高中化學(xué)《分子的性質(zhì)》練習(xí)題(附答案解析)

高中化學(xué)《分子的性質(zhì)》練習(xí)題（附答案解析）

學(xué)校：_姓名一班級(jí)

一、單選題

l.實(shí)驗(yàn)室制備乙煥的反應(yīng)為CaC2+2H20=Ca（0H）2+C2H2t。下列說(shuō)法正確的是（）

A.CaG的電子式為Ca^CEC丁B.HQ是非極性分子

C.Ca（011）2中僅含有離子鍵D.的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形

2.下列物質(zhì)熔化時(shí)破壞分子間作用力的是（）

A.CaOB.C02C.SiO2D.NaCl

.P

3.有一種磷的結(jié)構(gòu)式是-e:有關(guān)它的敘述不正確的是（）

P

A.它完全燃燒的產(chǎn)物是PQs

B.它不溶于水

C.它在常溫下是固體

D.它與白磷互為同分異構(gòu)體

4.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)，正確的是（）

A.同位素金剛石、石墨B.非極性分子%0、Nil,

C.同系物O—0H、O-CI12011D.同分異構(gòu)體HCOOC%、HOCH2CHO

A

5.工業(yè)上利用MgCl/6H20+6S0Ck=MgCL+6S02t+12HC1t制備無(wú)水MgCk。下列說(shuō)法正確的是（）

A.S0?為非極性分子B.MgCL中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

??

2+22

C.Ha0的電子式為Hl：O:]'HD.基態(tài)0原子的電子排布式為ls2s2p'

??

6.離子液體作為一類(lèi)新型介質(zhì)可實(shí)現(xiàn)CO?在溫和條件下的高效捕獲，某種離子液體M捕獲C02機(jī)理如圖

所示?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.離子液體M較容易吸收水分

B.該捕獲過(guò)程發(fā)生了氧化反應(yīng)

第1頁(yè)共9頁(yè)

C.一個(gè)C02分子中存在兩個(gè)b鍵和兩個(gè)n鍵

D.離子液體M的粘度隨著R鏈的增長(zhǎng)而增大

7.我國(guó)科學(xué)家提出具有“兩可”反應(yīng)模式的不對(duì)稱(chēng)交叉Diels—Alder反應(yīng)，部分反應(yīng)歷程如圖所示（一Me

代表甲基）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.上述轉(zhuǎn)化中，斷裂的是非極性鍵，形成的是極性鍵

B.反應(yīng)①和反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)

C.上述反應(yīng)中參與反應(yīng)的物質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

D.上述物質(zhì)中共有2種含氧官能團(tuán)

8.如圖是已經(jīng)合成的一種硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（）

O-Ne-s

A.該物質(zhì)屬原子晶體

B.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)

C.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.第四周期元素中，錦原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

B.含有極性鍵的分子一定是極性分子

CH.-CH-COOH

C.丙氨酸（I）存在手性異構(gòu)體

N%

D.NaCl熔化和CO2氣化克服的作用力類(lèi)型相同

10.類(lèi)推的思維方法可解決不少化學(xué)問(wèn)題，但類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否.下

列幾種類(lèi)推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是（）

A.沸點(diǎn)則同族元素氫化物沸點(diǎn)HC1>HF

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B.Fe3（）4可表示為FeO?Fez（）3,則Pb：O可表示為PbO?PbQ

C.CO?與Na?。?反應(yīng)只生成Na2c。3和02,故SO?與Na。反應(yīng)也只生成Na2s。3和02

D.SiOz能形成原子晶體，一定條件下CO,也能形成原子晶體

11.二氯化二硫（S￡1J是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2cL是一種橙黃色

的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.第一電離能、電負(fù)性均是Cl>S

B.S2cL為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

C.SBm與S2cL結(jié)構(gòu)相似，由于s—C1鍵鍵能更大，S2c12熔沸點(diǎn)更高

D.S2cL與H，0反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H20=S02t+3SI+4HC1

12.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.CSz的熔沸點(diǎn)比CO?高，與分子間的范德華力有關(guān)系

B.熱穩(wěn)定性NIDPlh,與氨氣分子之間存在氫鍵有關(guān)系

C.C=O分子中。鍵與n鍵個(gè)數(shù)比為4：1

I。/

D.L易溶于CSz,可用相似相溶規(guī)律解釋

13.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X和Y的基態(tài)原子的2P能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子,

Z與Y同族，W原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.W與Y形成的化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為WY

B.X與Y形成的簡(jiǎn)單化合物分子的空間構(gòu)型均為直線(xiàn)形

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Y<Z

D.Z的含氧化合物都能用于漂白

二、填空題

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14.I.下列物質(zhì)①N?②③NH3④NaQ⑤Na。⑥NaOH⑦CaBn⑧H。⑨NHO⑩HBr。含有極性鍵和非極性鍵的

是;含有非極性鍵的離子化合物是o（填序號(hào)，下同）

1L下列變化中①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO,熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦

碘升華；⑧浪蒸氣被木炭吸附。未破壞化學(xué)鍵的是;僅離子鍵被破壞的是;僅共價(jià)鍵被破

壞的是________?

3

in.下列物質(zhì)①力、泣H；②HQ、D2O.T2O；③02、o3；④"N、久?；橥凰氐氖?；互為同素異

形體的是。已知自然界氧的同位素?、“0、⑶，氫的同位素有H、D、T,從水分子的原子組成來(lái)看，

自然界的水共有種。

15.回答下列問(wèn)題

（D現(xiàn)有六種物質(zhì)①碘晶體②晶體硅③C6。晶體④CaF?晶體⑤SiO,晶體⑥鐵，其中屬于原子晶體的化合物是

（填序號(hào)）；③在熔化時(shí)破壞的作用力為。

（2）①CH3cl②CH°=CH?③④金剛石，這四種物質(zhì)中碳原子采取sp?雜化的是（填序號(hào)）；

乳酸分子CH3-CH（OH）-COOH中有個(gè)手性碳。

16.回答下列問(wèn)題

⑴己知三氟乙酸（CF3COOH）fl<jp^/=0.23,三氯乙酸（CJCOOH）的pKa=0.65,則比較兩者的酸性強(qiáng)弱

三氟乙酸三氯乙酸（填“>”“〈”），原因是

aOH

（2）己知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)為,鄰羥基苯胺的沸點(diǎn)―對(duì)羥基苯胺的沸點(diǎn)（填“低于”“高于”）,

▽NH：

原因是________

參考答案與解析

1.D

【詳解】A.CaG中碳原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，電子式為C/+［：C：：C：）2"'人錯(cuò)誤;

B.HQ為V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，B錯(cuò)誤；

C.Ca（OH）?的氫氧根離子中含有0-H共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

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D.GHz中碳原子為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，D正確；

故選Do

2.B

【詳解】A、CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、CO?在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的

是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C、Si。?是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NaCl為離子化合

物，熔化斷裂離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。

3.D

【詳解】A.P完全燃燒生成巳0$,A正確，不選；

B.由題干可知，該物質(zhì)為非極性分子，水為極性分子，不相溶，B正確，不選；

C.分子式為PM,與白磷（PD不同，但它們是單質(zhì)，互為同素異形體，可以推知，常溫下為固體，C正確，

不選；

D.分子式為P”,，與白磷（PJ不同，但它們是單質(zhì)，互為同素異形體，D錯(cuò)誤，符合題意；

故選Do

4.D

【詳解】A.同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一組原子，金剛石和石墨都是C元素的單質(zhì)，它們互為同

素異形體，A錯(cuò)誤；

B.&0、NIL都是非極性分子，B錯(cuò)誤；

C.羥基與苯環(huán)直接相連的化合物為酚，與苯環(huán)側(cè)鏈相連的為醇，苯酚和苯甲醇的分子構(gòu)成上相差1個(gè)CH2,

但是這兩個(gè)物質(zhì)是不同類(lèi)的物質(zhì)，不是同系物，C錯(cuò)誤；

D.HCOOCHa,HOCH￡HO的分子式都是CMQ,二者的結(jié)構(gòu)式不同，它們互為同分異構(gòu)體，D正確；

故答案為D。

5.D

【詳解】A.二氧化硫是極性分子，是sd雜化，二氧化硫分子并不是直線(xiàn)形的，它是V形分子，硫氧鍵的

極性不能互相抵消，所以是極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.MgCL中只有鎂離子、氯離子形成的離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

??

c.H#的電子式為H：0：H，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

??

D.基態(tài)0原子的電子排布式為Is22s22PLD項(xiàng)正確；

答案選D。

6.B

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【詳解】A.M分子中含有氨基，容易與水分子形成氫鍵，所以離子液體M較容易吸收水分，故A正確；

B.該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO,與氨基上的一個(gè)氫原子結(jié)合形成一個(gè)裝基，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.CO?的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,含有雙鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)o鍵和1個(gè)”鍵，因此一個(gè)CO2分子中存在兩個(gè)o

鍵和兩個(gè)JT鍵，故C正確；

D.烷基鏈越長(zhǎng)，分子量越大，其離子液體的粘度越大，故D正確；

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是B項(xiàng)，故答案為B。

7.B

【詳解】A.上述轉(zhuǎn)化中，斷裂碳碳雙鍵中一個(gè)鍵，形成碳碳單鍵，它們都是非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖中的反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為加成反應(yīng)，B正確；

C.環(huán)戊二烯不能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.上述物質(zhì)的含氧官能團(tuán)只有酯基1種含氧官能團(tuán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。

8.C

【詳解】A.上圖是該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，因此屬分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)屬分子晶體，熔、沸點(diǎn)都比較低，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，可以得出分子中既有極性鍵(N—S)又有非極性鍵(S—S),故C正確；

D.該物質(zhì)與化合物S2N2不互為同素異形體，同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，而這是化合物，故D

錯(cuò)誤.

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】分析共價(jià)鍵中同種元素形成非極性共價(jià)鍵，不同種元素形成極性共價(jià)鍵。

9.C

【詳解】A.第四周期元素中，外圍電子排布為nd's，，且能級(jí)處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)

最多，即外圍電子排布為3d54s)此元素為絡(luò)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳分子中碳氧鍵為極性鍵，但二氧化碳分子為非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.丙氨酸分子中2號(hào)碳上連接四種不同的原子團(tuán)，為手性碳原子，所以存在手性異構(gòu)，故C正確；

D.NaCl熔化克服的是離子鍵，CO,氣化克服的是分子間作用力，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】手性碳原子判斷注意手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的，

然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子。

10.D

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【詳解】A.HF分子間存在氫鍵沸點(diǎn)較高，所以氫化物沸點(diǎn)HF>HC1,故A錯(cuò)誤；

B.Pb的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià),則PbsO,可表示為2PbO?PbOz,故B錯(cuò)誤；

C.SO?具有還原性，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，SO?與NazOz反應(yīng)生成NazSO”故C錯(cuò)誤；

D.SiO?能形成原子晶體，在高壓下可以將C0,轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO,結(jié)構(gòu)的原子晶體，所以一定條件下CO?

也能形成原子晶體，故D正確；

故選Do

11.C

【詳解】A.同同期從左到右，第一電離能逐漸增大，但第HA和VA異常，因此第一電離能Cl>S,同同

期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性Cl>S,故A正確；

B.S2CI2分子中S-S為非極性鍵，S-C1鍵為極性鍵，S￡h是展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu)，C1-S位于兩個(gè)書(shū)頁(yè)面內(nèi)，該

物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；

C.S?Bn與均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大，則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)SzBnASEk,故

C錯(cuò)誤；

D.S￡k遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升

高到+4價(jià)（生成SOJ,一部分需要降低到0價(jià)（生成S）,符合氧化還原反應(yīng)原理，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意結(jié)合題干信息和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。

12.B

【詳解】A.CS?的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2,CS2分子間范德華力大于CO?子間范德華力，所以C8的熔沸點(diǎn)比

CO?高，故A正確；

B.熱穩(wěn)定性NH3>P%,是因?yàn)镹-H鍵的鍵能大于P-H鍵，故B錯(cuò)誤；

C.單鍵為。鍵，雙鍵中有1個(gè)。鍵、1個(gè)"鍵，人/C=c分子中。鍵與n鍵個(gè)數(shù)比為4：1,故C

正確；

D.1八C”都是非極性分子，h易溶于C4,可用相似相溶規(guī)律解釋?zhuān)蔇正確；

選Bo

13.B

【分析】前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y的基態(tài)原子的2P能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電

子,X、Y的電子排布分別為Is22s22P2、Is22s22P”,則X為C、Y為0；Z與Y同族,可知Z為S元素；W原子

第7頁(yè)共9頁(yè)

核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子，則W為Cu,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.W與Y形成的化合物晶胞如圖所示，可知一個(gè)晶胞中含有黑球?yàn)?,白球?yàn)??：=2,并結(jié)合

O

元素化合價(jià)可知，該化合物的化學(xué)式為CuQ即W?Y,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X與Y即C和0,形成的簡(jiǎn)單化合物分子CO2和C0,其的空間構(gòu)型均為直線(xiàn)形，B正確；

C.由分析可知，Y為0,Z為S,由于H2分子間存在氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)異常升高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)HzO>H2s

即Y>Z,C錯(cuò)誤;

D.由分析可知，Z為S,Z的含氧化合物即S0?能用于漂白，但SOs沒(méi)有漂白性，D錯(cuò)誤；

故答案為B。

14.⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥①③18

【詳解】I.①此含有非極性鍵；②C0,含有極性鍵；③NH3含有極性鍵；④Na?0含有離子鍵；⑤Na?。?含有離

子鍵、非極性鍵；⑥NaOH含有離子鍵、極性鍵；⑦CaBn含有離子鍵；⑧HQ含有極性鍵、非極性鍵；⑨NH,C1

含有離子鍵、極性鍵；⑩HBr含有極性鍵，綜上分析含有極性鍵和非極性鍵的是⑧，含有非極性鍵的離子化

合物是⑤，故答案為⑧，⑤；

IT.①干冰氣化僅破壞分子間作用力；②硝酸鉀熔化破壞離子鍵；③KHSO,熔融破壞離子鍵；④硫酸溶于水

破壞共價(jià)鍵；⑤蔗糖溶于水破壞分子間作用力；⑥HI分解破壞共價(jià)鍵；⑦碘升華破壞分子間作用力；⑧蒸

氣被木炭吸附未破壞化學(xué)鍵，綜上分析未破壞化學(xué)鍵的是①⑤⑦⑧，僅離子鍵被破壞的是②③，僅共價(jià)鍵

被破壞的是④⑥，故答案為①⑤⑦⑧，②③，④⑥；

III.同位素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，所以①兄泣智；②40、DAM；③“、03；④‘%、"C中

互為同位素的是①，同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，所以①'H、智、牛；②HQ、D：Q、TO③O2、03；

④“N、氣中互為同素異形體的是③，自然界氧的同位素用、"0、”,氫的同位素有H、D、T,在1個(gè)水分

子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則勺可分別與11、D、T構(gòu)成水，即存在三

種水；"0可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；”0可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分

子中的氫原子不同，則叼可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；氣可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，

即存在三種水；通0可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水即存在三種水；.綜上所述，共形成3x6=18種水，故答案為

①，?,18；

15.(1)⑤范德