高考化學(xué)必背知識點(diǎn)大全

高考化學(xué)必背知識點(diǎn)大全

(高一化學(xué))在整個化學(xué)中占有特別重要的地位，是整個高中階

段的重難點(diǎn)，所以要保持良好的學(xué)習(xí)心態(tài)和(學(xué)習(xí)(方法))很重要，

接下來是我為大家整理的高考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)大全，盼望大家喜愛！

高考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)大全一

金屬+酸-鹽+H2個中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的挨次：

AIMgFeZno②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)

量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，

放出的氫氣一樣多。

3、物質(zhì)的檢驗(yàn)

(1)酸(H+)檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假

如石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，假

如藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把

試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，便可知道溶液的pH,假如pH小

于7,則證明H+的存在。

⑵銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的

1

試管中，振蕩，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉

淀不消逝，則證明Ag+的存在。

(3)堿(0H-)的檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假

如石蕊試液變藍(lán)，則證明0H-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假

如紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明0H-的存在。

方法3將無色的酚醐試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩,

假如酚醐試液變紅，則證明0H-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把

試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，便可知道溶液的pH,假如pH大

于7,則證明0H-的存在。

⑷氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(CI-)的檢驗(yàn)。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如

有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，則證明

CI-的存在。

⑸硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。

將少量氯化鋼溶液或硝酸鋼溶液倒入盛有少量待測液的試管中，

振蕩，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，

則證明SO42-的存在。

高考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)大全二

一、常見物質(zhì)的分別、提純和鑒別

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1.常用的物理方法一一依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分別。

混合物的物理分別方法

方法適用范圍主要儀器留意點(diǎn)實(shí)例

i、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析

出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分別和提

純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是依據(jù)混合物中各成分在某

種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)削減溶劑或降低溫度使溶解度變

小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪

動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中消失較

多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分別NaCI和KN03混

合物。

ii、蒸鐳：蒸播是提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用

蒸播原理進(jìn)行多種混合液體的分別，叫分儲。

操作時要留意：

①在蒸鐳燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3o

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分饋的

方法進(jìn)行石油的分儲。

iii、分液和萃取：分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體

分別開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，

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用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方

法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對

溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要留意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量

不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，

以左手握住旋塞，同時用手指掌握活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時下層

液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取澳水

里的澳。

2、升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的

過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和（其它）受熱不

升華的物質(zhì)分別開來，例如加熱使碘升華，來分別12和SiO2的混合

物。

2、化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分別可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再依據(jù)

混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆謩e方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分別。

用化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)時要留意：

①不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或削減被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③試驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)

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時.，要使被分別的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分別試劑,

在多步分別過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離

子除去。

對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分別和提純：

⑴生成沉淀法⑵生成氣體法⑶氧化還原法⑷正鹽和與酸式鹽相

互轉(zhuǎn)化法⑸利用物質(zhì)的—去雜質(zhì)⑹離子交換法

常見物質(zhì)除雜方法

序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

2CO2H2SCUSO4溶液洗氣

3COCO2NaOH溶液洗氣

4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣

6H2SHCI飽和的NaHS洗氣

7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣

8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣

10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾

HMnO2C-------加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾

13Al2O3Fe2O3NaOH（過量），CO2過濾

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾

5

15AI2O3SiO2鹽酸'氨水過濾

16SiO2ZnOHCI溶液過濾，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法

19NaCI溶液NaHC03HCI加酸轉(zhuǎn)化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾

22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法

23CuOFe（磁鐵）吸附

24Fe（OH）3膠體FeCI3蒸播水滲析

25CuSFeS稀鹽酸過濾

2612晶體NaCI-------加熱升華

27NaCI晶體NH4CL-------加熱分解

28KNO3晶體NaCI蒸鐳水重結(jié)晶.

高考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)大全三

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

（電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能f熱能f機(jī)械能玲電能缺點(diǎn)：環(huán)境污

染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理⑴概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原

電池。

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(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)

能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

⑶構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶

液⑶閉合回路⑷自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的推斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;

電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離

子流向原電池負(fù)極。

④依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量

減小。

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正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2

的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

⑴原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)

是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如

下：

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分成氧

化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成

物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反應(yīng)。

高考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)大全四

【一、討論物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序】

1.基本方法：觀看法、試驗(yàn)法、分類法、比較法

2.基本程序：

第三步：用比較的方法對觀看到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,

概括出結(jié)論。

【二、鈉及其化合物的性質(zhì)】

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2個

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處

游動;④伴有啜啜響聲;⑤滴有酚醐的水變紅色。

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4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3[3==Na2cO3+H2O+CO2個

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【三、氯及其化合物的性質(zhì)】

1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3CI2點(diǎn)燃===2FeCI3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰

漿)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應(yīng)：CI2+H2O=HCIO+HCI

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HCI0

【四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系】

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

【五、膠體】

L定義：分散質(zhì)粒子直徑介于l-100nm之間的分散系。

2.膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

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②聚沉

③電泳

④布朗運(yùn)動

3.膠體提純：滲析

【六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)】

L定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物

質(zhì)類別：化合物。

2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水

等。

3.離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學(xué)方程式

②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式

形式消失。

下列狀況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧

化物、HC03-等。

③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。

④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與CI-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HC03-、SO32-、S2-

等;0H-與NH4+等。

③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）

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④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與l-;H+、N03-與Fe2+等

【七、氧化還原反應(yīng)】

1.（某元素）降價一一得到電子一一被還原一一作氧化劑一一產(chǎn)物為

還原產(chǎn)物

2.（某元素）升價一一失去電子一一被氧化一一作還原劑一一產(chǎn)物為

氧化產(chǎn)物

3.氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

【八、鐵及其化合物性質(zhì)】

l.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）

a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最終變紅褐

色。

b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗(yàn)：（_液）

a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H2個

②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜

質(zhì)）3FeCI2+CI2=2FeCI3

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④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCI3+Fe=3FeCI2

⑥銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2

⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCI3=2FeCI2+ZnCI2

⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCI3=2Fe+3ZnCI2

【九、氮及其化合物的性質(zhì)】

L“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

①N2+O2放電===2N0

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

3.氨的試驗(yàn)室制法：

①原理：2NH4CI+Ca(OH)2回==2NH3個+CaCI2+2H2O

②裝置：與制02相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗(yàn)方法：

a)用潮濕的紅色石蕊試紙試驗(yàn)，會變藍(lán)色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。

NH3+HCI=NH4CI

⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

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5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H20(制取—第一步)

6.碳酸氫錢受熱分解：NH4HCO3NH3個+H2O+CO2個

7.銅與濃_應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2個+2H2O

8.銅與稀—應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO個+4H2O

9.碳與濃_應(yīng)：C+4HNO3=CO2個+4NO2個+2H2O

10.氯化鍍受熱分解：NH4CINH3個+HCI個

【十、硫及其化合物的性質(zhì)】

1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+SI3==FeS

2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S[3==Cu2s

3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃煙==3SO2個+2H2O

4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2s=3SJ+2H20

5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2so4回==CuSO4+SO2個+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2so2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充分的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充分的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H20

【十一、鎂及其化合物的性質(zhì)】

L在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2Mg0

2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2Mg0+C

4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+CI2點(diǎn)燃===MgCI2

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5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

①貝殼燃燒制取熟石灰：CaC03高溫

===CaO+CO2個CaO+H2O=Ca(OH)2

②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2J

③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCI2通電===Mg+CI2個

【十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別】

1.分別滴加AgN03和稀一產(chǎn)生白色沉淀的為CI-;產(chǎn)生淺_淀的為印-;

產(chǎn)生—淀的為I-

2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色

的是CI-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為l-o

【十三、常見物質(zhì)俗名】

①蘇打、純堿：Na2co3;②小蘇打：NaHC03;③熟石灰：

Ca(0H)2;④生石灰：CaO;⑤綠磯：FeS04?7H20;⑥硫磺：S;⑦大理

石、石灰石主要成分：CaC03