高中化學(xué)基礎(chǔ)知識要點(diǎn)匯總

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識要點(diǎn)匯總（必備）

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識要點(diǎn)1

化學(xué)性質(zhì)與用途

1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起

化合反應(yīng)的元素。

3.S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素

的元素。

4.P是在空氣中能自燃的元素。

5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.0是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7.Mg是既能在C02中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單

質(zhì)。

8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周

期元素。

電子微粒組

1.原子Ne

1

2.分子CH4、NH3、H20、HF

3.陽離子Na+、Mg2+、A13+、H30+

4.陰離子N3->02-、F->OH-

18粒子微電組

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HC1、F2、H20

3.陽離子K+、Ca2+、PH4+

4.陰離子P3-、S2-、C1-

5.特殊情況：F2、H202、C2H6、CH30H、CH3F、N2H4

核外電子質(zhì)子數(shù)相同

LNa+、H30+

2.F-、0H-

3.Cl-、HS-

4.N2、CO、C2H2

同族周期原子序數(shù)關(guān)系

1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2

2.三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,IA、

IIA為8,其他族為18

3.四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4.五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

特征形象

1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）

2.淺黃色固體：S或Na202或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、

（紫色）

4.有色固體：紅色（Cu、Cu20、Fe203）、紅褐色

[Fe（0H）3]>藍(lán)色[Cu（0H）2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、

Ag2S、PbS）、黃色（Agl、Ag3Po4）、白色[Fe（0H）2、CaC03>

BaS04>AgCKBaS03]

5.氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

6.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe（0H）2-Fe（0H）3,白色到灰綠到紅

褐色

3

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識要點(diǎn)2

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1-—4.4橙色>4.4黃色

酚獻(xiàn)<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序:

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+

>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->I->Br->C廠>0H->含氧酸

根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還

原反應(yīng)（Pt、Au除夕卜）

4、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

4

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c03與A1C13溶液混和時(shí)：

3C032-+2A13++3H20=2Al(0H)3I+3C02f

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

(2)配平。

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方

法：

(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；

(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)；

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20

試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：

Pb-2e—>PbS04

5

PbO2+2e--PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：

負(fù)極：Pb+S042—2e-=PbS04

正極：Pb02+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極

反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

陰極：PbS04+2e-=Pb+S042-

陽極：PbS04+2H20-2e-=Pb02+4H++S042-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒

等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、

關(guān)系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用

得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑

越?。?/p>

9、晶體的熔點(diǎn);

6

原子晶體〉離子晶體》分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體

有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是

以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑?/p>

Si>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶

正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：

Mn04->C12>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4價(jià)的S）

例：I2+S02+H20=H2S04+2HI

一、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

二、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH20Ho

三、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密

度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的

濃硫酸的密度為：1.84g/cm3o

7

13、離子是否共存:

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、

[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

14、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1,含量最多

的非金屬元素是一0,HC104(高氯酸)一是最強(qiáng)的酸

15、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。)，；熔點(diǎn)最高的是

W(鴇3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸〉甲酸〉苯甲酸〉乙酸)

碳酸》苯酚〉HC03-

21、有機(jī)鑒別時(shí)一，注意用到水和溟水這二種物質(zhì)。例：

鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、澳苯(不溶于水，沉)、

乙醛(與水互溶)，則可用水。

8

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水解、

酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只

要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02

的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C02、H20

和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不

同：烯、快等不飽和短（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙

醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶

劑［CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的

同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識要點(diǎn)3

一、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動

性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時(shí)表

現(xiàn)為不一致。

9

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬

性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬

性增強(qiáng)。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng),

其元素的金屬性也愈強(qiáng)。

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度。

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

二、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬

性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬

性減弱。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng),

其元素的非金屬性也愈強(qiáng)。

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬

性愈強(qiáng)。

10

4、與氫氣化合的條件。

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu+S==ACu2SCu+C12==點(diǎn)燃CuC12

所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于So

三、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1."10電子”的微粒:

分子離子

一核10電子的‘NeN3、02、F、Na+、Mg2+、A13+

二核10電子的111;OH、

三核10電子的H20NH2

四核10電子的NH3H30+

五核10電子的CH4NH4+

2.“18電子”的微粒:

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2

11

二核18電子的F2、HC1HS

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H202

五核18電子的SiH4、CH3F

六核18電子的N2H4、CH30H

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的

微粒。

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識要點(diǎn)4

一、化合價(jià)口訣

(1)常見元素的主要化合價(jià)：

氟氯澳碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的‘負(fù)二先記清;

正二鎂鈣鋼和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);

一二銅來二三鐵。

鎰?wù)呐c六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不

齊；氯的負(fù)一正一五七。

12

氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;

邊記邊用就會熟。

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;

二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見。

(2)常見根價(jià)的化合價(jià)

一價(jià)錢根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錦酸根氯酸根;

高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根鋅酸根。暫記鏤根為正價(jià);

負(fù)三有個磷酸根。

二、燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點(diǎn)：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射,

硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點(diǎn)：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色,

鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

三、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣

13

口訣1:氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅

水珠出，熄滅燈后再停氫。

四、過濾操作實(shí)驗(yàn)口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置,

三靠兩低不要忘。

五、托盤天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；

左盤物，右盤碼，取用硅碼用鏡夾；

先放大，后放小，最后平衡游碼找。

口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡,

物碼分居左右邊。

取碼需用鐐子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放,

稱量完畢要復(fù)原。

初中化學(xué)知識要點(diǎn)

14

化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高鋅酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎰，四氧

化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化

鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

15

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶

液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝

酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶

液

15、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一?/p>

化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

高中化學(xué)必背知識

金屬及其化合物

一、金屬活動性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

16

二、金屬一般比較活潑，容易與02反應(yīng)而生成氧化物,

可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與

H20發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如A1可以與堿溶液反應(yīng)

而得到H2O

三、A1203為兩性氧化物，Al（0H）3為兩性氫氧化物,

都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成

鹽和水。

四、Na2C03和NaHC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚St變紅易溶于水（但

比Na2c03溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚醐變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHC03Na2C03+C02t+H20

與酸反應(yīng)C032—+H+=HC03—

HC03—+H+=C02t+H20

17

相同條件下放出C02的速度NaHC03比Na2C03快

與堿反應(yīng)Na2C03+Ca(OH)2=CaC03I+2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：C032—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)

NaHC03+Na0H=Na2C03+H20

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+0H—=H2O+CO32—

與H20和C02的反應(yīng)Na2C03+C02+H20=2NaHC03

C032—+H2O+CO2=HCO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaC12+Na2C03=CaC03I+2NaCl

Ca2++C032—=CaC03I

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火

器

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)

熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

高中化學(xué)：非金屬及化合物知識點(diǎn)總結(jié)

硅及其化合物

18

一、硅

1.硅的存在和物理性質(zhì)

⑴存在：只以化合態(tài)存在，主要以SiO2和硅酸鹽的形

式存在于地殼巖層里，在地殼中含量居第二位。

⑵物理性質(zhì)：晶體硅是一種灰黑色固體，具有金屬光

澤，硬而脆的固體，熔沸點(diǎn)較高，能導(dǎo)電，是良好的半導(dǎo)

體材料。

2.硅的化學(xué)性質(zhì)

⑴與單質(zhì)（02、F2）反應(yīng)

Si+02Si02

Si+2F2==SiF4

⑵與酸（HF）反應(yīng)Si+4HF=SiF4t+2H2f

⑶與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2t

3.用途：制造半導(dǎo)體、計(jì)算機(jī)芯片、太陽能電池。

二、C02和Si02的比較

19

物質(zhì)二氧化硅二氧化碳

晶體類型原子晶體分子晶體

物理性質(zhì)硬度大、熔沸點(diǎn)高、常溫下為固熔沸點(diǎn)低，常溫下為氣體，微溶于水

體、不溶于水

①與水反應(yīng)不反應(yīng)CO,+HQ------H2cq

化②與酸反應(yīng)SiO,+4HF=SiF.f+2HQ不反應(yīng)

學(xué)

③與減反應(yīng)Si02+2NaOH=N^SiOs+HQCQ+2NaOH=Nag+HQ或

性盛堿液的試劑瓶用橡皮塞CQ+NaOH=2NaHC03

SiO,+Na2co，哪%SiO,+C02f

質(zhì)?與鹽反應(yīng)Ca(C10)2+C02+H20=CaC03i+2HC10

高溫.

SiO：+CaCO,=CaSiO,+COj

CQ+Na：COj+&0=2NaHC02

⑤與堿性氧Si02+CaO=CaSiO.CQ+Na2cl=Na2C03

化物反應(yīng)

⑥與碳反應(yīng)高溫高溫

SiO,+2C=2C0t+SiCQ+C=2C0

主要用途制光學(xué)儀器、石英玻璃。水晶可化工原料、滅火劑。干冰用作制冷劑，

制作飾品，常用來制造通訊材料人工降雨。

光導(dǎo)纖維。

三、硅酸及硅酸鹽

1.硅酸

⑴物理性質(zhì)：與一般的無機(jī)含氧酸不同，硅酸難溶

于水。

⑵化學(xué)性質(zhì)：

①.弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，與NaOH溶

液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2Si03+2Na0H==Na2Si03+2H20o

②.不穩(wěn)定性：受熱易分解，化學(xué)方程式為：

H2Si03H20+Si02o

20

⑶制備：通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，如

Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCl

(4)用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。

2.硅酸鹽

定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總

稱。

⑴硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，性質(zhì)很穩(wěn)定。通

常用氧化物的形式來表示其組成。

例如：硅酸鈉Na2SiO3(Na20?SiO2),高嶺石

A12Si205(0H)4(A1203?2SiO2?2H20)。

書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸镆惠^活潑金屬氧化物一

二氧化硅f水。

注意事項(xiàng)：

①氧化物之間以“?”隔開；

②計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)。

例如：鉀長石KAlSi308不能寫成

□K20?DA1203?3SiO2,應(yīng)寫成K20-A1203?6Si02o

⑵硅酸鈉：Na2SiO3,其水溶液俗名水玻璃，是一種無

色粘稠液體，是一種礦物膠，用作黏合劑和木材防火劑。

四、常見無極非金屬材料及其主要用途

傳統(tǒng)的無極非金屬材料

21

【總結(jié)提升】

1.硅

(1)硅的非金屬性弱于碳，但碳在自然界中既有游離態(tài)

又有化合態(tài)，而硅卻只有化合態(tài)。

(2)硅的還原性強(qiáng)于碳，但碳能還原SiO2：

Si02+2cO2C0t+Sio

(3)非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無H2產(chǎn)生，但Si能

跟堿溶液作用放出H2：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2f。

(4)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟氫

氟酸反應(yīng)。

(5)非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但硅為半導(dǎo)體。

2.二氧化硅

(1)非金屬氧化物的熔沸點(diǎn)一般較低，但SiO2的熔點(diǎn)

卻很高。

(2)酸性氧化物一般不跟酸反應(yīng)，但SiO2能跟氫氟酸

反應(yīng)。

3.硅酸

(1)無機(jī)酸一般易溶于水，但H2SiO3難溶于水。

(2)H2c03的酸性強(qiáng)于H2SiO3,所以有

Na2Si03+C02+H20====H2Si03I+Na2c03,但在高溫下

22

Na2CO3+SiO2l一INa2SiO3+CO2t能發(fā)生是因?yàn)樯傻腃02容

易揮發(fā)。

氯及其化合物

一、氯氣C12

1.物理性質(zhì)：

常溫、常壓下，氯氣是是黃綠色、有刺激性氣味的氣

體；有毒，密度比空氣大；常溫、常壓下的溶解度為1:2,

易液化。

2.化學(xué)性質(zhì)：

(1)與金屬單質(zhì)反應(yīng)：

a.與Na反應(yīng)：

現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。

現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙。

現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙。

注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯

通常儲存在鋼瓶中

(2)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

a.與氫氣反應(yīng)：

現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。

注：H2+CI2O2HCI(會發(fā)生爆炸)——不可用于工

業(yè)制鹽酸

(3)與水反應(yīng)

23

溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)C12+H20WHC1+HC10

(C12+H20-H++C1-+HC10)

(4)與堿反應(yīng)：

a.與氫氧化鈉反應(yīng)：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

(C12+20H-=C1-+C10-+H20)

b.與氫氧化鈣反應(yīng)：

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H20

(C12+2OH-=C1-+C10-+H20)

漂白粉的成分是：CaC12和Ca(C10)2。有效成分是：

Ca(C10)2o

漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O；

漂白粉失效：2HC10=2HCl+02t(見光易分解)。

(5)氯氣與還原性物質(zhì)反應(yīng)：

①與NaBr：C12+2NaBr=2NaCl+Br2

②與FeBr2：(少量)：3C12+2FeBr2=2FeC13+2Br2

③與S02混合通入水中：C12+SO2+2H2O=H2so4+2HC1

(C12+S02+2H20=4H++S042-+2C1-)

與Na2S03反應(yīng)：C12+S032-+H20=S042---H2C1-

+2H+

【拓展提升】

氯水成分的復(fù)雜性和多樣性

1.反應(yīng)原理及成分(三分四離：三種分子和四種離子)

24

C12+H20^HCl+HC10

HC1=H++C1-

HC10-H++C1O-

2HCI0O2HCI+O2t

H2OWH++OH-

新制氯水中，主要存在的分子有三種：C12、H20、HC1O；

離子有四種：H+、C1-、

CIO-、OH-o

2.氯水的性質(zhì)

氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性

和氯水性質(zhì)的多樣性。

提示：

(1)氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱

易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)；

(2)C12使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

3.影響C12+H2OWHC1+HC1O平衡移動的因素

(1)當(dāng)加入可溶性氯化物時(shí)，c(C1-)增大，平衡左

移，因此可用排飽和食鹽水法一一降低C12的溶解度來收

集C12,也可用飽和食鹽水除去C12中的雜質(zhì)HC1。

(2)當(dāng)加濃鹽酸時(shí)，c(H+)和c(C1-)都增大，平

衡左移，因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來制取C12或測

漂白粉中的“有效氯”；當(dāng)加入CaC03和Na2C03時(shí)，c(H+)

25

減少，平衡右移，可使氯水中C(HC10)增大，增強(qiáng)漂白的

作用。

(3)當(dāng)加入堿時(shí)，c(H+)和c(HC10)都減少，平衡

右移，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用濃強(qiáng)堿吸收未反應(yīng)完的C12,用于工業(yè)

制漂白粉和漂白液。

(4)氯水光照后，因HC10分解，平衡右移，故氯水

須避光貯存，最好現(xiàn)用現(xiàn)制，否則久置的氯水就會成為鹽

酸。

4.漂白劑漂白原理比較：

5.氯氣的制備

⑴實(shí)驗(yàn)室制法：

①原理：

MnO2+4HCl(濃)□\InC12+C12f+2H20

2KMn04+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12t+8H20

②主要裝置：固+液□氣

③收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法。

④除雜方法：用飽和食鹽水除去HC1。

⑤干燥：濃H2s04。

⑥驗(yàn)滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙放到集氣瓶口，變藍(lán)。

⑦檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。

⑧尾氣處理：用NaOH溶液吸收尾氣。

⑵工業(yè)制法：

26

原理：2NaCl+2H20l一l2NaOH+H2t+C12t

6.用途：制鹽酸、漂白粉、消毒殺菌、農(nóng)藥等。

二、鹵族元素

包括氟（F）、氯（C1）、澳（Br）、碘（I）和放射性元素豉

（At）o在自然界中鹵素?zé)o游離態(tài)，都是以化合態(tài)形式存在。

1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變

2.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì):

3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：

（1）鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)

（2）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng).

①2F2+2H20=4HF+02（置換反應(yīng)）

將F2通入某物質(zhì)的水溶液中，F(xiàn)2先跟H20反應(yīng).如將

F2通入NaCl的水溶液中，同樣發(fā)生上述反應(yīng)，等。

②X2+H2O=HX+HXO（X=C1、Br、I）.

（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng).2NaBr+C12（新制、飽

和）=2NaCl+Br2

2Br-+C12=2Cl-+Br2

4.鹵素離子的檢驗(yàn)方法

（l）AgN03溶沉淀法

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未知溶液，加AgN03溶液和稀HN03,生成白色沉淀原

溶液中含有C1-；產(chǎn)生淺黃色沉淀原溶液中含有Br-；產(chǎn)生

黃色沉淀，原溶液中含有I-。

(2)置換一萃取法

未知溶液，加適量新制飽和氯水，振蕩，再加入CC14

振蕩，下層呈紅棕色說明原溶液中含有BL；下層呈紫色，

說明原溶液中含有

【拓展提升】

鹵素及其化合物的特性和用途

(1)氟

①無正價(jià)和含氧酸、非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)一的還原性最弱。

②與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。

③2F2+2H20=4HF+02。

④HF是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或塑料瓶

中；有毒，在HX中沸點(diǎn)最高。

⑵澳

①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)

②Br2易溶于有機(jī)溶劑。

③盛浪的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液澳不能用

橡膠塞。

⑶碘

①12遇淀粉變藍(lán)色。

28

②12加熱時(shí)易升華。

③12易溶于有機(jī)溶劑。

④食用鹽中加入KI03可防治甲狀腺腫大。⑤12與Fe

反應(yīng)產(chǎn)生FeI2,其他鹵素單質(zhì)生成FeX2。

(4)鹵化銀

①AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黃色不

溶于水，Agl黃色不溶于水。AgCl、AgBr、Agl也不溶于稀

硝酸。

②除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可

用于照相。

③Agl可用于人工降雨。

硫及其化合物

一、硫

1.硫在自然界的存在：

(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫磺，主要存在于火山噴口

附近或地殼的巖層里。

(2)化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。有

關(guān)的化學(xué)式為：硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、生石膏

CaS04-2H20、芒硝Na2S04?10H20。

2.物理性質(zhì)：

淡黃色固體，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2(用于

洗滌沾有硫的容器)，熔沸點(diǎn)都很低。

29

3.硫的化學(xué)性質(zhì)

①氧化性：

與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：

②還原性：

與氧氣發(fā)生反應(yīng)

S+02Os02

與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)濃HN03反應(yīng)

③自身氧化還原反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

二、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

(1)物理性質(zhì)

(2)化學(xué)性質(zhì)

①酸性氧化物--亞硫酢

a.二氧化硫與水反應(yīng)：

使紫色石蕊試液變紅.

b.二氧化硫與堿的反應(yīng)

S02少量：S02+2Na0H==Na2S03+H20；S02過量：

SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；

Na2S03+H20+S02==2NaHS03]

c.與堿性氧化物反應(yīng)

SO2+CaO==CaSO3

30

②二氧化硫的氧化性：

S02+2H2S===3SI+2H20

③二氧化硫的還原性

b.與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

S02+Br2+2H20=H2S04+2HBr

S02+C12+2H20=H2S04+2HCl

c.與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：

2KMn04+2H20+5S02===K2S04+2MnS04+2H2S04

④漂白性品紅溶液中通入S02,再回?zé)嶙優(yōu)榧t色。

⑤用途：制H2s04；作漂白劑；殺菌，消毒。

2.三氧化硫

(1)物理性質(zhì)：又名硫酸酊，是一種無色易揮發(fā)的晶

體，溶點(diǎn)16.80C,沸點(diǎn)44.80C,標(biāo)況下為固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放

出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。

3.硫的氧化物對大氣的污染；

酸雨的pH小于5.6o

三、硫酸

1.物理性質(zhì)：難揮發(fā)；與水以任意比例互溶，溶解時(shí)

可放出大量熱。

31

稀釋濃硫酸的方法是：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，

并邊加加攪拌。

2.濃硫酸的特性：

吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HBr>

HIo

脫水性：將有機(jī)物中的氫氧原子以2：1比例脫去，如

使蔗糖碳化。

強(qiáng)氧化性；鐵、鋁遇濃硫酸鈍化。

與銅反應(yīng)：

Cu+2H2S04OcuS04+S02t+2H20

與碳反應(yīng)：

3.S042-的檢驗(yàn)（干擾離子可能有：C032-、S032-、

Si032-、Ag+、P043一等）：

待測液，加過量鹽酸酸化，變?yōu)槌吻逡海偌覤aC12

溶液，有白色沉淀生成，說明待測液中