2024屆河北省衡水市景縣中學高二化學第二學期期末監(jiān)測試題含解析

2024屆河北省衡水市景縣中學高二化學第二學期期末監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機開啟線上預約銷售。下列說法不正確的是（）A．制造手機芯片的關鍵材料是硅B．用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D．手機電池工作時，電池中化學能完全轉(zhuǎn)化為電能2、下列物質(zhì)①乙烷②丙烷③乙醇，沸點由高到低的順序正確的是A．①>②>③B．②>①>③C．③>②>①D．③>①>②3、有關物質(zhì)結(jié)構的下列說法中正確的是()A．碘升華時破壞了共價鍵B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定4、要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關。由此判斷下列說法正確的是A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鎂的熔點大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣5、下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）A．向稀鹽酸中逐滴加入過量的溶液B．向溶液中逐滴加入過量稀溶液C．向溶液中逐滴加入稀氨水D．向氫氧化鋇溶液中通入過量6、已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1 C．＋45.2kJ·mol－1 D．＋69.4kJ·mol－17、甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A．甲與乙位于同一周期B．甲與乙位于同一主族C．甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)8、今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是()A．③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D．V1

L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V29、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法不正確的是A．放電時，電子由Ca電極流出B．放電過程中，Li+向PbSO4電極移動C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb10、在分子中，四個原子處在同一平面上，C原子采用的雜化軌道是()A．sp B．sp2 C．sp3 D．其他形式雜化11、下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強12、來自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構簡式如下。下列說法正確的是A．①中含有2個手性碳原子數(shù)B．②中所有原子可以處于同一平面C．②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D．1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應13、下列混合物能用分液法分離的是()A．果糖與乙醚B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與果糖混合液14、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、環(huán)己烷15、常溫下，下列說法不正確的是（）A．0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀C．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)D．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀16、下列說法正確的是（）A．聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導電塑料，該導電塑料具有固定的熔點、沸點B．天然橡膠、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反應褪色C．有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其過程符合綠色化學的原則D．合成橡膠的單體之一是CH3－C≡C—CH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某芳香烴A是有機合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請回答下列問題：（1）反應②的反應類型為___________。（2）E中的官能團名稱是___________。（3）反應②的條件是___________。（4）寫出A和F的結(jié)構簡式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構體有___________種（不考慮立體異構）。①含有相同官能團②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上連有三個取代基（6）寫出下列化學反應方程式：反應③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應___________。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。(2)化合物E的結(jié)構簡式為________；由B→C的反應類型是____。(3)寫出C→D的反應方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結(jié)構簡式____。I.能發(fā)生銀鏡反應；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應；Ⅲ.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。19、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:（1）某同學取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低d.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g20、某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質(zhì)探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應是___________(化學方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入______中(填物質(zhì)編號)，反應離子方程式為__________________________。21、草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：(1)配制硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液時，除需加硫酸外還需要加少量鐵屑的目的是________。(2)加熱至沸騰生成沉淀時反應的化學方程式為________________________。(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有________(填“氧化”或“還原”)性．若反應中消耗1molFeC2O4?2H2O，則參加反應的n(KMnO4)為________。(4)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(摩爾質(zhì)量是180g?mol﹣1)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：①過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為________________________。②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式___________(寫出計算過程)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A選項正確；B．銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B選項正確；C．鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C選項正確；D．手機電池工作時，電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D選項錯誤；答案選D。2、C【解題分析】試題分析：物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強，物質(zhì)的熔沸點就越高，當物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相同時，由極性分子構成的物質(zhì)的分子間作用力大于由非極性分子構成的物質(zhì)，熔沸點就高。所以①乙烷②丙烷③乙醇，沸點由高到低的順序是③>②>①，答案選C。考點：考查物質(zhì)的熔沸點的比較。3、C【解題分析】

A．碘升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，沒有破壞共價鍵，故A錯誤；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而氨氣是含極性鍵的共價化合物，但是它不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．電解質(zhì)溶于水時會發(fā)生電離，所以氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞，故C正確；D．分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關，HF共價鍵的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，故D錯誤；故選C。4、C【解題分析】

A、鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點和硬度都小，A錯誤；B、從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都逐漸減小，B錯誤；C、因離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、沸點和硬度都大，C正確；D、因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點和硬度都大，D錯誤；答案選C。5、A【解題分析】

A項、向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液，過量的鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應生成氯化鋁，無明顯現(xiàn)象，當鹽酸完全反應后，過量的偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液發(fā)生雙水解反應生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B項、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，當氯化鋁溶液完全反應后，過量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故B正確；C項、向硝酸銀溶液中滴加氨水，硝酸銀溶液與氨水反應生成白色的氫氧化銀沉淀，當硝酸銀溶液完全反應后，過量的氨水與氫氧化銀沉淀反應生成銀氨絡離子，沉淀溶解，故C正確；D項、向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳氣體，氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應生成白色的碳酸鋇沉淀，當氫氧化鋇溶液完全反應后，過量的二氧化碳與碳酸鋇沉淀反應生成碳酸氫鋇，沉淀溶解，故D正確；故選A。6、C【解題分析】

由題中信息可知，①HCN(aq)與OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)，則HCN在水溶液中電離的ΔH=－12.1kJ·mol－1-(－57.3kJ·mol－1)=＋45.2kJ·mol－1，故選C。7、D【解題分析】

甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域，二者的原子序數(shù)之和是6+12＝18，為偶數(shù)；答案選D。8、D【解題分析】

根據(jù)表格分析①中c（NH3·H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B．因為②為NaOH，③為CH3COOH，如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強電解質(zhì)，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確；D．因為c(NH3·H2O)＞0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L，若V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于或等于氨水，即V1＞V2，故D錯誤；答案：D。9、D【解題分析】

A．原電池中負極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應式可判斷Ca是還原劑，作負極，硫酸鉛得到電子，作正極，因此放電時電子由Ca電極流出，A正確；B．放電過程中，陽離子Li+向正極移動，即Li+向PbSO4電極移動，B正確；C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是20.7gPb，C正確；D．原電池中負極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應式可判斷Ca是還原劑，作負極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應式為PbSO4+2e-＝Pb＋SO42－，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題主要是考查原電池原理的應用，掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意正負極判斷、離子的移動方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。10、B【解題分析】

C原子采用sp雜化軌道將得到直線形分子，采用sp2雜化軌道將得到平面三角形分子，采用sp3雜化軌道將得到正四面體構型的分子；分子的四個原子處在同一平面上，則C原子采用的雜化軌道是sp2，故答案為B。11、A【解題分析】

A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中不含共價鍵，正確；B、分子中含有2個H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯誤；C、含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體，錯誤；D、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性不一定越強，如N元素的非金屬性大于P，但氮氣比P單質(zhì)穩(wěn)定，錯誤。答案選A。12、A【解題分析】

A．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構特點；C．②中不含酚羥基，③中含有酚羥基，結(jié)合官能團的性質(zhì)判斷；D．③含有2個酚羥基、1個酯基且水解后含有3個酚羥基，都可與氫氧化鈉反應?！绢}目詳解】A．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，①中只有環(huán)中如圖的碳為手性碳原子，選項A正確；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構特點，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，選項B錯誤；C．②中不含酚羥基不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，③中含有酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，選項C錯誤；D．1mol③最多可與4molNaOH發(fā)生反應，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重酚、酸、酯性質(zhì)的考查，選項A為解答的難點，題目難度不大。13、C【解題分析】

分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，以此來分析選項中的物質(zhì)是否互溶來解答?！绢}目詳解】A、果糖與乙醚互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B、苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故C正確；D、葡萄糖與果糖都溶于水，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。14、D【解題分析】

A、乙醇可以與水互溶，而甲苯和硝基苯不能溶于水，但甲苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，故可以用水進行鑒別，故A正確；B、苯不能與溴水發(fā)生化學反應，但能被萃取分層，上層為溶有溴的本層，下層為水層；苯酚可以與溴水發(fā)生取代反應生成黃色沉淀，己烯可以溴水中的溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，所以可用溴水進行鑒別，故B正確；C、分別向三種溶液中加入氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，且有氣體生成，則該溶液為甲酸溶液，若只有磚紅色沉淀生成，則為乙醛溶液，若既無磚紅色沉淀生成，也無氣體生成，則為乙酸溶液，故C正確；D、三者的密度都比水小，且特征反應不能有明顯現(xiàn)象，不能用一種物質(zhì)鑒別，故D錯誤；答案：D。【題目點撥】當物質(zhì)均為有機溶劑時，可以首先考慮密度的差異，其次考慮物質(zhì)的特征反應，醛基的特征反應是與銀鏡反應和與氫氧化銅加熱生成磚紅色沉淀等。苯酚的特征反應是與溴水發(fā)生取代反應生成黃色沉淀，己烯可以溴水中的溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色。15、C【解題分析】

A．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒，即c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)，故A正確；B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，c（Cl-）大，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B正確；C．pH=4.75濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，說明醋酸的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故C錯誤；混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag+）===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D正確；故答案為C。【題目點撥】注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，易錯點為D，組成不相似的物質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積判斷。①溶度積Ksp的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，與濃度無關，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動，而不能改變?nèi)芏确eKsp的大??；②溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能簡單地根據(jù)Ksp大小，判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小。16、C【解題分析】分析：A．混合物無固定熔沸點；B、天然橡膠、植物油和裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵；C、加成反應原子利用率為百分之百；D、合成橡膠的單體是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN。詳解：A．聚乙炔是一種導電聚合物，屬于混合物，混合物無固定的熔點、沸點，選項A錯誤；B、天然橡膠(聚異戊二烯)能與Br2發(fā)生加成反應而使溴水褪色，植物油和裂化汽油都含有不飽和烴，均能與Br2發(fā)生加成反應而使溴水褪色，選項B錯誤；C．反應物的所有原子均轉(zhuǎn)化到生成物中，原子利用率高，符合綠色化學要求，選項C正確；D、合成橡膠的單體是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應或水解反應羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解題分析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應生成G為，G發(fā)生加聚反應生成H為，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應生成G為，G發(fā)生加聚反應生成H為。（1）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成和溴化鈉，反應類型為水解反應或取代反應；（2）E為，其中官能團名稱是羧基和羥基；（3）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結(jié)構簡式為；F的結(jié)構簡式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構體：①含有相同官能團，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動三，每種組合的同分異構體有10種，共20種符合條件的同分異構體；（6）反應③的化學反應方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應，反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O?！绢}目點撥】本題考查有機推斷，利用逆推法推出各有機物的結(jié)構簡式是解答本題的關鍵。易錯點為（5），應注意苯環(huán)上取代基的確定，再利用其中二個取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對位，第三個取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2，從而求得同分異構體的數(shù)目。18、羰基(酮基)溴原子取代反應【解題分析】

A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構簡式為，E發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；(5)發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，生成，和發(fā)生酯化反應生成?！绢}目詳解】A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構簡式為，E發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結(jié)構簡式為；由B→C的反應類型是取代反應；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結(jié)構簡式為：；(5)發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，生成，和發(fā)生酯化反應生成，合成路線流程圖為：。【題目點撥】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、0.04c【解題分析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋過程中物質(zhì)的量不變計算；（2）a．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；b．容量瓶不能烘干；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏??；d．依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。詳解：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c＝1000×1.19×25%/74.5mol·L－1＝4.0mol/L。稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L÷100＝0.04mol/L，所以稀釋后的溶液中c(Na+)＝0.04mol·L-1；（2）a．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量?。?、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗，還需要玻璃棒、膠頭滴管，a錯誤；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后即能用于溶液配制，容量瓶不能烘干，b錯誤；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝n/V可知溶液濃度偏低，c正確；d．配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶），物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，需要選擇500mL容量瓶，所以需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，d錯誤；答案選c。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關物質(zhì)的量濃度計算，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系，題目難度不大。20、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解題分析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白