高三化學(xué)一輪全能優(yōu)化訓(xùn)練9 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．下列說法正確的是()A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．失電子多的金屬還原性強(qiáng)C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：選D.A錯,金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失電子，只能作還原劑，但非金屬單質(zhì)往往處于中間價態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑，如S、N2等；B錯，氧化性、還原性的強(qiáng)弱是指得失電子的難易而不是指得失電子的多少；C錯，如2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;D正確，如2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋中，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋。2．（2013·烏魯木齊高三質(zhì)檢）在酸性溶液中，高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是MnOeq\o\al（－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O。下列離子能讓此反應(yīng)過程發(fā)生的是(）①Fe2＋②C2Oeq\o\al（2－，4)③SiOeq\o\al（2－,3)④IOeq\o\al(－，3)A．①② B．①③C．②③ D．③④解析:選A。Fe2＋和C2Oeq\o\al(2－，4)都具有還原性，都能被高錳酸鉀溶液氧化。3．（創(chuàng)新題)圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（)A．甲B．乙C．丙D．丁解析：選A。甲中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確。乙中水作氧化劑,不符合題意.丙、丁中發(fā)生的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，也不符合題意.4．下列敘述正確的是（)A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子數(shù)越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)B．工業(yè)制備Si、Fe沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌,說明鋁的氧化性很強(qiáng)D．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SOeq\o\al(2－,4)解析：選D。A中，金屬原子的還原能力只與失電子的難易程度有關(guān),而與失電子數(shù)目的多少無關(guān)；B中,工業(yè)制備Si、Fe均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C中,鋁熱反應(yīng)說明鋁的還原性很強(qiáng)。5．（2013·江西八校聯(lián)考）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應(yīng)下列說法中不正確的是（）A．Na2O2在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑B．O2是氧化產(chǎn)物C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．有2molFeSO4參加反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移解析：選D。結(jié)合方程式可知，F(xiàn)e元素由＋2價升高至＋6價，Na2O2中－1價O部分升高至0價，部分下降至－2價，故A、B、C項正確；每2molFeSO4參加反應(yīng)時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移，D項錯誤。6．24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0。02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析:選B。題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n（設(shè)化合價為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0。05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0。02mol·L－1×0。020L×2×（6－n），解得n＝3。7．(2013·江西九校聯(lián)考)MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖,下列說法正確的是()A．①、②、③三個反應(yīng)中MnO2均作氧化劑B．足量MnO2與2L10mol/LHCl共熱，可生成5molCl2C．反應(yīng)②若生成1molAl2O3,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12mol電子D．反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計量數(shù)均為1解析：選D。反應(yīng)③中二氧化錳作還原劑，A項錯；足量MnO2與2L10mol/LHCl共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)不再進(jìn)行，所以生成的氯氣小于5mol，B項錯；反應(yīng)②若生成1molAl2O3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，C項錯;反應(yīng)③:MnO2＋KNO3＋K2CO3=K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D項正確。8．已知下述三個實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Fe3＋=2Fe2＋解析:選A。實(shí)驗(yàn)①中鐵置換出銅，鐵釘作還原劑，實(shí)驗(yàn)③中鐵釘被Fe3＋氧化，鐵釘作還原劑,A正確。由實(shí)驗(yàn)①可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，B錯誤。實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋被硝酸氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋是還原劑，C錯誤。D選項中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，D錯誤。9．（提升題）向100mLNaBr和NaI的混合溶液中緩慢通入適量的Cl2，充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干，并將所得固體灼燒至恒重，得到mg固體。m與通入Cl2的體積[V（Cl2）,標(biāo)準(zhǔn)狀況]關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（）A．V＝0.224B．混合溶液中：c(Na＋)＝2mol/LC．m2＝25.3D．m1＝18.55解析：選D.m＝11。7時，固體為NaCl，則V（Cl2)＝eq\f(1,2）n（NaCl）×22.4＝eq\f(1,2）×eq\f（11.7,58.5）×22.4＝2.24（L）＝10V(L），則V＝0。224,A對;混合溶液中c(Na＋)＝eq\f（11.7/58.5,0。1)＝2(mol/L)，B對；由于兩段反應(yīng)消耗等量的氯氣，則該溶液中NaBr和NaI的物質(zhì)的量均為0。1mol，m2＝0。1×103＋0。1×150＝25。3，C對；由于還原性：NaI＞NaBr，0～5V段發(fā)生NaI與氯氣的反應(yīng)，故m1為0.1molNaCl和0。1molNaBr的總質(zhì)量，m1＝0。1×58.5＋0.1×103＝16。15,D錯。10．某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4）在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。（1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________.(3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SOeq\o\al（2－,4)的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________。解析：（1）在酸性環(huán)境中，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化為I2,同時生成Cl－和H2O：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①中生成的I2具有氧化性，將SOeq\o\al(2－，3)氧化為SOeq\o\al（2－，4），根據(jù)SOeq\o\al（2－，3)~2e－~SOeq\o\al(2－，4)，0。002molNa2SO3失去電子（轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量＝2×0。002mol＝0.004mol。(3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①知氧化性:ClO－＞I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②知氧化性：I2＞SOeq\o\al(2－，4)，故氧化性:ClO－＞I2＞SOeq\o\al（2－，4)。答案：（1)ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O(2）0.004mol（3)SOeq\o\al（2－，4)＜I2＜ClO－11．NaNO2是一種無機(jī)鹽，它像食鹽一樣有咸味。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1）上述反應(yīng)中氧化劑是__________，若有0.75mol的還原劑被氧化,則被還原的氧化劑是__________mol.（2)根據(jù)上述反應(yīng),可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，選用的物質(zhì)或試紙是________。(填序號)(3)某廠廢切削液中含2％～5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑________（填序號）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。①NaCl②NH4Cl③KMnO4④濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。解析：(2）根據(jù)信息可知NOeq\o\al（－,2)與I－在酸性條件下反應(yīng)生成I2,生成的I2可以用淀粉鑒別，所以需要的藥品有②⑤;（3）NaNO2轉(zhuǎn)化為N2，化合價降低被還原，應(yīng)該加入還原劑，還原劑只有NH4Cl。答案：（1）NaNO20。75（2）②⑤(3）②NaNO2＋NH4Cl=N2↑＋NaCl＋2H2O12．（1)已知Fe（OH）3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：Fe(OH）3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al（n－，4)＋Cl－＋H2O。①已知有10。7gFe(OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子，則n＝________，F(xiàn)eOeq\o\al(n－，4）中鐵元素的化合價為________。②根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeOeq\o\al（n－，4）能和下列________(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。A．KMnO4 B．SO2C．H2S D．O2（2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH,轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。解析:（1）①10。7gFe(OH）3為0。1mol，所以如果1molFe（OH）3參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移3mol電子，F(xiàn)e的化合價升高3價，為＋6價，n＝2；②根據(jù)信息可知FeOeq\o\al(n－，4）為強(qiáng)氧化劑，能與還原劑SO2、H2S反應(yīng)。(2）32gCH3OH為1mol，1mol的CH3OH轉(zhuǎn)移6mol的電子,升高6價,1mol的HNO3化合價降低5價，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶6。答案：(1)①2＋6②BC(2)5∶613．（2011·高考浙江卷)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IOeq\o\al(－,3）＞Fe3＋＞I2;還原性：S2Oeq\o\al（2－,3）＞I－3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2OKI＋I(xiàn)2KI3（1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是________（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。（2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?________（填“是”或“否”），并說明理由：________________________________________________________________________.（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是______。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2(4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:（1)①使KSCN溶液顯紅色的是Fe3＋，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN）3；I2在CCl4