高中化學(xué)-鹽類水解教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)《鹽類的水解》

一、教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)教材是本章教材的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，是學(xué)生已學(xué)習(xí)過(guò)的弱電解質(zhì)的電離、水的電

離平衡以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是指導(dǎo)學(xué)生建立鹽類的

水解的概念，初步了解鹽類水解的規(guī)律。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)生，要求一部分比較優(yōu)秀的學(xué)生能

理解鹽類的水解的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，學(xué)生不容易理解鹽溶液為什么顯酸性或堿性,

因此需要借助實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生對(duì)于鹽溶液的酸堿性有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)；同時(shí),學(xué)生通過(guò)小組討論，

教師講解等方式對(duì)其原因進(jìn)行探討，最后理解鹽類的水解的定義、本質(zhì)。

二、學(xué)生情況分析

由于弱電解質(zhì)的電離平衡涉及到溶液中微觀粒子間的相互作用，理論性很強(qiáng)，學(xué)生對(duì)

于這部分的學(xué)習(xí)情況不好，不能很好的理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度

之間的大小關(guān)系。因此，本節(jié)內(nèi)容知識(shí)理論性過(guò)強(qiáng)，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性不是很高。同時(shí)，學(xué)生

已有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)為鹽溶液應(yīng)該是顯中性，學(xué)生已有的前概念很難通過(guò)教師的簡(jiǎn)單講解來(lái)改變。

因此本教學(xué)設(shè)計(jì)打算通過(guò)實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)重組學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu),

從而通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境來(lái)提高學(xué)生學(xué)習(xí)的本節(jié)知識(shí)的積極性。

三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

問(wèn)題解決教學(xué)模式目前被廣泛應(yīng)用一線教學(xué)中，它是一種以問(wèn)題為線索的教學(xué)活動(dòng),

問(wèn)題解決不僅能使學(xué)生掌握所需的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能，還能充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性,

更好的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，也使學(xué)生的思維品質(zhì)得到訓(xùn)練和提高。本課通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,

圍繞問(wèn)題展開(kāi)教學(xué)，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，在獲取信息的同時(shí)提高了學(xué)生的思維品質(zhì)和

解決問(wèn)題的能力，從而提高了化學(xué)教學(xué)的實(shí)效性。

在問(wèn)題解決教學(xué)的過(guò)程中，除了要求學(xué)生能進(jìn)行獨(dú)立思考，探索解決問(wèn)題的方法，掌

握解決問(wèn)題的能力；還要求學(xué)生能將自己的想法表達(dá)出來(lái)與人分享，同時(shí)又能對(duì)其他同學(xué)的

想法和思路進(jìn)行評(píng)價(jià)。對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生小組合作意識(shí)，提高與人共事的能力有很大的幫助。

四、本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，認(rèn)識(shí)鹽的類型與其溶液酸堿

性之間的關(guān)系。能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。

2、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律。

3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：引導(dǎo)學(xué)生從微觀層面理解鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)。

難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)；離子方程式書(shū)寫(xiě)。

3.教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定

鹽類的水解是化學(xué)基本理論的重要內(nèi)容之一，在生活中有著廣泛的應(yīng)用?因此，通過(guò)

本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納出各種鹽溶液酸堿性的規(guī)律，通過(guò)討論分析理解鹽類的

水解對(duì)溶液酸堿性的影響，從而能理解鹽類的水解的本質(zhì)。

4.教學(xué)難點(diǎn)的分析與確定

鹽類的水解的本質(zhì)是水的電離和溶液酸堿性等理論知識(shí)的綜合應(yīng)用，涉及到溶液中微觀粒子

之間的相互作用，學(xué)生理解過(guò)程中存在困難?？梢酝ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)、模擬動(dòng)畫(huà)展示等方式來(lái)幫助學(xué)

生理解。

五.教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

1.教學(xué)資源的開(kāi)放性措施

本節(jié)課選用和開(kāi)發(fā)的教學(xué)資源主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面上：

一是實(shí)際生產(chǎn)中有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用，在焊接鐵架的過(guò)程中通常用（NHMSO,溶液清洗鐵

銹,主要是因?yàn)辂}酸等酸性太強(qiáng),容易腐蝕鐵，而（NHISO,、NH,C1等溶液酸性較弱,可以

清洗鐵銹，同時(shí)又不消耗鐵。

二是學(xué)生實(shí)驗(yàn)，第一部分實(shí)驗(yàn)是將鎂條分別放入蒸館水和A1CL溶液中觀察現(xiàn)象，通過(guò)

對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得出A1CL溶液酸性的結(jié)論。第二部分實(shí)驗(yàn)是學(xué)生利用PH試紙測(cè)定CMCOONa

Na2coI（NH4）2SC）4、NaCl、Na2sO4等溶液的酸堿性，同時(shí)能總結(jié)出不同種類鹽溶液顯酸堿

的規(guī)律。

三是動(dòng)畫(huà)展示,鹽類的水解過(guò)程涉及到微觀粒子之間的相互作用，學(xué)生不能很好的理解,

可以借助動(dòng)畫(huà)幫助學(xué)生來(lái)理解。

2.問(wèn)題情境的開(kāi)放性措施

本教學(xué)設(shè)計(jì)中設(shè)計(jì)了以下開(kāi)放性的問(wèn)題，幫助學(xué)生來(lái)理解鹽類的水解的規(guī)律和本質(zhì)。

問(wèn)題設(shè)計(jì)目的及作用

①為什么在焊接鐵架的過(guò)程中通常用結(jié)合學(xué)生已知的利用酸來(lái)清洗鐵銹的知識(shí)，

（NHRSCU溶液清洗鐵銹？引導(dǎo)學(xué)生對(duì)（NH4）2SC>4溶液的酸堿性有一個(gè)

認(rèn)識(shí)。

②為什么碳酸鈉溶液遇酚醐變紅？在上一個(gè)問(wèn)題的基礎(chǔ)上，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)于鹽溶

液顯酸堿性的認(rèn)識(shí)。

③哪些鹽的溶液顯酸性？哪些鹽的溶液學(xué)生能通過(guò)對(duì)各種鹽溶液酸堿性的測(cè)定，來(lái)

顯中性？哪些鹽的溶液顯堿性？歸納總結(jié)鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律。

④為什么不同種類的鹽溶液顯不同的酸本教學(xué)設(shè)計(jì)的重點(diǎn)，學(xué)生結(jié)合水的電離平衡

堿性呢？和溶液的酸堿性來(lái)理解鹽類的水解對(duì)鹽溶液

顯酸堿性的影響，從而理解鹽類的水解的本

質(zhì)。

3.學(xué)生活動(dòng)的開(kāi)放性措施

本節(jié)課設(shè)計(jì)的學(xué)生活動(dòng)從學(xué)生實(shí)驗(yàn)和思維活動(dòng)方面都存在較大的開(kāi)放性。利用實(shí)驗(yàn)得出

溶液顯酸堿性的結(jié)論和規(guī)律，有助于引起學(xué)生的認(rèn)知沖突,順利幫助學(xué)生完善自身認(rèn)知結(jié)構(gòu)。

同時(shí)，學(xué)生對(duì)于鹽溶液為什么顯酸堿性的問(wèn)題開(kāi)放性較大，需要學(xué)生從已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)中提

取有效知識(shí)來(lái)解決問(wèn)題。在課后作業(yè)中，需要學(xué)生從學(xué)校走入社會(huì)，從生活中理解鹽類的水

解。

4.教學(xué)過(guò)程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)儀器：表面皿玻璃棒pH試紙

實(shí)驗(yàn)藥品：CH3coONaNa2cCh(NH4)2SO4NaClNa2sO4蒸儲(chǔ)水PH計(jì)

教學(xué)環(huán)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

節(jié)

環(huán)節(jié)1:［問(wèn)題情境］視頻引入使學(xué)生進(jìn)入問(wèn)

創(chuàng)設(shè)問(wèn)［探究實(shí)驗(yàn)］［過(guò)渡］鹽溶液不一定學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象題情境

題情境就是中性，其酸堿性具有什么樣的產(chǎn)生疑問(wèn)，引發(fā)思考

引入新規(guī)律呢？［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］用pH試強(qiáng)調(diào)科學(xué)探究

課紙驗(yàn)證（NH3so，溶液中有了設(shè)想后

的酸堿性應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證

［ppt］鹽溶液酸堿性研究［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］學(xué)生分組學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)

［探究實(shí)驗(yàn)］投影展示桌面上的溶完成實(shí)驗(yàn)，用pH試紙認(rèn)識(shí)到不同種

環(huán)節(jié)2：

液，要求學(xué)生測(cè)定其酸堿性，并完測(cè)定鹽溶液的酸堿類的鹽具有不

提出問(wèn)

成表格。（解釋鹽的類型）性，并辨析鹽的種類。同的酸堿性，引

題

［提出問(wèn)題］哪些鹽的溶液顯酸起認(rèn)知沖突，激

鹽溶液

性？哪些鹽的溶液顯中性？哪些鹽發(fā)學(xué)生繼續(xù)探

酸堿性

的溶液顯堿性？索的積極性

的判斷

［板書(shū)］鹽的組成與鹽溶液酸堿性的

關(guān)系

［提出問(wèn)題］為什么不同種類的鹽溶

液顯不同的酸堿性呢？?jī)A聽(tīng)筆記思考

［投影展示］

1.CH3coONa溶液中存在著幾種離子？學(xué)生先獨(dú)立思考，然

2.哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平后和小組成員交換結(jié)

通過(guò)對(duì)問(wèn)題的

衡有何影響?果。

表征，引導(dǎo)學(xué)生

3.為什么CH3coONa溶液顯堿性？

正確思考問(wèn)題

自學(xué)教材71頁(yè)，明白導(dǎo)致溶液顯酸

的思路。

環(huán)節(jié)3：性或堿性的原因。

在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的

解決問(wèn)［板書(shū)］以CHaCOONa溶液為例進(jìn)行分

基礎(chǔ)上能合理

題析

的進(jìn)行分析、解

鹽溶液

CH3COONa=CH3COO+Na+.釋。

顯酸堿+4J

性的原

H2O=H++OHV

因探討11，小組內(nèi)的兩位學(xué)生各

自完成其中一種溶液

CH3coOHv

的水解過(guò)程，互相檢

小組內(nèi)學(xué)生合

［擴(kuò)展］要求學(xué)生對(duì)NH?、NaF溶液查。

作，相互評(píng)價(jià)與

的酸堿性進(jìn)行分析，小組討論結(jié)束筆記、理解鹽類的

自我反思結(jié)合。

后請(qǐng)學(xué)生上來(lái)完成鹽類水解的過(guò)程水解是因?yàn)槠茐牧怂?/p>

［投影展示］學(xué)生分析結(jié)果的電離平衡引起的。

［總結(jié)］鹽的組成與鹽溶液酸堿性的

關(guān)系

環(huán)節(jié)4：［ppt］鹽類的水解筆記，學(xué)生感受知識(shí)在已有認(rèn)識(shí)的

獲得知1.定義的獲得過(guò)程是在問(wèn)題基礎(chǔ)上構(gòu)建理

識(shí)2.實(shí)質(zhì)（本課重點(diǎn)突破點(diǎn)）解決中進(jìn)行的論知識(shí)

3.表示方法

再次提出本課開(kāi)始時(shí)的兩個(gè)問(wèn)題，利用獲得的知識(shí)解決鞏固所學(xué)知識(shí)，

要求學(xué)生做出解釋實(shí)際生活中的問(wèn)培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)

環(huán)節(jié)：5

［ppt］展示兩道思考題題。應(yīng)用的能力

鞏固練

［作業(yè)］完成其它幾種鹽的水解方程

習(xí)

式

［課后作業(yè)］找出生活、生產(chǎn)中幾個(gè)

I與鹽類水解相關(guān)的現(xiàn)象。

第三節(jié)鹽類的水解副板書(shū)：

酸+堿鹽+水

一.鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系強(qiáng)酸弱堿

土卜

CH3COONa=^CH3COO+Na+?mi-

強(qiáng)堿弱酸

士卜

板H2OH++OH<nth

書(shū)d強(qiáng)酸強(qiáng)堿

設(shè)CH3coeIH〃鹽

計(jì)弱酸弱堿鹽

CHsCOONa+HOCH5COOH+NaOH>>

二.鹽類的水解

1.定義CH:JC00Na+H,0CH.COOH+NaOH

-

2.本質(zhì)CH3C00+H20CH3C00H+0H-

3.表示方法NH,C1+H,ONHs?FL0+HC1

NH./+H2ON%-H2O+H'

六.教學(xué)效果評(píng)價(jià)

1.學(xué)生學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)

教學(xué)目標(biāo)教學(xué)情況

學(xué)生學(xué)習(xí)興趣通過(guò)開(kāi)放性問(wèn)題的引入，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性較高

鹽溶液酸堿性的規(guī)律總結(jié)通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，大部分學(xué)生能完成規(guī)律總結(jié)

鹽溶液顯酸堿性原因的探究學(xué)生完成情況一般，這也是本節(jié)課的難點(diǎn)

學(xué)生表達(dá)的能力學(xué)生能明白意思，但表達(dá)能力一般

小組合作情況學(xué)生之間討論情況較好

學(xué)生對(duì)于鹽類水解本質(zhì)的理解通過(guò)展示，學(xué)生理解情況較好

通過(guò)學(xué)生的反饋，我分析了學(xué)生學(xué)完本節(jié)課以后的體會(huì)和收獲。

2.教師教學(xué)效果評(píng)價(jià)

在本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中，為提高教學(xué)的開(kāi)放性和實(shí)效性，我主要采取了以下幾方面措施：

①?gòu)膶?shí)際生產(chǎn)中問(wèn)題情境引入，結(jié)合學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生探究欲望，從而引出本

節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。

②從學(xué)生實(shí)驗(yàn)出發(fā)來(lái)指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生善于利用實(shí)驗(yàn)來(lái)獲取知識(shí)。

③結(jié)合已有的理論知識(shí)，進(jìn)行深層次的理論探究。

④鼓勵(lì)觀察實(shí)際生活中運(yùn)用到鹽類的水解的現(xiàn)象。從而加深學(xué)生對(duì)于鹽類的水解的認(rèn)識(shí)和

理解，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，同時(shí)提高學(xué)生應(yīng)用問(wèn)題的能力。

七.教學(xué)反思

本課是基于問(wèn)題解決教學(xué)模式的教學(xué)嘗試，首先提出一個(gè)生產(chǎn)中的工業(yè)操作細(xì)節(jié)的問(wèn)

題，另一個(gè)是在實(shí)驗(yàn)室中遇到的問(wèn)題，而且這個(gè)問(wèn)題與學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)是有沖突，利于激發(fā)

學(xué)生的求知欲。因此，我認(rèn)為本課在創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境上是比較成功的，有利于學(xué)生在后面的學(xué)

習(xí)中保持良好的狀態(tài)。一個(gè)與生活相關(guān)，同時(shí)與學(xué)生已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)接近的開(kāi)放性問(wèn)題的提出，

有助于激發(fā)學(xué)生進(jìn)行進(jìn)一步探究的積極性，對(duì)于提高教學(xué)實(shí)效性非常有幫助。

我們?cè)诮鉀Q問(wèn)題的過(guò)程中經(jīng)常會(huì)遇到一些困難，有時(shí)可以通過(guò)將一個(gè)大的問(wèn)題細(xì)化為

幾個(gè)問(wèn)題或者是通過(guò)另一種方式來(lái)表征，這對(duì)我們解決問(wèn)題有很大的幫助。本課在教學(xué)設(shè)計(jì)

上也采用了這樣一點(diǎn)，巧妙的將一個(gè)大的問(wèn)題分為三個(gè)小問(wèn)題，學(xué)生在回答這三個(gè)問(wèn)題的過(guò)

程中解決了本節(jié)課的核心問(wèn)題''為什么不同種類的鹽可以顯示不同的酸堿性”。學(xué)生通過(guò)這

樣的方式獲得的知識(shí)就能和自己已有的知識(shí)體系構(gòu)建聯(lián)系，被學(xué)生真正所掌握，因此提高了

教學(xué)的實(shí)效性。

此外，鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系的探討，是學(xué)生自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取數(shù)據(jù)，并對(duì)

獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，最后得到結(jié)論。這與常規(guī)教學(xué)中教師直接教給學(xué)生知識(shí)是不同的，效

果也非常顯著，學(xué)生通過(guò)這樣的途徑獲得經(jīng)驗(yàn)更容易讓學(xué)生所接受，也更能引發(fā)學(xué)生進(jìn)行思

考。小組討論過(guò)程中，采用學(xué)生先自己獨(dú)立思考，然后與小組成員交換結(jié)果，最后共同組織

好語(yǔ)言進(jìn)行交流。通過(guò)這樣的方式，小組成員明確自己的任務(wù)，能更有效的完成合作學(xué)習(xí)任

務(wù)。

對(duì)于本節(jié)課教學(xué)效果的分析，采用了常規(guī)的評(píng)價(jià)方式，要求學(xué)生結(jié)合今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)

容來(lái)解決兩道思考題，同時(shí)對(duì)于鹽類的水解在生活中的應(yīng)用有一個(gè)初步的了解，一方面學(xué)生

體會(huì)到“學(xué)有所用”，另一方面也是檢驗(yàn)本節(jié)課學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況。

學(xué)情分析

已有基礎(chǔ)

(1)通過(guò)前一節(jié)水的電離和溶液的酸堿性的學(xué)習(xí)，初步掌握了

平衡理論和溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)，可以合理的運(yùn)用平衡理論解釋溶液的

酸堿性，同時(shí)深化過(guò)去所學(xué)“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。

(2)從已有方法上看，顯性方法：初步掌握了“從微觀視角分

析水溶液”思路和方法；隱性方法：解決化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題的思路和

方法。

發(fā)展點(diǎn)

(1)能夠根據(jù)需要，通過(guò)熟悉的鹽類出發(fā)，用歸納法分析鹽類

的組成和鹽溶液酸堿性的關(guān)系；

(2)能夠依據(jù)性質(zhì)或宏觀現(xiàn)象，診斷微粒間相互作用的主次或

強(qiáng)弱借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，達(dá)到鹽類水解的本質(zhì)

和方程式的書(shū)寫(xiě)。

點(diǎn)評(píng)《鹽類水解》

1、規(guī)范的課堂設(shè)計(jì)，充分體現(xiàn)了“問(wèn)題一探究式”的教學(xué)模

式，從知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)維度出發(fā)，

精心設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)過(guò)程，收到了良好的教學(xué)效果。

2、課堂學(xué)生自由空間較大：課程標(biāo)準(zhǔn)中要求確立學(xué)生在學(xué)

習(xí)中的主體地位，關(guān)注學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)和興趣愛(ài)好、個(gè)性特長(zhǎng)等發(fā)展

特點(diǎn)，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程，通過(guò)創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，開(kāi)發(fā)實(shí)踐環(huán)節(jié)和拓

寬學(xué)習(xí)渠道，幫助學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)、感悟，建構(gòu)并豐富學(xué)習(xí)經(jīng)

驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的傳承、能力的發(fā)展和學(xué)習(xí)情感形成的統(tǒng)一。

本節(jié)課充分將課堂時(shí)間和空間交給學(xué)生，課堂是學(xué)生自由飛翔的天地,

讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)自主探索、主動(dòng)學(xué)習(xí)、互相交流，通過(guò)小組合作的方

式，讓學(xué)生進(jìn)行自主、探究學(xué)習(xí)，還給學(xué)生思維的“空間”，對(duì)于學(xué)

生自己能夠解決的問(wèn)題，如鹽類水解的概念，教師充分放手而不是代

勞，增強(qiáng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)，將“提問(wèn)權(quán)”“小結(jié)權(quán)”還給學(xué)生，通過(guò)

讓學(xué)生自己來(lái)組織教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生積極參與，主動(dòng)探索，為他們提供

動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手和釋疑解難的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)了學(xué)生獨(dú)立思考、主動(dòng)解

決難題的能力。

3、完善學(xué)習(xí)方式，拓展學(xué)習(xí)時(shí)空概念。教師在教學(xué)中整

堂課提倡學(xué)生自主探究、實(shí)踐體驗(yàn)、合作交流的學(xué)習(xí)方式與接受性學(xué)

習(xí)方式的有機(jī)結(jié)合，實(shí)現(xiàn)了“做”，“想”、“講”的有機(jī)統(tǒng)一，并靈活

應(yīng)用多媒體教學(xué)與實(shí)驗(yàn)教學(xué)，實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的多樣化，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方

式的是一次變革，改變單一的記憶、接受、模仿的被動(dòng)學(xué)習(xí)方式，通

過(guò)多種途徑滿足學(xué)生多樣化和個(gè)性化發(fā)展的需要。

一點(diǎn)建議

1、在水解規(guī)律中水解能力及溶液酸性性強(qiáng)弱的比較上個(gè)人認(rèn)

為應(yīng)該多加一個(gè)定量的探究同時(shí)最好能與后面的水解平衡常數(shù)聯(lián)系

起來(lái)，更利于理解。

教材分析

《鹽類水解（第一課時(shí)）》選自人教版化學(xué)選擇性必修1第三章第

三節(jié)，主要內(nèi)容是探究鹽溶液的酸堿性及呈現(xiàn)酸堿性的原因、鹽類水

解的實(shí)質(zhì)、水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。從具體內(nèi)容上分析，第一突出實(shí)

驗(yàn)的引探功能，通過(guò)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生探究不同鹽溶液的酸堿性，激發(fā)學(xué)

生學(xué)習(xí)的興趣、探索精神和動(dòng)手能力；第二重視規(guī)律的引導(dǎo)和總結(jié),

圍繞本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)，通過(guò)設(shè)計(jì)問(wèn)題思考、同濃度的乙酸鈉/次氯酸

鈉水溶液中的酸堿性對(duì)比實(shí)驗(yàn)、練習(xí)引導(dǎo)等形式幫助學(xué)生自主總結(jié)歸

納鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)；第三注重情景創(chuàng)設(shè)，利用視頻“泡沫滅火

器”，不僅貼近學(xué)生生活實(shí)際，也為學(xué)生留下思考的問(wèn)題，從而激發(fā)

學(xué)生的求知欲望。

【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】

1.下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

B.鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程

C.含有弱酸根離子的鹽溶液一定顯堿性

D.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

2.（2020浙江紹興柯橋高二上期末）下列物質(zhì)因水解而使其水溶液呈

酸性的是（）

A.NH.ClB.Na2C03C.HC1D.NaOH

3.（2020吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期末）下列離子方程式中，屬于水解反

應(yīng)的是（）

A.HCOOH+H.OHCOO+H3O'

B.CO；+2HzOH2C03+20H

3+

C.Fe+3H20Fe（0H）3I+3H-

D.HS+H20H2S+0H

4.常溫下,在pH都等于9的NaOH和CH￡OONa兩種溶液中，設(shè)由水電

離產(chǎn)生的0H濃度分別為amol?L與bmo