高三化學一輪全能優(yōu)化訓練29 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1。下列說法正確的是（)A．能夠使品紅試液褪色的氣體一定是SO2B．常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可以用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸C．硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物解析:選C。氯氣也能使品紅試液褪色，A項錯誤;常溫下，鐵、鋁能與濃硫酸反應，但是會發(fā)生鈍化，B項錯誤；二氧化氮和四氧化二氮中氮元素的化合價均為＋4，D選項錯誤。2．（2012·高考上海卷）和氫硫酸反應不能產(chǎn)生沉淀的是(）A．Pb（NO3)2溶液 B．Na2S溶液C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液解析：選B。選項A生成PbS沉淀。選項B中Na2S與H2S不反應。選項C生成CuS沉淀。選項D生成單質(zhì)S沉淀。3．(2011·高考海南卷)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應,能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是()A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3解析：選D。A項，NaHCO3與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體,Al（OH）3與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，沒有沉淀生成，A項錯誤;B項，氯化鋇與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，沒有氣泡產(chǎn)生，B項錯誤；C項，KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不發(fā)生反應,C項錯誤；D項，Na2SO3與稀硫酸反應生成SO2氣體,BaCO3與稀硫酸反應生成CO2氣體和硫酸鋇沉淀,D項正確.4．(2013·武漢高三檢測）下列實驗操作中，能達到實驗目的的是()解析：選A.A項，濃硫酸與銅反應后有SO2生成,可使蘸有品紅試液的濾紙條褪色，蘸有Na2CO3溶液的棉花可吸收多余的二氧化硫，防止其污染空氣，正確;B項，配制溶液應在燒杯里進行，且冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)入容量瓶，錯誤；C項,原電池中，電子與電流的移動方向相反，電流從正極流出，錯誤；D項，乙烯和SO2均能被KMnO4(H＋）溶液氧化，錯誤。5．將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（）A．CO2 B．NH3C．Cl2 D．H2S解析：選A。SO2和X氣體同時通入時，若通入的是CO2，不會產(chǎn)生沉淀;若通入的是NH3會生成BaSO3沉淀；若通入的是Cl2會生成BaSO4沉淀；若通入的是H2S會生成S沉淀.6．(2013·江西六校聯(lián)考）下列離子方程式書寫錯誤的是（)A．在NaHSO4溶液中加入Ba(OH）2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓＋2H2OB．向硫酸銅溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)D．用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液：SOeq\o\al(2－，3）＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O解析：選C。A中“加入Ba(OH）2溶液至中性”，則化學方程式為2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，其離子方程式為SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A正確；B正確；C項離子方程式?jīng)]有配平，反應生成的BaSO3沉淀應寫化學式,正確的離子方程式為SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O；＋4價的S和－2價的S在酸性條件下不能共存，會發(fā)生氧化還原反應，生成單質(zhì)S，D正確。7．（2013·黃岡模擬)對某酸性溶液（可能含有Br－、SOeq\o\al（2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4)）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是（）A．Br－ B．SOeq\o\al(2－，4)C．H2SO3 D．NHeq\o\al（＋,4）解析:選B。由①知存在H2SO3，由②知存在NHeq\o\al(＋,4）,由③知存在Br－,但不能確定是否存在SOeq\o\al(2－,4)，因為H2SO3會被氯水氧化成H2SO4，H2SO4是強電解質(zhì),會電離出SOeq\o\al（2－,4).8．（提升題)用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是(）途徑①Seq\o(→，\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②Seq\o（→,\s\up7（O2))SO2eq\o(→,\s\up7（O2))SO3eq\o（→，\s\up7（H2O))H2SO4A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念,因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高解析:選A。途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃）=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。9．19.2gCu溶于100mL濃度均為1mol/L的HNO3和H2SO4的混合酸中，若產(chǎn)生的氣體為NO，最多產(chǎn)生的NO在標準狀況下體積為(）A．2.24L B．1。68LC．3。36L D．1.12L解析：選B.可根據(jù)反應的離子方程式進行計算:3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O192g8mol2mol44。8L19．2g0.3mol0.1molV（NO）易判斷Cu和NOeq\o\al(－,3）過量，按H＋計算得V（NO）＝1。68L。10．有關FeSO4的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（無關物質(zhì)已略去）。已知：①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物.（1）氣體X的成分是(填化學式)________。(2）反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號）________。a．分解反應 b．復分解反應c．置換反應 d．化合反應e．氧化還原反應(3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）若經(jīng)反應Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：能使品紅溶液褪色,證明X氣體中含有SO2；因為SO2只能與BaCl2溶液中的水反應，所以通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀可證明X中含有SO3。第（4）小題中，根據(jù)“氣體X恰好被0。4L1mol/LNaOH溶液完全吸收”的信息，可推知SO2、SO3共計0.2mol，即FeSO4為0。2mol。則結(jié)合Y是紅棕色的化合物容易推知16g固體Y為氧化鐵,進而寫出相應的離子方程式。答案：（1)SO2、SO3（2)ae（3）取少量溶液2于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,則證明原溶液中含有Fe3＋（4)2Fe3＋＋SOeq\o\al（2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋2H＋11．（2012·高考安徽卷）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗流程：（1)氣體A的主要成分是____________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入____________；通入N2的目的是________________________________________________________________________。（2）寫出甲方案第①步反應的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實驗測定的結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”).（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示）。解析：解答本題的關鍵點是SO2、NaHSO3的還原性.（1）亞硫酸鹽中加入強酸會生成氣體SO2，反應的離子方程式為SOeq\o\al(2－，3）＋2H＋=SO2↑＋H2O；在加熱時為了防止暴沸應加入碎瓷片；通入N2的目的是將產(chǎn)生的SO2氣體完全吹出后用吸收液吸收，從而提高實驗的準確率.（2)SO2具有還原性，能被H2O2氧化成H2SO4，反應的離子方程式為SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）.(3)滴定管在洗滌后應用NaOH標準液潤洗,方法是：向滴定管中注入少量標準液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復操作2~3次。(4)如果用鹽酸代替稀硫酸，在逸出的SO2氣體中會含有HCl氣體，兩者都能被堿液吸收分別生成Na2SO3和NaCl，再用鹽酸處理后只有Na2SO3轉(zhuǎn)變成的NaHSO3能與I2反應，反應的離子方程式為HSOeq\o\al(－，3）＋I2＋H2O=SOeq\o\al（2－,4）＋2I－＋3H＋，故不會產(chǎn)生影響。（5)根據(jù)關系式SO2～HSOeq\o\al(－,3）～I2，則1kg樣品中含有SO2的質(zhì)量為eq\f(1000，w）×V×10－3×0.01000×64g＝eq\f（0。64V,w)g。答案：（1)N2和SO2碎瓷片(或沸石）使產(chǎn)生的SO2全部逸出（2）SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)（3)向滴定管中注入少量標準液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體,重復操作2～3次(4)無影響(5）eq\f(0.64V，w)12．某校辦工廠漂白車間需22。4L（標準狀況）的SO2氣體，該?；瘜W興趣小組的同學依據(jù)反應：Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O計算后,取65。0g鋅粒與110mL98%濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)充分反應，鋅全部溶解后，即將收集到的氣體送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗存在嚴重質(zhì)量問題，氣體即被退回。(1)化學興趣小組制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學式)，產(chǎn)生該結(jié)果的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)為證實相關分析,該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置,對退回氣體（X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程,可視為全吸收）。①組裝好儀器后，裝入藥品前，必要的一個操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②A中加入的試劑可能是________，酸性KMnO4溶液的作用是________________________________________________________________________。B中加入的試劑可能是________，作用是________________________________________________________________________。③C中的藥品是________，D中的藥品是________，可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。解析：（1)SO2中混有的氣體可能為H2,因隨著反應的進行，硫酸濃度減小。(2）檢驗SO2氣體要用品紅溶液，檢驗氣體中有H2,要將混合氣體通過灼熱的CuO，然后將生成氣體通過無水CuSO4，因此混合氣體必須干燥。答案:（1)H2濃硫酸消耗變稀,Zn與稀硫酸反應放出H2(2)①檢驗裝置氣密性②品紅溶液除去SO2濃硫酸干燥氣體③CuO無水CuSO4黑色CuO變成紅色，無水CuSO4變藍13．（2013·張家口高三階段檢測）經(jīng)調(diào)查某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨.某興趣小組對這種酸雨進行實驗探究.(1）提出合理的假設。該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程,預測主要溶質(zhì)還一定有________。(2）設計實驗方案驗證假設。在下表中寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管.實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量酸雨于A、B兩支潔凈的試管中，待用步驟2:往A試管中加入過量的Ba（OH)2溶液,靜置，過濾步驟3：取少量步驟2得