高中化學2022屆高三化學二輪復習晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習（含解析）

2022屆高三化學二輪復習晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題練習

一、選擇題（共17題）

1.25℃,一個大氣壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于

A.分子晶體B.原子晶體

C.離子晶體D.何種晶體無法判斷

2.下列有關化學用語使用正確的是

A.石英的分子式：SiO2

II

B.NH4cl的電子式:|II：W：IIICI-

11

C.Cr原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54sl

2s2p

D.基態(tài)碳原子最外層的電子排布圖為

3.如圖是從NaCl或CaF2晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從CaF?晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)

圖是（）

D.只有圖（4）

4.下列晶體在相同條件下熔點由低到高排列正確的是

A.金剛石碳化硅晶體硅B.HFHCIHBr

C.金屬鉀金屬鈉金屬鋰D.二氧化硅氯化鈉干冰

5.下列與等離子體無關的是（）

A.等離子體顯示器B.日光燈和霓虹燈

C.把溫度升高到幾千攝氏度時水蒸氣發(fā)生的變化D.液晶顯示器

6.下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是

選項ABCD

原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石

分子晶體冰固態(tài)氨氯化鈉干冰

離子晶體氮化鋁食鹽明研氧化鋁

金屬晶體銅汞鋁鐵

A.AB.BC.CD.D

7.下列物質(zhì)的熔點或沸點比較正確的是（）

A.沸點:H2O>H2S>H2Se

B.熔點：F2>C12>Br2

C.沸點：CH4>SiH4>GeH4

D.熔點:Li>Na>K

8.下列各組物質(zhì)中化學鍵類型與晶體類型均相同的是

A.HC1NaClB.SiO2CO2

C.Na2co3KCIO3D.H2O2Na2O2

9.下面的排序中,不氐碉的是

A.熔點由高到低：Rb>K>Na

B.熔點由高到低：GeH4>SiH4>CH4

C.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅〉晶體硅

D.晶格能由大到小：AlF3>MgF2>NaF

10.檢驗漠乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體中是否含有乙烯，裝置如圖1所示。下列說法不正確的

是

，（體

酸性高鉆

取件溶液

圖1圖2

A.裝置①的作用是除去乙醇

B.裝置②的現(xiàn)象是高鎰酸鉀酸性溶液紫色褪去

C.將生成的氣體直接通入澳的四氯化碳溶液也可以達到實驗目的

D.圖2所示NaBr晶胞中，每個Na+周圍距離最近的Na+數(shù)目為4個

11.下列判斷中不正確的是

A.熔融態(tài)能夠?qū)щ姷木w一定是離子晶體

B.不同族元素氧化物可形成同類晶體

C.同族元素氧化物可形成不同類型晶體

D.氯化錢固體屬于離子晶體，加熱使其分解時破壞了離子鍵和共價鍵

12.下列性質(zhì)符合分子晶體的是

A.熔點1070℃,易熔于水，水溶液能導電

B.熔點是10.31℃,液體不導電，水溶液能導電

C.熔點97.81C,質(zhì)軟，能導電，密度是0.97g/cm3

D.熔點973℃,熔化時能導電，水溶液也能導電

13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.124gp4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有C—C鍵的數(shù)目為3NA

C.60gsiO2中含Si—0鍵的個數(shù)為2NA

D.六方最密堆積的配位數(shù)是12,空間利用率是74%

14.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔……而后火藥成聲其中涉及的主要反應

占燃

為：S+2KN03+3C^=K2S+3C02f+NJo下列說法正確的是

A.電負性：N>0B.CO,分子中C原子為sp雜化

C.單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r晶體D.KNOJ中化學鍵只有。鍵

15.下列說法不正確的是

A.NC13中NY1鍵的鍵長比CCI4中C—C1鍵的鍵長短

B.I；離子的空間結(jié)構(gòu)是V形

C.Fe成為陽離子時首先失去能量最高的3d軌道電子

D.區(qū)分晶體、準晶體及非晶體的最可靠方法是對固體進行X射線衍射實驗

16.原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示.圖中X元

素應屬

A.IHA族B.IVA族C.VA族D.VIA族

17.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不無硬的是

A.含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的。鍵數(shù)目為2NA

B.Imol甲基（一CH3）所含電子數(shù)為9NA

C.12克石墨中含有的共價鍵數(shù)目為L5NA

D.2moiSO2和ImolCh在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)等于2NA

二、綜合題（共6題）

18.某同學設計了如圖所示的裝置，可比較HNCh、H2cCh、H2SQ3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素

非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、

飽和碳酸氫鈉溶液

（1）儀器a的名稱：。

（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為。

（3）裝置B所盛試劑是,其作用是o

（4）裝置C所盛試劑是,C中反應的離子方程式是。

（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是o

（6）寫出碳、氮、硅三元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（寫化學式）

（7）寫出碳、氮、硅三元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序是（寫化學式）。

19.鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題:

(1)請寫出Z/+的核外電子排布式。

(2)ZnCL熔點為275℃,而CaCL的熔點為782℃,請分析熔點不同的原因：。

(3)Zn?+能與多種微粒形成配合物，如ZM+與CNCT可形成[Zn(CNO)F-,[Zn(CNO)4]2-中配位原子為

,[Zn(CNO)4F-的組成中非金屬元素的電負性大小順序為；Zn?+與CN-可形成

[Zn(CN)4]2-,[Zn(CN)4『-中◎鍵、兀鍵和配位鍵的個數(shù)比為:配合物Zn(NH3)4CC)3中陰離子的空間

構(gòu)型為,N原子的雜化方式為o

(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1：1平面圖：

圖I

①晶胞中S原子的配位數(shù)為。

②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為pm。

③設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的密度是gem3(列出計算表達式)。

哌替咤鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：

FE

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為

(2)G中含氧官能團名稱為；B-C的反應類型為。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出C_D的化學方程式：。

(5)M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有種。

①屬于芳香a-氨基酸；

②含有兩個六元環(huán)。

其中一種同分異構(gòu)體，一NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為

4：4：1：1：1,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)請結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2cl和CH2=CHC1及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成

C6H5

的路線.

COOC,H5

20.有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A，比B少一個電子層，

B原子得一個電子填入3P軌道后，3P軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在

水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧

化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其

中A+與D”離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：

(DB的電子排布式為,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化。

(2)C的氫化物的空間構(gòu)型為,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是

(3)B元素的電負性D元素的電負性(填“>”、"V”或“=”)，用一個化學方程式說明B、D兩元素

形成的單質(zhì)的氧化性強弱：。

(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為acm。試計算R晶體的密度為。(阿伏加

德羅常數(shù)用NA表示)

21.銅是人類最早使用的金屬之一。

(1)銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為其核外能級能量的高低3d4s(填或"=")

(2)Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物

常溫下為液態(tài)，其熔沸點比同主族其他元素的氧化物高。

甲乙

①兩種化合物的化學式分別為：甲,乙___________。

②熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、"V"或“=”），試從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因—

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子，且都含氫元素。

①兩種配體分子的配位原子電負性大小為（填元素符號），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式

表示）。

②該配合物陽離子與SO’?一形成的配合物X的化學式為.

（4）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質(zhì)量為63.5,單質(zhì)Cu的

密度為pg/cn?,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為moH（含“a、p的代數(shù)式表示）。

22.二茂鐵［（C5H5”Fe］是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機金屬化合物

研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領域，促進了金屬有機化學的發(fā)展。二

茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮氣氛圍中發(fā)生反應而制得。

請回答下列問題：

（1）二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是2.19℃,不溶于水，易溶于苯、乙醛等非極性溶

劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，JH：與Fe2+之間形成的

化學鍵類型是；

（2）①寫出等物質(zhì)的量的環(huán)戊二烯與漠反應的兩個化學方程式,

②H2C=CH-C三C—CH3是環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個數(shù)最多有

______個。

23.(1)硫的基態(tài)原子核外有個未成對電子，浪的基態(tài)原子價層電子排布圖為。

(2)基態(tài)銅原子的M能層的電子排布式____________鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向,

有種不同運動狀態(tài)的電子。

(3)C、N、O三種元素，第一電離能由大到小順序為,電負性最大的是,

(4)與CO；'互為等電子體的一種分子為(用化學式表示)；CO1的立體構(gòu)型為。

(5)元素N有多種氫化物均具有重要的用途。N2H4分子中含有個。鍵，其中的氮原子雜化類型

是O

(6)已知硫存在同素異形體S4、S6、S8,其結(jié)構(gòu)如圖所不。三者熔沸點高低順序是S4Vs6Vs8,主要原因是

X乂M

(7)碳元素有多種同素異形體。石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是個；石墨

烯與金屬M可以形成一種插層化合物。其中M層平行于石墨層(晶胞如圖甲所示)，其垂直于石墨層方向的

投影如圖乙所示，則該插層化合物的化學式為

甲乙

參考答案

1.A

【詳解】

原子晶體、離子晶體的熔沸點較高，在常溫常壓下不可能呈氣態(tài)，常溫常壓下呈氣態(tài)的化合

物，由分子構(gòu)成單位物質(zhì)，說明對應晶體的沸點較低，應為分子晶體，答案選A。

2.C

【詳解】

A.二氧化硅為原子晶體，不存在分子式，其化學式為SiCh,A項錯誤；

B.NH4cl的電子式為:[H：N：>|][;c（：]，B項錯誤；

C.Cr原子3d軌道為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54slC項正確；

252p

D.基態(tài)碳原子價電子排布式為2s22P2,其最外層的電子排布圖為：回叵由□，D項

錯誤；

答案選C。

3.A

【詳解】

由于在CaF2晶體中，每個Ca2+周圍同時吸引著最近的等距離的8個F,即鈣離子的配位數(shù)

為8,每個F周圍同時吸引著最近的等距離的4個Ca?+,即氟離子的配位數(shù)為4,圖（1）中

符合條件離子的配位數(shù)為4,圖（3）中離子的配位數(shù)為8,也符合條件，故選A。

4.C

【詳解】

A.金剛石、碳化硅、晶體硅都為原子晶體，形成原子晶體的原子半徑越小，共價鍵越強，

其熔沸點越高，原子半徑是C>Si,則熔點由低到高的順序是：晶體硅（碳化硅〈金剛石，

A項錯誤；

B.HF分子間存在氫鍵，其熔點最高，B項錯誤；

C.同主族金屬元素，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，熔沸點越大，則熔點由低到高的順

序是：金屬鉀〈金屬鈉〈金屬鋰，C項正確；

D.二氧化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體，則熔點由低到高的順序是：

干冰（氯化鈉〈原子晶體，D項錯誤；

答案選C。

5.D

【分析】

高溫加熱、用X射線、紫外線和丫射線來照射氣體，可以使氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，等離子

體是物質(zhì)的第四態(tài)，即電離了的“氣體”，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.等離子體顯示器是通過等離子體顯示圖像和文字，與等離子體有關，故A不選；

B.日光燈和霓虹燈中氣體被電離形成了等離子體，與等離子體有關，故B不選；

C.把溫度升高到幾千攝氏度時?，水蒸氣被電離形成了等離子體，與等離子體有關，故C不

選；

D.液晶顯示器是通過液晶顯示圖像和文字，與等離子體無關，故D選；

故選Do

6.D

【詳解】

A.生石灰為CaO,為離子晶體，故A錯誤；B.氯化鈉為活潑金屬的氯化物，為離子晶體，

故B錯誤；C.氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導電為共價化合物，熔點高、

硬度大，為原子晶體，故C錯誤；D.金剛石為原子晶體，干冰為分子晶體，氧化鋁為離子

晶體，F(xiàn)e為金屬單質(zhì)為金屬晶體，故D正確，故選D。

7.D

【詳解】

A.水分子間含有氫鍵，沸點最高。一般來說，組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越

大，沸點越高，則沸點：H2Se>H2S,故A錯誤；

B.一般來說,組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔點越高，則熔點Br2>Cl2>F2,

故B錯誤；

C.CH4、SiHhGeH4均為分子晶體，則沸點:GeH4>SiH4>CH4,故C錯誤；

D.金屬鍵越強，熔點越高，則熔點：Li>Na>K,故D正確；

故答案選：D。

8.C

【分析】

一般非金屬元素之間形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，由分子構(gòu)成的晶體為

分子晶體，由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由金屬原子和自由電子構(gòu)成的為金屬晶體，由原

子構(gòu)成的且為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體，以此來解答。

【詳解】

A.HC1屬于分子晶體，氫原子和氯原子之間形成的是共價鍵；NaCl屬于離子晶體，鈉離子

和氯離子之間存在離子鍵，故A錯誤；

B.SiCh是原子晶體,硅原子和氧原子之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；C02屬于分子晶體，

碳原子與氧原子之間形成的是共價鍵，故B錯誤；

C.Na2co3KCIO3均為離子晶體，均存在離子鍵，故C正確；

D.H2O2屬于分子晶體，氫原子和氧原子之間形成的是共價鍵；NazCh屬于離子晶體，鈉離子

和過氧根離子之間存在離子鍵，故D錯誤；

答案：C

9.A

【解析】

【詳解】

A.鈉、鉀、鋤屬于金屬晶體，熔點與金屬鍵的強弱有關，金屬離子的電荷越多、離子半徑越

小，金屬鍵越強，熔點越高。鈉、鉀、枷離子的電荷相同，半徑由大到小的順序為Rb>K

>Na,沸點由低到高的順序為Rb<K<Na,故A項錯誤；

B.GeH4、SiM、CH4都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力與相對分子

質(zhì)量有關，所以熔點由到高低：GeH4>SiH4>CH4,故B項正確；

C.原子晶體中，原子半徑越小，化學鍵越短，鍵能越大，化學鍵越強，硬度越大。所以硬度

由大到?。航饎偸?gt;碳化硅〉晶體硅，故C項正確；

D.離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到?。篈IF3>MgF2

>NaF,故D項正確；

綜上所述，本題正確答案為A。

10.D

【分析】

澳乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，生成的乙烯中會

混有乙醇，據(jù)此分析。

【詳解】

A.乙醉與水互溶，乙烯難溶于水，所以可以用水除去混有的乙醉，A正確；

B.生成的氣體中含有乙烯，乙烯可以還原酸性高鋸酸鉀溶液使其褪色，B正確；

C.乙烯可以和溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使其褪色，而揮發(fā)出的乙醇不能使浸的四氯

化碳溶液褪色，C正確；

D.以體心鈉離子為例，距離最近的鈉離子棱心上，所以有12個，D錯誤；

綜上所述答案為D。

11.A

【詳解】

A.熔融態(tài)能夠?qū)щ姷木w不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，A錯誤；

B.不同族元素氧化物可形成同類晶體，例如氧化鈉、氧化鎂等均是離子晶體，B正確；

C.同族元素氧化物可形成不同類型晶體，例如二氧化硅是共價晶體，二氧化碳是分子晶體，

C正確；

D.氯化錠是離子化合物，氯化鏤固體屬于離子晶體，氯化鍍中存在離子鍵和共價鍵，加熱

使其分解時生成氨氣和氯化氫，破壞了離子鍵和共價鍵，D正確；

答案選A。

12.B

【詳解】

分子晶體具有熔沸點低、符合相似相溶原理，自身一般不導電，溶于水后導電的性質(zhì)：

A.熔點1070C,易熔于水，水溶液能導電，沸點較高，是離子晶體的性質(zhì)，A錯誤；

B.熔點是10.31℃,液體不導電，水溶液能導電，是分子晶體的性質(zhì)，B正確；

C.熔點97.81℃,質(zhì)軟，能導電，密度是0.97g/cm3,分子晶體不導電，是金屬晶體，C錯

誤；

D.熔點973℃,熔化時能導電，水溶液也能導電，是離子晶體，D錯誤；

答案選B。

13.D

【詳解】

124月

A、n(P)=—=,=1mol,1個P4分子含有6個P-P鍵，因此124gp4含有的P-P鍵

4M124^!mol

的物質(zhì)的量為6mol,P-P鍵的個數(shù)為6NA,故A錯誤；

B、12g石墨中含有碳原子的物質(zhì)的量n=E=而字7=lmoL在石墨晶體中一個碳原子形

MYigImol

成3個C-C鍵，每個C-C鍵由2個碳原子構(gòu)成，因此12g石墨中含有C-C鍵的物質(zhì)的量為

Imolx3x1=1.5mol,C-C鍵的個數(shù)為1.5NA,故B正確；

M760j?

C、n(SiO2)=—=—~~一7=lmol,在二氧化硅晶體中，每個硅原子形成4個Si-0鍵，因

M60g/mol

此60gsiCh中含Si-O鍵的物質(zhì)的量為4mol,Si-0鍵的個數(shù)為4NA,故C錯誤；

D、六方最密堆積和面心立方最密堆積是空間利用率最高的結(jié)構(gòu)，空間利用率均為74%,故

D正確；

故選D。

【點晴】

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，側(cè)重于分子晶體、原子晶體、混合晶體結(jié)構(gòu)的考查，

掌握物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)是解題的關鍵。如Na2O2是由Na+和-構(gòu)成，而不是有Na+和O?-構(gòu)成；

SiCh、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiCh是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh

中含有的共價鍵為4NA,ImolPa含有的共價鍵為6NA等。

14.B

【詳解】

A.。的非金屬性大于N,所以電負性N<O,故A錯誤；

B.CO2分子為直線型對稱結(jié)構(gòu)，C原子為sp雜化，故B正確；

C.單質(zhì)硫是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成，屬于分子晶體，故C錯誤；

D.KNCh中既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤；

故選B。

15.C

【詳解】

A.C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，則NCh中N—CI鍵的鍵長比CC14中C—C1

鍵的鍵長短，故A正確；

B.I；離子與C102離子具有相同的原子個數(shù)和價電子數(shù)，互為等電子體，等電子體具有相

同的空間結(jié)構(gòu)，離子氯原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為2,C1O,離子的空

間結(jié)構(gòu)是V形，則I；離子的空間結(jié)構(gòu)也是V形，故B正確；

C.鐵原子形成陽離子時首先失去最外層4s軌道上的電子，故C錯誤；

D.對固體進行X射線衍射實驗可以準確的區(qū)分固體是否為晶體、準晶體及非晶體，故D

正確；

故選Co

16.B

【詳解】

根據(jù)圖像可知，X的熔點最高，在短周期元素中，應該是第1VA族的碳元素形成的金剛石，

所以答案選B。

17.D

【解析】A,在二氧化硅晶體中，每個氧原子與鄰近的2個硅原子形成共價鍵，16g氧原子

的物質(zhì)的量為Imol,所以含有的0鍵數(shù)目為2NA,A正確。B,甲基中含1個碳原子和3

個氫原子，碳原子有6個電子，氫原子有1個電子，所以甲基共有9個電子，所以Imol甲

基(一CH3)所含電子數(shù)為9NA,B正確。C,石墨晶體中，每個碳原子與鄰近的3個碳原子形

成共價鍵，形成一個共價鍵需要2個碳原子，所以平均每個碳原子可形成1.5個共價鍵，12g

石墨含碳原子Imol,所以含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA

,C正確。D,2moiSO2和ImolCh在一定條件下發(fā)生的反應是一個可逆反應，并不能完全轉(zhuǎn)

化為2moiSO3,反應所得混合氣體分子數(shù)小于2NA,所以D不正確。

18.

(1)分液漏斗

(2)稀硝酸

(3)飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸

(4)硅酸鈉溶液SiO^'+CO2+H2O=H2SiO31+CO^

(5)N>C>Si

（6）NH3>CH4>SiH4

（7）NH3>SiH4>CH4

【分析】

a中裝有硝酸，裝置A中裝有碳酸鈉溶液，硝酸與碳酸鈉發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成二氧

化碳，裝置B中為飽和碳酸氫鈉溶液，可以除去揮發(fā)的硝酸，裝置C中裝有硅酸鈉溶液，

二氧化碳與硅酸鈉發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成硅酸沉淀，由此比較出酸性：HNO3>H2CO3

>H2Si03o

（1）

由圖可知，儀器a為分液漏斗；

（2）

由分析可知，a中所盛試劑為稀硝酸；

（3）

由分析可知，裝置B所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；

（4）

由分析可知，裝置C中裝有硅酸鈉溶液，二氧化碳與硅酸鈉溶液發(fā)生反應生成硅酸沉淀,

離子方程式為SiO；+CO2+H2O=H2SiO3i+CO^;

（5）

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性：HNO3>H2CO3>

FhSiCh,則非金屬性：N>C>Si；

（6）

元素的非金屬性越強，對其氫化物的穩(wěn)定性越強，則碳、氮、硅三元素的簡單氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性由強到弱的順序為N%>CH4>SiH4；

（7）

NH3中含有氫鍵，其沸點較高，C&和SiH4都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，

則沸點：NH3>SiH4>CH4,

19.Is22s22P63s23P63』。（或［Arpd"）（1分）CaCL為典型的離子化合物，而ZnCb雖為

離子化合物，但有明顯的共價性（1分）0（1分）0>N>C（l分）2：2：1

（2分）平面三角形（2分）sp3（l分）①4（1分）②2a（2分）③

NQ方“xlO-i。,（3分）CH三CH（1分）氯乙烯（1-氯乙烯）（1分）酯基（1

分）加成反應（1分）H3c一乂。（2分）

、—/xcoon

‘'CNNa.%

ILCNC22（2分）3（1

3XCH,CH,C1H3C-N^+2HC1

CN

［化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

(1)Zn的原子序數(shù)為30,其核外電子排布式為［Ar］3d。4s2,Z"+是鋅原子失去2個電子所

形成的，Zi?+的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d或［ArW。

(2)Ca的金屬性比Zn的強，Ca、Zn與氯形成CaCL、ZnCl2,其中CaCb為典型的離子化

合物，熔點比較高，而ZnC12雖為離子化合物，但因Zn的活潑性比較弱，形成的ZnCb有

明顯的共價性，使ZnCL熔點比CaCL低。

(3)配位原子必須能提供孤電子對，而CNCT結(jié)構(gòu)中，O能提供孤電子對，故配位原子為

0原子，［Zn(CNO)4］2-中非金屬元素為C、N、0,同一周期從左至右，電負性逐漸增大，它

們的電負性大小順序為O>N>C,一個［Zn(CN)4F-中Zn與4個CN一間有4個配位鍵即4個。

鍵，每個CN之間存在一個。鍵和2個兀鍵,G與兀和配位鍵的個數(shù)為8、8、4,比值為2：2：1。

Zn(NH3)4CO3中陰離子為CO：,是平面三角形，N%中的N是sp3雜化。

(4)①根據(jù)圖可看出每一個S周圍有4個Zn,配位數(shù)為4。②最近的兩個S原子之間的距

離是面對角線的一半，根據(jù)圖2可知面對角線長為4apm。最近的兩個S原子之間的距離是

2apm。③晶胞中Zn的個數(shù)為頂點8x5=1,面心6x^=3,共4個，S在內(nèi)部，共4個，化

學式為ZnS,式量為65+32,設晶胞邊長為dpm,"/=4a,d=20a，〃WA=4(65+32),p=

4x(65+32)

103gCm3

7VA(2V2axlO-)-"

［化學——選修5：有機化學基礎］

(1)根據(jù)A-BTC,可看出A與HC1和H3CNH2發(fā)生連續(xù)加成反應，所以A含有碳碳叁

鍵，為乙煥，結(jié)構(gòu)簡式為CH三CH,B中含有碳碳雙鍵，是A與HC1加成所得，所以B為

氯乙烯。

(2)根據(jù)合成路線可知，G中含氧官能團為酯基，B生成C,發(fā)生加成反應。

(3)根據(jù)D、F的結(jié)構(gòu)，可知E中含竣基，得出E的結(jié)構(gòu)簡式為

H3C-N

COOH

(4)C生成D發(fā)生了取代反應，方程式為:

面積比正好為4：4：1：1：1。

(6)利用題干B-C-DTE-F的反應原理，B-C為雙加成反應，而所設計的合成路線中

為單加成反應，題干中C—D和所設計合成路線中一樣均為雙取代反應，題干中DTE—F

與所設計合成路線中一樣均為水解、酯化反應，所以合成路線為:

H&NHCH2cl

20.Is22s22P63s23P6或者[Ne]3s23P6sp3三角錐形氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比

312

同族其它元素形成的氫化物沸點高>Cl2+Na2S=2NaCl+S1五「g9/

【分析】

B原子得一個電子填入3P軌道后，3P軌道已充滿，B為C1元素；B-離子為C1-離子，A+比

B-少一個電子層，A+為Na+離子；C原子的p軌道中有3個未成對電子，C原子的外圍電子

排布為ns2np3,是第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物

中最大，所以為N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,為第VIA族元素，最

高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%,可推知D的相對原子質(zhì)量為32,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于

中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16,D為S元素，A+是Na+離子，D?一離子是S?一離子，R是由Na+離

子與S2-離子以2：1形成的離子化合物，R是硫化鈉。

【詳解】

(1)B-離子為C「離子，電子排布式為Is22s22P63s23P6或者[Ne]3s23P6；CB3分子為NCb分子,

N原子有一對孤對電子，與Cl原子成3個&鍵，雜化軌道數(shù)為1+3=4,所以為sp3雜化。故

答案為：Is22s22P63s23P6或者[Ne]3s23P6;sp3。

(2)C的氫化物為NH3,N原子采取sp3雜化,N原子有一對孤對電子,所以NH3為三角錐形，

N原子電負性很強，氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高。故

答案為：三角錐形；氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高。

(4)B為C1元素，D為S元素，同周期，自左而右，電負性增強，所以電負性C1>S.利用“在

氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物“原理，一般來說電負性越強，元素的非金屬

性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，如在CL+Na2s=2NaCl+S1反應中，C12的氧化性大于

。2的氧化性。故答案為：>；Cb+Na2s=2NaCl+SJ；

⑸A+是Na+離子,D2-離子是S2-離子,根據(jù)均攤法計算，晶胞含有S2-離子個數(shù)8x1+6x1=4,

02

含有A+是Na+離子8個，即一個晶胞含有4個硫化鈉分子，所以密度為=7彳"

a'crr^

g-cm"3o

21.34。4sl>CuOCu2O<C112O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

H

[CU(HO)2(NH3)4]SO254/(pa3)

H：N：H24

【詳解】

(1)銅原子核電荷數(shù)為29,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d"4si,則價電子排布式為

3dl04s',根據(jù)能級圖可知其核外能級能量的高低3d>4s；

(2)元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點比同主族其他元

素的氧化物高，可知A為氧元素：

①甲中氧原子數(shù)目為8x94x92x^=4,Cu原子數(shù)為4,則甲的化學式為Cu。；乙中

氧原子數(shù)目為8x：+1=2,Cu原子數(shù)為4,則乙的化學式為CsO；

O

②因CsO中Cu+的電子排布式為[Ar]3dq而CuO中Cu2+的電子排布式為[Ar][Ar]3d9,明

顯Cu+的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性CuOVCsO；

(3)兩種配體都是10電子的中性分子，且都含氫元素，可知兩配體分別為H?O和NH3；

①兩種配體分子中N和O均有孤對電子，可與中心原子間形成配位鍵，O的非金屬性比N

u

強，即電負性0>N,且NH3的穩(wěn)定性小于H2O,NH3的電子式為“?

H：N：H

②由該配合物陽離子的結(jié)構(gòu)可知含有4個N%和2個H2O,則與SCV-形成的配合物X的

化學式為[CU（H2O）2（NH