高中化學知識點歸納大全

高中化學知識點歸納大全

1、化合價（常見元素的化合價）：

堿金屬元素：Ag、H：+1F：—1

Ca>Mg、Ba、Zn：+2Cl：-1,+1,+5,+7

Cu：+1,+2Fe：+2,+30：—2S：—2,+4,+6

Al：+3Mn：+2,+4,+6,+7P：—3,+3,+5N：—3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價的升降

氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價下降一一被還原一一還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價上升——被氧化一一氧化產(chǎn)物

口訣：升---失---（被）氧化----還原劑降---得---（被）還原----氧化劑

四種基本反應類型和氧化還原反應關系：

3、金屬活動性順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

4、離子反應

定義：有離子參加的反應

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫：寫出化學方程式

第二步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；

難溶（如CaC03、BaC03、BaS04、AgCkAgBr、Agl、Mg（0H）2、Al（0H）3>Fe（0H）2>

Fe（0H）3>Cu（0H）2等），難電離（H2co3、H2S、CH3coOH、HCIO、H2so3、NH3?H20、

H20等），氣體（C02、S02、NH3、CI2>02、H2等），氧化物（Na20、Mg。、AI2O3

等）不拆

第三步：冊U：刪去前后都有的離子

第四步：查：檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和。H-)；

②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和。H-,H+和CH3C。。-)

③是否生成氣體(如：H+和CO32-,H+和SO32-)

④是否發(fā)生氧化還原反應(如：H+、N03-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

5、放熱反應和吸熱反應化學反應一定伴隨著能量變化。

放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：Ba(0H)2-8H2O和NH4CI的反應，灼熱碳和二氧化碳的反應C、

CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。

規(guī)定O.O12kgl2C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02X1023個，該數(shù)目稱為

阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M,m==nM

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm,V==nVm標準狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律:同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

c、氣體密度公式：P==M/Vm,P1/P2==M1/M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關系

a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V,n==CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)C==(1000

P3)/M

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線lcm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸儲水

至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標簽

必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容

量瓶（規(guī)格），膠頭滴管

8、鈉的原子結構及性質(zhì)

9、鈉的氧化物比較

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

11、金屬的通性：

導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg電解氯化物，Al

是電解AI2O3）

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

點燃

②化學性質(zhì)：Al—3e-==Al3+

a.與非金屬:4AI+3O2==2AI2O3

b、與酸：

2AI+6HCI==2AICI3+3H2t,2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2t

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或

濃硝酸

c、與強堿：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2t（2AI+2OH-+2H2O==2AIO2-+3H2t）

高溫

大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以

d、鋁熱反應2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金

屬氧化物

II、鋁的化合物

①AI2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：AI2O3+6H+==2AI3++3H2O

b、與堿：AI2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

②AI(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

a、實驗室制備:

AICI3+3NH3?H2O==AI(OH)3I+3NH4CI,

AI3++3NH3?H2O==AI(OH)3I+3NH4+

b、與酸、堿反應：

與酸AI(OH)3+3H+==AI3++3H2O

與堿AI(OH)3+OH-==AIO2-+2H2O

③KAI(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAI(SO4)2-12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名:明帆

KAI(SO4)2==K++AI3++2SO42-,AI3+會水解：AI3++3H2OAl(OH)3+3H+

因為AI(OH)3具有很強的吸附型，所以明磯可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被

磁鐵吸引。

鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3CI2===2FeCI3

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2t

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCI2、CuS04等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的

Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色

①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形

式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、

硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良

好的半導體材料，可制成光電池等能源。

II＞硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸醉，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4f+2H2O

c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英

鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用

作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常

作粘合劑、防腐劑、耐火材料。

放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3I+Na2C03o實驗室可以用可

溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO3I

③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示

組成。其表示方式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H20

b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸

鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化

和化學變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是

Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。

注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有

毒。

②化學性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)

生氧化還反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧

化劑又作還原劑。

拓展1、

氯水：氯水為黃綠色，所含CI2有少量與水反應（CI2+H2O==HCI+HCIO）,大部分仍

以分子形式存在,其主要溶質(zhì)是CI2o新制氯水含CI2、H20、HCIO、H+、CI->CIO-、

OH-等微粒

拓展2、

次氯酸：次氯酸（HCIO）是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。

是一種具有強氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HCI和02）的弱酸。

拓展3、

漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以CI2和石灰乳為原料制取

漂白粉，其主要成分是CaCI2和Ca（CI0）2,有效成分是Ca（CI0）2,須和酸（或空氣

中C02）作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17、澳、碘的性質(zhì)和用途

18>二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密

度比空氣大

②化學性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸一一亞硫酸（中強酸）：SO2+H2O

H2SO3

可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2sO3+H2O,

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

c、具有還原性：SO2+CI2+2H2O==H2so4+2HCI

19、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時

放出大量的熱

②化學性質(zhì)：酸酎是S03,其在標準狀況下是固態(tài)

濃硫酸的三大特性a、吸水性：b、脫水性：c、強氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應（Pt、Au除外）：

Cu+2H2s04（濃）===CuSO4+SO2t+2H2O

皿、與非金屬反應:C+2H2s04（濃硫酸）===C02t+2SO2f+2H2O

iv、與較活潑金屬反應，但不產(chǎn)生H2

③酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，S02H2SO3H2s04。

在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。

20＞氮及其化合物

I、氮氣（N2）

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約

為78%

b、分子結構：分子式——N2,電子式——，結構式——N三N

c、化學性質(zhì)：結構決定性質(zhì)，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性

質(zhì)非常穩(wěn)定。

①與H2反應：N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3

②與氧氣反應：N2+O2==2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）

2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去N0中的N02

兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

II、氨氣（NH3）

a.物理性質(zhì)：

無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）,易液化，汽化時吸收

大量的熱，所以常用作制冷劑

b、分子結構：分子式——NH3,電子式——

,結構式---H—N—H

c、化學性質(zhì)：

①與水反應：NH3+H2ONH3?H2O（一水合氨）NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應：NH3+HCI==NH4CI,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：鐵鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：2NH4CI+Ca（OH）2===2NH3t+2H2O+CaCI2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）

（注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨

氣）

驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集

滿

干燥：堿石灰（Ca。和NaOH的混合物）

III、鏤鹽

a、定義:錢根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-）形成的化合物，如NH4CI,

NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學性質(zhì)：

①力□熱分解：NH4CI===NH3t+HCIt,NH4HCO3===NH3f+C02t+H20

②與堿反應：鐵鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣

體即氨氣，故可以用來檢驗鐵根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3t

+H2O+NaCI,,

離子方程式為：NH4++OH-===NH3t+H20,是實驗室檢驗鏤根離子的原理。

d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3t+H20。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉

溶液并加熱，

用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有錢根離子

的存在。

20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。

②化學性質(zhì)：

a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水

b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2f+2H2O+O2t，

由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通

入空氣即可消除黃色

c、強氧化性：i、與金屬反應：3Cu+8HNO3（?。?==3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸

ii、與非金屬反應:C+4HNO3（濃）===CO2t+4NO2t+2H2O

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可溶解不能溶解在硝酸中

的金屬Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷

原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

核外電子相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

②原子表示方法：

A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N

決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素

③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：160和180,12C

和14C,35CI和37CI

⑤1一18號元素（請按下圖表示記憶）

HHe

LiBeBCN0FNe

NaMgAlSiPSClAr

⑥元素周期表結構

短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）

元周期（7個橫行）長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）

素不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）

周主族（7個）（IA—VHA）

期族（18個縱行，16個族）副族（7個）（IB—VDB）

表0族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr>Xe、Rn）

MB族（3列）

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==

最高正化合價

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強（失電

子能力逐漸減弱），非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）

從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強（得電

子能力逐漸減弱），金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）

判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：

⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非

金屬元素間形成。

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬（IA、IIA）

與活潑的非金屬元素（VIA、VDA）間形成，如：NaCI,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3

中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AICI3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCI,H2SO4,C02,H2。等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCI,Mg（NO3）2,KBr,NaOH,NH4CI

22、化學反應速率

①定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t

②影響化學反應速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大

溫度：溫度升高，速率增大

壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)

催化劑：改變化學反應速率

其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

23、原電池

負極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正極(Cu)：2H++2e-==H2t

①定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

24、煌

①有機物a、概念：含碳的化合物，除CO、C02、碳酸鹽等無機物外

②同分異構現(xiàn)象：分子式相同，但結構不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構現(xiàn)象

同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構體

注：取代反應一一有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反

應：有上有下

加成反應一一有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端原子與其他原子直接相連

的反應：只上不下

芳香煌一一含有一個或多個苯環(huán)的煌稱為芳香烽。苯是最簡單的芳香烽(易取代,

難加成)。

25、姓的衍生物

①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好

的溶劑

b、分子結構：分子式——C2H6O,結構簡式——CH3cH20H或C2H50H,官能團

----羥基，-0H

c、化學性質(zhì)：

i、與活潑金屬(Na)反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2t

ii、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

皿、酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒（體積分數(shù)75%）,有機溶劑，造酒

②乙酸：

a、物理性質(zhì)：無色，，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙

酸稱為冰醋酸。

b、分子結構：分子式——C2H4O2,結構簡式——CH3C00H,官能團——竣基，

—COOH

c、化學性質(zhì)：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ii、酯化反應（用飽和Na2c03溶液來吸收，3個作用）

d、乙酸的用途：食醋的成分（3%—5%）

③酯：

a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。

b、化學性質(zhì)：水解反應

i、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

ii、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干儲、氣化和液化進行

綜合利用

蒸儲：利用物質(zhì)沸點（相差在20c以上）的差異將物質(zhì)進行分離，物理變化，產(chǎn)物

為純凈物

分儲：利用物質(zhì)沸點（相差在5℃以內(nèi)）的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混

合物

干儲：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進行強熱使其發(fā)生分解，化學變化

②天然氣：主要成份是CH4,重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加熱分

解制炭黑和H2）

③石油：多種碳氫化合物（烷燒、環(huán)烷燒、芳香燒）的混合物，可通過分偏、裂化、

裂解、催化重整進行綜合利用

27、常見物質(zhì)或離子的檢驗方法

1.CO2與SO2的異同點比較：

氫離子(H+)①能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

鉀離子(K+)鈉離子(Na+)

①用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈淺紫色、黃色(通過藍色鉆玻璃片)。

銀離子(Ba2+)加入過量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀說明含有鋼

離子

鎂離子(Mg2+)加入NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4CI

溶液。

鋁離子(AI3+)

能與適量的NaOH溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的

NaOH溶液。

銀離子(Ag+)加入鹽酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，生成

［Ag(NH3)21+0

錢根離子(NH4+)加入NaOH溶液，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣

體(NH3)。

亞鐵離子(Fe2+)

1.與少量NaOH溶液反應，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變成灰綠色，最后

變成紅褐色氫氧化鐵沉淀。

2.向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即

顯紅色。2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-

鐵離子(Fe3+)

①與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液

②與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

銅離子(Cu2+)

與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。

重要的陰離子的檢驗

氫氧根離子(0H-)

使無色酚醐變?yōu)榧t色

氯離子(CI-)

加入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］。

澳離子(Br-)

能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

碘離子(I-)

1.能與硝酸銀反應，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸

2.能與氯水反應，生成12,使淀粉溶液變藍。

硫酸根離子(S042-)

加入鹽酸酸化過的BaCI2溶液，有沉淀生成

亞硫酸根離子(S032-)

濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)，該氣體能使品

紅溶液褪色。能與BaCI2溶液反應，生成白色BaS03沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生

成無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)。

碳酸根離子(C032-)

與BaCI2溶液反應，生成白色的BaC03沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成

無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的C02氣體。

硝酸根離子(N03-)

濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

化學熱點題型分析

化學計算

在高中化學中，計算題的主要功能是考查考生掌握基礎知識的廣度和熟練

程度以及知識的系統(tǒng)性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學計算和

間接的應用化學原理推算，常見的方法有假設法、關系式法、差量法、守恒

法等。

化學反應圖像

化學反應圖像題的特征是將一些關鍵的信息以圖像、圖表的形式給出，把題

目中的化學原理抽象為數(shù)學問題，目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信

息、處理和應用相關信息的能力以及對圖像、圖表的數(shù)學意義和化學意義

之間對應關系的轉(zhuǎn)換運用能力。

實驗儀器的創(chuàng)新

實驗儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個“一”：一個裝置的多種用途、一種用

途的多種裝置和一種儀器的多種用法，該類試題主要考查考生的思維發(fā)散

能力。

化學熱點方法聚焦

化學計算中的4種常用方法

01假設法

所謂假設法，就是假設具有某一條件，推得一個結論，將這個結論與實際情

況相對比，進行合理判斷，從而確定正確選項。

1.極端假設法

主要應用：（1）判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構成的純凈物進

行計算，求出最大值、最小值，再進行討論。（2）判斷可逆反應中某個量的關

系。把可逆反應看作向左或向右進行到底的情況。（3）判斷可逆反應體系中

氣體的平均相對分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應看成向左或向右進行的

單一反應。（4）判斷生成物的組成。把多個平行反應看作單一反應。

2.狀態(tài)假設法

狀態(tài)假設法是指在分析或解決問題時，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間

狀態(tài)，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學

平衡的計算中使用。

3.過程假設法

過程假設法是指將復雜的變化過程假設為（或等效為）若干個簡單的、便于

分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關系，進而求解的方

法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。

4.變向假設法

變向假設法指在解題時根據(jù)需要改變研究問題的條件或結論，從一個新的

角度來分析問題，進而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。

02關系式法

在多步反應中，關系式法可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)

的量”關系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關

系式法解化學計算題的前提。

1.根據(jù)化學方程式找關系式

特點：在多步反應中，上一步反應的產(chǎn)物即是下一步反應的反應物。

2.通過化學反應方程式的疊加找關系

適用于多步連續(xù)反應或循環(huán)反應。方法：將其中幾個有關聯(lián)的化學反應方程

式進行適當變形(改變化學計量數(shù))，然后相加，消去中間產(chǎn)物，即得總的化

學反應方程式。

03差量法

差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：

⑴分析題意：分析化學反應中各物質(zhì)之間的數(shù)量關系，弄清引起差值的原

因。

(2)確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關

系，以確定是否能用差量法。

(3)寫出正確的化學反應方程式。

(4)根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實際差量”，列出比例關系，

求出答案。

04守恒法

“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的

優(yōu)點是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細枝末節(jié)，直接抓住其

中特有的守恒關系，快速建立算式，簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)

量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。

1.質(zhì)量守恒

依據(jù)：化學反應中反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。

2.電子得失守恒

依據(jù)：氧化還原反應中得失電子數(shù)一定相等。

應用：氧化還原反應和電化學的有關計算。

3.電荷守恒

依據(jù)：反應前后參加反應的離子所帶的電荷總量不變（或在電解質(zhì)溶液中

陰、陽離子所帶的負、正電荷總數(shù)相等）。

方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽離子的種類，每個離子所帶的電

荷數(shù)及其物質(zhì)的量；然后根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計算式。

應用：溶液中離子濃度關系的推斷，也可用于有關量的計算。

化學反應圖像題的解題方法

01離子反應圖像

考查知識點：根據(jù)圖像考查反應發(fā)生的先后順序、書寫離子反應方程式、分

析溶液的成分、離子的共存與推斷、計算反應物的量或由離子反應畫出相

應的圖像等。

實質(zhì)：離子反應圖像問題，歸根結底，考查的實質(zhì)仍然是離子反應和離子共

存問題。

1.離子反應圖像

溶液中存在多種還原齊I」（或氧化劑），加入同一種氧化劑（或還原齊I」）時，必須

按照“強者先行”的原則，考慮反應的先后順序。只有當“強”的反應完后，

“弱”的才能發(fā)生反應。

2.離子共存及離子計算圖像

離子共存圖像要謹防離子共存的陷阱，特別要注意一些隱含條件和隱性關

系；離子計算的前提是掌握離子反應方程式的書寫，特別要注意物質(zhì)間量的

關系，遵循三大守恒原則和溶液電中性原則。

02化學平衡圖像

化學平衡圖像是中學化學基礎圖像知識的一個重要方面，它能把抽象的化

學平衡理論