甘肅省蘭州新區(qū)舟曲2022年高考化學(xué)一模試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是

I818

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Ci7H35COOH+C2H5OH^^iCi7H35COOC2H5+H2O

△

2-2-

B.向NazSith溶液中通入過量的SO2：SiO3+SO2+H2O=H2SiO31+SO3

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaG?：—?Na,［：C1：］-

-

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3",向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+

2-

CO3

2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)

B滴有酚配的Na2c溶液中加入BaCb溶液，紅色變淺Na2c溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2*

D濱水中通入S02,溟水褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

3、下列離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.FeCL溶液中通入CL:Fe+CI2=Fe+2CF

2+

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3-=CaCO3l+H2O

+2+

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe+H2St

3+_

D.AlCb溶液中加入過量氨水：A1+4OH=A1O2+2H2O

4、一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2cL和1molCL,發(fā)生反應(yīng)S2cL(g)+CL(g)<=?2SCh(g)oCL與SCL

的消耗速率⑺與溫度⑺的關(guān)系如圖所示，以下說法中不1E演的是()

9

:O..O8

O..9O7

.EO.6

O.

?5

O..9O

164

?O.3

O.O2

EO..O

MO.—

.O

O

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，CL的平衡轉(zhuǎn)化率不變

c(HC0)

5、草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為

C(H2C2OJ

c（C,0：）

或砧亍與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.I表示1g"HQ?！梗┑淖兓P(guān)系

C（H2C2O4）口

B.pH=L22的溶液中：2c（C2O4"）+c（HC2O4-）=c（Na+）

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，K12012c2。4）的數(shù)量級(jí)為10”

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

6、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：

關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、n、in的判斷正確的是（）

A.H\HC1O,ChB.H+、CIO、Cl

C.HC1>C1O\ClD.HCRHC1O>Cl2

7、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是so2

用pH計(jì)測(cè)定等濃度的Na2cCh和后者pH比前

C非金屬性：CI>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0moVLFe2(SO4)3溶

D溶液變藍(lán)氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

+

8、己知：N2H4+H2ON2H;+OH,N2H；+H2ON2H^+OH5常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混

合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

p()H]?

18.0k

IS.0卜…

12.0k\

9.01

6.0?……少、

二12-08-040.00.40.81.2

卜心仁或卜3注

C(N,H?)

A.曲線M表示pOH與1g)一+〈的變化關(guān)系

C(N2H；)

B.反應(yīng)NZH；+H2。-UN2H：++0H-的HK=1()T5

C.pOHi>pOH2

D.N2H5CI的水溶液呈酸性

n(Cl2)

9、已知反應(yīng)：CH=CHCH3(g)+C12(g)CH=CHCHCl(g)+HCl(g)?在一定壓強(qiáng)下，按刀=、向密

222二。HCH3)

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(W)與溫度(T)、0的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K

與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是

丙烯的體積分?jǐn)?shù)平衡常敷*

A.圖甲中6yl>1

B.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C.溫度Ti、(o=2,CL的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

10、向一定體積含HC1、H2sNH4NO3、A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的

量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是

VIBKOH>X>q)]

-COCtt)

11、下列說法中正確的是()

A.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有幾鍵

B.PC13分子是非極性分子

C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高

D.CIO,的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致

12、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3*H1O—HSOj+NH4

+2+

B.醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應(yīng)：CaCO3+2H—Ca+H2O+CO2t

2

C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOj+OH—CO3+H2O

2

D.向AgCl懸濁液中滴加NazS溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S=Ag2SI+2Cf

13、下列說法正確的是()

A.2,2-二甲基丁烷的岳7\11\1區(qū)上有4個(gè)峰

B.三CH中所有原子處于同一平面上

O

c.有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnCh氧化而斷裂

14、銘(T1)與鋁同族?，?在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：TF++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯(cuò)誤的是

A.T1+的最外層有1個(gè)電子

B.T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.酸性溶液中TF+比T1+氧化性強(qiáng)

D.T1+的還原性比Ag弱

15、25℃,改變O.OlmoHL—iCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coO)、c(H+),c(OH)

的對(duì)數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點(diǎn)均滿足c(CH3coOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L'CH3COOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

C.由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為474

D.25℃時(shí)，)的值隨pH的增大而增大

16、用斗表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個(gè)

①12.0g熔融的NaHSO,中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2"

②ImolNaQ和NazOz混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3M

③常溫常壓下，92g的NG和NzO”混合氣體含有的原子數(shù)為6NK

@7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3兒

⑤用1L1.0mol/LFeCL溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為“

@lmolSO?與足量0z在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移24個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KI03+6HI=KI+3l2+3Hz0中，每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5M

⑧常溫常壓下，17g甲基(YL)中所含的中子數(shù)為9M

A.3B.4C.5D.6

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、a-漠代埃基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:

已知:C00H

回答下列問題：

(1)F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是o

(2)BTC所需試劑和反應(yīng)條件為o

(3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法o

(5)F+H-J的反應(yīng)類型是oF與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻微，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的

同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為。

18、有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①條件！幣即---------->

[A}^?

JC哽13咕苫,

?、贄l件nr斤"|濃硫酸.

Cl8Hl6。4

~~②H*JG

已知：①有機(jī)物B是芳香燃的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。

PCbCH3-^H-COOH

(2)CH3-CH2-COOH+C12—―+HC1

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)B的分子式為；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是o

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是.

(3)條件［為；D-F的反應(yīng)類型為o

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

F_E_______________________________________

F->Go

(5)N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大14,符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，寫

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________(寫

一種)。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeC13溶液顯紫色。

19、Mg(CK>3)2?3H2。在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+2NaCl?

實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2-3H2O的過程如圖：

NaClO,-1適乎水

攪靛、:容解H操作X卜府^黑'-*Mg(ClO,)2?3Hq

MgCl2——?

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示:

(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是.

(2)操作X的步驟是?

(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCb的利用率，其原因是

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程與操作說法不正確的是。

A.冷卻時(shí)可用冰水

B.洗滌時(shí)應(yīng)用無水乙醇

C.抽濾Mg(CKh)2?3H2O時(shí)，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí)，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNCh溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用O.lOOOmokL-的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中

Mg（ClO3）2-3H2O的純度是

ClOOH

)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫

OOCCH.

度為128?135°C。某學(xué)習(xí)小a組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酎［(CMC。”。］為主要原料合成阿司匹林，制備

的主要反應(yīng)為

入COOH八COOH

rY+（CH、CO）,O及町（X+CH3COOH

VOH*OOOCH.

制備基本操作流程如下:

悵和

過#IN?HCO?

溶液

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(七)水

水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶

醋酸酊102139.4(沸點(diǎn))反應(yīng)

乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)合成過程中最合適的加熱方法是

(2)提純粗產(chǎn)品時(shí)加入飽和NaHCCh溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾，則加飽和NaHCCh溶液的目的是

疑度計(jì)

(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是一，冷凝

管中冷凝水的進(jìn)入口是—(填"b”或"c”),使用溫度計(jì)的目的是

(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是

(5)該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量276g水楊酸、7.5mL醋酸酊(p=1.08g/cn^),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為。

21、有機(jī)物F是合成多種藥物的重要中間體，一種合成路線如下:

-

CH3NH-CH=CH-COOCH3

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①是_________反應(yīng)，反應(yīng)④是__________反應(yīng)。

(2)化合物A中有種官能團(tuán)，寫出含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式o

(3)化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是。寫出肉桂醛跟新制Cu(OH”在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式?

(4)由肉桂醛(hH=CHCHO)和乙酸制備^jj-CH=CHCH;OOCCH3的合成路線如下：

HC1CH-CHCHQ——CH=CHCHQOCCH3

CH=CHCHO催化劑UJ1

請(qǐng)將該合成路線補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。

(合成路線常用的表示方式為：A饕梵-B……萼鬻》目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件-

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.硬脂酸為G7H35COOH,含有竣基，與C2H穴OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為Ci71135coOH+C2Hsi'OH普"士Ci7H35coi80c2H5+H2O,故A錯(cuò)誤；

△

B.向NazSiCh溶液中通入過量SCh的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO31+2HSO3-,故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，CI得到電子，則Na和C1形成離子鍵的過程：

一Na，「0J,故C正確；

D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

2、B

【解析】

A.前者發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；

2-

B.CO3+H2O5=^HCO3+OH,滴入酚酸，溶液變紅，加入Ba2+,Ba?+與CtV-反應(yīng)生成沉淀BaCCh,平衡

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色變淺，故正確；

C.此溶液可能含有AP+,因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿，故錯(cuò)誤；

D.發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性，故錯(cuò)誤。

故選B。

3、B

【解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2++CL=2Fe3++2C「；

B、正確；

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,錯(cuò)誤；

D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯(cuò)誤，

答案選B。

4、A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)S2a2(g)+C12(g)u2SCL(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SC12的消耗速率表示逆反應(yīng)速

率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆

反應(yīng)速率之比為1：2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃,300℃

時(shí)，SCL的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH2<0?

【詳解】

A.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)

的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知AHVO,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活

化能，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知AHVO,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)S2a2信)+。2值)—125。2(的可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SC12的消耗速率表示逆反應(yīng)

速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正

逆反應(yīng)速率之比為1：2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)S2cL(g)+CI2(g)v=T2SCh(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)不改

變平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，CL的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案選A。

5、A

【解析】

+

C(HC;O4)XC(H)^2^c(HC0)_1

H2c2。4WH++HC2O411==0時(shí),Ka尸C(H+)=10-PH;

C(HCO)-

C(H2C2O4)C(H2C2O4)224

c(GOj)xc(H+)Igc&。；)

HC2O4UT+C2O42&2==0時(shí),CCS)=1,&2=C(H+)=10PHo

6C(HCO)

C(HC2O4)24C(HCQJ

【詳解】

A.由于所以￡(HCQ.±)=1時(shí)溶液的pH比“C。；..)=1時(shí)溶液的pH小,所以，［表示1gc(HCq)與

6

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的變化關(guān)系，A正確；

2+++2

B.電荷守恒：2C(C2O4-)+C(HC2O4)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H)>c(OH),那么：2c(C2O4-)

+

4-c(HC2O4-)>c(Na),B錯(cuò)誤；

c&O：)

C.由A可知，II為1g與pH的變化關(guān)系，由分析可知，Zfa2=C(H+)=10-PH=10-419=10°-81X10-\故Ka2(H2c2O4)

C(HC。,)

的數(shù)量級(jí)為10.5,c錯(cuò)誤；

D.112c2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2。4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析，本題中重要的點(diǎn)無非兩個(gè)，一是還沒滴NaOH時(shí)，溶質(zhì)為H2c2。4,此時(shí)pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點(diǎn)之間，故水的電離程度一直在增大。

6、A

【解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HCI、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液。

【詳解】

氯氣與水反應(yīng)生成HCI、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,

最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、HI的判斷正確的是H+、

HClOsCho

答案選A。

7,D

【解析】

A.AgNCh過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯(cuò)誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯(cuò)誤；

C.比較元素非金屬性，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，NaClO不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較,

故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

8、C

【解析】

M,N點(diǎn)=----------------(=1，M點(diǎn)c(OH-)=l()T5、N點(diǎn)C(OH-)=1()T,M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10一%N點(diǎn)

C(N2H；)C(N2H4)

表示的電離平衡常數(shù)=104第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。

【詳解】

A.K%=一->Ka,所以曲線M表示pOH與1g——3的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與

'c7(N,?H'j2c(N2H5)

C(N2H-)

18的變化關(guān)系，故A正確；

C(N2H4)

15

+二一一~^_^=10,故B正確;

B.反應(yīng)N2H；+H2OWN2H；+OH-表示第二步電離,Ka2=

C(N2H；)

C.pOHi=-lgKa|、pOH2=-lg^a2,Ka,>Ka2,所以pOH^pOlh,故C錯(cuò)誤;

D.N2H4是二元弱堿，N2H5cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確；

故答案選C。

9、C

【解析】

A.s增大，CBh=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則＜p減小，由上述分析可知：?2＞(01,則gVI,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放

熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT,達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖乙可知，Ti時(shí)平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和CL的物質(zhì)的量分別為amol和2amoL達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化

的CL的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：

CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)f=±CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始(mol)a2a00

轉(zhuǎn)化(mol)xxXX

平衡(mol)a-x2a-xXX

xa—x2a-x

則(一)2+(―^―xy)=1,解得x=2/3a,則CL的轉(zhuǎn)化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正確；

D.由圖甲可知，s一定時(shí)，溫度升高，＜p增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙

中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

在做圖像題是應(yīng)注意兩個(gè)原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩

個(gè)量的關(guān)系。

10、C

【解析】

向一定體積含HC1、H2so4、NH4NO3、A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生H++OHHH2O,同時(shí)領(lǐng)離

子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段

鋁離子反應(yīng)生成沉淀，第四階段錢根離子與堿反應(yīng)，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸領(lǐng)沉淀，顯然只有

圖象C符合。

答案選C。

11、D

【解析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒有。鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.PCb分子中心原子P為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)

羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CKV的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(7+1)+2=4,所以C1O/VSEPR模型為正四面體；中心原子C1沒有孤對(duì)電子，配位原子均

為O,所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。

12、A

【解析】

A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫錢；

B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；

C、漏寫錢根離子與堿的反應(yīng)；

D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會(huì)生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號(hào)。

【詳解】

A、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH,.H2O=HSO3+NH：,故A正確；

2+

B、醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故B錯(cuò)誤；

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NHl+HCO:+ZOH=COj+HzO+NH/H?。，故C錯(cuò)誤；

D、AgCI懸濁液中滴加Na2s溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會(huì)觀察到白色沉淀變成黑

色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgQ+S"=Ag2s+2C「，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(如本題B選項(xiàng))；③從守恒

角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物

的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

13、B

【解析】

CH3

IH2

A.2,2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為H3C-C—C—CH3?有三種不同環(huán)境的氫原子，故iH-NMR上有3個(gè)峰，故A

CH3

錯(cuò)誤；

B.乙塊中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個(gè)平面上，因此苯乙煥中所有原子一定處于同一平面上，故B正

確；

O

C.血T的不飽和度為4,如含有苯環(huán)，則同分異構(gòu)體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：

D.能夠使高鎰酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高鎰酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤;

正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的共面知識(shí)的認(rèn)識(shí)，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷。

14、A

【解析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則T1+離子的最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)T13++2Ag=TT+2Ag+可知，T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，故B正確；

C.TP++2Ag=Tl++2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，則TF+的氧化性最強(qiáng)，所以TF+比TT氧化性強(qiáng)，故C

正確；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)T13++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>TT,故D正確；

故選A。

15、C

【解析】

堿性增強(qiáng)，貝!Jc(CH3coeT)、c(Oir)增大,C(CH3COOH),c(H+)減小,當(dāng)pH=7時(shí)c(OBT)=c(H+),因此a、b、c、

d分別為C(CH3CO。-)、C(H+)、c(CH3coOH)、c(OH).

【詳解】

A.如果通過加入NaOH實(shí)現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯(cuò)誤；

B.線a與線c交點(diǎn)處，c(CH3co(T)=c(CH3coOH),因此K；，=，(CHf)=]*10-「4,所以。0]

C(CH3COOH)

c(CH3coO)c(H+)egC(H+)=1x10-337,

mol-L-'CH3COOH的KpH=

ac(CHWOOH)c(CH,COOH)

3.37,故B錯(cuò)誤;

c(CH3coO)c(H+)_c(CH3coeT)xOHl_

C.由圖中信息可得點(diǎn)x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,K,=Jxl

C(CH3COOH)0.01

474因此的縱坐標(biāo)值為故正確;

C(CH3COO")=1X1O_,lg(CH3COO-)=-4.74,x-4.74,C

C(CHCOQH)-c(OH-)_C(CHCQOH)-c(OH)-c(H+)K

時(shí),33，、的值隨的增大而不變,

D.25°C+=G5KapH

c(CH3COO)―c(CH3COO)c(H)K.、

^c(CH,COOH)c(OH-)

----:---------------------不變，故D錯(cuò)誤。

c(CH3coeF)

綜上所述，答案為C。

16、A

【解析】

①n（NaHSO4）=—5Wy=0.1mol,NaHSCh在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO產(chǎn)Na++HSOj,12.0g熔融的NaHSCh

中含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為O.lmoL①錯(cuò)誤；②NazO和NazCh中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為1:2,ImolNazO和NazCh

混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為3moL②正確；③NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是Nth,n（NO）=-^=2mol,

24久/mol

常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol,③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯(cuò)

誤；⑤n（FeCl3）=1.0mol/LxlL=lmol,根據(jù)反應(yīng)FeCb+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HC1,生成ImolFe（OH）3,

氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,⑤錯(cuò)誤；⑥若ImolSCh全部反

應(yīng)則轉(zhuǎn)移2moi電子，而SO2與Ch的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ImolSCh與足量。2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子

失女一

I---------；

KIO3-6HI=KI+3I+3HO

I“-一;2

物質(zhì)的量小于2mol,⑥錯(cuò)誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：得5名，每生成3moiL轉(zhuǎn)移5moi電子，⑦

正確；⑧n（」4cH3）=妥1=lmol,所含中子物質(zhì)的量為8moL⑧錯(cuò)誤；正確的有②③⑦，答案選A。

12/2101

點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，主要考查物質(zhì)的組成（③⑧）、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（②④）、溶液中粒子

數(shù)的確定（⑤）、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（⑥⑦）、可逆反應(yīng)（⑥）、電解質(zhì)的電離（①），解題的關(guān)鍵是對(duì)各

知識(shí)的理解和應(yīng)用。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH

3CusJcAgCH3

2cH3—LCHO+2H：0

17、竣基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加熱2CH—CHOH+O------?

3:;△

OHOH

OH向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應(yīng)

Op

H-fe-O-C-OT

【解析】

CH?

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,則A為I,A與溟加成

CH：=C-CH3

CHsOfc

生成B為CHiBr-C-CH;,B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是CHs—g-CH?—OH，C發(fā)生催化

BrOH

CH;

氧化生成D為CHJ-C-CHO,D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成竣酸鹽、酸化生成E為

OH

CH；

CH.-C-COOH>E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

OH

CHs

I結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為ChN-^^-OH,G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHj-C-COOH，以此來解答。

Br

【詳解】

CHs

(1)根據(jù)上述分析可知F是CH；-1—COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是沒基，A