高三化學練習題

7.某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3,SiCh、A2O3,不考慮其他雜

質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeS04-7H2O),設(shè)計了如下流程：

NaOH溶液

控制pH

下列說法不正確的是

A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使AP+轉(zhuǎn)化為AI(OH)3進入固體2

C.從溶液2得到FeSO#7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)

結(jié)晶分離也可得到FeSO4-7H2O

8.通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4；

+2HC1。.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.0.1molBaCh晶體中所含微?？倲?shù)為0.INA

B.25□時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.INA

C.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSC)4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.OINA

9.一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

nh

A.分子式為C17H17N2O6_/^.

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)H￡OOC-^)

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與浪的四氯化碳溶液反應(yīng)o2N—L

D.分子中含有三種不同的官能團

10.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

干燥的食鹽水潤

鐵粉濕的鐵粉

A.甲用于實驗室制取少量CO2B.乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C.丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕D.丁用于蒸干A1C13溶液制備無水A1C13

11.如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、

E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣

態(tài)。.下列說法正確的是

A.B的氫化物的沸點高于其同主族其他元素氫化物的沸點

B.原子半徑大小：A>C>B>E>D

C.F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D.G中的陰離子能抑制水的電離

12.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材

料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控

(如圖)。.以下說法正確的是

—?

=3

A.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Fe2Ch+6Li++6e=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水做電解質(zhì)溶液

C.放電時，F(xiàn)e作電池的負極，F(xiàn)ezCh作電池的正極

D.充電時，電池被磁鐵吸引

13.25口時，用濃度為0.1000mol-L-1的NaOH溶液滴定20.

00mL濃度為0.lOOOmo卜廠1的某酸HX,滴定曲線如右圖所示。.

下列說法正確的是

A.HX的電離常數(shù)尤的數(shù)量級為10一1°

B.P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X")>c(OH

-)>c(H+)

C.滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚儆

D.A點到B點過程中，水電離出的c(H+)*c(OH-)先增大，后不變

26.(15分)氨為重要的化工原料，有廣泛用途。.

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:

a.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)A///=+216.4kJmol

1

b.CO(g)+H2O(g)^------CO2(g)+H2(g)\H2=-41.2kJmor

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)、'CC>2(g)+4H2(g)AH=0.

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1moU3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。.

平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。.［平iw混合物中《(郴職分歌

□恒壓時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是(填序號)。.K?

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B.反應(yīng)體系密度保持不變

□pi(填“>”、"V"、"=”或“不確定”，下同)02；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點D

點。.

口C點H2的轉(zhuǎn)化率為;在48兩點條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氨氣的

平均速率：v(A)v(B)o.

⑶N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。.

口寫出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學方程式。.

□已知25時，N2H4的水溶液呈弱堿性：

a±A

N2H4+H2O=F=^N2H^+OH^K\=lxio^N2H5+H2O^==N2Hf+OHK2=lxlO^

25口時，向N2H4水溶液中加入H2s04,欲使c(N2H：)>c(N2H4),同時c(N2H；)>c(N2H*),

應(yīng)控制溶液pH的范圍為(用含人人的式子表示)。.

27.(14分)堿式碳酸鉆用作催化劑及制鉆鹽原料，陶瓷工業(yè)著色劑，電子、磁性材料

的添加劑。.利用以下裝置測定堿式碳酸鉆［Co.v(OH),，(CO3)「H2O］的化學組成。.

叫次PQ,粉末

已知：堿式碳酸鉆中鉆為+2價，受熱時可分解生成三種氧化物。.請回答下列問題:

(1)選用以上裝置測定堿式碳酸鉆［Cox(OH),(CO3)=H2O］的化學組成，其正確的連接順序為

a_b_(按氣流方向，用小寫字母表

不)。.

(2)樣品分解完，打開活塞K,緩緩?fù)ㄈ氲獨鈹?shù)分鐘，通入氮氣的目的是..

(3)取堿式碳酸鉆樣品34.9g,通過實驗測得分解生成的.水和二氧化碳的質(zhì)量分別為3.6g、

8.8g,則該堿式碳酸鉆的化學式為。.

(4)某興趣小組以含鉆廢料(含少量Fe、A1等雜質(zhì))制取COC12-6H2O的一種實驗設(shè)計流程如下:

過過含鉆

世酸廢料H.O..

淀液(調(diào)操作IICoCI.-

pH為2~3).......**(>H()

酸浸(加熱)H凈化除雜|操作I

t

CoCO,iMpH

已知：25時，部分陽離子以氫氧化物形成沉淀時，溶液的pH見下表:

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)3

開始沉淀(pH)1.97.07.63.4

完全沉淀(pH)3.29.09.24.7

口操作口用到的玻璃儀器主要有

口加鹽酸調(diào)整pH為2?3的目的為；

匚操作□的過程為、、、洗滌、干燥。.

28.(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。.下面是某學習小組設(shè)計

的NaNCh制取實驗和純度檢驗實驗。.該小組收集了相關(guān)資料：

+

CSO2和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx和H2SO4C3NO；+2H===2NOT+NO3'+H2O

匚NOW+Ag+nnuAgNChkAgNCh為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)

J.亞硝酸鈉的制取實驗

(I)儀器a的名稱為,A裝置中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為

(2)B裝置中多孔球泡的作用是。.

(3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2:1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化

學方程式為。.

(4)實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7,否則C中生成的NaNCh的產(chǎn)量會下降，理由

(5)請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有N03產(chǎn)生：。.

(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)

□.亞硝酸鈉的純度檢驗

+2+

已知：NO2+MnO4+H—>NO3+Mn+H2O

(6)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNCh粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL,分別取

25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的

體積為VmL。.則粗產(chǎn)品中NaNCh的質(zhì)量分數(shù)為(用含c、V.m的式子

表示)。.

35.［化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元

素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài)，

Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p電子比s電子多5個。.

(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________________________________

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯

和丙烯。.

□1mol丙烯分子中含有。鍵與兀鍵數(shù)目之比為。.

口苯分子中碳原子軌道的雜化類型為。.

□Z的一種氧化物ZOs中，Z的化合價為+6,則其中過氧鍵的數(shù)目為個。.

(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大順序為。.(請用元素符號回答)

(4)ZY3熔點為1152口，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，?jù)此可判斷ZY3晶體屬于(填晶體

類型)。.

(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，每個Z原子周圍最近的X原子數(shù)目為。.若該化合

物的相對分子質(zhì)量為M,晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為

g/cm3o.

36.［化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)］(15分)

實驗室以有機物A、E為原料，制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下:

已知：DA的核磁共振氫譜有3組峰

()

KMn()4/H

②RiCH-CR?....R...i.C...O...O...H+R2CR3

()()

C,H5()Na

③R|C()()R,+R3CH,C()()R』—------,R^CHC—OR,Rz()H(R|、氏★3、R表示煌基)

DMF

請回答下列問題：

(1)A的化學名稱為。.(2)J的結(jié)構(gòu)簡式為。.

(3)B—C、GTH的反應(yīng)類型分別為、。.

(4)關(guān)于E的說法正確的是(填選項字母)。.

A.分子中含有碳碳雙鍵B.所有原子均在同一平面上

C.鄰二氯代物有兩種結(jié)構(gòu)D.能使酸性KMnO4溶液褪色

(5)D+I-M的化學方程式為..

(6)同時滿足下列條件的N(C8Hl2。3)的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。.

口飽和五元碳環(huán)上連有兩個取代基□能與NaHCCh溶液反應(yīng)口能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑺參照上述合成路線和信息，以環(huán)庚醇和甲醇為有機原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備

()

aCOOCH,的合成路線_______________。.

7.D8.C9.B10.C11.A12.A13.A26.（15分）（1）+175.2kJ-mol

（1分）

2

（2）UBC（2分）口<（2分）>（2分）EI66.7%（或1）（2分）v（2分）

一定條件

（3）n2NH3+NaC10^N2Hd+NaCl+HzO（2分）

□14-b<pH<14-a（2分）

27.（14分）（l）j—>k—>c—d（或d-c）-e（2分）

⑵將裝置中生成的CO?和H20（g）全部排入乙、戊裝置中（2分）

（3）CO3（OH）2（CO3）2H2O（3分）

（4）口燒杯、漏斗、玻璃棒（3分）□抑制CoCL的水解（1分）

口蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（3分）

28.（14分）⑴分液漏斗（1分）Na2sO3+H2SO,（濃）===Na2S04+S02t+H20（2分）

（2）增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進行（2分）

（3）7S02+6HN03+4H20===4N0+2N02+7H2S0I（2分）

（4）如果pH〈7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降（2分）

（5）取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C

中有N0「生成（2分）

（6）（345。勿2血％或3.4E?V/2m（3