人教版（新）九年級下第九單元 溶液課題3 溶液的濃度【省一等獎】_第1頁
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文檔簡介

一、用“挖水法”求化學(xué)反應(yīng)后所得

溶液的質(zhì)量將反應(yīng)物溶液中水的質(zhì)量計算出來，就是所得溶液中水的質(zhì)量，加上溶質(zhì)的質(zhì)量，即為化學(xué)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。（適用于無水生成的反應(yīng)）例：

32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為X，生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

659816132.5g

X

Y659832.5g

X=6516132.5g

Y=X=49gY=80.5g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

80.5g

80.5g+(280g-49g)

=25.8％×100％答：生成氫氣的質(zhì)量為1g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25.8％。80.5g+(280g-49g)

挖水法二、用“整體法”求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后不屬于溶液的物質(zhì)質(zhì)量，就是反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。m所得溶液=

m所有加入的物質(zhì)-

m氣體-

m不溶物例：

32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X，生成硫酸鋅的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65161232.5g

YX65232.5g

X=6516132.5g

Y=X=1gY=80.5g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

80.5g

32.5g+280g-1g

=25.8

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