中學化學實驗總結(jié)(改)

中學化學實驗總結(jié)化學是一門建立在實驗基礎上的自然科學，實驗題在高考中所占比例也逐年上升。近兩年基本穩(wěn)定在20%左右，歷年高考試題的統(tǒng)計數(shù)字顯示，實驗題的得分率一直偏低，縱觀歷年高考化學實驗題，特別是近幾年的高考題，可以發(fā)現(xiàn)，回歸教材是高考化學實驗題的一大命題趨勢。所以對教材中的化學實驗內(nèi)容作一總結(jié)很有必要。以下是對中學階段化學實驗內(nèi)容的幾點總結(jié)：一、高考分析及預測1、化學實驗基本操作及課本上的演示實驗是近幾年考試的重要組成部分；2、實驗室的安全問題及實驗室事故的處理方法也在各級考試中得到體現(xiàn)；3、物質(zhì)的分離、檢驗和提純方法是每次考試的必考內(nèi)容；4、中學化學常見氣體的制取及性質(zhì)驗證仍是高考的常規(guī)方式5、物質(zhì)制備實驗中的問題分析是近幾年高考側(cè)重的一個方面；6、對不同的實驗方案進行評價并優(yōu)化最佳的實驗方法是高考的一大亮點；7、常規(guī)儀器的非常規(guī)使用能很好的體現(xiàn)學生的創(chuàng)新能力二、常見氣體的制備方法（一）、根據(jù)中學化學和高考的要求，應掌握以下10余種氣體的實驗室制法：1、氧氣的實驗室制法反應原理：KClO3在MnO2作催化劑的作用下制備或者用KMnO4直接加熱制?。ǚ匠淌铰裕┭b置類型：固體+固體（加熱）收集方法：排水法或向上排空氣法2、氨氣的實驗室制法反應原理：NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱（方程式略）裝置類型：固體+固體（加熱）收集方法：向下排空氣法3、氯氣的實驗室制法反應原理：MnO2和濃HCl共熱（方程式略）裝置類型：固體+液體（加熱）收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法（尾氣用堿液吸收）4、乙烯的實驗室制法反應原理：CH3CH2OH和濃H2SO4（體積比1：3）迅速加熱到170℃（溫度計插入液面下）（方程式略）裝置類型：液體+液體（加熱）收集方法：排水法5、氫氣的實驗室制法反應原理：Zn和稀H2SO4（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向下排空氣法6、乙炔的實驗室制法反應原理：CaC2（又稱電石）與水（或飽和食鹽水）（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）（不可用啟普發(fā)生器）收集方法：排水法7、二氧化碳的實驗室制法反應原理：CaCO3和稀HCl反應（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向上排空氣法8、二氧化硫的實驗試制法反應原理：NaSO3和稀H2SO4的反應（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向上排空氣法9、一氧化氮的實驗室制法：反應原理：Cu和稀HNO3混合（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法10、二氧化氮的實驗室制法反應原理：Cu和濃HNO3混合（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：向上排空氣法注意：①檢查裝置的氣密性；②裝固體的試管口略向下傾斜；③先均勻加熱，然后固定在放藥品的地方集中加熱；④用排水法收集集體時，停止加熱前應先把導氣管撤出水面，再熄滅酒精燈；⑤使用長頸漏斗時要把漏斗頸插入液面下（二）常見氣體的凈化和干燥氣體的凈化和干燥一般選用洗氣瓶、U型管、干燥管等1、洗氣瓶一般裝入液體除雜劑，如：（1）NaOH溶液——吸收CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2等酸性氣體（2）飽和的NaCO3溶液——除去二氧化碳中的HCl、SO2等強酸性氣體雜質(zhì)(3)KMnO4(H+)溶液——氧化除去混有還原性的雜質(zhì)氣體如：H2S、SO2等（4）濃硫酸——常作干燥劑，但不能干燥HI、H2S等還原性氣體（可干燥二氧化硫），也不能干燥氨氣2、干燥管、U型管內(nèi)常裝入固體干燥劑，常用的固體干燥劑主要有：（1）堿石灰、生石灰、堿性干燥劑——不可干燥酸性氣體（2）P2O5酸性干燥劑——不可干燥堿性氣體（3）CaCl2中性干燥劑——不可干燥NH3三、中學化學常見物質(zhì)性質(zhì)試驗1、證明酸性：①利用PH試紙或酸堿指示劑；②與NaHCO3反應；③與鋅等反應2、證明弱酸性：①存在電離平衡；②測定對應鹽溶液顯堿性；③測量稀釋前后的PH值3、證明氧化性：與還原劑（如：KI、H2S、SO2等）反應，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象4、證明還原性：與氧化劑（如：KMnO4、濃HNO3、濃H2SO4等）反應5、證明有碳碳雙鍵或三鍵，用溴水或酸性的KMnO4溶液6、證明酚羥基：①與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應7、證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應，其產(chǎn)物不溶于水，且有果香味8、證明醛基：①銀鏡反應；②與新制的Cu(OH)2產(chǎn)生紅色沉淀9、比較金屬的活潑性：①與水反應；②與酸反應；③置換反應；④原電池；⑤最高價氧化物的水化物的堿性強弱；⑥對應鹽的酸性強弱；⑦電解池中的陽極放電順序10、比較非金屬的活潑性：①與H2反應的快慢；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性；③置換反應；④最高價氧化物的水化物的酸性性強弱；⑤電解池中的陰極放電順序11、比較酸（堿）的酸（堿）性強弱：較強的酸（堿）能制得較弱的酸（堿）12、證明膠體分散系：丁達爾現(xiàn)象四、常見離子和物質(zhì)的檢驗（一）常見陽離子的檢驗1、K+：焰色反應（透過藍色Co玻璃呈紫色）2、Na+：焰色反應（黃色）3、NH4+：加NaOH溶液（加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）4、Fe3+：①KSCN溶液（生成血紅色物質(zhì)）；②NaOH溶液（紅褐色沉淀）；③苯酚（紫色）5、Fe2+：①KSCN溶液和氯水（加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后顯血紅色）；②NaOH溶液（生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）；③苯酚和氯水（加入苯酚無現(xiàn)象，滴入新制的氯水顯紫色）6、Al3+：NaOH溶液（加入適量NaOH溶液生成白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解）（二）常見陰離子的檢驗1、CO32-：BaCl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體）2、HCO32-：BaCl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入BaCl2無現(xiàn)象，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體）3、SO42-：BaCl2或Ba（NO3）2、HCl[加入鹽酸無現(xiàn)象（排除Ag+、SO32-和CO32-等離子的干擾）加入BaCl2產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀]4、SO32-：BaCl2、HCl、品紅溶液（加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使品紅溶液退色的刺激性氣味的氣體）5、Cl-、（Br-、I-）：AgNO3溶液、稀硝酸[加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色（淺黃色或黃色）沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸]（三）常見氣體的檢驗1、H2：純氫氣在空氣中燃燒是淡藍色火焰，不純的氫氣點燃時有爆鳴聲2、O2：可使帶火星的木條復燃3、Cl2：①使?jié)駶櫟牡饣浽嚰堊兯{；②通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀4、NH3：①使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；②用蘸濃鹽酸的玻棒靠近產(chǎn)生白煙5、HCl：；①用蘸濃氨水的玻棒靠近產(chǎn)生白煙；②通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀6、SO2：①通入澄清石灰水變渾濁；②通入品紅溶液，使品紅溶液退色，加熱又變紅7、CO2：①通入澄清石灰水變渾濁；②使燃燒的木條熄滅8、NO：無色氣體，在空氣中變成紅棕色9、NO2：①紅棕色，有刺激性氣味的氣體；②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③溶于水生成無色氣體和無色溶液，該無色氣體遇空氣又變成紅棕色10、CO：燃燒火焰呈藍色，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁（四）有機物的鑒別方法（即官能團的檢驗）1、飽和烴和不飽和烴的鑒別：加入溴水或酸性的高錳酸鉀溶液（退色的為不飽和烴）2、苯和苯的同系物的鑒別：加入酸性的高錳酸鉀溶液（退色的為苯的同系物）3、酚類的檢驗：加入氯化鐵溶液（或溴水）[呈紫色（或產(chǎn)生白色沉淀）]4、醛類的檢驗：加銀氨溶液（水浴加熱）[或加新制的氫氧化銅溶液（加熱）][有銀鏡（或產(chǎn)生磚紅色沉淀）]5、醇類的檢驗：加金屬鈉（或醋酸和濃硫酸）[有氣體產(chǎn)生（或有香味的油狀液體產(chǎn)生）]6、羧酸的檢驗：加紫色的石蕊試液（或碳酸鈉溶液）[呈紅色（或產(chǎn)生無色氣體）]7、酯：聞氣味（有香味）8、淀粉的檢驗：加碘水（呈藍色）9、蛋白質(zhì)的檢驗：加濃硝酸（或灼燒）[變黃色（燒焦羽毛的氣味）]五、物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離是將兩種或兩種以上的物質(zhì)的混合物彼此分開，從而得到幾種純凈物的過程：物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過程：其原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）；不減（不減少被提純物質(zhì)）；易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）：易復原（被提純物質(zhì)易復原）常見的物質(zhì)分離和提純方法有：1、常見的物理方法：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異選擇分離提純的方法。主要有過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、分餾、萃取、滲析、升華凝華等2、常見的化學方法：（1）吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當?shù)墓腆w或液體作為吸收劑（2）沉淀法：在被提純的物質(zhì)中加入適當?shù)某恋韯┦蛊渑c雜質(zhì)反應，生成沉淀過濾除去（3）氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去（4）轉(zhuǎn)化法：利用化學反應，加入適當?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件（如加熱），使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，以正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化為常見（5）溶解法：對于固體試劑可選擇適當?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過濾除去，以雜質(zhì)為兩性物質(zhì)常見3、綜合法：綜合法是指綜合運用物理方法和化學方法將物質(zhì)加以分離或提純六、物質(zhì)推斷題1火焰的顏色（1）蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒（2）藍色：CO在空氣中燃燒(3)淺藍色：CH4、H2在空氣中燃燒（4）金屬元素的焰色反應2、沉淀的顏色變化（1）Fe2+：遇堿液生成沉淀，其顏色變化為白色→灰綠色→紅褐色（2）Ag+：遇堿液生成沉淀，其顏色變化為白色→黑色3、煙、霧（1）在空氣中能出現(xiàn)白霧的有：HCl、HBr、HI、NH3、HNO3（2）在空氣中出現(xiàn)白煙的有：HCl+NH3、HNO3+NH3（3）燃燒時產(chǎn)生白煙的有：P+Cl2（4）燃燒時產(chǎn)生棕黃色煙的有：Cu+Cl2、Fe+Cl24、具有唯一性的現(xiàn)象（1）溶于水顯堿性的氣體：NH3（2）空氣中由無色變成紅棕色氣體：NO2（3）具有漂白作用的淡黃色氣體：Cl2（4）遇SCN-顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇OH-生成紅褐色沉淀：Fe3+（5）在空氣中能自燃的固體物質(zhì)：白磷（6）遇Ag+有沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀為白色為Cl-，若沉淀為淺黃色為Br-，若沉淀為黃色：I-（7）可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al（OH）3，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物：Al2O3（8）能與NaOH溶液產(chǎn)生氫氣的金屬：Al；能與NaOH溶液產(chǎn)出氫氣的非金屬：Si（9）能與鹽酸反應產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體且同入品紅溶液使之退色，加熱又復原的：含SO32-或HSO32-（10）某溶液能與鹽酸溶液反應生成無色無味氣體：該溶液一般含CO32-或HCO32-（11）能與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱生成紅色沉淀的酸性液體：甲酸例：有一無色晶體A，將其研碎后做如下實驗①取少量晶體A的粉末溶于水，得到無色溶液，用PH試紙檢測A的溶液，發(fā)現(xiàn)其溶液呈酸性②取A溶液做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃看到淺紫色火焰③向少量A溶液中加過量氨水，得白色沉淀B，過濾④取少量沉淀B，滴加少量HCl，得無色溶液C⑤另取少量B加NaOH溶液，得D的無色溶液⑥取實驗③所得濾液，滴加硝酸鋇溶液，生成白色沉淀E，再加稀硝酸E不溶解⑦取A晶體加熱時，有大量水蒸氣放出據(jù)此判斷A～E各是什么物質(zhì)，寫出其化學式A