2024屆山東、湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題含解析_第1頁
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2024屆山東、湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是A.酸性強(qiáng)弱:H3PO4>H2SO4>HC1O4 B.穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3C.氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ D.堿性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)22、下列遞變情況中,不正確的是()A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多 B.Si、P、S元素的最高正價(jià)依次升高C.C、N、O的原子半徑依次增大 D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)3、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是A.反應(yīng)容器(燒瓶)注入酒精和濃硫酸的體積比為3:1B.反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/LH2SO4混合液C.溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下,以便控制溫度D.為檢驗(yàn)生成的乙烯,可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液4、向盛有少量無水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉,下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A.鈉塊始終浮在液面上 B.鈉塊來回游動(dòng)C.鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生 D.鈉塊迅速熔化為光亮小球5、一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中,3molX和1molY進(jìn)行應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)2min達(dá)到平衡,生成0.6mol

Z,下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01

mol/(L·s)B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度為原來的1/2C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<06、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說法中,正確的是()A.植物油通過氫化(加氫)可以變?yōu)橹綛.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C.蛋白質(zhì)僅由C、H、O、N四種元素組成D.糖類物質(zhì)都有甜味7、主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,且它們的原子序數(shù)均不超過20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2,Z的周期數(shù)等于其族序數(shù),W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等,R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(X)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>YC.常溫下Z的單質(zhì)與Y的最高價(jià)含氧酸濃溶液不發(fā)生反應(yīng)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z<R8、NF3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年,如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能(kJ/mol)946154.8283.0下列說法中正確的是()A.過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B.過程N(yùn)(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)===2NF3(g)為吸熱反應(yīng)D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為:,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚A.②③④ B.①③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥10、已知C—C鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),則關(guān)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴,下列說法中正確的是A.分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上B.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C.該烴的一氯取代物最多有4種D.該烴是苯的同系物11、下列過程屬于物理變化的是A.煤的氣化 B.石油的分餾 C.蛋白質(zhì)的變性 D.石油的裂化12、已知A(s)+2B(g)?3C(g),下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()A.恒溫恒容時(shí),體系的壓強(qiáng)不再變化B.消耗2molB的同時(shí)生成3molCC.2v(B)=3v(C)D.A、B、C三種物質(zhì)共存13、一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí),形成6molN—H鍵D.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍14、醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效,下列有關(guān)I敘述正確的是()A.13653I是碘的一種同素異形體 B.13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.它的中子數(shù)是53 D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為3015、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液涉及多步操作,其中下列圖示操作正確的是A. B. C. D.16、下列化學(xué)用語書寫正確的是A.甲烷的電子式: B.N2的結(jié)構(gòu)式:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

CH2CH2 D.CO2的分子模型示意圖:

二、非選擇題(本題包括5小題)17、某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29,燃燒該有機(jī)物2.9g,將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng),過濾,得到沉淀15克。

(1)求該有機(jī)化合物的分子式。

_______(2)取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng),析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

(3)以A為原料合成丙酸丙酯,寫出合成路線________,合成路線表示方法如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO18、A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)______________。(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:①_________________________________;②_____________________________________________。(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。19、乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料,可用作生產(chǎn)菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料,用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?;卮鹣铝袉栴}:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號(hào))。①單位時(shí)間里,生成lmol乙酸乙能,同時(shí)生成lmol水②單位時(shí)間里,生成lmol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里,消耗lmol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖,其中a所用的試劑是______,②的操作是______。(4)184g乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯,則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。20、二氧化氯(ClO2)常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。已知:①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體,有毒,沸點(diǎn)為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4(未配平)③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)請(qǐng)回答下列問題:(1)設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。③欲收集一定量的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)閍→

g→

h→

_________________→d。(2)探究ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中,加入Ba(OH)2溶液和鹽酸,振蕩。②___________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液放入試管丙中,______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時(shí),ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________(任寫一條)。21、天然氣既是高效潔凈的能源,又是重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)已知25℃、101kPa時(shí),1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量,則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=______kJ·mol-1(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是______。a.使用催化劑b.降低溫度c.及時(shí)分離水②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化b.混合氣體的質(zhì)量不再變化c.c(NO2)=2c(N2)d.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2,同時(shí)生成2molNO2(3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池,該電池采用可傳導(dǎo)O2-的固體氧化物為電解質(zhì),其工作原理如圖所示:①外電路電子移動(dòng)方向:____。(填“a極到b極”或“b極到a極”)。②b極電極反應(yīng)式為______。③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則理論上消耗甲烷______mol。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】

A.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則酸性強(qiáng)弱:H3PO4<H2SO4<HClO4,A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,B正確;C.金屬性越強(qiáng),相應(yīng)離子的氧化性越弱,氧化性:Na+<Mg2+<Al3+,C錯(cuò)誤;D.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng),堿性:KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2,D錯(cuò)誤;答案選B。2、C【解題分析】

A.同一周期元素,原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大,Na、Mg、Al最外層電子數(shù)分別是1、2、3,所以Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增加,故A正確;B.主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等,但O、F元素除外,O元素沒有最高正化合價(jià),Si、P、S元素的最高正價(jià)依次為+4、+5、+6,故B正確;C.同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,則C、N、O的原子半徑依次減小,故C錯(cuò)誤;D.同一主族元素,隨著原子序數(shù)增大,原子半徑增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小,所以失電子能力逐漸增大,則金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),則Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng),故D正確。故選C。3、C【解題分析】分析:A.反應(yīng)藥品濃硫酸與乙醇按3:1的體積比混合;B.反應(yīng)藥品濃硫酸(18.4mol/L)與乙醇按3:1的體積比混合;C.反應(yīng)溫度在140℃時(shí),生成乙醚,170℃時(shí)生成乙烯;D.生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解:A.所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸,A錯(cuò)誤;B.所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸,不能是稀硫酸,B錯(cuò)誤;C.溫度計(jì)要插入反應(yīng)液體的液面下,以控制溫度在170℃時(shí)生成乙烯,C正確;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,生成的乙烯中含有二氧化硫,二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗(yàn)生成的乙烯,D錯(cuò)誤;答案選C。4、C【解題分析】

乙醇中羥基的H具有一定的活性,但是其活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水中的H原子,所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水和金屬鈉的反應(yīng)?!绢}目詳解】A.鈉的密度比乙醇大,應(yīng)該是沉在試管底部,A錯(cuò)誤;B.乙醇羥基的H的活潑性,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活潑性,所以相對(duì)于水和鈉的反應(yīng),乙醇和鈉的反應(yīng)劇烈程度要緩和了許多,氣泡產(chǎn)生的速率也就慢了許多,看不到鈉塊來回游動(dòng),B錯(cuò)誤;C.鈉和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣,可以看到鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生,C正確;D.該反應(yīng)緩慢,看不到鈉塊迅速融化,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為C?!绢}目點(diǎn)撥】乙醇的活潑H的活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活性,導(dǎo)致兩種物質(zhì)和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度有很大的差別,乙醇和金屬鈉反應(yīng)表現(xiàn)得平緩。5、D【解題分析】

A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算Z的速率,再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算X速率;B、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);C、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);D、升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng)。【題目詳解】A項(xiàng)、經(jīng)2min達(dá)到平衡,生成0.6molZ,Z的濃度變化量為0.06mol/L,Z的反應(yīng)速率v(Z)為0.06mol/L÷120s=0.0005mol/(L?s),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比,由方程式可知v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.00lmol/(L?s),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、將容器體積變?yōu)?0L,若平衡不移動(dòng),Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2,該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Z的平衡濃度小于原來的1/2,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),則正反應(yīng)的△H<0,故D正確。故選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng),注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法,理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是解答關(guān)鍵。6、A【解題分析】分析:A、油脂中高級(jí)脂肪酸烴基中含有不飽和鍵為液態(tài),稱為油;高級(jí)脂肪酸烴基為飽和烴基,為固態(tài),稱為脂肪;B、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯;C、蛋白質(zhì)主要含C、H、O、N四種元素,還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等;D、多糖沒有甜味。詳解:A、形成植物油的高級(jí)脂肪酸烴基中含有不飽和鍵,可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),成飽和烴基,轉(zhuǎn)變?yōu)橹荆珹正確;B、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯,在人體內(nèi)水解為高級(jí)脂肪酸與甘油,B錯(cuò)誤;C、蛋白質(zhì)主要含C、H、O、N四種元素,還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等,C錯(cuò)誤;D、淀粉、纖維素等多糖沒有甜味,D錯(cuò)誤。答案選A。7、D【解題分析】

主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,且它們的原子序數(shù)均不超過20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,說明電子排布為2、4即碳元素;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2,說明最高價(jià)+5,最低價(jià)-3,即為氮元素;Z的周期數(shù)等于其族序數(shù),即為第三周期第ⅢA族,即鋁元素;W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等,電子排布為2、8、6即硫元素;R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差,電子排布為2、8、8、2即鈣元素;【題目詳解】A選項(xiàng),Al半徑大于S,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是碳酸,N最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸,碳酸酸性比硝酸酸性弱,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),Al和濃硝酸發(fā)生鈍化,是發(fā)生反應(yīng)了的,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),氫氧化鈣的堿性比氫氧化鋁堿性強(qiáng),氫氧化鋁具有兩性,故D正確;綜上所述,答案為D。8、B【解題分析】分析:根據(jù)斷鍵吸熱,成鍵放熱以及反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量分析判斷。詳解:A.N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過程,應(yīng)該吸收能量,A錯(cuò)誤;B.N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過程,放出能量,B正確;C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的△H=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1,△H<0,屬于放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵形成,NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選B。9、B【解題分析】

該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羥基和羧基,依據(jù)多官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?!绢}目詳解】該有機(jī)物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng),①④⑥正確;含有羥基,可發(fā)生氧化、酯化反應(yīng),③正確;含有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng),同時(shí)具有酸性,可發(fā)生中和反應(yīng),⑤正確;綜上所述,①③④⑤⑥符合題意,B項(xiàng)正確;答案選B。10、B【解題分析】

A、分子中畫紅圈的碳原子一定在同一平面上,所以有9個(gè)碳原子處于同一平面上,故A錯(cuò)誤;B、分子中畫紅圈的碳原子一定在同一平面上,至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上,故B正確;C、有5種等效氫,一氯取代物最多有5種,故C錯(cuò)誤;D、含有2個(gè)苯環(huán),與苯在組成上不相差-CH2的倍數(shù),且不飽和度不同,所以不是苯的同系物,故D錯(cuò)誤。11、B【解題分析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化,形成H2、CO等氣體的過程,屬于化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.石油的分餾是以不同溫度讓石油中的不同物質(zhì)的熔沸點(diǎn)來把物質(zhì)分離,是物理變化,B項(xiàng)正確;C.蛋白質(zhì)的變性是指蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用,屬于化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.石油的裂化就是在一定的條件下,將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程,是化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。12、A【解題分析】

A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),恒溫恒容時(shí),體系的壓強(qiáng)不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡,A正確;B.該反應(yīng)消耗2molB的同時(shí)一定生成3molC,無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,B錯(cuò)誤;C.2v(B)=3v(C)不能說明正逆反應(yīng)速率相等,所以無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,C錯(cuò)誤;D.A、B、C三種物質(zhì)共存不能說明濃度保持不變,無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,D錯(cuò)誤;故答案選A。13、A【解題分析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【題目詳解】A.N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不再改變,正、逆反應(yīng)速率相等,各組分的量不變,說明達(dá)平衡狀態(tài),A正確;B.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)可能為1:3:2,也可能不是,這與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),B錯(cuò)誤;C.斷裂1molN≡N鍵和形成6molN—H鍵都表示反應(yīng)正向進(jìn)行,不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),N2與H2的物質(zhì)的量之和可能是NH3的物質(zhì)的量的2倍,也可能不是2倍,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0。14、D【解題分析】

A.13653I是碘的一種核素,A錯(cuò)誤;B.13653I是碘的一種核素,不是新發(fā)現(xiàn)的元素,B錯(cuò)誤;C.它的中子數(shù)是136-53=83,C錯(cuò)誤;D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136-53-53=30,D正確;答案選D。【題目點(diǎn)撥】掌握元素、核素、同位素以及同素異形體的含義是解答的關(guān)鍵,同位素研究的是核素,同素異形體研究的是元素形成的單質(zhì),二者有明顯的區(qū)別。另外元素、核素、同位素之間的關(guān)系可表示為。15、D【解題分析】

A、稀釋濃硫酸時(shí)一定不能把水注入濃硫酸中,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、用膠頭滴管滴加溶液時(shí)應(yīng)懸于容器上方滴加,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、配制溶液時(shí)定容后就進(jìn)行搖勻,操作正確,選項(xiàng)D正確。答案選D。16、A【解題分析】甲烷的電子式:,故A正確;N2的結(jié)構(gòu)式:N≡N,故B錯(cuò)誤;乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2,故C錯(cuò)誤;CO2是直線分子,分子模型示意圖:,故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C3H6O;CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O;;【解題分析】

根據(jù)A對(duì)氫氣的相對(duì)密度推斷,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol,將生成的氣體通入過量的石灰水中,得到碳酸鈣沉淀,碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol,所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣,2.9g的A物質(zhì)是0.05mol,根據(jù)碳原子守恒,0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子,所以A的分子式中含有3個(gè)碳原子,設(shè)化學(xué)式為C3HxOy,36+x+16y=58,當(dāng)y=1時(shí),x=6,當(dāng)y=2時(shí),x=-12,不可能為負(fù)數(shù),因此A化學(xué)式為C3H6O;【題目詳解】(1)A的分子式為C3H6O;(2)根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng),證明該物質(zhì)為丙醛,0.58g該有機(jī)物是0.01mol,生成2.16g金屬銀,2.16g金屬銀是0.02mol,所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O(3)先將醛基氧化變成羧基,再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯,合成路線如下:。18、第二周期ⅥA族Na>Mg>Al>N>OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg3N2【解題分析】

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,應(yīng)為第二周期,C、D、E同處另一周期,為第三周期;E是地殼中含量最高的金屬元素,E為鋁元素,則C為鈉元素,D為鎂元素,C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙,則B為氧元素,甲為Na2O,乙為Na2O2;D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙,A為氮元素,丙為Mg3N2。據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族;(2)電子層數(shù)越多,半徑越大;當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越??;則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Mg>Al>N>O;(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3,A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3,NaOH,與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。19、羥基羧基②④⑤飽和Na2CO3溶液蒸餾60.2%9【解題分析】分析:(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷;(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變;(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別,結(jié)合分離和提純的原則分析解答;(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計(jì)算即可;(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2,比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2,根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解:(1)醇的官能團(tuán)為羥基,乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基;羧酸的官能團(tuán)是羧基,故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基,故答案為羥基;羧基;(2)①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水,反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故不選;②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,等效消耗1mol乙酸,同時(shí)生成1mol乙酸,正逆反應(yīng)速率相等,故選;③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸,只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系,故不選;④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故選;⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化,說明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故選;②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a,溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,然后向剩余混合液中加入稀硫酸b,稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液,蒸餾將醋酸分離出來,故答案為飽和碳酸鈉;蒸餾;(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol,所以乙醇過量,應(yīng)以乙酸計(jì)算,2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g,故該反應(yīng)的產(chǎn)率為:×100%=60.2%,故答案為60.2%.(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2,比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2,結(jié)構(gòu)中含有—COO—,因?yàn)椤狢4H9有4種,則HCOOC4H9有4種;因?yàn)椤狢3H7有2種,則CH3COOC3H7有2種;CH3CH2COOCH2CH3;因?yàn)椤狢3H7有2種,則C3H7COOCH3有2種;共9種,故答案為9。點(diǎn)睛:本題綜合考查了乙酸乙酯的制備,涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計(jì)算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)(5),(1)中解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);(5)中書寫時(shí)要按照一定的順序書寫,防止多寫、漏寫。20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時(shí),ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍,所需ClO2用量更少;或氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定,ClO2除硫更徹底;或ClO2不會(huì)生成可能對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物等(合理即可)【解題分析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫,其化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;②由題意知裝置B中反應(yīng)為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;答案:2:1。③二氧化硫從a出來,為防止倒吸,故應(yīng)在B之前有安全瓶,則a→g→h,為反應(yīng)充分,故再連接B裝置中的b,二氧化氯沸點(diǎn)較低,故在D中冰水浴收集,為充分冷卻,便于收集,故連接e,最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫,防止污染空氣,連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→d;故答案為:b→c→e→f;④在Ⅰ中反應(yīng)過后的溶液加入品紅,品紅始終不褪色,說明不是由于SO2的漂白作用導(dǎo)致褪色,結(jié)論是無SO2生成。答案:SO2。在Ⅰ中反應(yīng)過后的溶液加

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