遼寧省朝陽市普通高中2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

遼寧省朝陽市普通高中2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．由X?Y組成的化合物只有兩種2、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3、能證明某烴分子里只含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（）A．該烴分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1:2B．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)4、下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙醇B．乙烷C．乙烯D．乙炔5、化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是A．CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．CO32-+H+=H2O+CO2↑C．CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑ D．Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑6、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)B．C4H10有三種同分異構(gòu)體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別7、下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是A．鋁熱反應(yīng)B．氧化鈣和水反應(yīng)C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D．一氧化碳?xì)怏w的燃燒8、下列遞變規(guī)律正確的是（）A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)9、以下反應(yīng)最符舍綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅D．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應(yīng)制取硝基苯10、糖類是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A．氫 B．碳 C．氮 D．氧11、短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。有關(guān)X和Y形成的化合物Z的說法中，正確的是A．Z肯定不是酸酐 B．Z是一種堿性氧化物C．Z的分子式可能是X2Y5 D．Z是一種離子化合物12、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A．從食物中獲得的糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)均為天然高分子化合物B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)燃料油的質(zhì)量和產(chǎn)量D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為2NAB．1molFeCl3在沸水中可形成NA個(gè)膠粒C．精煉銅時(shí)，若陽極失去0.1NA個(gè)電子，

則陰極增重3.2gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA14、下列物質(zhì)中，使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是()A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸15、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NOD．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋16、CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。(2)為了加快該反應(yīng)的速率，可以進(jìn)行的措施是（_____）。A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2B．恒溫下，縮小容器體積C．增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積D．降低溫度(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測(cè)得CO有amol，則v(CO2)=______。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（______）。A．容器內(nèi)氣體密度保持一定B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1C．該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。17、四聯(lián)苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種18、如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強(qiáng)D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)19、對(duì)如圖所示苯的反應(yīng)的描述不正確的是（）A．反應(yīng)①的有機(jī)產(chǎn)物比水重B．反應(yīng)①、③、④都屬于取代反應(yīng)C．反應(yīng)②的現(xiàn)象是火焰明亮有濃煙D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2反應(yīng)20、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列做法合理的是A．進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強(qiáng)去污的效果21、固體NH5（也可寫為：NH4H）屬離子化合物，它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH5敘述正確的是（）A．1molNH5中含有3NA個(gè)N﹣H鍵B．NH5中N元素的化合價(jià)為﹣5價(jià)C．1molNH5與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為NAD．與乙酸反應(yīng)時(shí)，NH5被還原22、下列說法中不正確的是A．金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B．將少量Na放入硫酸銅溶液中，可生成金屬銅C．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2D．鋁合金可大量用于高鐵建設(shè)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：__________、__________。(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。24、（12分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。25、（12分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。26、（10分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌27、（12分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。28、（14分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號(hào)）。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．食鹽（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______。（3）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是________，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______。（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。步驟②加熱煮沸一會(huì)的目的是_______________________________②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。29、（10分）(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的______(填“強(qiáng)”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_____，當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因?yàn)樵氐脑有驍?shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯(cuò)誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯(cuò)誤。2、D【解題分析】

A項(xiàng)，可溶于水不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在離子鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有較高的熔點(diǎn)不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如SiO2有較高的熔點(diǎn)，但SiO2為原子晶體，其中不存在離子鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水溶液能導(dǎo)電不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl溶于水后溶液導(dǎo)電，但HCl分子內(nèi)不存在離子鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電只能是化合物中的離子鍵在熔融狀態(tài)下斷裂，形成陰、陽離子而導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)能導(dǎo)電可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故D項(xiàng)正確；故答案為D。3、D【解題分析】

A、環(huán)烷烴中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比也是1︰2的，不正確；B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定含有碳碳雙鍵，也可以是碳碳三鍵，不正確；C、能說明分子里碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)之比是1︰2的，不正確。D、能加成1mol，說明有雙鍵，正確。4、B【解題分析】分析：根據(jù)有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解：A.乙醇分子中含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.乙烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.乙炔含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤。答案選B。5、A【解題分析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)中碳酸鈉為可溶性鹽、氯化氫、氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)都應(yīng)拆成離子形式，水、二氧化碳為氧化物應(yīng)保留化學(xué)式，所以其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故選A。【題目點(diǎn)撥】離子方程式的書寫：可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號(hào)，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式，濃硝酸、鹽酸書寫離子式。6、D【解題分析】

A.乙醇含有醇羥基，因此能發(fā)生取代反，A錯(cuò)誤；B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3二種同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷與溴的四氯化碳溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用溴的四氯化碳溶液鑒別，D正確。答案選D。7、C【解題分析】

根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。【題目詳解】A.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧化鈣和水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.一氧化碳?xì)怏w的燃燒屬于放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】常見的吸熱反應(yīng)是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C和H2O(g)、C與CO2反應(yīng)、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應(yīng)，學(xué)生要理解謹(jǐn)記。8、A【解題分析】試題分析：A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，A正確；B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，分別是＋5、＋6、＋7，B錯(cuò)誤；C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Al3＋、Mg2＋、Na＋的離子半徑依次增大，C錯(cuò)誤；D、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用9、B【解題分析】A、甲烷與氯氣制備四氯化碳，屬于取代反應(yīng)，伴隨副反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，原料利用率為100%，B正確；C、以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，因有有毒氣體二氧化硫生成，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、苯與硝酸反成制備硝基苯，有副產(chǎn)品水生成，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查“綠色化學(xué)”知識(shí)，“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，要熟悉各種反應(yīng)類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等方面。10、C【解題分析】

此題屬于一道簡(jiǎn)單題目，考點(diǎn)為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中糖類的組成元素?！绢}目詳解】淀粉屬于多糖，分子組成為（C6H10O5）n，組成元素為C、H、O，不含N元素；故選C。11、C【解題分析】

短周期元素X和Y中，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為氧元素；Y元素在X元素的前一周期，則X位于第三周期，有3個(gè)電子層，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為×(2+8)=5，X為磷元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為磷元素，Y為氧元素。X和Y形成的化合物Z可能為五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A錯(cuò)誤；B、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正確；D、磷的氧化物為共價(jià)化合物，不含離子鍵，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解題分析】分析：A.相對(duì)分子質(zhì)量超過10000的有機(jī)物屬于高分子化合物；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；C.裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物。詳解：A.糖類中的葡萄糖和麥芽糖、蔗糖不屬于高分子化合物，油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯，也不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化氯的方法，B錯(cuò)誤；C.裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解題分析】分析：A.BaO2中陰陽離子數(shù)為1:1；B.FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；C.精煉銅時(shí)，根據(jù)陰陽兩極電子守恒進(jìn)行計(jì)算；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體。詳解：BaO2中陰陽離子之比是1:1，所以1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，水解是可逆反應(yīng)，存在水解平衡，且膠粒由若干個(gè)氫氧化鐵分子組成則一定不是NA個(gè)膠粒，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，失去電子，陰極是精銅，溶液中的Cu2+得到電子，陰陽兩極得失電子守恒，所以若陽極失去0.1NA個(gè)電子，陰極Cu2+得到0.1NA個(gè)電子生成Cu，生成Cu的物質(zhì)的量是：0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，C選項(xiàng)正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，Vm的適用對(duì)象是氣體，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4的物質(zhì)的量只有根據(jù)密度和摩爾質(zhì)量計(jì)算確定其物質(zhì)的量，現(xiàn)有條件下無法確定其物質(zhì)的量，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。14、A【解題分析】

A、丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、苯中含有介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中的溴單質(zhì)，所以苯不能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C、乙烷中含有碳碳單鍵，飽和烴，穩(wěn)定性強(qiáng)，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、硝酸不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。15、B【解題分析】分析：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。詳解：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。A．HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、SO42-、Cl-、S2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．NH4+、Mg2+都與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣微溶于水，Ca2＋與氫氧根離子在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的難點(diǎn)是溶液酸堿性的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為D。16、+120BCa/4t

mol/(L·mim)CDCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【解題分析】分析：（1）ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能總和－生成物的化學(xué)鍵鍵能總和；（2）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（3）根據(jù)v＝△c/△t計(jì)算；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答；（4）燃料電池中燃料在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)方程式結(jié)合鍵能可知該反應(yīng)的△H=（4×413+2×745－2×1075－2×436）kJ/mol＝+120kJ/mol。（2）A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2，則反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．恒溫下，縮小容器體積反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C．增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，C正確；D．降低溫度反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選BC。（3）恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測(cè)得CO有amol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，濃度是a/4mol·L－1，所以v(CO2)＝a/4tmol/(L·mim)。在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，則容器內(nèi)氣體密度保持一定不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．正反應(yīng)體積增大，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選CD。（4）用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，負(fù)極是甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，因此電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。17、C【解題分析】試題分析：共有18個(gè)位置的氫原子可以被取代，根據(jù)軸對(duì)稱可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種，故選C?？键c(diǎn)：考查了同分異構(gòu)體的書寫的相關(guān)知識(shí)。18、D【解題分析】

由R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置可知，X為N，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar?！绢}目詳解】A．常溫下Y、W的單質(zhì)為固體，而Z的單質(zhì)為液體，則常壓下五種元素的單質(zhì)中沸點(diǎn)最高的不是Z，故A錯(cuò)誤；B．Y的離子電子層有3個(gè)層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)氣體氫化物越穩(wěn)定，N的非金屬性強(qiáng)于P，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的弱，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Y＞W(wǎng)，故D正確；故答案為D。19、B【解題分析】A.反應(yīng)①中苯與溴發(fā)生生成的溴苯的密度比水大，故A正確；B.反應(yīng)④是苯與氫氣的加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.苯分子中的含碳量較高，燃燒現(xiàn)象是火焰明亮有濃煙，故C正確；D.反應(yīng)④是苯與氫氣的加成反應(yīng)，1mol苯最多與3molH2反應(yīng)，故D正確；故選B。20、B【解題分析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導(dǎo)致重金屬污染，A錯(cuò)誤；B．“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環(huán)境下不易分解，過多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯(cuò)誤；D．三聚磷酸鈉會(huì)使水體中磷元素過剩，引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，不符合題意，D錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)21、C【解題分析】

A．NH5是離子化合物氫化銨，化學(xué)式為NH4H，所以1molNH5中有4NA個(gè)N－H鍵，A錯(cuò)誤；B．NH5屬于離子化合物，其化學(xué)式為NH4H，陰離子氫離子為－1價(jià)，銨根離子中氫元素為+1價(jià)，則氮元素為－3價(jià)，B錯(cuò)誤；C．NH4H中陰離子氫離子為－1價(jià)，變成0價(jià)的氫，所以1molNH5與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為NA，C正確；D．根據(jù)NH5與水反應(yīng)類比知，與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5中陰離子氫離子的化合價(jià)由－1價(jià)→0價(jià)，所以失電子作還原劑，NH5在氧化還原反應(yīng)中被氧化，D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算，題目難度中等，能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的陰陽離子是解本題的關(guān)鍵。22、B【解題分析】

A.金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B.將少量Na放入硫酸銅溶液中，鈉會(huì)和水反應(yīng)生成NaOH，而不是和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯氣會(huì)將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，而鐵屑又可將三價(jià)鐵離子還原為亞鐵離子，繼續(xù)和氯氣反應(yīng)，故C正確；D.鋁合金密度小硬度大，可大量用于高鐵建設(shè)，故D正確；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解題分析】分析：乙烯經(jīng)過反應(yīng)得到A，A經(jīng)過兩步反應(yīng)得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團(tuán)是羧基；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時(shí)，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導(dǎo)管沒有插入到液面以下，丙導(dǎo)管上端容積較大，二者都可防止倒吸。24、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。25、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復(fù)紅色a防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【解題分析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。開始產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，又會(huì)產(chǎn)生氫氣。檢驗(yàn)產(chǎn)物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色。(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b錯(cuò)誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c錯(cuò)誤；答案選a；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中，避免對(duì)氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點(diǎn)睛：本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸與金屬在加熱的條件下反應(yīng)能生成二氧化硫，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，又會(huì)和鋅反應(yīng)放出氫氣。根據(jù)性質(zhì)檢驗(yàn)氣體、檢驗(yàn)方法，理解檢驗(yàn)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。26、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解題分析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測(cè)定結(jié)果不變。答案選①②。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，說明已收集滿；（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿）丙不能【解題分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗(yàn)時(shí)可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會(huì)重新反應(yīng)生成氯化銨。28、BD2Br-+Cl2=Br2+2Cl-熟石灰Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O坩堝促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解2I-+H2O2+