甘肅省臨夏回族自治州臨夏中學(xué)2022年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列量氣裝置用于測量CO2體積，誤差最小的是（）

2、《天工開物》中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。

每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花。”文中沒有涉及

的實驗操作是

A.溶解B.攪拌C.升華D.蒸發(fā)

3、不能用于比較Na與A1金屬性相對強弱的事實是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱B.Na和AICL溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度NaCl和AlCb的pH大小

4、某溫度下，向10mL0.Imol/LCuCU溶液中滴加0.Imol/L的Na2s溶液，滴加過程中溶液中-lgc（Cu2+）與Na2s

溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，已知：lg2=0.3,Ksp（ZnS）=3xl025moi2/L2。下列有關(guān)說法正確的是

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

2+

B.Na2s溶液中：c（S-）+c（HS"）+c（H2S）=2c（Na）

C.向lOOmLZi?，、Ci?+濃度均為l()5moi.Li的混合溶液中逐滴加入lOTmoii”的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

D.該溫度下&p(CuS)=4Xi。*mo//^

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溟水鑒別M和對二甲苯

C.對二甲苯的一氯代物有2種

D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

CuO

6、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強太陽光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2,室

內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯誤的是

室內(nèi)彰卜(勤)彰卜(強沁

A.強太陽光使平衡右移

B.變色原因能用勒沙特列原理解釋

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中無Ag

D.強太陽光下鏡片中仍有AgBr

7、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)=bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡

建立時，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小

D.化學(xué)計量數(shù)a和b的大小關(guān)系為a<b

8、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中

維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說法正確的是

A.脫氫維生素C分子式為C6H

B.維生素C中含有3種官能團

C.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時不可用淀粉作指示劑

D.維生素C不溶于水，易溶于有機溶劑

9、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是()

A.滌綸、有機玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C,合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干儲

10、［安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測］化工生產(chǎn)與人類進步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.空氣吹出法提取海水中溟通常使用SO2作還原劑

B.侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異

C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率

D.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟

11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.針對新冠肺炎疫情，可用高鎰酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進行殺菌消毒

B.常用危險化學(xué)品標志中的數(shù)字主要表示的是危險的類別

C.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化

12、銀-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生

氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用。科學(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化

放電

為氫能儲存。已知銀鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H20l=Fe(OH)+2Ni(OH).下列有關(guān)說法

W電22

錯誤的是()

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H20充電2H2t+O2T

D.銀-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O

13、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是（）

氣體溶液

A硫化氫亞硫酸

B二氧化碳氯化鈣

C氨氣氯化鋁三溶液

D氯化氫硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

14、中國工程院院士李蘭娟團隊發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下面有關(guān)

該化合物的說法正確的是

A.室溫可溶于水和酒精

B.氫原子種類數(shù)為10

C.不能使酸性KMnfh溶液褪色

D.Imol該分子最多與8moi氫氣反應(yīng)

15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯誤的是（）

A.沸點：CH3cH20H<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性：AsH,<HBr

D.堿性：Ba（OH）2<CSOH

16、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質(zhì)量

比N小16o分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和

N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復(fù)紅色。下列說法錯誤的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

D.X和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽

17、NaBH」燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e_=BO2_+6H2O

C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSOa溶液

D.每消耗2.24LOM標準狀況）時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

18、下列說法正確的是（）

A.可通過加成反應(yīng)實現(xiàn)0―的轉(zhuǎn)化

B.丙基有2種同分異構(gòu)體

C.乙煥和1,3-丁二烯互為同系物

D.烯短只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

19、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項XYZ

A食鹽、濃硫酸HCI堿石灰

BCaO＞濃氨水N%無水CaCh

CCu、濃硝酸NOz堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含溪水的棉花

c.c

20、下列說法正確的是

A.34Se、35Br位于同一周期，還原性Se?一＞Br—＞C1一

OilCH4MI

B.與：互為同系物，都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.硫酸鉉和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性

D.ALO3和AgzO都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

21、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+LizS,LiPF6?SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含銀酸性

廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

L￡P(guān)F??

SOfCHjh

陽離陰離

子膜子膜佚棒

的1%N*CI含陽、cr

N?OH溶液溶液

A.電極Y應(yīng)為Li

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.電解過程中，b中NaCI溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

22、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是()

國

A.Fe的腐蝕速率，圖I>圖D

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2T

D.圖n中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:

完成下列填空：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為oC-D的反應(yīng)類型為<.

⑵實驗室中進行反應(yīng)①的實驗時添加試劑的順序為.

(3)下列有關(guān)E的說法正確的是?(選填編號)

a.分子式為C6H6NOb.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)

O

K

(4)已知C與一豈一。一的性質(zhì)相似'寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑸滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NH2；③屬于酯類物質(zhì)。

(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸(N-CH?-COOH)是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物，請參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

24、(12分)藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問題：

⑴化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為、。

⑵由B-C的反應(yīng)類型為;寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

⑶化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)反應(yīng)F-G的另一種生成物是o

⑸寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:o

①能與新制Cu(OH”加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

催化泰加熱＞

(6)已知:RCNRCH2NH2請設(shè)計以HOOCCH2COOH和CH3CH2CI為原料制備HCHCH.的合成路

0

線:(無機試劑任用)。

25、(12分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60C以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60c的水浴中加熱1(1分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤_、

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、。

（3）反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是一（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到（選填編號）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有—的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進行分離；

④干燥；

⑤

（5）實驗裝置經(jīng)改進后，該同學(xué)按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是_；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是一。

26、（10分）某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設(shè)計如下實驗：

試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象

1i.先加1mLO.lmol/LFeSCh溶液i.無明顯現(xiàn)象

12mL0.1I

ii.再加硫酸酸化的KMnO,溶液ii.先變紅，后退色

iii.先滴力口1mL0.05mol/LFe2（SC）4）3溶液iii.溶液變紅

mol/Ln

KSCN溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.紅色明顯變淺

⑴①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因

②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認為是SCV被酸性KMnO$氧化為SO/-,并設(shè)計如圖實驗裝置證實了猜

想是成立的。

其中X溶液是,檢驗產(chǎn)物SO42-的操作及現(xiàn)象是O

⑵針對實驗n“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預(yù)測。

原因①：當(dāng)加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)”使

Fe3++SCN-U[Fe(SCN)p+平衡體系中的FF+跟SCV結(jié)合成[Fe(SCN)產(chǎn)的機會減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCV可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進一步使Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg?+與SCN-難絡(luò)合，于是小組設(shè)計了如下實驗：

3mL005molL

廠Fexsa)，涪清

6mL01atoll

KSCN溶港

紅色溶液分成三等份

0.5mL05molL05mL05molL

05mLHX)4￡FeSO*港港

MgSd涔港

紅色熊變淺紅色比a法紅色比b法

由此推測，實驗n“紅色明顯變淺”的原因是o

27、(12分)亞硝酸鈉(NaNO》外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置(省

略夾持裝置)制備NaNCh并探究其性質(zhì)。

已知：?2NO+Na2O2=2NaNO25

②NaNCh易被空氣氧化，NO能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為NOV；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2OO

回答下列問題：

(D裝置E中盛放銅片的儀器名稱是,檢查裝置E氣密性的方法是

(2)上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-?

(3)裝置D中酸性KMnO,溶液的作用是(用離子方程式表示)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為o

(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高鎰酸鉀溶液，充

分反應(yīng)后用0.001mol?L"草酸鈉溶液滴定剩余的高鐳酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL.則水中NaNO2的含量為

mg?LL若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NOa+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2Oo

28、(14分)有研究表明，內(nèi)源性H2s作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，

而籠狀COS(瘦基硫)分子可作為H2s的新型供體(釋放劑)。試回答下列有關(guān)問題

(1)COS的分子結(jié)構(gòu)與CQ相似，COS的結(jié)構(gòu)式為.

(2)已知：①COS(g)+H2(g)WH2s(g)+CO(g)△Hi=-15kJ?molT,@COS(g)+H2(g)2s(g)+C&(g)△H2=-36kJ?molT,

@C0(g)+H2O(g)WH2(g)+€02(g)△H3,則△為二o

(3)COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：CO(g)+H2S(g)-COS

(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

起始時平衡時

實驗溫度/C

n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5X

340020.020.00016.0

①該反應(yīng)為(選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)o

②實驗2達到平衡時，x7.0(選填“>”、"V”或“=”)

③實驗3達到平衡時，C0的轉(zhuǎn)化率a=

(4)已知常溫下，H2s和Nft-HQ的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積(V)與溶

液pH的關(guān)系如圖所示：

H氯木y?i.

酸/堿電離常數(shù)

H2sQ=l.0X10-737.0X10%

陽3吼0Kb^.OXlO-5

①若c（H2S）為0.Imol/L,則a=

②若b點溶液pH=7,則b點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是.

（5）將H￡通入裝有固體FeCk的真空密閉燒瓶內(nèi)，恒溫至300C,反應(yīng)達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCk和FeS,

（x并非整數(shù)），另有&S、HC1和小三種氣體，其分壓依次為0.30P。、0.80P。和0.04P。（P。表示標準大氣壓）。當(dāng)化學(xué)

方程式中FeCL的計量數(shù)為1時，該反應(yīng)的氣體壓強平衡常數(shù)記為計算：

①x=（保留兩位有效數(shù)字）。

②&=（數(shù)字用指數(shù)式表示）。

29>（10分）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoCh、LiFePCh、LiMnCh、Cu與磷

的化合物等都是研究電池的常用材料。請回答下列問題。

（1）Co"中存在一種不同能量的電子。

（2）你預(yù)測第一電離能：Cu_Zn（填“>”或"V”）。請說出你的理由：_o

（3）已知下列化合物的熔點：

化合物

A1F3GaF3AlCh

熔點/℃10401000194

表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是：_o

（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖:

35-

?2原子

O瓶原子

焦磷酸根離子三磷酸根離子

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_（用n代表P原子數(shù)）。

（5）鉆藍晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個I型和4個U型小立方體構(gòu)成如圖2,則鉆藍晶體的化學(xué)式為一。

在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中?原子就位于最近的4個原子圍成的正四面體空隙中。在鉆

藍晶體中，A產(chǎn)位于02-形成的_空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鉆藍晶體的密度為_g-cm3（列計算式即

可，不必化簡）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.CCh能在水中溶解，使其排出進入量筒的水的體積小于CO2的體積；

B.CCh能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的體積小于C（h的體積；

C.CO2能在飽和食鹽水中溶解，使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積；

D.CCh不能在煤油中溶解，這樣進入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積，相對來說，誤差最小，故合理選項是

D,

2、C

【答案解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；

B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；

C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；

D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；

故選C。

3、B

【答案解析】

A.對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強，可以比較Na與AI金屬性相對強弱，A項正確；

B.Na和AlCb溶液反應(yīng)，主要是因為鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強，B項錯誤；

C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強，可用于比較Na與A1金屬性相對強弱，C項正確；

D.AlCb的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為弱

堿，所以能比較Na、Al金屬性強弱，D項正確；

答案選B。

【答案點睛】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動性順序表進行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強。

3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應(yīng)金屬的金屬性越強，特例，三價鐵的氧

化性強于二價銅。

4、由置換反應(yīng)可判斷強弱，遵循強制弱的規(guī)律。

5、由對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。

6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的作負極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

4、D

【答案解析】

A.CUC12,Na2s水解促進水電離，b點是CuC%與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離沒有

作用，水的電離程度最小的為b點，選項A錯誤；

2+

B.根據(jù)物料守恒Na2s溶液中：2C(S-)+2C(HS)+2C(H2S)=c(Na),選項B錯誤；

25

C.Ksp(ZnS)=3xlO-moF/U大于Ksp(CuS),所以向lOOmLZn?'、Ci?+濃度均為10力molU'的混合溶液中

逐滴加入lOTmoLU」的Na2s溶液，Ci?”先沉淀，選項C錯誤；

D.b點是CuCU與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點，c(Cu2+)=C(S2-),根據(jù)b點數(shù)據(jù)，c(Cu2+)=2X10-18mol/L,

22

該溫度下Ksp(CuS)=4x10-6mol/L,選項D正確；

答案選D。

5、D

【答案解析】

A.異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，A正確；

B.M中含有碳碳雙鍵可使濱水褪色，對二甲苯與濱水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機層顯橙紅色，可用溟水鑒別，B

正確；

C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計2種，C正確；

D.M的分子式為C8H共0,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團為（：此-,無此基團，D錯誤；

答案為D

【答案點睛】

碳碳雙鍵與濱水中的澳發(fā)生加成反應(yīng)使溟水褪色；對二甲苯與溟水萃取使溪水褪色，但有機層顯橙紅色。

6、C

【答案解析】

據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動原理分析解答。

【題目詳解】

CuO

A.強太陽光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成較多的Ag,從而鏡片變黑，A項正確；

B.變色是因為溟化銀的分解反應(yīng)可逆，其平衡移動符合勒沙特列原理，B項正確；

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag,C項錯誤；

CuO

D.強太陽光下，平衡2AgBr_2Ag+Bn右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr,D項正確。

本題選D。

7、C

【答案解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%,但體積增大時壓強減小，當(dāng)達到新的平衡

時，B的濃度是原來的60%,可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該

題。

【題目詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意；

B、平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了，故C符合題意；

D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。

故選：Co

【答案點睛】

本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關(guān)鍵，注意動態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強對化學(xué)平衡移動的影響。

8、B

【答案解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6HA錯誤；

B.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，B正確；

C.1分子維生素C與L發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個HI分子，維生素C分子失去兩個H原子生成脫氫維

生素C,失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碘遇淀粉變藍，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，終點時溶液由無色變藍

色，C錯誤；

D.羥基屬于親水基團，維生素C含多個羥基，故易溶于水，而在有機溶劑中溶解度比較小，D錯誤；

故合理選項是Bo

9、D

【答案解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無機物，故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；

C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯誤；

D.煤的干儲可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選D。

10、C

【答案解析】

A.空氣吹出法中氯氣置換出來的漠，Br2被水蒸氣吹出與SO2反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合價從

+4升高到+6,作還原劑，A項正確；

B.在侯氏制堿法中，NaCH-CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4C1,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCl等物質(zhì)的

溶解度小，使之析出，B項正確；

C.合成氨的反應(yīng)為N2+3HZ2拿要上2NH3,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動，不能提高氫氣

催化劑

平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯

誤；

O

D.乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，2cH2=CH2+On^>2/\,原子利用率100%,符合綠色化學(xué)和原子

H2c----CH2

經(jīng)濟性，D項正確；

本題答案選C.

11、A

【答案解析】

A.高錨酸鉀溶液和雙氧水是利用其強氧化性進行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì)，但不是用無水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A錯誤；

B.危險化學(xué)品標志中的數(shù)字是對其危險特性的分類：如第1類爆炸品、第2類易燃氣體、第3類易燃液體等，故

B正確；

C.硅膠具有較強的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；

D.二氧化硫能殺菌還有較強的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；

故選A。

12、D

【答案解析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H2。速2H2T+O2f,故C正確；

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則銀-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯

誤。

故選：D。

13、B

【答案解析】

A.硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；

B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；

C.氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；

D.氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸,屬于弱酸制強酸了，不符合化學(xué)原理。

14、B

【答案解析】

A.該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤；

B.如圖所示有10種氫原子，故B正確；

B,to

c.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高鈦酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；

D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以Imol該分子最多與7moi氫氣加成，故D錯誤；

故答案為Bo

15、A

【答案解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點CH3cH2(DH>CH3cH2cH3,故A錯誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正確；

C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性AsH,<HBr,故C正確；

D.金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性BaVCs,則堿性Ba(OH)2<CsOH,故D正確；

答案選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應(yīng)用。

16、C

【答案解析】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析。

【題目詳解】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、SoA、H2O的熱穩(wěn)定性比

NH3強，選項A正確；

B、S2-的半徑比的大，選項B項正確；

C、HNCh、H2s均是強酸，但是，HNCh、H2s。3均是弱酸，選項C錯誤；

D、NH3和H2s可反應(yīng)生成(NH4)2S、NH4Hs兩種鹽，選項D正確。

答案選C。

17、D

【答案解析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【題目詳解】

A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項A正確；

B、根據(jù)圖示，負極BHj轉(zhuǎn)化為B02,故反應(yīng)式為BHj+801r-8e=BO2+6H2O,選項B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LO2(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子4moLA電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項D不

正確；

答案選D。

18、B

【答案解析】

A.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與溟不可能發(fā)生加成反應(yīng)生成二］：；,選項A錯誤；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH3)2,共2種，選項B正確；

C.乙煥和1,3-丁二烯所含官能團不同，不是同一類有機物，二者不是同系物，選項C錯誤；

D.烯崎在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)，選項D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性

質(zhì)，本題易錯點為C,乙快和1,3-丁二烯結(jié)構(gòu)不同，不可能是同系物；注意同分異構(gòu)體的判斷，丙基有CH3CH2CH2-和

-CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體。

19、A

【答案解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HCI能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項B錯誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項C錯誤；

D.乙狹密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項D錯誤；

答案選A。

20、A

【答案解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性Se<Bn〈CL,所以陰離子還原

Se2->Br->Cr,故A正確；

OH

B、屬于酚類、：屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；

C、硫酸錢能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；

D、A1是活潑金屬，Aiq不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。

21、C

【答案解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負極，X為正極。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負極，故Y為Li,選項A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項B正確；

C.電解過程中，a為陽極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng):4OH、4e-=2H2O+O2f,a中Na+通過陽離子交換膜進入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng):Ni2++2e-=Ni,溶液中通過陰離子交換膜進入b中。故電解過程中，b中NaCI的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項C錯誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因b中含有Ct,故陽極電極反應(yīng)式為:2Cl-2e=Cht,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項

D正確；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于"c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負，進一步判斷電

解池中陰陽極以及相關(guān)反應(yīng)。

22、C

【答案解析】

A.圖I為原電池，F(xiàn)e作負極，腐蝕速率加快；圖II為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，

圖i＞圖n,故A說法正確；

B.圖H裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；

C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH;故C說法錯誤；

D.圖H裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說法正確；

故答案為C.

【答案點睛】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-

=4OHo

二、非選擇題（共84分）

23＞CH3CHO還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸，苯cd

-NH-1~-OH+2NaOH一定條紇CH3coONa+HiN—《＞~ONa+H2O3

oO

nH

eC

\\

O+NHCHCOOH->N-CH^-COOH+HzO

e/22e/

nn

oo

【答案解析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酊，則B為CH3COOH,可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為CH3CHO,A進一步發(fā)生氧

化反應(yīng)生成乙酸，由M的結(jié)構(gòu)可知，E為H：N-C^—OH，反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；

⑷M水解得到的乙酸與HN-◎-0H，乙酸與氐N-C^—OH中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)；

(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有-NH2,屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2

個不同取代基、且處于對位，另夕卜取代基為CH3cOO—或HCOOCHL或CH3OOC—；

o

II

Q

(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知,o與NH2CH2COOH反應(yīng)得到b一CH「COOH-與水。

n

o

【題目詳解】

NONHOH_

由上述分析可知：A為CH3CHO,B為CH3COOH,C為G，D為,E為H：N-C^-OH，M為

0

CH,—C-NHHQ>-0H

NO,NHOH

(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO,C為/]-D為,C與HCkFe存在條件下發(fā)生加氫去氧的

NHOH

還原反應(yīng)產(chǎn)生,所以C-D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng);

(2)反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，實驗時添加試劑的順序為：先加入濃硝酸,

再加入濃硫酸，待溶液恢復(fù)至室溫后再加入苯；

(3)由上述分析可知，E為任退一0一OH?

a.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7NO,a錯誤；

b.E含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與溟水發(fā)生取代反應(yīng)，b錯誤;

c.E含有酚羥基，遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，c正確；

d.E含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，d正確,

故合理選項是cd；

(4)M為M水解得到的乙酸與mN-C^OH，乙酸與氏中酚羥基與氫氧化

鈉繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：1H《^OH+2NaOH一定條件CH3COONa+H,N-《_^—ONa+FhO;

(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有一NH2,屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有

2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CHQOC—,符合條件的同分異構(gòu)體有3

種；

o