分散系及其分類詳細教案

第二章物質(zhì)的分類

第二課時分散系及其分類

教學過程（PPT輔助教學）

（一）新課引入

【師】上節(jié)課我們學習了"簡單分類法及其應(yīng)用”，主要學習了哪幾種分類方法

呢？

【生】單一分類法，交叉分類法，樹狀分類法。

【師】很好，我們重點學習了交叉分類法還有樹狀分類法。那我們在學習樹狀分

類法時，我們是對“物質(zhì)"實行了分類。大家回憶一下物質(zhì)是怎樣分的。我們把物

質(zhì)分為了純凈物還有混合物，純凈物又分為了單質(zhì)還有化合物，單質(zhì)、化合物又

實行了細分對吧。那在物質(zhì)這顆大樹中，純凈物這個樹枝長得很茂密，而混合物

就有點稀疏了。那這節(jié)課我們就一起來學習關(guān)于混合物的知識點，分散系及其分

類，讓混合物這個枝杈也能很好的開枝散葉下去。

【師】那什么叫做分散系呢？請同學們翻開課本25面，認真閱讀最后一段，找

出找出分散系的概念以及分散系的組成。

【板書】分散系及其分類

【師】有沒有同學能告訴我分散系的概念及其組成？好，請XX同學。

【生】把一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫

做分散系。它是由分散質(zhì)和分散劑組成的。

【師】那分散質(zhì)和分散劑又是怎樣定義的？

【生】分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)

分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)

【師】很好。（PPT出概念）

一【板書】1?分散系

[PPT]CuS04溶液、泥水

【師】像CuS04溶液、泥水，都是分散系，那他們的分散質(zhì)和分散劑分別是什

么的？CuS04溶液，我們是把CuS04固體分散在水中的，所以在這個分散系中，

CuS04固體是充當了分散質(zhì)，而水是分散劑；那泥水就是把泥沙分散在水中，所

以泥沙充當了？

【生】分散質(zhì)。

【師】而水就是？

【生｝分散劑。

【師】很好。其實在我們生活中常見的分散系還有很多，像空氣，空氣的分散質(zhì)

就是氧氣、二氧化碳、還有稀有氣體，固體小顆粒等等，而分散劑是氮氣；還有

酒精溶液，分散質(zhì)是酒精，分散劑是水?？赡苡型瑢W不明白，為什么不能反過來，

氮氣為分散質(zhì)，而氧氣這些為分散劑；酒精為分散劑，而水為分散質(zhì)，對吧。

【生】嗯。

【師】其實我們在分析分散系時，是需要遵守這樣的規(guī)則的。（PPT出規(guī)則）量

多的為分散劑，量少的為分散質(zhì)；而當有水存有時，一般水為分散劑。這是書本

上沒有的，同學們把規(guī)則做下筆記。

那我們舉的這些例子中，分散質(zhì)與分散劑都有不同的狀態(tài)，我們知道物質(zhì)有

三態(tài)，氣態(tài)、液態(tài)還有固態(tài)。那如果分散系按分散質(zhì)、分散劑所存有的狀態(tài)不同

來分類的話，能夠怎樣分？分為幾種呢？

[PPT]分散質(zhì)分散劑

氣氣

液液

固固

【生】9種。

【板書】2.分類

①按分散質(zhì)、分散系狀態(tài)分：9種

【師】很好，按照分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)，能夠分為9種情況。那現(xiàn)在大家思考

下，嘗試分別舉出例子。（PPT圖片）氣氣，就有我們周圍的空氣，氣液就有同

學們喜歡喝的碳酸飲料，打開可樂的時候，是不是就會有氣體冒出來呀？氣固就

有面包，面包是不是蓬松的，里面是有氣體的，而液氣呢，就有云、霧，其實云

霧是聚集的液滴，分散在大氣層和空氣中，液液就有我們剛開始說的酒精溶液,

液固呢，就有吸水后硅膠，實驗室的干燥劑硅膠同學們有沒有看過啊，干燥的硅

膠是藍色的，吸水后就變成紫色或粉紅色，還有濕紙巾也是屬于液固，那固氣有

什么例子呢？像黑板前這里是不是有粉筆灰分散在空氣中啊，這也屬于固氣，而

固液，那就溶液舉例啦，想泥水、CuS04溶液、鹽水、糖水都是啦，固固有什么，

合金。合金是兩種或兩種不同金屬或金屬與非金屬在高溫下熔融在一起的，所以

它是屬于固固的，還有有色玻璃，有色玻璃就是金屬氧化物融進普通玻璃里面的,

也是屬于固固。

其實生活當中，我們最常見的分散系通常分散劑是液態(tài)的，那當分散劑是液態(tài)時,

又能夠怎樣分類呢？同學們仔細閱讀26面第二段，看看能夠怎么分。

請xx同學回答一下能夠按什么標準來分呢？

【生】當分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，能夠把分散系分為

溶液、膠體和溶液。

【師】很好。當分散劑為液態(tài)時，我們就能夠按照散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系

分為溶液、膠體還有濁液。當粒子直徑小于Inm時，我們就把它歸為溶液，而

大于lOOnm的，就歸為濁液，在lnm到lOOnm之間的，就歸為膠體。

【板書】②當分散劑是液態(tài)時，按分散質(zhì)粒子大小分

溶液膠體濁液

dnin

【師】分散質(zhì)粒子直徑的大小是溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別。

[PPT]（表格在課堂中隨進度完成）

鑒別

分散穩(wěn)定

粒子直徑外觀能否通過濾能否通過半透是否有丁達樂效

系性

紙膜應(yīng)

溶液d<lnm均一、透明穩(wěn)定

膠體lnm<d<100nm

不均一、不透不穩(wěn)

濁液d>100nm

明定

【師】那對于溶液和濁液大家都比較熟悉，想硫酸銅溶液，泥水，我們在初中的

時候就學習了溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)

定、透明的混合物，叫做溶液。所以我們知道溶液的外觀是均一、透明的，而濁

液相反，它是不均一、不透明的。那么膠體呢？

【生】不知道。

【師】是的，因為膠體是我們所陌生的，那要想研究膠體，就必須向得到它，現(xiàn)

在同學們仔細閱讀科學探究1,然后我們一直通過視頻來了解Fe(0H)3膠體的制

備。

[PPT]播放Fe(0H)3膠體的制備的視頻。

【師】先煮沸燒杯中的蒸儲水，往沸水中滴加飽和FeCI3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色便停止加熱。在這個實驗過程，同學們要注意一下幾個點，蒸儲水、沸

水、飽和FeCI3溶液、停止加熱，繼續(xù)加熱會怎樣？還有一個就是這個過程是沒

有用玻璃棒實行攪拌的。在沸水中滴加主要是高溫促動水解，而飽和FeCI3溶液

則是因為量少不容易聚集成膠體。

【板書】2.膠體

(1)Fe9H)3膠體的制備

FeCI3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCI

【師】這是制備Fe(0H)3膠體的化學方程式，書本沒有，大家抄一下。這里老師

要強調(diào)的是加熱條件，還是這里生成的Fe(0H)3膠體不能夠打沉淀符號，而應(yīng)該

在后面打括號，注明是膠體。

因為時間關(guān)系，這是老師在課前已經(jīng)制備好的Fe(0H)3膠體，那大家觀察一下它

是不是均一、透明的？(拿下去給學生觀察)

【生】是的。

【師】那是不是所有的膠體都是透明的呢？

【生】不知道。

【師】我們一起先來了解一下生活中常見膠體有哪一些。

[PPT]生活中常見膠體的圖片。

【師】像大霧、豆?jié){、雞蛋清、鋼筆水還有我們的血液等等都是屬于膠體，還有

肥皂水、蛋白質(zhì)溶液，還有土壤中一些固相顆粒都是屬于膠體。那了解了常見的

膠體之后，同學們說是不是所有的膠體都是透明的啊？

【生】不是的。

【師】很好。那我們知道溶液是穩(wěn)定的，你今天弄一杯糖水，明天糖水還是沒有

變化的，而濁液則不是這樣的，像泥水,你靜置一段時間后大顆粒就會沉降下來，

所以濁液是不穩(wěn)定的。那膠體呢？它的穩(wěn)定性如何？

【生】不知道。

【師】其實膠體的穩(wěn)定性是介于穩(wěn)定與不穩(wěn)定之間，也就是說它具有介穩(wěn)性。是

因為膠體離子能夠通過吸附而帶有電荷。

一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體膠粒吸附陽離子，帶正電荷，如

Fe(0H)3膠體、AI(0H)3膠體。而非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體膠粒吸附陰離

子，帶負電荷，如As2s3膠體、H2SiO3膠體。

同種膠體粒子所帶電荷相同，在通常情況下，它們之間相互排斥使得它們不

容易結(jié)合在一起成為質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。另外呢，還有膠體粒子所做的

布朗運動，也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降。

而什么是布朗運動呢？它是膠體的性質(zhì)之一。在課本28面最后一段小體字

就有介紹到，它是粒子在作不停的、無秩序的運動。也就是說膠體里面粒子也一

直在運動。注意大家要注意一下，它不是膠體所特有的性質(zhì)，想溶液也有布朗運

動，如果向一杯水中滴入墨水，很快墨水就分散在水中，分散均勻后，雖然我們

肉眼看不出里面微小粒子的變化，但是其實它里面也是不停的在運動的。

【板書】(2)膠體的性質(zhì)

①布朗運動(不是特有的)

【師】剛剛在觀看制備氫氧化鐵膠體是，里面為什么是要用蒸儲水而不是自來水

呢？為什么出現(xiàn)紅褐色后要停止加熱，繼續(xù)加熱會怎樣？

其實這就涉及到我們要學習的膠體第二個性質(zhì)了，聚沉。因為向膠體中加入

少量電解質(zhì)溶液時，因為加入的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使

膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個過程就叫做聚

沉。而關(guān)于電解質(zhì)，我們下節(jié)課會詳細介紹到，這里我們就先不介紹了。

所以為什么要用蒸儲水，就是應(yīng)為自來水中含有少量電解質(zhì)雜質(zhì)，使得膠體

發(fā)生聚沉作用而產(chǎn)生沉淀。而出現(xiàn)紅褐色后繼續(xù)加熱呢，會使得膠體粒子碰撞的

次數(shù)增多，易聚集成大顆粒而沉淀。而不攪拌也是同樣的道理，減少膠體粒子碰

撞的次數(shù)。這部分的內(nèi)容大家就稍作了解就好了。

【板書】②聚沉

【師】那對于溶液、膠體還有濁液要怎樣鑒別呢？

首先，我們從外觀上就能夠分辨出濁液，它是不均一不透明的，那膠體和溶液要

如何來鑒別呢？我們知道，溶液是能通過鋁制的，那膠體粒子直徑比溶液大，那

它能不能通過呢？實際上是不行的，濾紙的空隙是比膠體粒子大的，所以膠體能

通過濾紙，所以不能夠用濾紙來區(qū)分膠體和溶液。

那有沒有一種東西的孔隙比濾紙小，使得溶液能夠通過而膠體不能呢？是有的，

那就是半透膜。同學們看一下PPT,大分子是不能通過半透膜的孔，而小分子是

能夠的。溶液能夠通過半透膜，而膠體不能?？赡艽蠹覍Π胪改け容^陌生，聽起

來比較抽象，那雞蛋大家熟悉吧，雞蛋的蛋清與蛋殼之間的那一層膜，就屬于半

透膜，我們剛才在介紹常見膠體的時候就有說到雞蛋清是屬于膠體，它是不能透

過那層膜的。其實腌制咸雞蛋就是利用了半透膜這個性質(zhì)。蛋清不能透過半透膜,

而我們用食鹽去腌制是，食鹽水主要是NaCI溶液，溶液能夠透過半透膜進入到

蛋清里面，而蛋清是膠體，不會透過半透膜出來，這樣就能夠腌制咸蛋了。那像

這樣利用半透膜能透過小分子和離子但不能透過膠體粒子的性質(zhì)從溶膠中除掉

作為雜質(zhì)的小分子或離子的過程叫做滲析，這個大家也稍作了解，有些習題會涉

及到。

那更簡單的方法能夠鑒別膠體和溶液嗎？同學們一起來看一下。

【實驗】丁達爾效應(yīng)

【師】用激光筆照射硫酸銅和氫氧化鐵膠體，同學們觀察到什么現(xiàn)象。硫酸銅溶

液是無明顯想象，而氫氧化鐵膠體能觀察到一條光亮的通路。那為什么會有這個

現(xiàn)象？課本27面第一段就有解釋，這條光亮的通路是因為，好，大家齊聲讀出

來到這段結(jié)束。

【生】這條光亮的通路是因為膠體粒子對光線散射（對光波偏離原來方向而分散

傳播）形成的，叫做丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用

的物理方法。

【板書】③※丁達爾效應(yīng)（物理方法）

【師】其實丁達爾效應(yīng)在我們?nèi)粘Ｉ钪须S處可見，像光線透過樹葉間的縫隙射

入密林中，就能夠觀察到丁達爾效應(yīng)，還有晚上車燈照射出來的光路，也是丁達

爾效應(yīng)。

另外，膠體還有一個性質(zhì)，就是電泳。

【板書】④電泳

【師】電泳是因為膠體粒子帶電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定

向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。我們通過一個動畫來簡單了解一下就好了。

[PPT]電泳現(xiàn)象。

【師】在化學的學習中，我們經(jīng)常說結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，那膠體粒子

的直徑大小就決定了它又以上幾種性質(zhì)，而這幾個性質(zhì)就決定了它具有廣泛的應(yīng)

用，納米技術(shù)。

那生活中像涂料、顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應(yīng)用，是利用了膠體的

介穩(wěn)性，而豆腐、肉凍、果凍是生活中常見的凝膠態(tài)物質(zhì)，是利用了膠體的聚沉，

還有明研凈水，激光手術(shù)刀，止血膠布止血，都是膠體在生活中的應(yīng)用。

（三）鞏固練習（看時間是否允許）

.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣,

致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）

A.溶液B.懸濁液

C.乳濁液D.膠體

2.下列物質(zhì)能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是（）

A.蔗糖水B.肥皂水

C.碘酒D.碘化銀膠體

3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A.是否為大量分子或離子的集合體

B.分散質(zhì)微粒直徑的大小

C.能否透過濾紙

D.是否均一、穩(wěn)定、透明

4.“納米材料”是粒子直徑為l~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納

米碳均勻地分散到蒸儲水中，所形成的物質(zhì)（）

①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A.①④⑥B.②③④

C.