2024屆山東省費縣化學高二第二學期期末質量檢測模擬試題含解析

2024屆山東省費縣化學高二第二學期期末質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為了說明鹽類水解是吸熱反應，現(xiàn)用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應，其中的實驗方案正確的是()A．將CH3COONa·3H2O晶體溶于水，溫度降低B．醋酸鈉溶液的pH大于7C．醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深D．醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣2、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．Ca2+1s22s22p63s23p6 B．O2-1s22s23p4C．Cl-1s22s22p63s23p6 D．Ar1s22s22p63s23p63、某有機物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A．1mol該有機物完全燃燒時，最多消耗6molO2B．當m=6時，該有機物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當m=8時，該有機物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當m=10時，該有機物不一定是丁醇4、對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數(shù)減小D．改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化5、下列關于苯的敘述正確的是（）A．苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B．從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴C．在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應D．苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同6、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（）A．相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想B．途徑①發(fā)生的反應可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2OC．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2為0.5mo1D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)7、化學使人們的生活越來越美好，下列過程沒有涉及化學反應的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．用氯化鐵溶液刻制印刷電路C．用漂白粉漂白紙張 D．用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂8、下列敘述正確的是①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氯鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應制取金屬TiA．①②⑤⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦9、下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將鐵片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鐵片和濃硫酸不反應C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許產生白色沉淀該試劑中一定含有CO32—A．A B．B C．C D．D10、下列說法或有關化學用語的表達不正確的是（）A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化需要吸收能量C．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D．氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為11、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬晶體的熔沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體12、下列屬于強電解質的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸13、下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵D．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應14、反應A+B→C△H＜0，分兩步進行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A． B．C． D．15、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（）A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3 B．中C、H個數(shù)比為1：2C．該有機物的相對分子質量為14 D．該分子中肯定不含氧元素16、已知：25°C時，，。下列說法正確的是A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為17、某同學利用下列裝置探究Na

與CO2反應的還原產物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)

↓+CO2+2HCl。下列相關分析錯誤的是A．I中發(fā)生反應可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II

中濃硫酸的目的是干燥CO2C．實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D．步驟IV的目的是證明還原產物是否有CO18、對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率A．縮小體積使壓強增大 B．增大體積使壓強減小C．體積不變充入H2使壓強增大 D．壓強不變充入N2使體積增大19、化學與生產生活密切相關。下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是A．大量生產和銷售超薄塑料購物袋，方便日常生活B．大力推廣新能源汽車，建設綠色低碳的交通體系C．將廢鉛蓄電池拆解后的鉛泥和廢硫酸作深埋處理D．加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求20、某烷烴的結構簡式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷21、下列實驗操作，不能用來分離提純物質的是（）A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．稱量22、研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應，用下圖裝置進行實驗，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是A．②中一定發(fā)生了氧化還原反應B．①試管中也可能發(fā)生了取代反應C．①試管中一定發(fā)生了消去反應生成不飽和烴D．若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學式為____________，A的結構簡式為___________，F(xiàn)的分子式為________。（2）B中官能團的名稱為______________（3）D到E的反應類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應的化學方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構體還有_______種。①與D物質含有相同官能團②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基24、（12分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應有_________（選填序號）①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：________________________________________________________。（4）E可用于生產氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是_______________________________。25、（12分）某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。26、（10分）某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內的上層物質是___________（填物質名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO427、（12分）某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝。28、（14分）已知NH4+與甲醛（HCHO）在水溶液中有如下反應：4NH4+＋6HCHO→（CH2）6N4＋4H+＋6H2O，實驗室中有一瓶脫落標簽的銨鹽，取2.0g樣品溶于水，加入足量的HCHO溶液配成100mL溶液，取出10mL，加入0.1mol/L的NaOH溶液，當加入25mL時，溶液恰好呈中性，求銨鹽中氮元素的質量分數(shù)_________。29、（10分）高分子化合物V:是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：已知：（R、R1、R2、R3表示烴基）(1)試劑a是____________________________。(2)F與A以物質的量之比1：1發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物H，H的結構簡式是________________。(3)I的結構簡式是____________。(4)G中所含官能團是________________；M的結構簡式是____________。(5)M與C反應生成V的化學方程式為____________。(6)E的同分異構體N也可以和J反應生成M，N可能的結構簡式為____________（寫一種）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A、將CH3COONa?3H2O晶體溶于水，溫度降低，是溶解過程破壞化學鍵吸收的熱量高于分子離子與水結合放出的熱量，表現(xiàn)為溶解溶液溫度降低，不能說明水解過程的反應熱，A錯誤；B、醋酸鈉水溶液的pH值大于7，說明鹽水解顯堿性，證明含有弱酸陰離子，不能證明水解是吸熱反應，B錯誤；C、醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，說明存在水解的離子使溶液呈堿性，加熱后顏色變深，依據(jù)化學平衡移動的影響，說明溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，說明水解過程是吸熱過程，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，顏色變深，C正確；D、醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣，是因為濃硫酸溶解在水溶液中使溶液溫度升高，利用的是強酸制弱酸，D錯誤；答案選C。2、B【解題分析】分析：主族元素原子失去電子變成陽離子時，核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)改變；主族元素原子得到電子變成陰離子時，核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)改變，但電子層數(shù)不變。詳解：A、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個電子，A正確；B、氧原子核外有8個電子，氧原子得2個電子變成氧離子，最外層電子數(shù)由6個變成8個，所以氧離子核外有10電子，B錯誤；C、氯原子核外有17個電子，氯原子得一個電子變成氯離子，最外層由7個電子變成8個電子，所以氯離子核外有18個電子，C正確；D、氬是18號元素，原子核外有18個電子，D正確。答案選B。點睛：本題考查了原子或離子的核外電子排布，題目難度不大，明確原子變成陰、陽離子時變化的是最外層電子數(shù)還是電子層數(shù)為解本題的關鍵。3、B【解題分析】

A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項A正確；

B.當m=6時，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項B不正確；

C.當m=8時，分子式為C4H8O，該有機物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項C正確；

D.當m=10時，分子式為C4H10O，該有機物可以為醚，不一定是丁醇，選項D正確。

答案選B。4、B【解題分析】

AB、化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，該反應的平衡常數(shù)K＝，A不正確，B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關系，所以增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應的平衡常數(shù)不變，C不正確；D、平衡常數(shù)只與溫度有關系，所以改變反應的溫度，平衡常數(shù)一定變化，D不正確，答案選B。5、D【解題分析】

A.從苯的分子式C6H6看，其氫原子數(shù)未達飽和，應屬不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵所致，故A錯誤；B.苯的凱庫勒式并未反映出苯的真實結構，只是由于習慣而沿用，不能由其來認定苯分子中含有碳碳雙鍵，苯也不屬于烯烴，故B錯誤；C.在催化劑的作用下，苯與液溴反應生成了溴苯，發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，故C錯誤；D.苯分子為平面正六邊形結構，苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，其分子中6個碳原子之間的價鍵完全相同，故D正確。選D。【題目點撥】本題考查了苯的結構與性質，熟悉苯的結構特點、物理性質、化學性質是解題關鍵，注意苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵。6、C【解題分析】

A.途徑①產生污染環(huán)境的氣體NO，途徑③產生污染環(huán)境的氣體SO2，而途徑②不產生污染環(huán)境的物質，更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，A正確；B.途徑①發(fā)生的離子反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，反應可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，B正確；C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3、SO2和O2，C錯誤；D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，D正確；答案為C。7、A【解題分析】

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘，過程為碘單質從水中轉移到四氯化碳中，為物理變化，A正確；B.用氯化鐵溶液刻制印刷電路，發(fā)生2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，為化學變化，B錯誤；C.用漂白粉漂白紙張，次氯酸變?yōu)槁入x子，為化學變化，C錯誤；D.用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂，油脂與NaOH反應生成丙三醇和高級脂肪酸鈉，為化學變化，D錯誤；答案為A。8、B【解題分析】本題考查了物質的性質及用途。分析：①硫酸鋇難溶于水也難溶于酸，沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點；②晶體硅為半導體材料，可以用于制造太陽能電池；③乙醇不具有氧化性；④瑪瑙飾品、沙子主要成分都是二氧化硅；⑤碳酸鈉、氫氧化鈉具有強的腐蝕性；⑥明礬電離產生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性；⑦根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；⑧依據(jù)鈉活潑性強，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬。解析：溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內服藥劑--“鋇餐”，故①正確；硅晶體屬于半導體，能制作太陽能電池，②正確；乙醇無強氧化性，酒精能使蛋白質變性而殺菌消毒，③錯誤；瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，④錯誤；碳酸鈉、氫氧化鈉有強腐蝕性能損傷人體，不可以作為治療胃酸過多的藥物，⑤錯誤；明礬電離產生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性，可以用來凈水，⑥正確；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH屬于一元酸，⑦錯誤；鈉活潑性強，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬，可以用來冶煉金屬，⑧正確。故選B。點睛：本題考查知識點較多，涉及物質的性質及用途、物質的組成與分類、蛋白質的變性等知識點，注意知識的積累。9、C【解題分析】分析：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的CO2通入CaCl2溶液中不會發(fā)生反應；B．常溫下將Al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化；C．顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍；D.與澄清石灰水反應生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等。詳解：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的CO2通入CaCl2溶液中不會發(fā)生反應，結論錯誤，故A錯誤；B．常溫下將Al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，結論不合理，故B錯誤；C．顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍說明氨水顯堿性，故C正確；D.與澄清石灰水反應生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等，結論不正確，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質為解答的關鍵。本題的易錯點為B，要注意鈍化屬于化學變化。10、D【解題分析】2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A正確；失電子需要吸收能量，故B正確；Ca2+離子有18個電子，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為1s22s22p4，故D錯誤。11、C【解題分析】

A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。12、A【解題分析】

按強電解質的定義可知，強電解質指在水中完全電離的電解質，包含強酸、強堿、大部分鹽等。所以對四個選項進行物質分類考查：A.可知硫酸鋇是強電解質，A項正確；B.食鹽水為混合物，不在強電解質的概念內，B項錯誤；C.二氧化硅是非電解質，C項錯誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質，D項錯誤。故答案選A。13、A【解題分析】

A、乙酸可以和碳酸鈉反應，產生氣泡，而乙酸乙酯分層，A正確；B、戊烷有三種同分異構體，B錯誤；C、聚乙烯中沒有雙鍵，苯是一種介于單鍵和雙鍵間特殊的化學鍵，C錯誤；D、糖類分為單糖、二糖、多糖，單糖不能水解，D錯誤。答案選A。14、D【解題分析】

根據(jù)物質具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題．【題目詳解】由反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，

故選D?！绢}目點撥】本題為圖象題，主要考查了物質的能量分析應用，化學反應的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應熱與物質總能量大小的關系判斷15、B【解題分析】

某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，只能說明該有機物中含有C、H原子個數(shù)之比為1：2；題中條件無法確定該有機物是否含有氧元素，以此進行解答?！绢}目詳解】A．燃燒產物為二氧化碳和水，無法確定該有機物中是否含有氧元素，故A錯誤；B．根據(jù)生成等物質的量的水和二氧化碳可知，該有機物分子中含有C、H的原子個數(shù)比為1：2，故B正確；C．根據(jù)題意只能確定該有機物中碳原子和氫原子的個數(shù)比，不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，但可以確定該有機物的相對分子質量一定不是14，故C錯誤；D．燃燒產物為二氧化碳和水，無法確定該有機物中是否含有氧元素，故D錯誤；故答案為B。【題目點撥】本題討論根據(jù)有機物燃燒產物，確定有機物的組成，解題關鍵是只能確定此有機物一定含有碳、氫元素，無法確定是否含有氧元素，由此結合各選項展開分析討論，屬基礎考查。16、B【解題分析】

A項，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計算則其鎂離子濃度小，故A項錯誤；B項，NH4＋可以結合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，故B項正確；C項，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關，故C項錯誤；D項，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉化，故D項錯誤。答案選B。17、A【解題分析】A.I中應該利用大理石和稀鹽酸在簡易裝置中反應制取二氧化碳，發(fā)生反應是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，選項A錯誤；B、鈉能與水反應，二氧化碳必須干燥，故II

中濃硫酸的目的是干燥CO2，選項B正確；C、實驗時，III中高溫條件下反應產生的碳酸鈉會與二氧化硅反應，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項C正確；D、步驟IV利用，PdCl2與一氧化碳反應產生黑色物質，目的是證明還原產物是否有CO，選項D正確。答案選A。18、A【解題分析】

A.縮小體積使壓強增大，反應物濃度增大，能加快反應的速率；B.增大體積使壓強減小，反應物濃度減小，不能加快反應的速率；C.體積不變充入H2使壓強增大，不能改變反應混合物中各組分的濃度，故不能加快反應的速率；D.壓強不變充入N2使體積增大，增大了反應物N2的濃度，但是另外兩種組分的濃度減小，故化學反應速率不一定增大。綜上所述，能加快反應的速率的是A，故選A。19、B【解題分析】A、禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋，并實行塑料購物袋有償使用制度，防止污染環(huán)境，選項A錯誤；B、新能源汽車以其低能耗、低污染等優(yōu)勢，對減少移動源排放、促進綠色低碳發(fā)展具有重要作用，選項B正確；C、將廢鉛蓄電池拆解后的鉛泥和廢硫酸按照危險廢物進行管理，選項C錯誤；D、煤、石油等化石能源是不可再行能源，不能無限制的開采，選項D錯誤。答案選B。20、C【解題分析】

A.碳鏈編號錯誤，應從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號，名稱應該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯誤；B.碳鏈選錯，沒有選擇分子中最長的碳鏈為主鏈，該物質名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯誤；C.符合烷烴的系統(tǒng)命名方法，命名合理，C正確；D.有多個取代基時，先寫簡單取代基，再寫復雜取代基，物質的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯誤；故合理選項是C。21、D【解題分析】

常見物質分離的方法有：過濾、分液、蒸發(fā)和蒸餾等，以此解答該題?！绢}目詳解】A.萃取可用于分離在不溶溶劑溶解度不同的物質，A正確；B.蒸餾可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶液體的分離，B正確；C.過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，C正確；D.稱量用于物質質量的測量，不能用于分離，D錯誤；正確選項D?！绢}目點撥】混合物的分離方法，取決于組成混合物的各物質的性質差異，掌握物質的性質特點是解答此類試題的關鍵。22、C【解題分析】

A.無論是否發(fā)生反應，由于乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙醇會被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷發(fā)生消去反應，產生的丙烯會被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，A正確；B.①試管中可能是1-溴丙烷與溶液中NaOH發(fā)生取代反應，產生1-丙醇，B正確；C.①試管中可能發(fā)生了消去反應生成不飽和烴，也可能發(fā)生取代反應產生1-丙醇，C錯誤；D.若②中試劑改為溴水，由于溴水與乙醇不能反應，因此若觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應或取代反應+2NaOH+NaBr+2H2O14【解題分析】

由合成路線結合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應生成C，則C為；C發(fā)生消去反應后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息①的反應生成F。【題目詳解】（1）R2MgBr的化學式為CH3MgBr，A的結構簡式為，由F的結構簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團為羥基和羧基。（3）D到E的反應類型是酯化反應或取代反應。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應，注意羧基要發(fā)生中和反應，該反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構體滿足下列條件：①與D物質含有相同官能團，即C＝C和—COOH；②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基。當六元環(huán)上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環(huán)上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構體；當兩個取代基在六元環(huán)上位于間位時，雙鍵在環(huán)上有6種不同的位置，可形成6種同分異構體；當兩個取代基在六元環(huán)上處于鄰位時，雙鍵在環(huán)上有6種位置，故共有14種同分異構體。24、①②④羧基碳碳雙鍵、【解題分析】

B發(fā)生氧化反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】B發(fā)生氧化反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應，B不能加聚反應，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團為羧基，與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為。25、②④Ⅱ品紅溶液檢驗SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解題分析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀。【題目詳解】（1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明黑色物質具有強吸附性；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因為二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應的離子方程式為5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O?！绢}目點撥】本題考查濃硫酸的性質，二氧化硫的性質，在解答方程式的書寫題時，首先理解反應原理，然后根據(jù)反應原理正確的分析出反應物、生成物結合方程式的書寫規(guī)則進行書寫。26、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解題分析】

（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實驗中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應的速率；又因為該反應是可逆反應，濃硫酸吸水可以促進平衡向正反應方向進行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉