2023屆山西省太原市高三上學期期末測試化學試題

PAGEPAGE1山西省太原市2023屆高三上學期期末測試可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷（選擇題共43分）一、選擇題（本題共18小題，第1~11小題每小題2分，第12~18小題每小題3分，共43分。（在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1.黨的二十大報告中提出：“我們要推進生態(tài)優(yōu)先、節(jié)約集約、綠色低碳發(fā)展”。下列做法不符合這一理念的是（）A.使用纖維素作為具有強吸濕性的可再生材料B.積極推動大型風電、光伏、制氫等可再生能源基地建設C.使用聚乙烯制作的塑料包裝袋、塑料膠帶、一次性塑料編織袋等D.采用高比表面積和小粒徑的制備的作為吸收材料2.氮氣儲糧是指利用制氮設備，通過人為調節(jié)，使氮氣濃度上升至95%~98%，從而有效保持糧食新鮮度，減少損失的一項儲糧技術。下列說法不正確的是（）A.由于糧堆中氧氣濃度的減少，糧食中油脂的氧化速率減緩B.這項技術與工業(yè)合成氨均屬于氮的固定C.標準狀況下，11.2L氮氣中含有的共享電子對數目為D.與低溫儲糧、二氧化碳氣調相比，氮氣儲糧的經濟優(yōu)勢更加顯著3.吸濕性強，常被用作氣體和液體的干燥劑，它甚至可以使硝酸脫水：。下列說法正確的是（）A.第一電離能： B.電負性：C.離子半徑： D.沸點：4.下列化學用語表示正確的是（）A.乙酸的分子式：B.氧原子的軌道表示式：C.質量數為23的鈉原子： D.的電子式：5.部分含鐵物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a可與e反應生成bB.b既可被氧化，也可被還原單C.a與稀硝酸恰好反應，生成只含e的溶液D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉化關系6.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列反應事實與所給方程式相符的是（）A.用硫酸鋅溶液電鍍鋅的陰極反應：B.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀：C.溶液中滴加稀硝酸產生氣體：D.濃硝酸用棕色瓶保存的原因：7.核酸檢測所用的紅色液體學名叫病毒保存液，其主要成分為鹽類、氨基酸、維生素、葡萄糖等，可以有效保護病毒蛋白不被破壞，有利于提高檢測的準確性。全科試題免費下載公眾號《高中僧課堂》下列說法正確的是（）A.檢驗病毒保存液中是否含有鈉鹽，用潔凈的鉑絲蘸取病毒保存液灼燒，觀察焰色B.檢驗病毒保存液中是否含有蛋白質，加熱后，向其中滴加濃硝酸，觀察顏色變化C.為檢驗葡萄糖分子中是否含有羥基，向盛有葡萄糖溶液的燒杯中加入一小粒金屬鈉D.為探究維生素C的還原性，向盛有黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的鮮橙汁，觀察顏色變化8.二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應可表示為：。該反應一般認為通過如下步驟來實現：①慢反應②下列示意圖中能體現上述反應能量變化的是（）A. B.C. D.9.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.120g晶體中含有的離子數為B.1L鹽酸與足量反應轉移電子數為C.標準狀況下，22.4L氯氣與足量水反應轉移電子數為D.常溫下，碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于10.鎂、海水、溶解氧可構成原電池，為水下小功率設備長時間供電，其原理如下圖所示。但該電池負極存在析氫副反應和負極活性衰減等問題。下列說法不正確的是（）A.由于溶解氧濃度低，故需增大電極與海水的接觸面積B.該電池使用時，需要定期補充正極和負極反應物C.負極活性衰減的可能原因是生成的覆蓋了電極D.析氫副反應可以表示為11.阿魏酸（結構如圖）存在于蔬菜和堅果中，在化妝品中主要作為收斂劑、抗炎劑。下列說法錯誤的是（）A.分子式為，碳原子有兩種雜化方式B.可以使的溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色C.阿魏酸最多可與發(fā)生反應D.分子中所有碳原子一定處于同一平面內12.有機小分子X通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y和Z。下列說法不正確的是（）A.X的結構簡式是 B.Y和Z中均含有酯基C.Y和Z均通過加聚反應制得 D.Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個數比相同13.乙烯催化氧化制乙醛的一種反應機理如下圖（部分產物已略去），下列敘述錯誤的是（）A.在反應中是中間產物B.反應過程伴隨非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.過程Ⅴ可表示為D.以上過程的總反應為14.用如圖裝置（相關試劑、夾持、防倒吸和加熱裝置已略）進行實驗，其中②中現象不能證明①中產物生成或反應的是（）選項①中反應②中檢測試劑及現象A濃硝酸分解生成淀粉-KI溶液變藍B將鐵粉、炭粉和溶液的混合物放置一段時間導管中倒吸一段水柱C加熱冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸的混合物飽和溶液的上方有無色油狀液體產生D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色15.高鐵酸鉀是高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備的一種方法是向溶液中通入氯氣，然后再加入溶液：①（未配平）；②。下列說法不正確的是（）A.在殺菌消毒過程中還可以凈水B.反應①中每消耗，吸收標準狀況下22.4L（忽略和水的反應）C.若反應①中，則還原產物與氧化產物的物質的量之比為D.若反應①的氧化產物只有，則得到時最少消耗16.向碘水中加入溶液，發(fā)生反應：，充分反應達平衡后，測得微粒濃度如下：微粒濃度/（）下列說法不正確的是（）A.向所得溶液中加入，振蕩靜置，水層降低B.向所得溶液中加入等體積水，C.該溫度下，反應的D.配制碘水時，加入少量，可促進的溶解17.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前20號元素，由它們組成的化合物的結構式如圖，其中X在宇宙中含量最豐富，Y與Z位于相鄰主族，下列說法正確的是（）A.W與Y形成的二元化合物不可能具有強氧化性B.Z的最高價氧化物對應的水化物可能為強酸C.上述陰離子中的所有原子可能均為8電子穩(wěn)定結構D.X和Y組成的化合物可用于實驗室制取Y的單質18.已知常溫下，。用的氨水滴定的一元酸的溶液，滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.為強酸，B.水的電離程度：M點＞N點C.常溫下，反應的平衡常數D.當滴入氨水時，溶液中存在：第Ⅱ卷（非選擇題共57分）二、非選擇題（本題包括5小題，共57分）19.（14分）胡粉在中國古代曾用于藥物和化妝品等行業(yè)，主要成分為，常含有鐵、銀、銅、錫等金屬的氧化物雜質。某同學設計了如下三個實驗方案測定胡粉的純度：方案Ⅰ.稱取一定質量樣品，加入足量的稀硫酸，測定實驗前后裝置丙的增重來確定胡粉的純度。（1）寫出裝置乙中發(fā)生反應的離子方程式（已知生成白色沉淀）：____________________________________________________________________________。（2）儀器接口的連接順序為（裝置可以重復使用）a→____________________________，裝置丁的作用是____________________________________________。（3）實驗前后均需要打開止水夾，通入一段時間空氣，實驗結束時通入空氣的目的是___________________________________________。方案Ⅱ.實驗原理：實驗步驟：①稱取胡粉樣品ag；②將樣品充分煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為bg（4）下列儀器，方案Ⅱ不需要使用的是________（用對應儀器的字母填空）。（5）如何確定樣品已完全分解？____________________________________________方案Ⅲ.實驗步驟為：①如圖所示，連接好裝置并檢查氣密性；②向量氣管中注入飽和溶液，并調節(jié)兩側液面相平，稱取胡粉樣品mg于錐形瓶中，打開分液漏斗活塞，將稀疏酸滴入錐形瓶中；③待反應完全后，_______，調節(jié)B與C中液面相平，平視讀數，測得氣體體積為。（6）③中所留空的操作為_________，導管A的作用為_____________________。20.（12分）工業(yè)上以黃鐵礦和純堿為原料制備無水和焦亞疏酸鈉（）的主要流程如圖。已知電離常數：回答下列問題：（1）黃鐵礦的主要成分是________（填化學式）。（2）若“吸收”過程中有氣體生成，該反應的化學方程式為______________________。（3）產品1是，常溫下其水溶液的____7（填“＞”、“＜”或“=”）；“氣流干燥”濕料時溫度不宜過高的原因是___________________________________。（4）①生產，通常是由過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式：____________________________________________________。②可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留量時，取葡萄酒樣品，用的碘標準液滴定至終點，消耗。滴定反應的離子方程式為__________________________________________________________________，該樣品中的殘留量為_______________（以計）。21.（11分）以、為原料合成涉及的主要反應過程中物質的能量變化如圖1所示，回答下列問題：（1）已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.。則：________。（2）0.1MPa時向密閉容器中充入和，發(fā)生以上反應，溫度對催化劑性能影響如圖2所示，已知的選擇性。①工業(yè)生產綜合各方面的因素，反應選擇800℃的主要原因是__________________________________________________________________。②已知對可逆反應存在如下關系：（其中R為常數），結合具體反應說明的轉化率隨著溫度的升高始終高于轉化率的原因可能是__________________________________________________________________。③采用選擇性膜技術（可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）可提高的選擇性。在773K，乙烷平衡轉化率為9.1%，保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術，乙烷轉化率可提高到11.0%。結合具體反應說明選擇性膜吸附提高的選擇性的可能原因是_______________________________________________________________。④在800℃時，，充入一定容積的密閉容器中，在一定催化劑存在的條件下只發(fā)生反應Ⅲ，初始壓強為，一段時間達到平衡，產物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等，該溫度下平衡時體系的壓強為__________（用含的代數式表示，下同），反應Ⅲ的平衡常數___________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，列出計算式）。22.（10分）氧化鎵是一種新型超寬窄帶半導體材料，由于自身的優(yōu)異性能，在紫外探測、高頻功率器件等領域吸引了越來越多的關注和研究，中國科技部將其列入“十四五研發(fā)計劃”，讓第四代半導體獲得更廣泛的關注?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子最外層電子排布式為___________________。（2）①氧化鎵的熔點為1740℃，氧化鈣的熔點為2613℃，但有的離子晶體如（硝酸乙基銨）的熔點只有12℃。中N原子的雜化軌道類型是_____________，離子的空間結構為___________，該物質中所含化學鍵類型：________（填字母）。A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.范德華力 E.σ鍵②第一電離能：_____（填“＞”或“＜”），其原因是_________________________。（3）銻化物是一種超窄禁帶半導體材料，可用于紅外探測其晶胞結構如圖所示。若該晶體的密度為，設Ga和Sb的原子半徑分別為和，則原子的空間占有率為___________（列出計算表達式，的摩爾質量為，阿伏加德羅常數的值為）。23.（10分）乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線如圖：已知：(重氮甲烷)回答下列問題：（1）A的化學名稱為_____________________。（2）D中含氧官能團的名稱為______________________。（3）已知反應②中還有生成，則M的結構簡式為_______________。（4）寫出反應③的化學方程式：_____________________________________________。E→F的反應類型是_____________________。（5）由G生成J的過程中，設計反應④和⑤的目的是___________________________。（6）化合物Q是A的同系物，相對分子質量比A的多14；Q的同分異構體中，同時滿足下列條件（不考慮立體異構）：a.能與溶液發(fā)生顯色反應；b.能發(fā)生銀鏡反應；c.苯環(huán)上的取代基數目小于4。其中核磁共振氫譜有五組峰，且蜂面積之比為的結構簡式為_____________________。

【參考答案】一、選擇題（本題包括18小題，第1~11小題每小題2分，第12~18小題每小題3分，共43分）題號123456789101112131415161718答案CBCACDABABDCAACBDA二、非選擇題（本