第2講 化學平衡狀態(tài)及化學平衡移動

化學平衡狀態(tài)及化學平衡移動第2講【考情分析】高考的熱點：高頻考點透析1.與電離平衡、水解平衡、溶解平衡相結合考查化學平衡狀態(tài)的分析、判斷和比較。2.結合圖像、圖表考查外界條件對化學平衡的影響以及化學平衡移動中相關量的變化分析。3.結合工農業(yè)生產、環(huán)境保護等實際問題考查化學平衡理論的應用?？赡娣错懙姆错戇^程可描述如下：起始平衡狀態(tài)V正>V逆V正=V逆>0反響開始：反響物轉化為生成物反響到達極限：反響物不再轉化為生成物〔反響沒有停止〕總結：可逆反響到達平衡狀態(tài)時，物質間不再轉化[影響到體系宏觀性質〔溫度，壓強，密度等〕],且V正=V逆>0。反響物減少，生成物增加化學平衡狀態(tài)的判斷【知識再現(xiàn)】1.直接判斷依據(1)V正(A)=V逆(A)>0(2)各物質濃度保持不變=>到達平衡狀態(tài)2.間接判斷依據以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例:化學平衡狀態(tài)的判斷方法反響n(N2O4)減少，n(NO2)增加，氣體總物質的量增加，吸熱依題意，起始反響到平衡狀態(tài)，容器體積增大〔氣體體積增大〕，氣體總物質的量增加，質量不變?！窘棠銓忣}】例1化學平衡移動過程可描述如下：平衡狀態(tài)V正=V逆>0反響到達極限：反響物不再轉化為生成物〔反響沒有停止〕新平衡狀態(tài)外界條件改變，V正≠V逆

，物質之間進行轉化。V’正=V’逆>0反響重新到達極限：反響物不再轉化為生成物〔反響沒有停止〕總結：外界條件改變，引起V正≠V逆時，平衡移動，直到到達新平衡狀態(tài)，物質間不再轉化[影響到體系宏觀性質〔溫度，壓強，密度等〕],且V’正=V’逆>0?；瘜W平衡移動【知識再現(xiàn)】如：壓強對化學平衡的影響：實質：壓強減小，NO2和N2O4的濃度都減小，V正、V逆都減小，且生成NO2的方向的速率減小的快，引起V正≠V逆時，平衡向生成NO2的方向移動；壓強增大，平衡向生成N2O4的方向移動。反響前后氣體總物質的量不變，放熱反響改變條件，使平衡發(fā)生移動，且向正反響方向移動【教你審題】例2

解題指導：(1)看圖像:一看軸，即縱、橫坐標的意義;二看點:即起點、拐點、交點、終點;三看線，即線的走向和變化趨勢;四看輔助線.即等溫線、等壓線、平衡線等;五看量的變化.如濃度變化、溫度變化、轉化率變化、物質的量的變化等.(2)依據圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反響的特征:吸熱還是放熱，氣休的化學計足數(shù)增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加或生成。(3)先拐先平:在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反響先到達平衡.可能是該反響的溫度高、濃度大、壓強大或使用了催化劑。(4)定一議二:勒夏特列原理只適用于一個條件的改變.所以圖像中有三個變足，先固定一個量，再討論另外兩個量的關系?；瘜W反響速率和化學平衡圖像學科素養(yǎng)培優(yōu)【知識再現(xiàn)】到達