和，的平衡轉化率將________(填“變大”“變小”或“不變”)。A．容器內氣體密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化C．的體積分數不再發(fā)生變化D．和的物質的量之比不再變化（3）時，按物質的量之比為1︰2向壓強為的恒壓密閉容器中充入和發(fā)生反應，達到平衡時，的轉化率為80％，的體積分數為5％。①計算的選擇性為___________(的選擇性)。②反應Ⅰ的平衡常數___________(是用分壓表示的平衡常數)。（4）在、反應壓力為0.7Mpa條件下，氣體按90mL／min的速率通過催化劑表面發(fā)生反應，每分鐘反應體系中轉化率、選擇性隨溫度的變化如圖甲所示，催化機理如圖乙所示。①370℃時，用分壓表示的反應速率為___________Mpa／min。②結合催化機理分析，當溫度高于370℃時，轉化率隨溫度升高而降低的原因可能為___________。③從化學鍵的角度描述?！∶撍倪^程：___________?！敬鸢浮浚?）b2a（2）①.CD②.不變（3）①.62.5%②.（4）①.②.溫度過高，催化劑會失去活性③.ⅲ中的W—O鍵和H—S鍵斷開，之后O和H結合在一起形成水【解析】【小問1詳解】根據蓋斯定律可知，Ⅱ2Ⅰ=，則ΔH=b2a；【小問2詳解】A．所有反應物和產物都是氣體，容器恒容，則氣體密度不是變量，故容器內氣體密度不再發(fā)生變化，不能證明反應達到平衡，A錯誤；B．結合A分析可知，總質量不變，且反應氣體分子數不變的反應，則混合氣體的平均相對分子質量不是變量，則當其不變的時候不能證明反應達到平衡，B錯誤；C．硫化氫為反應物，隨著反應的進行，逐漸減少，當其體積分數不再發(fā)生變化，則說明反應達到平衡，C正確；D．根據題給信息可知，反應Ⅰ、Ⅱ都會生成水，但是只有反應Ⅱ生成，則和的物質的量之比是變量，當其不變的時候，可以證明反應達到平衡，D正確；故選故選CD；若按相同比例再充入一定量和，相當于加壓，兩個反應都是氣體分子數不變的反應，則加壓平衡不移動，故的平衡轉化率將不變；【小問3詳解】假設通入1mol和2mol，達到平衡時，的轉化率為80％，則平衡時參加反應的為，的體積分數為5％，則的物質的量為，生成消耗的甲醇的物質的量為，則生成消耗的甲醇的物質的量為，生成的物質的量為①的選擇性為；②