高三化學高考備考一輪復習專題鐵鹽與亞鐵鹽課件

鐵鹽和亞鐵鹽2024高考化學一輪復習高頻考點精講真題再現(xiàn)(2023·浙江)聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下，F(xiàn)e3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更強一.鐵鹽與亞鐵鹽的性質

亞鐵鹽(Fe2＋)鐵鹽(Fe3＋)水溶液顏色淺綠色(溶液)黃色(溶液)氧化性與還原性既有氧化性，又有還原性，以還原性為主，如在酸性條件下能被H2O2、HNO3氧化一般表現(xiàn)為氧化性，如能溶解銅水解性水解呈酸性極易水解，只存在于酸性較強的溶液中Fe2

Fe3

ABA:氧化劑A可以是H2O2、KMnO4、O2等物質B:還原劑B可以是金屬單質、I-、H2S等物質請寫出下列離子方程式：亞鐵鹽與酸性高錳酸鉀溶液反應：鐵鹽與硫化氫氣體反應：單質氧化物鹽堿FeFeOFe2O3鐵鹽亞鐵鹽Fe(OH)2物質類別0+2元素價態(tài)+3Fe(OH)3Fe3O4①Fe+O2→Fe2O3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩????????②Al+Fe2O3→Fe+Al2O3③Fe+H2O→Fe3O4+H2④CO+Fe3O4→Fe+CO2⑤Fe+HCl→FeCl2+H2⑥Zn+FeCl2→Fe+ZnCl2⑦Fe+Cl2→FeCl3⑧Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O⑨FeO+HCl→FeCl2+H2O⑩Fe3O4+HCl→FeCl2+FeCl3+H2O?Fe3++Fe→Fe2+?Fe2++Cl2

→Fe3++Cl-?Fe3++OH

→Fe(OH)3?Fe(OH)3+HCl→FeCl3+H2O?Fe2++OH

→Fe(OH)2?Fe(OH)2+HCl→FeCl2+H2O?Fe(OH)2+H2O+O2→Fe(OH)3?Fe(OH)3→Fe2O3+H2O二.鐵鹽與亞鐵鹽的鑒別(1)K＋＋Fe2＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓溶液變紅灰綠色紅褐色(2)溶液變紅紅褐色沉淀顯紫色(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗混合溶液溶液變紅色，說明含有

。混合溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有

。Fe3＋Fe2＋易錯點撥1.氫氧化鐵與HI溶液僅能發(fā)生中和反應(

)2.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、

(

)3.酸性條件下H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(

)4.將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(

)5.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2(

)××√××三.鐵鹽與亞鐵鹽的應用2溶液與FeCl3溶液保存時候有什么區(qū)別？3+完全沉淀時的最小pH？已知常溫下

Ksp[Fe(OH)3]=10-383.工藝流程除雜過程通常是將哪個離子轉化為哪個離子？三.鐵鹽與亞鐵鹽的應用2+與H2O2反應原理？3+與H2O2反應原理？在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，⑥(NH4)2Fe(SO4)2銨根離子濃度由大到小的順序⑥>④>⑤>③>①>②兩份抑制>兩份正常>兩份促進>一份抑制>一份正常>一份促進6.水解問題的考查真題再現(xiàn)(2023·浙江4)聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下，F(xiàn)e3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更強A

（2023年全國乙卷第27題節(jié)選）LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：

氫氧化物

<m></m>

<m></m>

<m></m>

開始沉淀的

<m></m>

1.56.57.7沉淀完全的

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3.79.79.2將Fe2+氧化為Fe3+H2O2在Fe3+催化作用下加速分解，致使消耗量增大2.(2021·廣東，10)部分含鐵物質的分類與相應