2024屆高考二輪復(fù)習(xí)【教材實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)】08 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取及性質(zhì)的研究

【教材實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)】08氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取及性質(zhì)的研究專題08氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取及性質(zhì)的研究【教材實(shí)驗(yàn)梳理】1.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)用銨鹽和堿制?、賹?shí)驗(yàn)裝置②實(shí)驗(yàn)分析(2)用濃氨水制取2.噴泉實(shí)驗(yàn)中學(xué)教材中噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如上圖所示。實(shí)驗(yàn)操作是：打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉。(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理因?yàn)闊績?nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成壓強(qiáng)差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。(2)能形成噴泉的條件從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應(yīng)，以形成足夠大的壓強(qiáng)差；從實(shí)驗(yàn)條件上講，燒瓶內(nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好。(3)形成噴泉的氣體與液體組合①極易溶于水的氣體(NH3、HCl等)與水可形成噴泉；②酸性氣體與NaOH溶液組合能形成噴泉。(4)噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵①盛氣體的燒瓶必須干燥；②氣體要充滿燒瓶；③裝置不能漏氣(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；④所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體能快速反應(yīng)。(5)常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置噴泉實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，為此可設(shè)計(jì)多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等)來產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅰ：打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，導(dǎo)致大量的NH3溶解。燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅱ：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅲ：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水)裝置Ⅳ：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)明顯增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅴ：在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì)，致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅵ：向燒瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液噴到燒瓶內(nèi)。(6)噴泉實(shí)驗(yàn)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算前提：氣體充滿，溶質(zhì)不擴(kuò)散。氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，設(shè)燒瓶體積為VL。①“NH3+H2O”和“HCl+H2O”型：V(氣體)=V(溶液)，則：c==1/22.4mol·L?1。②“NO2+H2O”型：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液只占燒瓶容積的2/3，n(HNO3)=2/3n(NO2)，V(溶液)=2/3VL，則：c(HNO3)==1/22.4mol·L?1。③“NO2+O2+H2O”型：依4NO2+O2+2H2O=4HNO3，若V(NO2)∶V(O2)≤4(恰好反應(yīng)或O2過量)，則c(HNO3)=1/22.4mol·L-1×4/5=1/28mol·L-1；若V(NO2)∶V(O2)>4(剩余NO)，則c(HNO3)介于1/28mol·L-1和1/22.4mol·L-1之間?！敬痤}技巧】氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作①氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。【典例講解】1．某同學(xué)用下列裝置(固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}:（1）若用裝置①制取NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是__________(填裝置序號),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是__________。（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內(nèi)裝的試劑是__________,分液漏斗中裝的試劑是__________,收集裝置應(yīng)選擇__________(填裝置序號)。【及時(shí)鞏固】2．下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集NH3并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿． B．C． D．3．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣4．某同學(xué)擬在實(shí)驗(yàn)室中用下列儀器和必需藥品對NH3與Cl2的反應(yīng)進(jìn)行探究。下列說法不正確的是A．制備氣體：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2B．凈化氣體：E、G都能用來凈化NH3，也都能用來凈化Cl2C．氣體反應(yīng)：分別從D的c、d通入NH3和Cl2；D中產(chǎn)生大量白煙D．尾氣處理：E、F或G都能用于除尾氣，但只用其中一種可能除不凈尾氣5．某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會(huì)，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)樗{(lán)色。下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品紅小燒杯中的溶液濃氨水濃氯水濃鹽酸濃硫酸A．A B．B C．C D．D6．如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾7．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D8．已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)。下列說法錯(cuò)誤的是A．NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉B．制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C．若燒瓶中改為NO2，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D．去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉9．實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示(無水CaCl2可用于吸收氨氣)，下列說法正確的是A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、濃硫酸B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中溶液可使無色酚酞溶液變紅D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替10．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______（填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________。備選裝置（其中水中含酚酞溶液）ⅠⅡⅢ(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應(yīng)盛放_____溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為___________。11．某課外活動(dòng)小組對教材中氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，并利用實(shí)驗(yàn)生成的產(chǎn)物檢驗(yàn)氨的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持裝置略）：實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按裝置圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性后，裝入試劑；②先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃A處酒精燈，待F處有連續(xù)不斷的氣泡產(chǎn)生時(shí)，再點(diǎn)燃B處酒精燈；③反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅A處酒精燈，繼續(xù)加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物；④熄滅B處和C處酒精燈；請回答下列問題：（1）NH3的電子式是________，寫出NH3發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式________________。（2）實(shí)驗(yàn)步驟①中檢查裝置的氣密性的方法是___________。（3）描述實(shí)驗(yàn)過程中裝置D和裝置E的現(xiàn)象：裝置D裝置E點(diǎn)燃A、B、C處酒精燈__________紫色石蕊溶液變紅熄滅A處酒精燈繼續(xù)加熱B處酒精燈紅棕色慢慢褪去溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色，__________（4）裝置F中的試劑是______________。（5）該裝置存在一處明顯的缺陷，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_____________。（6）工業(yè)上常采用氨氧化法制取硝酸，現(xiàn)有10.0tNH3制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的HNO3，設(shè)NH3氧化后的產(chǎn)物有95%轉(zhuǎn)化為HNO3，最終得到45.0tHNO3，則氨氧化過程中NH3的轉(zhuǎn)化率為_______（用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。12．NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對NH3的性質(zhì)進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_____（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3性質(zhì)探究利用制取的干燥NH3，小組開始實(shí)驗(yàn)，其中A為NH3的制取裝置，并發(fā)現(xiàn)了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同時(shí)小組對現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論。序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ⅠB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu2O或______ⅡC裝置中無水CuSO4變藍(lán)反應(yīng)生成了________ⅢE裝置中收集到無色無味氣體反應(yīng)生成了N2①完型填空實(shí)驗(yàn)結(jié)論；②實(shí)驗(yàn)儀器D的名稱為_______________；所裝藥品無水CaCl2的作用為______________；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，體現(xiàn)了NH3的________性（填氧化或還原）。13．為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實(shí)驗(yàn)1測得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。實(shí)驗(yàn)2測得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理實(shí)驗(yàn)1A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①___________；實(shí)驗(yàn)2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實(shí)驗(yàn)1用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______________。（列式子，不計(jì)算結(jié)果）(5)實(shí)驗(yàn)2用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實(shí)驗(yàn)2在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品和實(shí)驗(yàn)儀器的名稱分別是__________和____________。14．I、某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水已知：加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2B中儀器名稱是___________________；⑵為了完成實(shí)驗(yàn)，裝置從左到右接口的連接順序是___________；⑶D中玻璃纖維的作用是_________________；⑷小組中甲同學(xué)認(rèn)為F裝置不太合理，實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生倒吸。乙同學(xué)認(rèn)真分析后認(rèn)為該裝置無需改進(jìn)，他的理由是________________________；II、實(shí)驗(yàn)探究⑸該小組同學(xué)利用制備的氨水再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。經(jīng)查閱資料，配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小組同學(xué)對其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：①在潔凈的小試管中加入2mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇，溶液變渾濁，過濾，用__________洗滌，得到白色固體；③將該白色固體用適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，用廣范pH試紙檢驗(yàn)溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱，發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產(chǎn)生，遇到空氣變成紅棕色；另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱，得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________；⑹請根據(jù)以上探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。參考答案：1．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O③⑦氨氣難溶于該試劑,且該試劑不易揮發(fā),不與氨氣反應(yīng)CaO(或NaOH固體或堿石灰)濃氨水⑥【分析】(1)若用裝置①制取NH3，則實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣；要測定氨氣的體積，可以采用排液體的方法測量，且氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)；(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，是固體和液體不加熱制備氣體的制備方法，可以利用濃氨水滴入堿石灰中得到氨氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)及密度確定收集方法?！驹斀狻?1)若用裝置①制取NH3，則實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；要測定氨氣的體積，可以采用排液體的方法測量，且氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)，測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是③⑦；(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，是固體和液體不加熱制備氣體的制備方法，可以利用濃氨水滴入堿石灰中得到氨氣，分液漏斗中是濃氨水；根據(jù)氨氣的性質(zhì)及密度確定收集方法，氨氣極易溶于水，常溫下，氨氣和空氣中成分不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，所以可以采用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管伸入試管底部，選擇裝置⑥。2．D【詳解】A．氯化銨分解生成氨氣和HCl，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故A錯(cuò)誤；B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)選向下排空氣法收集，即短口進(jìn)長口出，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正確；故答案選D。3．A【詳解】A．濃氨水遇堿石灰放出氨氣，實(shí)驗(yàn)室可以用裝置甲制備氨氣，故選A；B．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥氨氣，故不選B；C．體系密閉，若用裝置丙收集氨氣，空氣無法排除，故不選C；D．氨氣極易溶于水，漏斗口浸沒在水中，若用裝置丁吸收多余的氨氣，引起倒吸，故不選D；選A。4．B【詳解】A．用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制NH3選擇A裝置，用濃氨水與CaO或NaOH制氨氣，選擇B裝置，用實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸混合加熱可選擇C裝置，利用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2選擇B裝置，故A正確；B．NH3的干燥不能用濃硫酸，只能用堿石灰，則無法用E裝置凈化NH3，故B錯(cuò)誤；C．NH3的密度比Cl2小，則分別從D的c、d通入NH3和Cl2，在D中NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；D．NH3的尾氣可以用稀硫酸吸收，Cl2的尾氣可以用NaOH溶液吸收，為了充分吸收尾氣，可以選擇E、F或G中的1到2個(gè)裝置即可，故D正確；故答案為B。5．B【詳解】A．濃氨水具有揮發(fā)性，酚酞遇堿變紅，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.氯水中的氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉顯藍(lán)色，符合題意，B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，石蕊試液遇酸顯示紅色，與題意不符，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸是難揮發(fā)性酸，與品紅之間不會(huì)接觸，沒有明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；答案選B。6．B【詳解】A．氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；B．氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負(fù)壓，因此不能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故B符合題意；C．通過a鼓入空氣，會(huì)將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C不符合題意；D．加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強(qiáng)增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應(yīng)造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】要形成噴泉，需形成壓強(qiáng)差，可以是溶解引起的，也可以是反應(yīng)引起的。7．B【分析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。8．C【分析】A.氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；B.氨氣干燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸干燥；C.將盛有NO2的試管倒扣水中，NO2能和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的，根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計(jì)算硝酸的濃度；D.可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強(qiáng)，排出氣體后，冷卻后會(huì)引發(fā)噴泉?！驹斀狻緼.氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍(lán)色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉，A正確；B.氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，B正確；C.設(shè)二氧化氮體積為1L，根據(jù)反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知反應(yīng)產(chǎn)生硝酸物質(zhì)的量n(HNO3)=，溶液的體積為HNO3的體積，所以HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)==0.0446mol/L，設(shè)氨氣或氯化氫體積為1L，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實(shí)驗(yàn)形成的溶液濃度==0.0446mol/L，若改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，C錯(cuò)誤；D.去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會(huì)引發(fā)噴泉，D正確；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查了氨氣和氯化氫氣體的性質(zhì)的知識，主要是噴泉實(shí)驗(yàn)的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)知識和物質(zhì)的量濃度定義式是解題關(guān)鍵。9．B【分析】空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的氣體經(jīng)過無水CaCl2，除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。【詳解】A.根據(jù)上述分析,裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；B.裝置③NO被氧化生成NO2，氣體呈紅棕色，故B正確；C.裝置④中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液顯酸性，不可使無色酚酞溶液變紅，故C錯(cuò)誤；D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯(cuò)誤；故選：B。10．a(chǎn)ceII或III用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻（其他合理答案均可）飽和食鹽水、濃硫酸3C12+8NH3=6NH4Cl+N2NaOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【詳解】(1)氨水易揮發(fā)，升高溫度能促進(jìn)氨水分解生成氨氣，為促進(jìn)氨水分解，則燒瓶中加入的物質(zhì)遇氨水后能放出大量熱，且和氨水不反應(yīng),裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用:a．堿石灰遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應(yīng)，故a選；b．濃硫酸和氨水反應(yīng)，故b不選；c．生石灰遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應(yīng)，故c選；d．五氧化二磷與水反應(yīng)生成磷酸，和氨水反應(yīng)，故d不選；e．燒堿固體遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應(yīng)，故e選；故選ace；（2）利用壓強(qiáng)差將燒杯中的水排到燒瓶中，操作為用熱毛巾將燒瓶捂熱，燒瓶中的空氣進(jìn)入燒杯中，導(dǎo)致大氣壓強(qiáng)大于燒瓶中氣體壓強(qiáng)，從而使燒杯中的水通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，吸收氨氣的裝置中應(yīng)該有緩沖裝置，Ⅱ、Ⅲ裝置中都有緩沖裝置，Ⅰ沒有緩沖裝置能產(chǎn)生倒吸，不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的I；要引發(fā)噴泉，用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻（其他合理答案均可）。(3)①濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為防止干擾實(shí)驗(yàn)，氯氣在進(jìn)入燒瓶前，應(yīng)該用飽和食鹽水和濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)知，生成的無色無味的氣體是氮?dú)猓云浞磻?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸導(dǎo)致氯氣的水溶液呈酸性，所以可以用氫氧化鈉溶液除去氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。11．4NH3+5O24NO+6H2O把F中的導(dǎo)管插入水中，點(diǎn)燃A和B處的酒精燈，裝置F中導(dǎo)管口有氣泡冒出，熄滅酒精燈，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則說明裝置氣密性良好有紅棕色氣體生成液面上方產(chǎn)生白煙NaOH溶液在A、B試管口加一團(tuán)棉花防止導(dǎo)管堵塞（或?qū)、B試管中的細(xì)導(dǎo)管換成較粗的導(dǎo)管）80.5%【分析】加熱高錳酸鉀制備氧氣，加熱氫氧化鈣和氯化銨生成氨氣，在C環(huán)境中發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，迅速反應(yīng)為紅棕色二氧化氮，氣體進(jìn)入紫色石蕊溶液后生成硝酸，紫色石蕊試液變紅，A反應(yīng)停止后繼續(xù)通入一段時(shí)間氨氣，裝置內(nèi)氧氣耗盡，過量的氨氣在E中生成氨水與硝酸結(jié)合，最終溶液偏堿性，紫色石蕊變藍(lán)?！驹斀狻浚?）NH3的電子式是，NH3發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)步驟①中檢查裝置的氣密性的方法是把F中的導(dǎo)管插入水中，點(diǎn)燃A和B處的酒精燈，裝置F中導(dǎo)管口有氣泡冒出，熄滅酒精燈，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則說明裝置氣密性良好。（3）描述實(shí)驗(yàn)過程中裝置D和裝置E的現(xiàn)象：裝置D裝置E點(diǎn)燃A、B、C處酒精燈有紅棕色氣體生成紫色石蕊溶液變紅熄滅A處酒精燈繼續(xù)加熱B處酒精燈紅棕色慢慢褪去溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色，液面上方產(chǎn)生白煙（4）裝置F中的試劑是NaOH溶液。（5）該裝置存在一處明顯的缺陷，應(yīng)在A、B試管口加一團(tuán)棉花防止導(dǎo)管堵塞（或?qū)、B試管中的細(xì)導(dǎo)管換成較粗的導(dǎo)管）。（6）工業(yè)上常采用氨氧化法制取硝酸，現(xiàn)有10.0tNH3制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的HNO3，設(shè)NH3氧化后的產(chǎn)物有NO，95%轉(zhuǎn)化為HNO3，最終得到45.0tHNO3，根據(jù)反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，實(shí)際消耗的NO的質(zhì)量為，理論上氨氣催化氧化生成NO質(zhì)量為，則氨氧化過程中NH3的轉(zhuǎn)化率為=80.5%。12．A（或B）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）d→c→f→e→iCuH2O（球形）干燥管吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時(shí)防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O還原【分析】裝置A產(chǎn)生氨氣，氨氣在裝置B中和氧化銅反應(yīng)，生成的氣體分別通過無水硫酸銅、無水氯化鈣，裝置E用于收集未反應(yīng)完全的氣體，以此解答?！驹斀狻浚?）①A.為固固加熱制取氣體的裝置，可以選用氯化銨與堿石灰加熱制取氨氣；B.濃氨水和氧化鈣反應(yīng)可以制取氨氣或者加熱濃氨水可以制取氨氣；故選A或B；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）；②氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時(shí)應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；（2）①B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色，說明生成了Cu2O或Cu；C裝置中無水CuSO4變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了H2O；②實(shí)驗(yàn)儀器D的名稱為：（球形）干燥管；所裝藥品無水CaCl2的作用為：吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時(shí)防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O；該反應(yīng)中N元素化合價(jià)上升，體現(xiàn)了NH3的還原性。13．長頸漏斗連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進(jìn)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動(dòng)，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U形管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結(jié)合反應(yīng)原理選擇實(shí)驗(yàn)裝置和書寫反應(yīng)方程式；結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別計(jì)算出氫和氮原子的物質(zhì)的量即可解題?！驹斀狻?1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實(shí)驗(yàn)1：氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實(shí)驗(yàn)2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出；(4)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1-m2，根據(jù)原子守恒，則生成的水中氧原子的物質(zhì)的量為mol；水中氫原子個(gè)數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L，則氮?dú)庵械拥奈镔|(zhì)的量為mol=mol；因