部分重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020年湖南省部分重點(diǎn)中學(xué)高三年級(jí)期末考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Cr-52S-32Fe—56K-39一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的.1.下列說(shuō)法不正確的是A。聚氯乙烯可以制食物保鮮膜 B.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌C。液氯可以保存在鋼瓶中 D.常溫下可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．聚氯乙烯塑料有毒不能做食物保鮮膜，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可以冶煉高熔點(diǎn)金屬，Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe，可以用于焊接鋼軌,故B正確；C．氯氣與鐵加熱反應(yīng),常溫下，液氯不和鐵反應(yīng)，所以可以保存在鋼瓶中，故C正確；D．常溫下，鐵遇到濃硫酸會(huì)鈍化，在鐵的表面形成致密的氧化膜,能保護(hù)內(nèi)部金屬，所以常溫下可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸,故D正確；故答案選：A2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023C.含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NAD。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。4NA【答案】A【解析】【詳解】A.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相同,均為78g/mol，且兩者的陰陽(yáng)離子比均為1：2，所以7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中均含有0。1mol固體,含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA，A項(xiàng)正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣和HCl混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,含有的分子總數(shù)為6。02×1023，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.膠體是分散系，不談?wù)摂?shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2轉(zhuǎn)移2e－，則生成0。1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3.某有機(jī)物分子中含有羥基，不考慮羥基與氯原子連在同一個(gè)碳原子上的情況，分子式為C4H9ClO的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有A.8種 B。9種 C.10種 D。12種【答案】B【解析】【詳解】有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明其分子中含有羥基,該有機(jī)物可以看作Cl原子取代丁醇中氫原子形成的,丁醇的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、（CH3）3COH、CH3(CH3)CHCH2OH,CH3CH2CH2CH2OH分子的烴基中含有4種等效H原子,不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí),其一氯代物有3種；CH3CHOHCH2CH3分子的烴基中含有4種H原子,不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有3種；（CH3)3COH分子中的烴基中含有1種H原子，其一氯代物有1種；CH3（CH3）CHCH2OH分子的烴基上含有3種等效H，不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí),其一氯代物有2種；根據(jù)分析可知,有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有:3+3+1+2=9；故選B.【點(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。明確同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵。有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明其分子中含有羥基,先寫(xiě)出丁醇的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)丁醇中等效H原子判斷其一氯代物即可。4.有X、Y、Z三種原子序數(shù)逐漸增大的主族元素,它們分別處于不同短周期,其中Y是自然界中形成化合物種類最多的元素，Z元素在地殼中的含量是同周期主族元素中最高的。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X與其它元素之間只能形成共價(jià)鍵B.Z元素的最高價(jià)氧化物是玻璃的主要成分，其常溫下就能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)C.非金屬性Y強(qiáng)于ZD.三種元素中X的原子半徑最小【答案】A【解析】有X、Y、Z三種原子序數(shù)逐漸增大的主族元素，它們分別處于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物種類最多的元素，則Y為碳元素，Z元素在地殼中的含量是同周期主族元素中最高的，則Z為硅元素，X為氫元素。則A、X為氫元素,與堿金屬元素之間能形成離子鍵,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Z為硅元素，其最高價(jià)氧化物二氧化硅是玻璃的主要成分，其常溫下就能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B正確;C、非金屬性碳強(qiáng)于硅,選項(xiàng)C正確；D、三種元素中氫的原子半徑最小，選項(xiàng)D正確.答案選A。5.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池,美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界.像高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：（1?x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是（）A。放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe—=xLiFePO4B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe—+nC=LixCnD。充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)【答案】D【解析】【分析】放電為原電池原理，從(1?x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價(jià)升高了，所以LixCn失電子，作負(fù)極,那么負(fù)極反應(yīng)為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應(yīng)為:，充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過(guò)程，據(jù)此分析解答.【詳解】A．由以上分析可知,放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成，正極電極反應(yīng)式：,A正確；B．原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極,放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極,B正確；C．充電時(shí)，陰極為放電時(shí)的逆過(guò)程，變化為，電極反應(yīng)式:，C正確；D．充電時(shí),作為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】帶x的新型電池寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，先用原子守恒會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到—xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上-xe—即可，切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫(xiě)電極反應(yīng)。6。工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A.活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用B.鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C。增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率D.利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu【答案】C【解析】【分析】A、由圖可知純活性炭銅離子的濃度減?。?/p>

B、鐵與活性炭形成原電池,鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒(méi)鐵碳比為2：1時(shí)的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大,具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng),鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵作負(fù)極，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng),由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2：1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時(shí)，Cu2+的去除速率降低.當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過(guò)大時(shí)，正極材料比例降低,鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量減少，Cu2+的去除速率會(huì)降低,因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x)，不一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項(xiàng);D項(xiàng)，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不選D項(xiàng).綜上所述,本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題對(duì)電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識(shí)的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐仗峤o信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。7.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4（g）+H2O（g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí),n(H2O）＝n(C2H4)＝1mol，容器體積為1L）.下列分析不正確的是（)A。乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H＜0B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3C。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K＝D。達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間:a＞b【答案】B【解析】【分析】A。溫度升高,乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)；B。增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；C。由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20％，依據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算并判斷;D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快?！驹斀狻緼.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，?H＜0，A項(xiàng)正確;B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng),乙烯的轉(zhuǎn)化率增大,由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1〈p2〈p3,因此壓強(qiáng)p1<p2<p3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20％,那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/LC2H4（g）+H2O（g)C2H5OH(g）始(mol/L）110轉(zhuǎn)（mol/L)0.20。20。2平(mol/L)0.80。80.2平衡常數(shù)K=K===,C項(xiàng)正確;D。升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快b點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn)，因此反應(yīng)速率b〉a，所需要的時(shí)間:a＞b，D項(xiàng)正確；答案選B。三、非選擇題：共174分，第22～32題為必考題,每個(gè)試題都必須作答。第33～38題為選考題,考生根據(jù)要求作答。（一)必考題：共129分。8.某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì).經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)231℃；SnCl2易被氧化,且易水解;Sn（OH)2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)－33℃,沸點(diǎn)114。1℃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體:①操作Ⅱ所需的實(shí)驗(yàn)儀器為_(kāi)_____________________________________________。②過(guò)濾操作中玻璃棒使用的注意事項(xiàng)為_(kāi)___________________________.③操作Ⅰ為沉淀的洗滌。請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：____________________。（2)用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下:①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從________進(jìn)入。②請(qǐng)用大寫(xiě)英文字母按從左到右順序連接組裝儀器_________________________________________。③有同學(xué)指出②中連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，不足之處為_(kāi)_____________________.（3)測(cè)定錫粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟：取錫粉1。226g溶于鹽酸中,加入過(guò)量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL,發(fā)生的反應(yīng)：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng)）____________?！敬鸢浮浚?）①蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái))、火柴;②玻瑞棒有一定傾斜角；引流時(shí)燒懷尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上；③取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無(wú)明顯．理象．則證明洗滌干凈；否則洗滌不干凈;（2）①Q(mào)；②BJIKACDGHE（F）；③缺少尾氣處理裝置(3)93．18％【解析】試題分析：（1)①?gòu)娜芤褐蝎@得溶質(zhì)的晶體，可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到，因此操作Ⅱ所需的實(shí)驗(yàn)儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、火柴，故答案為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、火柴;②過(guò)濾操作中使用玻璃棒時(shí)要注意:玻瑞棒有一定傾斜角；引流時(shí)燒懷尖嘴緊靠在玻璃棒上;玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上，故答案為玻瑞棒有一定傾斜角；引流時(shí)燒懷尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上；③操作I前的過(guò)濾，得到的濾液中含有氯離子，判斷沉淀是否洗滌干凈，只需判斷沉淀上是否還吸附有氯離子即可，方法是取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無(wú)明顯．理象．則證明洗滌干凈；否則洗滌不干凈，故答案為取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無(wú)明顯．理象．則證明洗滌干凈；否則洗滌不干凈；（2）①使用冷凝管時(shí)，冷卻水應(yīng)該下進(jìn)上出，水流從Q進(jìn)入,故答案為Q；②用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，首先要制備干燥的氯氣，應(yīng)該選擇裝置Ⅱ和Ⅵ，且先除氯化氫，再干燥；然后將干燥的氯氣通入Ⅰ中反應(yīng)生成SnCl4，根據(jù)SnCl4的物理性質(zhì)可知,SnCl4的沸點(diǎn)較低，可以用Ⅲ使之冷凝，用Ⅴ收集生成的SnCl4,為了防止外界水蒸氣等進(jìn)入裝置，最后連接一個(gè)干燥裝置Ⅳ，從左到右組裝儀器的順序?yàn)锽JIKACDGHE（F），故答案為BJIKACDGHE(F)；③反應(yīng)中的氯氣可能不完全反應(yīng),會(huì)造成空氣污染，故答案為缺少尾氣處理裝置；（3)由Sn+2HCl→SnCl2+H2↑①,SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②，6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，6Sn～K2Cr2O7③由方程式①②③得知K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn,n(Sn)=3n（K2Cr2O7)=3×0．1000mol/L×0．032L=0．0096mol,m（Sn)=”n（Sn)×M（Sn)="0．0096mol×119g/mol=1．1424g，錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100％=93．18%，故答案為93．18%?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離提純、化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。9。草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題.實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液)試管滴管a4mL0。01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無(wú)色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無(wú)明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化（1)H2C2O4是二元弱酸,寫(xiě)出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為：________。(3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解,溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解,溶液顏色無(wú)明顯變化6min后固體未溶解,溶液顏色無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的.過(guò)程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4—。針對(duì)過(guò)程i,可采用如下方法證實(shí)：將0。0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立,她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)?！敬鸢浮?1）。H2C2O4HC2O4—+H+、HC2O4-C2O42—+H+（2).5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O（3)。排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能（4）.Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)（5)。0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）(6）。上清液為紫色(7).2mL、0。3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合,調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15。1mgMnSO4）,6min后溶液橙色變淺（8）.氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】【分析】(1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2)酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+,草酸被氧化為二氧化碳；(3)實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒(méi)有草酸；（4）分析曲線可知，開(kāi)始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速；①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題；②由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；(5）注意實(shí)驗(yàn)的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑。【詳解】(1）H2C2O4是二元弱酸,分步電離，用可逆符號(hào),則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4—C2O42-+H+;（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中，酸性條件下,KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4—=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒(méi)有草酸，則實(shí)驗(yàn)IV的目的是：排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開(kāi)始時(shí)Cr2O72—濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速,則可能是過(guò)程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii．Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；①將0.0001molMnO2加入到6mL0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2)中，固體完全溶解，則說(shuō)明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+）,加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到上清液為紫色，則說(shuō)明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色;②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)過(guò)程ii成立,由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實(shí)驗(yàn)方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0。0001molMnSO4固體(或15。1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺；(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，變量有:氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑有關(guān)。10.資源化利用CO2，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。（1）CO2的捕集：①寫(xiě)出CO2的電子式__________.②用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。若吸收劑失效，可利用NaOH溶液使其再生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________.③聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是__________。（2)生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素［CO（NH2)2］，該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：第一步:2NH3（g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=—159.5kJ/mol第二步：H2NCOONH4（s）CO(NH2）2(s）+H2O(g)△H=+116。5kJ/mol①寫(xiě)出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式_________。②某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進(jìn)行到________min時(shí)到達(dá)平衡。(3)合成乙酸:①中國(guó)科學(xué)家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：原料中的CH3OH可通過(guò)電解法由CO2制取,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出生成CH3OH的電極反應(yīng)式___。②根據(jù)圖示，寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________?！敬鸢浮浚?).(2）.HCO3—+OH-=H2O+CO32-(3）.低溫，低流速（或25℃，10mL/min)（4）.2NH3(g）+CO2（g)CO（NH2)2（s）+H2O（g)△H=—43kJ/mol(5）.二（6）.55(7).CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O(8）.CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O【解析】【分析】(1)CO2分子中C原子與兩個(gè)O原子形成四對(duì)共用電子對(duì)；飽和Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水；聚合離子液體吸附對(duì)CO2的吸附量越大越好；（2）根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式疊加可得制取尿素的熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)由慢反應(yīng)決定，第一步反應(yīng)放熱,反應(yīng)進(jìn)行使速率加快；第二步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行,速率減慢，可見(jiàn)由第二步反應(yīng)決定總反應(yīng)速率；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變判斷平衡狀態(tài)；(3）CO2在酸性條件下，在電解時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH;CH3OH、CO2和H2反應(yīng)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH和水.【詳解】（1）①CO2分子中C原子與兩個(gè)O原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，所以CO2的電子式為;②向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;NaHCO3是酸式鹽，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水,反應(yīng)的離子方程式為：HCO3—+OH—=H2O+CO32—；③根據(jù)圖示可知:聚合離子液體吸附在低溫和低流速時(shí)對(duì)CO2的吸附量大；（2)①將第一步化學(xué)方程式與第二步化學(xué)方程式相加，可得總反應(yīng)方程式:2NH3(g)+CO2（g）CO(NH2)2(s）+H2O（g）△H=—43kJ/mol；②第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；而第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸降低,反應(yīng)速率逐漸減慢，因此合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步慢反應(yīng)決定，根據(jù)圖示可知當(dāng)總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)，各種物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)就到達(dá)平衡；(3）①CO2在酸性條件下,在電解時(shí)CO2發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH，生成CH3OH的電極反應(yīng)式為:CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；②根據(jù)圖示可知：在HI、Rh作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O.【點(diǎn)睛】本題以CO2制取乙酸為線索,考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、吸收、利用、離子方程式化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律、反應(yīng)速率和化學(xué)判斷及電解在物質(zhì)制備的應(yīng)用的知識(shí),較為全面的考查了化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及化合物等知識(shí)及應(yīng)用能力，難度中等.（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛.試回答下列問(wèn)題：（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_(kāi)_____.（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為_(kāi)_____。（3）丁二酮肟（)是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為_(kāi)_____，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。（4)丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果:①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)開(kāi)_____。②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_____(填選項(xiàng)字母）。A．σ鍵

B．金屬鍵

C．配位鍵

D．π鍵（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài),兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_(kāi)_____。（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫(huà)出）,則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____.【答案】（1).3d（2).N2(3)。CN—(4).sp3和sp2（5）。30NA（6)。A分子間存在氫鍵（7)。ACD（8).91:6(9）。Mg2NiO3【解析】【分析】（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為3d；（2）原子數(shù)與價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體；（3）（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)；C-H為碳?xì)洇益I,C-C為碳碳σ鍵，C=N含有一個(gè)碳氮σ鍵；（4)①A分子中含有-OH,分子間易形成氫鍵;②根據(jù)圖可知碳碳間、碳氮間為共價(jià)鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間有氫鍵；根據(jù)碳原子成鍵類型判斷.（5）設(shè)+2、+3兩種Ni原子數(shù)分別為x，y,則x+y=0.97，2x+3y=2，據(jù)此計(jì)算x：y；（6）根據(jù)晶胞中原子分?jǐn)傆?jì)算Mg2+、O2—的數(shù)目分別為2、3，再根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算Ni2+的數(shù)目?！驹斀狻浚?)Ni的原子序數(shù)是28，因此基態(tài)Ni原子中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為3d，故答案為3d；(2)原子數(shù)與價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體,則與CO互為等電子體的分子為N2,與CO互為等電子體的陰離子為CN—等；故答案為N2;CN—;（3）丁二酮肟分子中C原子，甲基上碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，為sp3雜化，連接甲基的碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)且不含孤電子對(duì)，為sp2雜化，分子中含有13個(gè)單鍵，和2個(gè)雙鍵，則共含有15個(gè)σ鍵，所以1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15NA，2mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為30NA，故答案為sp3和sp2；30NA；(4)①A分子中含有—OH，分子間易形成氫鍵，B分子不能形成氫鍵，故答案為A分子間存在氫鍵；②根據(jù)圖可知碳碳間形成非極性共價(jià)鍵、碳氮間為極性共價(jià)鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間形成氫鍵，無(wú)離子鍵、金屬鍵，故選ACD，故答案為ACD；（5）設(shè)+2、+3兩種Ni原子數(shù)分別為x，y,則x+y=0。97,2x+3