人教版（新）九年級下第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質(zhì)

FeCuMgZn下頁金屬的化學性質(zhì)鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2

2CuO3Fe+2O2Fe3O4金不能和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒高溫煉金上頁下頁加熱點燃金屬反應(yīng)條件反應(yīng)劇烈程度結(jié)論鎂點燃劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出大量的熱。較為活潑鋁(純氧)點燃劇烈燃燒，光芒四射，放出大量熱。較為活潑鐵(純氧)點燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。較為活潑銅(純氧)加熱反應(yīng)較快，放熱但現(xiàn)象不明顯活潑性較差金高溫也不反應(yīng)活潑性差表1金屬與氧氣的反應(yīng)上頁下頁實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的條件和劇烈程度不同?；顒有裕烘V、鋁>鐵、銅>金1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同。2.與氧氣反應(yīng)的條件不同就說明金屬的化學活動順序不同。上頁下頁鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？上頁下頁16世紀中葉,瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些化學家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體——氫氣。上頁下頁資料討論二.金屬活動性順序1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？

2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？上頁下頁B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸?；顒优c探究：A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些鹽酸。如何判斷Mg、Zn、Fe、Cu的活動性播放實驗上頁下頁實驗金屬和酸反應(yīng)右擊動畫窗口控制實驗進程上頁下頁鹽酸GodHELPme?。o所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)返回播放實驗上頁下頁金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動性由強到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH上頁下頁單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑上頁下頁你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢？現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學方程式：回憶：活動性:Fe﹥Cu上頁下頁三.金屬與化合物溶液的反應(yīng)

根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活潑呢？上頁下頁

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)利用Al條、Cu絲及CuSO4

、Al2(SO4)3溶液判斷Al、Cu的活動性銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)播放實驗上頁下頁鋁與硫酸銅銅與硝酸銀反應(yīng)右擊動畫窗口控制實驗進程上頁下頁實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根據(jù)剛才的實驗填寫表格活動性:Al﹥Cu活動性:Cu﹥Ag活動性:Cu<Al返回實驗播放上頁下頁以上三種金屬活動性順序為:

AlCuAg

金屬活動性由強到弱

常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱上頁下頁金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。這是重點呦！上頁下頁金屬與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的一些規(guī)律：1．在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2．在金屬活動性順序表里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。3．在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。4．鐵與酸，鐵與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合物。上頁下頁

哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬上頁下頁學完本課題你應(yīng)該知道1.很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2.由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。金屬與鹽酸、稀硫酸，以及鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等都屬于置換反應(yīng)。3.常見金屬的活動性順序表如下：金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。

常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu上頁下頁1.黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販賣假黃金（實際就是黃銅）。我們有什么方法來識別真金和假金呢？1）“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2）能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅，不反應(yīng)的為黃金。3）黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。4）黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。（其它合理答案均可）上頁下頁2.鋁在空氣中很穩(wěn)定，但在與鹽酸的反應(yīng)中，卻表現(xiàn)出較強的活潑性，這是什么原因？鋁其實與氧氣和鹽酸的反應(yīng)都很快，但由于在氧氣中形成的致密的氧化膜可以阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，所以才會出現(xiàn)鋁在空氣中穩(wěn)定的現(xiàn)象。上頁下頁3.某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。1)將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是

；2)往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對應(yīng)的濾渣中含有

，濾液中含有的溶質(zhì)是

。ZnCuA