2024屆安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化，不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（）A．Al→NaAlO2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)32、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－3、C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被發(fā)現(xiàn)或制備出來。下列有關(guān)敘述中，不正確的是A．C60與金剛石互為同素異形體B．H3和H2化學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素C．KO2屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物D．N5+中含有34個(gè)電子4、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強(qiáng)C．升高溫度 D．使用催化劑5、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢6、在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．大于25%C．小于25% D．無法判斷7、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶28、X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素所形成的單質(zhì)中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物-定是一種強(qiáng)酸C．Z單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒可反應(yīng)生成ZY3D．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)9、下列關(guān)于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)C．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酓．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯10、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖裝置作為制取少量二氧化硫的尾氣吸收裝置B．用圖裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)C．用圖裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)D．用圖裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)11、某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說法錯(cuò)誤的是A．石蠟油是石油減壓蒸餾的產(chǎn)物B．碎瓷片加快了石蠟油的分解C．酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)12、氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是A．電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole?D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化13、下列離子方程式正確的是A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-==SO32-+H2OC．實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O14、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．B．C．D．15、下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)，試判斷，表示反應(yīng)進(jìn)行得最接近完全的平衡常數(shù)是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-116、下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行B．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量C．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的量無關(guān)17、在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度不變②混合氣體的壓強(qiáng)不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA．A．①③⑤B．②③④C．②⑥D(zhuǎn)．①③⑥18、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：排空氣法收集H2B．裝置乙：組成原電池，產(chǎn)生電流C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙醋D．裝置?。汉Ｋ麴s得淡水19、某無色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．Fe3+ B．CO32- C．Mg2+ D．OH-20、磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動自行車電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C

(x<1)。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電極b是負(fù)極B．放電時(shí)，電路中通過0.2mol電子，正極會增重1.4gC．充電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi++xe-=LixC6D．若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì)，會造成電池短路21、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鐵與氯化鐵溶液：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋B．碳酸鈣與鹽酸：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OC．二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OD．銅與稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O22、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C．在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑D．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無水MgCl2，裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號）。A.能與NaOH反應(yīng)B.含離子鍵、共價(jià)鍵C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。24、（12分）以苯為原料合成一些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）B→D的反應(yīng)類型是______；E中所含官能團(tuán)名稱是______。（4）B→A的化學(xué)方程式為_________。（5）寫出E發(fā)生加聚反應(yīng)方裎式_________。25、（12分）苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）試管C中苯的作用是_________________________________.（4）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為____________(填反應(yīng)類型).26、（10分）溴苯可用作有機(jī)溶劑溴苯是制備精細(xì)化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：密度(g·cm-3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機(jī)溶劑有關(guān)反應(yīng)：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))(ⅱ)+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進(jìn)行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學(xué)式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標(biāo)號)。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實(shí)驗(yàn)過程中省略該步操作，實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________。27、（12分）如圖所示。請回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____，A為____極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。28、（14分）現(xiàn)有如下物質(zhì)：①明礬②一水合氨③碳酸氫鈉④硫酸鐵⑤硝酸鋇⑥硝酸請完成下列問題：(1)屬于弱電解質(zhì)的是___________________；(選填編號)(2)由于促進(jìn)水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號)(3)它們水溶液PH>7的有_________________；(選填編號)(4)寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請寫出Al3+水解的方程式：____________________；硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式中x、y、z的值分別為_______________(填整數(shù))29、（10分）一定溫度下，向一容積為10L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請回答下列問題：（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=______________________。（3）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。2、A【解題分析】

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z。【題目詳解】A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A。3、B【解題分析】分析：A.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；C.根據(jù)KO2的結(jié)構(gòu)分析；D.陽離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去所帶電荷數(shù)。詳解：A.C60與金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B.H3和H2化學(xué)性質(zhì)相同，均是單質(zhì)，不能互為同位素，B錯(cuò)誤；C.KO2中含有鉀離子和O2－離子，含有離子鍵，氧元素與氧元素之間還含有共價(jià)鍵，因此屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，C正確；D.N5+中含有電子的個(gè)數(shù)是5×7-1=34，D正確；答案選B。4、C【解題分析】

A項(xiàng)，增大固體或液體反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)速率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若定容時(shí)加入惰性氣體，則壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定加快，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑能加快或減慢反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：①溫度：溫度越高，其反應(yīng)速率越快。②催化劑：一般來說，催化劑會加快反應(yīng)的速率。③濃度：一般來說，濃度越高，反應(yīng)速率越快。④固體表面積：固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。⑤壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，反應(yīng)的速率越快。（只適用于反應(yīng)物或生成物中有氣體的時(shí)候。）5、C【解題分析】

A、甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e－＝H2↑，銅片上有氣體產(chǎn)生，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯(cuò)誤；C、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，溶液pH增大，故C正確；D、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。【題目點(diǎn)撥】考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。裝置甲是原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，氣體在銅片上產(chǎn)生。原電池由于在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲和乙相比，相同點(diǎn)：發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同，都消耗H+，反應(yīng)后溶液pH都增大；不同點(diǎn)：一、氣體產(chǎn)生的位置不同，二、反應(yīng)速率不同，三、能量轉(zhuǎn)化不同。6、B【解題分析】

反應(yīng)2SO2+O22SO3為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的壓強(qiáng)逐漸減小，B容器壓強(qiáng)大于A容器壓強(qiáng)，B相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于25%，故選B。7、A【解題分析】

可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。①對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。②對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。③對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，達(dá)到平衡。8、A【解題分析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素，由元素的相對位置可以知道，X為N元素，Z為S元素。A、X、Y、Z三種元素所形成的單質(zhì)分別為N2、O2、S。氮?dú)夥肿又g形成氮氮三鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。正確；B、Z為S元素，S元素的氧化物對應(yīng)的水化物中亞硫酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸。錯(cuò)誤；C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，錯(cuò)誤；D、硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e元素表現(xiàn)+2價(jià)。錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題主要考察元素周期表的推斷。本題的突破口是Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可推斷Y為O元素，再由元素的相對位置可以知道，X為N元素，Z為S元素。元素種類明確后，即可根據(jù)元素的性質(zhì)判斷選項(xiàng)的正誤。9、C【解題分析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜?，C正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；答案為C10、A【解題分析】

A項(xiàng)，SO2不加處理即排放會污染環(huán)境，選擇利用氫氧化鈉溶液吸收SO2，該裝置可以用于吸收SO2尾氣，且防倒吸，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)該利用氫氧化鈉溶液進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)需要加熱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石油的分餾不能用水浴加熱，蒸餾時(shí)為使物質(zhì)冷凝徹底，水從下口進(jìn)上口出，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題選A。【題目點(diǎn)撥】蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進(jìn)入，上口流出，保證冷凝效果好。11、C【解題分析】

A.石油在常溫下分餾得煤油、柴油、重油等餾分，然后以重油為原料經(jīng)減壓蒸餾得到石蠟油，A正確；B.碎瓷片作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了石蠟油分解的速率，B正確；C.能酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說明石蠟油分解生成了烯烴，C錯(cuò)誤；D.石蠟油分解得到烯烴和烷烴，其中烯烴和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12、C【解題分析】

A、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子得電子生成單質(zhì)鈉被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；氯離子失電子生成氯氣單質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；B、濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素得電子生成銅單質(zhì)，所以都發(fā)生還原反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，F(xiàn)e3O4中3個(gè)Fe原子共顯+8價(jià)，故1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移8mole?，故C錯(cuò)誤；D、鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化，但很快會凝固，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選C。13、B【解題分析】

A項(xiàng)、金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C項(xiàng)、硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、注意原子守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。14、D【解題分析】A、屬于氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B、屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C、屬于消去反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D、屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D符合。答案選D。15、A【解題分析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應(yīng)為濃度的冪之積詳解：化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應(yīng)為濃度的冪之積，化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全，故選16、B【解題分析】A項(xiàng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，取決于反應(yīng)物與生成物的總能量相對大小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，以克服原子間的相互作用，B正確；C項(xiàng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的量有關(guān)，例如1mol氫氣和0.1mol氫氣分別燃燒，放出熱量顯然不同，D錯(cuò)誤。17、D【解題分析】①氣體體積不變，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量發(fā)生變化，使得混合氣體的密度隨著變化，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；②混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)；③反應(yīng)過程中C（g）的物質(zhì)的量在變化，使得C（g）的物質(zhì)的量濃度隨著變化，當(dāng)C（g）的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1與反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)；⑤都是正反應(yīng)速率，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。故選D。點(diǎn)睛：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，特征是各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。18、C【解題分析】A．氫氣的密度比空氣小，利用向上排空氣法收集，圖中導(dǎo)管短進(jìn)長出可收集氫氣，裝置合理，故A正確；B．Fe能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極，故B正確；C．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故C選；D．用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D不選；故選C。19、C【解題分析】

溶液無色時(shí)可排除Fe3+等有色離子的存在，A.含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（或黃色），不滿足溶液無色的要求，故A不符合題意；B.CO32-與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C.Mg2+與Ba2+、NH4+、Cl-不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，且溶液呈無色，故C符合題意；D.OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如無色時(shí)可排除Fe3+等有色離子的存在。20、C【解題分析】分析：A、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動；B、根據(jù)得失電子守恒計(jì)算；C、在電解池中，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D、根據(jù)原電池原理判斷。詳解：根據(jù)原電池原理，放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動，所以a電極是原電池的正極，b是原電池的負(fù)極，A說法正確；放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LixC6-xe-=xLi++C6，正極的電極反應(yīng)式：Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4，所以當(dāng)電路中通過0.2mol電子，正極有0.2molLi+得到電子在正極析出，正極增重0.2mol×7g/mol=1.4g，B選項(xiàng)說法正確；充電時(shí)是電解池原理，電源的正極和電池的正極相連，此時(shí)a極是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Li1-xFePO4是原電池的正極材料，鐵單質(zhì)是導(dǎo)體，能夠?qū)щ?，電子不能夠通過外電路，即造成電池短路，D選項(xiàng)說法正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：原電池的正負(fù)極判斷方法：1、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負(fù)極，本題中Li+移向a極，a極為原電池的正極；2、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來說,通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，但也不是絕對的,應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負(fù)極；將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發(fā)生電極反應(yīng)的是Al，故Al作負(fù)極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負(fù)極。3、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極，本題中的電子從Zn（負(fù)極）流向Cu（正極），所以A說法正確。21、B【解題分析】分析：A.反應(yīng)生成氯化亞鐵，電子、電荷守恒；B.碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C.反應(yīng)生成硅酸鈉和水；D.反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水。詳解：A.鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3＋2H＋==CO2↑＋H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SiO2＋2OH－==SiO32－＋H2O，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正確。

所以本題選B。22、C【解題分析】分析：A．蒸餾法、電滲析法、離子交換法都可用于淡化海水，據(jù)此分析判斷；B.根據(jù)苦鹵中主要含有溴的化合物分析判斷；C.根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)成本分析判斷；D.根據(jù)氯化鎂加熱時(shí)能夠水解分析判斷。詳解：A．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故A正確；B.苦鹵中主要含有溴的化合物，將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故B正確；C.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣作為沉淀劑，氫氧化鈣可以通過加熱分解石灰石或貝殼得到，成本較低，故C錯(cuò)誤；D.氯化鎂加熱時(shí)能夠水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，會促進(jìn)水解，因此用如圖裝置制取無水MgCl2，需要在干燥的HCl氣體的氣氛中進(jìn)行，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和物質(zhì)的分離與提純。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鹽類水解知識的應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【解題分析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時(shí)的特點(diǎn)、元素化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在上述表格中，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是AB；(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr?！绢}目點(diǎn)撥】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運(yùn)用規(guī)律分析解答，但有時(shí)也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，但若是相應(yīng)的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的化合物中最高。24、硝基苯取代反應(yīng)碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解題分析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應(yīng)；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯。【題目詳解】（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應(yīng)，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n。【題目點(diǎn)撥】注意苯環(huán)不是官能團(tuán)。25、除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀取代反應(yīng)【解題分析】

裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去，產(chǎn)生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色，通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止環(huán)境污染，據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，其中鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵作催化劑，在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，則A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）由于反應(yīng)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的液溴，則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗(yàn)，則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；（4）溴化氫溶于水顯酸性，且能與硝酸銀溶液反應(yīng)，則反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)。26、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解題分析】(1)苯和溴的反應(yīng)中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應(yīng)后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應(yīng)，進(jìn)而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯這種有機(jī)溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過濾的方法分離，故選b。(5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過程中溴苯和水發(fā)生微弱反應(yīng)，所以溴苯的產(chǎn)率偏低；(6)根據(jù)鐵和溴的反應(yīng)計(jì)算鐵消耗的溴的質(zhì)量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質(zhì)量為，儀器中加入的溴的質(zhì)量為10×3.12=31.2g，則與苯反應(yīng)的溴的質(zhì)量為31.2-8.57=22.63g，苯的質(zhì)量為22×0.88=19.36g，生成的溴苯的質(zhì)量為11.1×1.5=16.65g，根據(jù)方程式計(jì)算苯和溴反應(yīng)中苯過量，用溴計(jì)算，則理論上溴苯的質(zhì)量為，則溴苯的產(chǎn)率為，故答案為0.750或75.0%。27、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負(fù)氧化反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+有紅色物質(zhì)析出12.0【解題分析】

（1）鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中，B電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答；【題目詳解】(1)鋅比銅活潑，則該裝置為鋅作負(fù)極，銅做正極的原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；A極材料為銅，即A為正極，則該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；依據(jù)總反應(yīng)可知溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減??；原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中的SO42-移向B極，故答案為：正；H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；減??；B；(2)依據(jù)上述分析易知：B電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)析出；反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g，生成的銅的質(zhì)量為m(Cu)==6.4g，則兩極的質(zhì)量差為m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g，故答案為：負(fù)；氧化反應(yīng)；Fe-2e-==Fe2+；有紅色物質(zhì)析出；12.0；28、②①④②③SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+HCO3-+H+=CO2+H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+2、5、17【解題分析】

(1)明礬是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；一水合氨是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)；碳酸氫鈉、硫酸鐵和硝酸鋇是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；硝酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；(2)明礬是可溶性鹽，在水中電離出Al3+，氯離子水解使溶液呈酸性；硫酸鐵在溶液中電離出鐵離子，鐵離子水解使溶液呈酸性；；(3)一水合氨是一元弱堿，水溶液PH>7；碳酸氫鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性，pH>7；(4)明礬和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硝酸鉀和硝酸鋁；一水合氨和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨；碳酸氫鈉和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和硝酸鈉；(5)Al3+水解生成氫氧化