2024屆安徽省合肥新城高升學(xué)?；瘜W(xué)高一下期末經(jīng)典試題含解析

2024屆安徽省合肥新城高升學(xué)?；瘜W(xué)高一下期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaNO3B．NaHSO4C．CH3COONaD．NH4Cl2、向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．當(dāng)單位時(shí)間消耗amolO2，同時(shí)消耗2amolSO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3、下列說法正確的是（）A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B．沸點(diǎn)由高到低：己烷＞異丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應(yīng)獲得D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3：14、下列物質(zhì)在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的是A．亞硫酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．膽礬溶液5、在一定溫度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，己知Q的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X的值為1B．M的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1·min-1C．M的轉(zhuǎn)化率為60%D．平衡時(shí)P的濃度為0.25mol?L-16、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會(huì)改變C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等7、根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律，下列比較中，正確的是（）A．原子半徑：Br＞Cl＞F B．氧化性：N2＞O2＞F2C．金屬性：Al＞Mg＞Na D．非金屬性：C＞N＞P8、下列關(guān)于乙烯和苯的說法正確的是A．常溫常壓下都是氣體B．都能與溴水反應(yīng)C．都能燃燒D．都能使酸性KMnO4溶液褪色9、互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是A．金剛石和石墨B．11H和1C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H610、酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到乙醇和另一種分子式為C6H12O2的物質(zhì)。下列分析不正確的是()A．C6H12O2分子中含有羧基B．實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5C．C6H12O2的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有18種D．水解得到的C6H12O2，能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)11、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B．葡萄糖與氧氣反應(yīng)C．氧化鈣與水反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl反應(yīng)12、室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值A(chǔ)．一定小于7 B．一定等于7 C．一定大于7 D．無法判斷13、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D．AgCl是還原產(chǎn)物14、塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．天然氣的主要成分是甲烷，它屬于化石燃料B．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)D．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)15、下列有機(jī)化合物中，其核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（

）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH316、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：1531C．CaCl2的電子式： D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題：(用化學(xué)用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是_____。(3)B、C兩種元素的簡(jiǎn)單氣體氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為____(填化學(xué)式)，用一個(gè)離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。18、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。(3)單質(zhì)D和單質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)中所含的化學(xué)鍵___________(填“離子鍵“或“共價(jià)鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。(5)C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。19、乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類型是___．請(qǐng)寫出乙烯官能團(tuán)名稱_____，由A生成B的化學(xué)方程式_____．II某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.511877.1請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)________；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________20、滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的電離度為__________（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問題:（1）準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____（3）若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是__________.A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管B滴定前錐形瓶未干燥C盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視21、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4?(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是______________。(2)①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為___________________。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是___________________（用化學(xué)式表示）。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________________（用離子符號(hào)和“＞”表示）。(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是________________（用化學(xué)式和“＞”表示）。(7)⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_____________（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____________________（填字母）。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】分析：物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析。詳解：A、NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解水溶液呈中性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，故水解顯堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了鹽類的水解和電解質(zhì)的電離，難度不大，應(yīng)注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿。2、B【解題分析】

A．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，即達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變，故B正確；C．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零，當(dāng)單位時(shí)間消耗amolO2，同時(shí)消耗2amolSO2時(shí)，只表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能未達(dá)到平衡，這與反應(yīng)條件及加入的物質(zhì)的多少有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、A【解題分析】

A．若苯環(huán)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B．烷烴的碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，沸點(diǎn)由高到低：己烷>正丁烷＞異丁烷，故B錯(cuò)誤；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在光照條件下，產(chǎn)物復(fù)雜，為鏈鎖反應(yīng)，應(yīng)利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備氯乙烷，故C錯(cuò)誤；D．乙醇、Na與水反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，等物質(zhì)的量的乙醇和水與足量的鈉反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意烷烴取代反應(yīng)的復(fù)雜性。4、B【解題分析】

A．亞硫酸溶液能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硫酸，故B正確；C．濃鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；D．膽礬溶液能和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制品容器盛放，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、C【解題分析】A項(xiàng)，因?yàn)?min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，所以該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故X=1，A正確；B項(xiàng)，B項(xiàng)，Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以M的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1，B正確；C項(xiàng)，5min內(nèi)反應(yīng)的M為0.15mol?L-1?min-1×5min×2L=1.5mol，故轉(zhuǎn)化率為50%，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以P的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，故平衡時(shí)Ｐ的濃度為0.05mol?L-1?min-1×5min=0.25mol?L-1，D正確。6、B【解題分析】分析：A、升高溫度反應(yīng)速率加快；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率；C、平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，不為0；D、平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)間的濃度不一定相等。詳解：A、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會(huì)改變，B正確；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，不等于0，C錯(cuò)誤；D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度不再變化，不一定相等，D錯(cuò)誤。答案選B。7、A【解題分析】

A．鹵族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性N2＜O2＜F2，故B錯(cuò)誤；C．同周期，從左向右，金屬性減弱，則金屬性：Al＜Mg＜Na，故C錯(cuò)誤；D．同周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：C＜N，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D中C和P非金屬性強(qiáng)弱的判斷，可以借助于磷酸和碳酸是酸性強(qiáng)弱判斷。8、C【解題分析】A.常溫常壓下，乙烯為氣體，苯為液體，故A錯(cuò)誤；B.乙烯能與溴水反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙烯和苯都能在空氣中燃燒，故C正確；D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【解題分析】A．金剛石和石墨都是有碳元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．1H與2H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.CH4和C2H6的分子式不同，屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。要注意與同位素、同系物、同素異形體的區(qū)別。10、C【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的判斷。注意官能團(tuán)位置異構(gòu)是關(guān)鍵。詳解：A.根據(jù)題中信息可知，C6H12O2含有羧基。故正確；B.C6H12O2可能為C5H11COOH，所以酯可表示為C5H11COOC2H5，故正確；C.C6H12O2的同分異構(gòu)體中屬于酯類的結(jié)構(gòu)可能有甲醇和戊酸形成，戊酸有4種結(jié)構(gòu)，也可能是乙醇和丁酸形成，丁酸有2兩種，也可能是丙酸和丙醇形成，丙醇有2種結(jié)構(gòu)，也可能是丁醇和乙酸形成，丁醇有4種結(jié)構(gòu)，也可能是戊醇和甲酸形成，戊醇有8種結(jié)構(gòu)，所以共有20種，故錯(cuò)誤；D.含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，能燃燒，即能發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確。故選C。點(diǎn)睛：酯的同分異構(gòu)從形成的醇和酸的異構(gòu)體分析，掌握常見的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目可以加快解題速率。如C3H7-有2種，C4H9-有4種，C5H11-有8種等。11、D【解題分析】分析：如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。反之是吸熱反應(yīng)。詳解：A、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。12、C【解題分析】NH3·H2O是弱堿，pH=10的氨水與pH=4的鹽酸溶液，NH3·H2O的濃度大于鹽酸的濃度，即反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，故C正確。點(diǎn)睛：NH3·H2O電離出OH－的濃度為10－4mol·L－1，與鹽酸電離的H＋濃度相等，但NH3·H2O是弱電解質(zhì)，因此NH3·H2O的濃度大于鹽酸，因此等體積混合后，溶液顯堿性。13、B【解題分析】

A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。答案選B。14、B【解題分析】分析：A．根據(jù)天然氣的主要成分分析判斷；B．根據(jù)煤的成分分析；C．混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)；D．根據(jù)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴分析判斷。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，天然氣屬于不可再生能源，屬于化石燃料，故A正確；B．煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，它們是煤在干餾時(shí)經(jīng)過復(fù)雜的物理、化學(xué)變化產(chǎn)生的，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故C正確；D．由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，故D正確；故選B。15、C【解題分析】

核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比，核磁共振氫譜圖有三種信號(hào)，說明分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境下的H，

利用等效氫原子判斷：

①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；

②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；

③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效；【題目詳解】A.

CH3CH2CH3有2種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

CH3CH2OCH2CH3有2種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

CH3CH2OH中有3種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，C項(xiàng)正確；D.

CH3OCH3有1種H原子，核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解題分析】

A、硫原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，因此該核素1531P，BC、CaCl2為離子化合物，其電子式為：，C錯(cuò)誤；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解題分析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【題目詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。18、第2周期ⅥA族NaHCl共價(jià)鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解題分析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層為5個(gè)電子，D為P元素；同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，五種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)為P4O10，為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；(4)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)和+1價(jià)變成0價(jià)，若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。19、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺乙醇C反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時(shí)乙醇發(fā)生副反應(yīng)【解題分析】

I根據(jù)反應(yīng)流程可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；乙醇與氧氣反應(yīng)生成生成乙醛，B為乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M為乙酸；II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯；【題目詳解】I分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛，其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性，作催化劑、吸水劑、脫水劑；為了確定乙酸與乙醇的斷鍵位置，在乙醇中的氧原子用18O作標(biāo)記，可判斷乙醇中羥基中的O-H鍵斷開，羧基中的C-O鍵斷開，反應(yīng)的方程式為CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O；(2)球形干燥管C的作用為防止溶液倒吸，且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用；若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，由于碳酸根離子水解溶液呈紅色，反應(yīng)時(shí)吸收揮發(fā)的乙酸，使溶液中的水解程度減弱，顏色變淺，并能溶解揮發(fā)的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度形成分層；(3)已知無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH，乙醇、乙醚和水混合液加入無水氯化鈣，可分離出乙醇；無水硫酸鈉吸水形成水合物除去水，而不與乙酸乙酯反應(yīng)；(4)使用濃硫酸制乙酸乙酯，消耗大量的濃硫酸，反應(yīng)后得到的是含有稀硫酸的廢液，污染環(huán)境，有副反應(yīng)發(fā)生。20、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色×100％E【解題分析】

Ⅰ.（1）CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為1；（2）根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的，所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L，根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，電離度α=×100％=1%，故答案為1%；（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a＞b，故答案為＞；Ⅱ.（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；故答案為酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià)，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案為5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；（3）KMnO4溶液呈紫色，與NaHSO3反應(yīng)，紫色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案為溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色；若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO