2024屆河北省滁州市衡水中學滁州分校化學高二下期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆河北省滁州市衡水中學滁州分校化學高二下期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于二氧化硫和氯氣的下列說法中正確的是A．都能使高錳酸鉀溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品紅溶液褪色 D．都能使?jié)駶櫦t色布條褪色2、分子式分別為和適當條件下發(fā)生脫水反應其產物可能有（）A．5種B．6種C．7種D．8種3、關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是（）①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化⑤置換反應都屬于離子反應A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤4、下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是A．如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石)=C(s，石墨)?H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同5、下列反應不可用于設計原電池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu6、下列現(xiàn)象中不屬于蛋白質變性的是A．打針時用酒精消毒B．用稀的福爾馬林浸泡種子C．用波爾多液防治作物蟲害D．蛋白質溶液加入食鹽變渾濁7、下列關于雜化軌道的敘述正確的是()A．雜化軌道可用于形成σ鍵,也可用于形成π鍵B．雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對C．NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個p軌道與H原子的s軌道雜化而成的D．在乙烯分子中,1個碳原子的3個sp2雜化軌道與3個氫原子的s軌道重疊形成3個C—Hσ鍵8、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是A．2molFe2+被氧化時有1molO2被還原B．該反應中只有Fe2+是還原劑C．每生成1molFe3O4反應轉移的電子為2molD．反應物OH﹣的化學計量數x=29、下列關于四個實驗裝置的說法中正確的是()A．圖一：引發(fā)鋁熱反應的操作是點燃鎂條B．圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計C．圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液10、下列敘述不正確的是（）A．淀粉、油脂和蛋白質都能水解，且水解產物各不相同B．從煤的干餾產物中可以獲得焦爐氣、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C．核酸是一類含磷的生物高分子化合物D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量11、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑．某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：下列說法不正確的是（）A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結晶C．反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：212、下列說法正確的是（）A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應 B．淀粉和纖維素互為同分異構體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物13、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的有（）組XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液Na2CO3稀鹽酸③CO2Na2O2H2O④AgNO3溶液Cu稀硫酸A．1 B．2 C．3 D．414、下列關于微粒間作用力與晶體的說法正確的是（）A．某晶體固態(tài)不導電水溶液能導電，說明該晶體是離子晶體B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中只需克服分子間的作用力C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D．化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化15、用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的是（）A．制取乙酸乙酯B．吸收NH3C．石油的分餾D．比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱16、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能．A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．④⑤17、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示?；瘜W鍵H2O中H—O鍵O2中O＝O鍵H2中H—H鍵H2O2中O—O鍵H2O2中O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應為2H2O2H2↑+O2↑B．過程I吸收了926kJ能量C．過程II放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應18、下列各組物質中，互為同系物的是A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH219、下列圖示與對應的敘述相符合的是（）A．圖甲表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分數與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<0C．圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點D．圖丁表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH和NH3?H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3?H2O溶液，n>10020、下列選項中正確的是(

)A．鈉原子的結構示意圖:B．過氧化鈉的電子式:C．碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D．中子數為12的鈉的核素符號為:1121、氟利昂－12是甲烷的氯、氟鹵代物，結構式為。下列有關敘述正確的是A．它有兩種同分異構體 B．它有4種同分異構體C．它只有一種結構 D．它是平面分子22、下列反應類型不能引入醇羥基的是A．加聚反應B．取代反應C．加成反應D．水解反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：_________。24、（12分）鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問題：（1）B的結構簡式____。（2）下列有關說法正確的是____。A．有機物A能與溶液反應產生無色氣體B．反應①、②、③均為取代反應C．有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應D．鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強的原因是_____。（4）寫出多巴胺（分子式為）同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式_____。①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵（5）設計以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_____。25、（12分）NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)某化學興趣小組進行以下探究。回答有關問題：(l)制取NaNO2反應原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進行實驗。①銅與濃硝酸反應的化學方程式為______________________________。②實驗過程中，需控制B中溶液的pH＞7，否則產率會下降，理由是_________。③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學方程式表示)。④反應結束后，B中溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結品、___________等操作，可得到粗產品晶體和母液。(2)測定粗產品中NaNO2的含量稱取5.000g粗產品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O①稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_________(填標號)。A．容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶②當觀察到_________________時，滴定達到終點。③粗產品中NaNO2的質量分數為____________(用代數式表示)。26、（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為___（用含V、m的代數式表示）。27、（12分）抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關數據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為________________，要進一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結晶B．過濾C．萃取D．蒸餾（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。28、（14分）氯磺酰氰酯(結構簡式為)是一種多用途的有機合成試劑，在HClO4-NaClO4介質中，K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為____________________。（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________，1

個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數目為______________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。（3）ClO4-的空間構型為__________________。（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為________________。（5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結構如上圖2所示，其晶胞參數分別為a、b、c，且a=b，c=640

pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______

pm。

(設阿伏加德羅常數的數值為6×1023)29、（10分）己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數依次增大，A原子中p軌道電子數是s軌道電子數的一半；C、D同主族，且D的原子序數是C的2倍；E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據以上信息用相應的元素符號填空：(1)E+核外電子排布式為_______________，DC42－離子的空間構型為_____________________。(2)ABC三元素第一電離能大小順序為________________。(3)D元素在周期表中的位置_______________，能導電的A單質與B、D、E的單質形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是__________________(填化學式)。(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N-CH2配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。(5)(AB)2的電子式為____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯誤；B.二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；D.氯氣能使?jié)駶櫦t色布條褪色，二氧化硫不能，D錯誤；答案選C。【題目點撥】選項C和D是解答的易錯點，注意氯氣沒有漂白性，真正起漂白注意的是和水反應產生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定，且范圍較小。2、D【解題分析】本題考查分子結構的分析和同分異構體的判斷。分析：用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，醇會發(fā)生分子間脫水生成醚，控制在170℃，醇會發(fā)生分子內脫水生成烯烴。詳解：C2H6O的結構簡式為①CH3CH2OH，C3H8O醇的結構簡式為②CH3CH2CH2OH和③CH3CH（CH3）OH，在140℃，醇會發(fā)生分子間脫水，分子間脫水的組合為①①、②②、③③、①②、①③、②③，則分子間脫水生成的醚有6種；在170℃，醇會發(fā)生分子內脫水生成烯烴，①脫水生成乙烯、②和③脫水均生成丙烯，則分子內脫水生成的烯烴有2種。C2H6O和C3H8O的醇在濃硫酸和適當條件下發(fā)生脫水反應其產物可能有8種，答案D正確。故選D。點睛：C3H8O的醇的同分異構體判斷和脫水反應的條件是解題關鍵。3、B【解題分析】

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質和分散劑組成的混合物，故①正確；②硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強電解質，故②正確；③純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故③錯誤；④煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，煤的干餾是屬于化學變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，屬于化學變化，故④正確；⑤置換反應不一定是離子反應，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤錯誤；故正確的是①②④，答案為B。【題目點撥】常見化學變化：干餾、氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。4、D【解題分析】

A.據圖可知，該反應是放熱反應，反應實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態(tài)水時放出的熱量高于生成氣態(tài)水時的熱量，故B錯誤；C.放出的熱量=反應物的總能量?生成物的總能量=-(E1—E3)kJ·mol-1，故C錯誤；D.反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關，故D正確；答案選D。5、C【解題分析】

原電池為自發(fā)的氧化還原反應，則氧化還原反應可設計為原電池。【題目詳解】A.2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，A錯誤；B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，B錯誤；C.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應不能設計為原電池，符合題意，C正確；D.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，D錯誤；答案為C。6、D【解題分析】

根據蛋白質的性質分析。【題目詳解】A.打針時，醫(yī)用酒精(75%)的條件下，能使細菌蛋白質變性，殺菌效果最好，故A錯誤；B.稀的福爾馬林即甲醛溶液，能使蛋白質變性，從而達到驅蟲殺菌的效果，故B錯誤；C.波爾多液中含有Cu2+能使蛋白質變性，從而達到防治作物蟲害作用，故C錯誤；D.蛋白質溶液加入食鹽變渾濁的過程是鹽析的過程，沒有破壞蛋白質的活性，故D正確。故選D?！绢}目點撥】蛋白質變性：當蛋白質分子受到某些物理因素(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學因素(如酸、堿、有機溶劑、重金屬鹽等)的影響時，其結構會被破壞，導致其失去生理活性(稱為蛋白質的變性)。如甲醛(防腐劑福爾馬林的主要成分)會與蛋白質中反應，使蛋白質分子結構發(fā)生變化，從而失去生理活性并發(fā)生凝固。向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液后，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復原。7、B【解題分析】

A、雜化軌道只用于形成σ鍵，或用來容納未參與成鍵的孤電子對，不能用來形成π鍵，A項不正確；B、根據A中分析可知B項正確；C、NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的1個s軌道和3個p軌道雜化而成的，C項不正確；D、乙烯分子中的C原子采用sp2雜化，1個碳原子中的2個sp2雜化軌道與2個氫原子的s軌道重疊形成2個C—Hσ鍵，剩下的1個sp2雜化軌道與另一個碳原子的sp2雜化軌道重疊形成1個C—Cσ鍵，D項不正確。答案選B。8、A【解題分析】A、2molFe2+被氧化時，失去2mol電子，有3molFe2+參與反應，根據反應方程式可知，有1molO2被還原，選項A正確；B、反應中Fe2+→Fe3O4，F(xiàn)e元素化合價升高，S2O32-→S4O62-，S元素的化合價升高，F(xiàn)e2+和S2O32-都是還原劑，選項B錯誤；C．反應3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4mol，選項C錯誤；D．根據氫原子守恒，水的化學計量數為2，則OH-的化學計量數為4，即x=4，選項D錯誤。答案選A。9、A【解題分析】分析：A.鋁熱反應的引發(fā)就是點燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產生特征藍色沉淀；D項,碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點燃Mg條,引發(fā)反應，可引發(fā)鋁熱反應，所以A選項是正確的；

B.蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可,故B錯誤；

C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產生特征藍色沉淀，故C錯誤；

D.碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯誤。

所以A選項是正確的。10、D【解題分析】

A．淀粉常在無機酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，水解產物各不相同，故A正確；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故B正確；C．核酸由許多核苷酸聚合成的生物高分子化合物，核酸包括核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA），由碳、氫、氧、氮、磷等元素構成，故C正確；D．催化裂化的主要目的是提高輕質燃料汽油的產量，故D錯誤；本題答案選D。11、B【解題分析】試題分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于異丙胺，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，為防止NaBH4水解，可將生成的NaBH4、Na2SiO3溶于異丙胺，NaBH4溶解于異丙胺、Na2SiO3不溶于異丙胺，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，所以操作②為過濾，通過過濾得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙胺沸點：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作③為蒸餾。A、由于鈉的硬度較小，且保存在煤油中，所以取用少量鈉需要用濾紙吸干煤油，再用鑷子、小刀在玻璃片上切割，故A正確；B、根據上面的分析可知，操作②、操作③分別是過濾與蒸餾，故B錯誤；C、NaBH4常溫下能與水反應，且氫氣和氧氣混合加熱易產生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出，所以反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣排盡裝置中的空氣和水蒸氣，故C正確；D、反應①中發(fā)生的反應為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，反應中氫氣中氧化劑，鈉是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D正確；故選B?？键c：考查了物質制備實驗方案設計、物質分離提純、氧化還原反應、實驗基本操作的相關知識。12、A【解題分析】

A.植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，氫化過程中，碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；B.淀粉和纖維素都可以表示為（C6H10O5）n，但n的取值不同，兩者不屬于同分異構體，故B錯誤；C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以己烷與苯不能用酸性KMnO4溶液鑒別，故C錯誤；D.溴苯和苯互溶，溴苯和苯都難溶于水，所以不能用水分離溴苯和苯的混合物，故D錯誤；答案選A。13、B【解題分析】分析：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物；②碳酸鈉與氫氧化鉀不反應；③過氧化鈉與水或二氧化碳均反應；④銅與稀硫酸不反應。詳解：①Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，①正確；②Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與KOH不反應，②不正確；③Na2O2既可與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，也可與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，③正確；④銅是不活潑金屬，與稀硫酸不反應，與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成銀和硝酸銅，④不正確。答案選B。14、C【解題分析】分析：A．某晶體固態(tài)不導電水溶液能導電，可能是溶于水發(fā)生了電離，也可能是與水發(fā)生反應生成物能夠電離，據此分析判斷；B．冰受熱分解生成氫氣和氧氣；C．鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關；D．成鍵釋放能量，斷鍵吸收能量，但不一定發(fā)生氧化還原反應。詳解：A．分子晶體在固態(tài)時也不導電，如HCl在水溶液中導電，其在固態(tài)是不導電，HCl屬于分子晶體，故A錯誤；B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，水生成氫氣、氧氣，發(fā)生化學變化，破壞是氫-氧共價鍵，故B錯誤；C．鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，而決定分子間作用力在因素是相對分子量的大小，故C正確；D．成鍵釋放能量，斷鍵吸收能量，但不一定發(fā)生氧化還原反應，則化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著能量變化，不一定存在電子的轉移，故D錯誤；故選C。15、B【解題分析】

A.乙酸乙酯的提純應用飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應被溶液吸收，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，起到分離的目的，另外右側導管不能插入溶液內，易產生倒吸，A錯誤；B.氨氣易溶于水，收集時要防止倒吸，氨氣不溶于CCl4，將氨氣通入到CCl4試劑中，不會產生倒吸，B正確；C.石油分餾時溫度計是測量餾分的溫度，不能插入到液面以下，應在蒸餾燒瓶支管口附近，C錯誤；D.濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有HCl氣體，比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱時，應將HCl除去，否則會影響實驗結論，D錯誤；答案選B。16、D【解題分析】

①天然氣、②煤、③石油屬于化石能源，是不可再生能源，對環(huán)境有污染，不是新能源；④太陽能、⑤氫能是清潔能源且可以再生，是新能源，故選D。17、D【解題分析】

A．由圖可知，總反應為水分解生成氫氣和氧氣，實現(xiàn)了光能向化學能的轉化，反應的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B．過程I為2molH2O分子變成2mol氫原子和2mol羥基的過程，吸收的能量=463kJ×2=926kJ，故B正確；C．過程II為2mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫，放出的能量=436kJ+138kJ=574kJ，故C正確；D．過程Ⅲ為1mol過氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣，斷開1molH2O2中2molH—O鍵和1molO—O鍵，形成1molO2中O＝O鍵和1molH2中H—H鍵，吸收的能量=463kJ×2+138kJ=1064kJ，放出的能量=496kJ+436kJ=932kJ，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應，故D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意圖中化學鍵的變化，分別計算吸收的能量和放出的能量，在判斷反應的熱效應。18、C【解題分析】分析：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．互為同系物的物質具有以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同．注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同。詳解：A．CH3-CH=CH2屬于烯烴，屬于環(huán)烷烴，二者結構不同，不是同系物，選項A錯誤；B.屬于芳香醇，屬于酚，二者結構不同，不是同系物，選項B錯誤；C.和都含有1個苯環(huán)，其余為烷基結構，結構相似，相差1個CH2原子團，二者互為同系物，選項C正確；D.CH3CH2CH=CH2屬于烯烴，CH2=CHCH=CH2屬于二烯烴，二者結構不同，不是同系物，選項D錯誤；答案選C。19、B【解題分析】

A.t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分沒有達到平衡，增大部分說明升高溫度，平衡左移，NO2體積分數增大；C.蒸發(fā)水時溶液體積減小，則硫酸根濃度也增大；D.NH3?H2O是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進NH3?H2O電離。【題目詳解】A.t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時未處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分是反應正向進行速率加快而消耗，沒有達到平衡，當達到最低點后升高溫度，NO2體積分數增大，說明升高溫度化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，因此以該反應的正反應△H<0，B正確；C.蒸發(fā)水時溶液體積減小，則Ba2+、SO42-的濃度都增大，所以蒸發(fā)水不能使溶液由b點變到a點，C錯誤；D.NH3?H2O是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，NaOH是一元強堿，完全電離，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀釋促進NH3?H2O電離，所以若稀釋相同倍數，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀釋后溶液中c(OH-)相等，NH3?H2O稀釋倍數就要大于NaOH的稀釋倍數，故曲線I表示NaOH溶液，曲線II表示NH3?H2O溶液，溶液pH由pH=12變?yōu)閜H=10，稀釋倍數n>100，D錯誤；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查了圖象在化學平衡、物質的溶解平衡、弱電解質的電離平衡及溶液稀釋及pH等，把握圖中縱坐標、橫坐標的含義及點、線、面的含義是解答本題的關鍵，注意相關化學反應原理的應用，及物質的性質的應用。20、D【解題分析】分析：A、鈉原子的核外有11個電子；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；D、質量數=中子數+質子數，據此分析判斷。詳解：A、鈉原子的核外有11個電子，故其結構示意圖為，故A錯誤；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，故其電子式為，故B錯誤；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；D、質量數=中子數+質子數，故中子數為12的鈉原子的質量數為23，符號為2311Na，故D正確；故選D。21、C【解題分析】

A、由甲烷的結構可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結構，選項A錯誤；B、由甲烷的結構可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結構，選項B錯誤；C、從結構式可知，該化合物是甲烷的取代產物，由于甲烷是正四面體型結構，所以該化合物也是四面體，因此結構只有一種，沒有同分異構體，選項C正確；D、甲烷是正四面體型結構，則氟利昂-12為四面體結構，選項D錯誤；答案選C。22、A【解題分析】A、加聚反應為加成聚合反應，不會引進羥基，選項A選；B、鹵代烴發(fā)生取代反應可以引入羥基，選項B不選；C、烯烴和水發(fā)生加成反應引入羥基，選項C不選；D、酯發(fā)生水解反應生成羥基，選項D不選。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解題分析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據此判斷。【題目詳解】（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。24、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽）、、、【解題分析】

甲烷與HNO3反應生成D為CH3NO2，D與C發(fā)生信息a中反應生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應中-CH=CHNO2轉化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結合鹽酸多巴胺的結構可知A與溴發(fā)生取代反應生成B為，B與CH3OH反應生成C為，則E為，F(xiàn)為，據此解答。【題目詳解】（1）根據A中含有酚羥基，和溴發(fā)生取代反應，結合B的分子式可推出B的結構簡式為；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應放出氣體，A項錯誤；B．根據流程圖中各個物質得分子式推斷，每個分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應①、②、③均為取代反應，B項正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應，C項正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數目為12個，D項錯誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強；（4）根據①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色，說明結構式中應該含有酚羥基，再根據②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵，得出同分異構體有四種：、、、；（5）根據已知方程式得出，而這反應生成，與目標產物只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為。25、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果pH<7，亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體2NO+O2=2NO2過濾A、C溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內不褪色69.00%【解題分析】

(1)Cu和濃硝酸反應得到NO2，NO2與Na2CO3溶液反應得到NaNO2。但是NO2可能會與H2O反應生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉化為NO2，再被吸收。(2)①稱取mg粗產品，溶解后稀釋至250mL是配制溶液，結合配制溶液的步驟選擇儀器；②高錳酸鉀溶液為紫紅色，利用溶液顏色判斷反應終點；③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，結合反應定量關系計算。【題目詳解】(1)①銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②實驗過程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產率會下降，這是因為如果pH<7，會發(fā)生反應：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體；③未反應的NO2會與H2O反應生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉化為NO2，再被吸收。往C中通入空氣的目的是NO和O2反應生成NO2，反應的化學方程式為：2NO+O2=2NO2；④反應結束后，B中溶液為NaNO2和NaNO3的混合溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，可得到粗產品晶體和母液；(2)①稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有容量瓶、膠頭滴管等，故合理選項是AC；②發(fā)生的化學反應為：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，高錳酸鉀溶液為紫紅色，恰好反應后溶液中變?yōu)闊o色的Mn2+，可利用溶液本身的顏色變化判斷反應終點，當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內不褪色，可以證明達到滴定終點；③稱取mg粗產品，溶解后稀釋至250mL．取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL，根據反應方程式2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O可知n(NaNO2)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×20×10-3L=5×10-3mol，則250ml溶液中所含物質的量=n(NaNO2)總=×5×10-3mol=0.05mol，所以粗產品中NaNO2的質量分數==69.00%?！绢}目點撥】本題考查了銅和濃硝酸反應產物分析判斷、粗產品含量測定和滴定實驗過程中儀器的使用、滴定終點的判斷方法等知識，掌握基礎是解題關鍵。26、防止倒吸檢查裝置氣密性關閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解題分析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是，反應生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導管a可以保持分液漏斗上方和反應裝置內的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質量分數=×100%=×100%，故答案為×100%。27、b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解題分析】

（1）當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質（CO2、SO2等）；

（3）根據乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；

（4）根據反應2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產物中還會含有雜質乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進行解答?！绢}目詳解】（1）根據大氣壓強原理，試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據表中數據可知，1，2-二溴乙烷的沸點為9.79℃，若過度冷卻，產品1，2-二溴