高中化學(xué)練習(xí)題-物質(zhì)的量濃度

［合格基礎(chǔ)練］

1.硫酸溶液的含義是（）

A.11水中含有11?01112504

B.1L溶液中含有1molH+

C.將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液

2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等

操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）

3.配制2mol-L-1的NaCl溶液950mL時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl的質(zhì)量分別是

（）

A.950mL,111.2gB.1000mL,117g

C.1000mL,111.2gD.950mL,117g

4.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1molL_1的A1CL溶液中氯離子濃度相等的是

（）

A.75mL2moi?!7】的CaCb溶液B.100mL21noi『的NH4a溶液

C.150mL1mol-L-1的KC1溶液D.100mL3mol-L-1的NaCl溶液

5.將5moi的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL鹽酸的物質(zhì)的

量濃度為（）

A.0.5mol-L-1B.0.25mol-L-1C.0.1mol-L_1D.1mol-L-1

6.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（）

A.容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，但是當(dāng)溶液配制完后，可以用來存放配制的

溶液

B.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

C.容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液

D.容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱

7.下列關(guān)于O.lmoH/i硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）

A.0.01molKNO3溶于100mL水配制而成

B.0.05molKNO3溶于水配制成500mL溶液

1

_1

C.0.2mol-LKNO3溶液100mL稀釋成200mL

D.0.11?011^^03溶于水配制成11溶液

8.配制1001?11.01?011-叭22（：03溶液，下列操作正確的是（）

A.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸儲水，攪拌、溶解

C.轉(zhuǎn)移Na2co3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

9.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219gnL-。

（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為o⑵該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

o⑶從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為,NaOH的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溶液的密度為,含NaOH的質(zhì)量為,含NaOH的

物質(zhì)的量為o

（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

10.實驗室欲配制500mL0.5mokL-i的NaOH溶液，請按要求完成下列內(nèi)容：（1）完成

本實驗時，下列儀器中一定不需要的是（填字母）。

⑵通過計算可知，需NaOH固體的質(zhì)量為go

（3）配制過程一般可分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧振蕩

正確的操作順序為（填序號）。

小明認(rèn)為還缺少一個步驟，此步驟的名稱是O

（4）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏大，可能的原因是（填字母）。

A.所用NaOH已潮解B.定容時俯視觀察液面

C.未洗滌燒杯D.稱量時祛碼與NaOH的位置顛倒

［等級過關(guān)練］L8g無水硫酸銅配成0.1mol-L-1的水溶液。下列說法正確的是（）A.溶

于500mL水中B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的總體積為500mLD.溶解后溶液的總體積為1L

2

2.從2L物質(zhì)的量濃度為1mol-L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面關(guān)于這100

mL溶液的敘述錯誤的是（）

①物質(zhì)的量濃度為0.1moH/i②物質(zhì)的量濃度為1mol-L-1

③含100mL水④含0.1moi氫氧化鈉

A.①②B.①③C.②③D.②④

3.配制250mL0.1moH7i鹽酸時，下列實驗操作將使所配溶液的濃度偏高的是

（）A.用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線

B.定容時，仰視容量瓶的標(biāo)線

C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗滌量筒2?3次，洗滌液倒入燒杯中

D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水至標(biāo)線

4.下列有關(guān)操作或判斷正確的是（）

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

B.用托盤天平稱取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸

D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致

所配溶液濃度偏高

5.將5mol-L-1的Mg（N€）3）2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO］的物質(zhì)的量濃

度為（）

A."mobL1B.mol-L-1C.^mobL-1D.^mol-L-1

6.將15mL2moiNa2cO3溶液逐滴加入40mL0.5moiMCI”鹽溶液中，恰好

將溶液中的M"+完全沉淀為碳酸鹽，則MCL,中〃值是（）

A.4B.3C.2D.1

-1-1

7.100mL0.3mol-LNa2sO4溶液和50mL0.2mol-LA12（SO4）3溶液混合后，溶液中

SOT的物質(zhì)的量濃度約為（忽略混合溶液體積變化）（）

A.0.2mol-L-1B.0.25mol-L-,C.0.4mol-L-1D.0.5mol-L-1

8.有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是L20g?cnT3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,

則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4moH7i

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

-1

9.將30gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟鎰礦石與足量的濃度為12mol-L的濃鹽酸

完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），試計算：

（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積是L（結(jié)果保留3位小數(shù)）。

3

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成CL的體積是L(結(jié)果保留1位小數(shù))。(已知軟鎰礦石與

△

濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)==MnCL+C12f+2H2O)

10.欲用98%的濃硫酸("=1.84gem、)配制成濃度為0.5mol-L-1的稀硫酸500mL。(1)

選用的主要儀器有：

①,②,③,④,⑤O

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃硫酸B.反復(fù)顛倒搖勻C.用膠頭滴管加蒸譙水至刻度線

D.洗凈所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E.稀釋濃硫酸F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為o

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積約為mL(結(jié)果保留1位小數(shù))。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用mL的量筒最好，量取

時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?填“偏高”“偏低”或“無影

響”，后同)。

③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是

若攪拌過程中有液體濺出，結(jié)果會使?jié)舛萠______