廣東省2022屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題及答案

廣東省2022屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題

本試卷共10頁(yè)，21小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23Mg24Si28

第□卷

一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）

1.“粵文化”受到越來(lái)越多人的了解與喜愛(ài)。下列說(shuō)法正確的是

A.制作粵繡所用的蠶絲線點(diǎn)燃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

B.沖泡工夫茶時(shí)，茶湯中溶有的兒茶素（G5Hl/）6）是燃類(lèi)物質(zhì)

C.民間技藝“飄色”中用作支撐“色?！钡匿摋l屬于復(fù)合材料

D.廣東剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構(gòu)體

【1題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，點(diǎn)燃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，A正確；

B.兒茶素（C|5Hl4。6）含氧元素，不是煌類(lèi)物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.鋼條屬于金屬材料，C錯(cuò)誤；

D.紙的主要成分是纖維素，與淀粉分子量不同，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.我國(guó)科研人員創(chuàng)造出了迄今世界上最輕的鎂原子^Mg,下列說(shuō)法正確的是

A.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：82B.18Mg與”0具有相同的中子數(shù)

C.Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為18g/molD.18Mg與24Mg互為同位素

【2題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鎂原子失去最外層的2個(gè)電子變成鎂離子，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為:A錯(cuò)誤;

B.18Mg中子數(shù)為6,so中子數(shù)為io,中子數(shù)不相同，B錯(cuò)誤;

C.Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為18,C錯(cuò)誤；

D.18Mg與24Mg質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，D正確;

故選D。

3.“人們的幸福是靠辛勤勞動(dòng)創(chuàng)造出來(lái)的下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不加得的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A廚房清潔：使用食醋除去水壺中水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸強(qiáng)

B家務(wù)勞動(dòng)：清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干鐵鍋在潮濕時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕

C課外實(shí)踐：蒸制糕點(diǎn)加碳酸鈉作膨松劑膨松劑的主要作用是調(diào)節(jié)酸性

D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：制作豆腐時(shí)加入石膏或鹵水加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉

A.AB.BC.CD.D

【3題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A.食醋可與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，酸性比碳酸強(qiáng)，A正確；

B.清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干，可避免鐵鍋在潮濕環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；

C.蒸制糕點(diǎn)加碳酸氫鈉作膨松劑，膨松劑的主要作用是產(chǎn)生氣體使糕點(diǎn)疏松多孔并調(diào)節(jié)酸性，C錯(cuò)誤；

D.石膏或鹵水為電解質(zhì)溶液，制作豆腐時(shí)，加入石膏或鹵水可破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠體聚沉，D正

確；

故選C。

4.明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中，對(duì)黑火藥有如下記載：“硝性至陰，硫性至陽(yáng)，陰陽(yáng)兩神物相遇于

無(wú)隙可容之中?！逼浞磻?yīng)為：2KN0：+S+3cu&S+N?t+3CO21。下列有關(guān)說(shuō)法第送的是

A.黑火藥爆炸將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等B.在黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中，S作還原劑

C.黑火藥的成分既有單質(zhì)又有化合物D.黑火藥至今仍用于煙花爆竹中

【4題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A.黑火藥爆炸將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能、動(dòng)能等，故A正確；

B.在黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中，S元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.黑火藥的成分既有單質(zhì)C和S,又有化合物KN03,故C正確；

D.黑火藥至今仍用于煙花爆竹中，主要應(yīng)用其瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時(shí)釋放大量熱，在有限的空間發(fā)生

爆炸，故D正確；

故選B。

5.狄爾斯-阿爾德反應(yīng)是一種有機(jī)環(huán)加成反應(yīng)。關(guān)于反應(yīng)產(chǎn)物X的說(shuō)法不正確的是

A.分子式C8Hl2。3B.能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

C.結(jié)構(gòu)中至少有7個(gè)碳原子共平面D.一定條件下能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

【5題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X中含有8個(gè)C原子，12個(gè)H原子，3個(gè)0原子，分子式為C8H口。？，

故A正確；

B.X中含有碳碳雙鍵，能與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的碳原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X中最少時(shí)只有4

個(gè)碳原子共面，故C錯(cuò)誤：

D.X中含有竣基，在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

6.從海帶中提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作為：①灼燒干海帶；②海帶灰浸泡、過(guò)濾；③海帶浸取液中通入適量

Cl2得到含k的水溶液；④萃取、分液得到含k的CCI4溶液。上述操作中，不靠攀用到的儀器為

【6題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】灼燒干海帶需要用培煙；口海帶灰浸泡、過(guò)濾，需要燒杯、玻璃棒和漏斗即A和D；「萃取、分

液得到含k的CCL溶液，需要用到燒杯和分液漏斗即B和D,所以不需要用到的儀器是C,故答案為：Co

7,對(duì)于O.lmol/LNH4cl溶液，下列說(shuō)法不氐硬的是

A.溶液中c（C1）＞c（NH；）＞c（H+）＞c（OH）

B.溶液中存在：c（H+）+c（NH：）=c（Clj+c（OHj

C.適當(dāng)升高溫度，溶液中c（H）減小

D.工業(yè)上可用于除去鐵銹

【7題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NH&C1為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c（H+）＞c（OH],溶液中根據(jù)電荷守恒有

c（NH：）+c（H+）=c（Clj+c（OHj,則c（Clj＞c（NH：）,水解是微弱的，則有

c（Clj＞c（NH：）＞c（H+）＞c（OHj,故A正確；

B.溶液中根據(jù)電荷守恒有c（H+）+c（NH：）=c（C「）+c（OH）,故B正確；

C.NH4cl的水解吸收熱量，升高溫度，水解程度增大，溶液中c（H。增大，故C錯(cuò)誤；

D.NH4cl水解呈酸性，產(chǎn)生的H+可與鐵銹反應(yīng)，因此工業(yè)上可用于除去鐵銹，故D正確：

答案選C

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液：Cu2+＞SO：、A產(chǎn)、NO；

B.水電離出c（H*）=lxlO"mol/L的溶液：Na*、K*、Bf、HCO；

C.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：Ca2+＞Ba2+「、Cl

D.使甲基橙變黃的溶液：NH；、Na+＞A1O；、NO；

【8題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】ADCi?'、SO［、AF+、NO；之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；

B□水電離出c(H+)=lxl()T2moi/L的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，HCO,與H+、0田均發(fā)生反應(yīng)，不

能大量共存，故B不符合題意；

CDFe，+具有氧化性，F(xiàn)具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；

D□使甲基橙呈黃色的溶液是pH>4.4的溶液，可能呈酸性，酸性溶液中，H+與A10；反應(yīng)生成A1(OH)3,不

能大量共存，故D不符合題意；

答案選A。

9.鋁空氣電池因成本低廉、安全性高，有廣闊的開(kāi)發(fā)應(yīng)用前景。一種鋁空氣電池放電過(guò)程示意如圖，下列

說(shuō)法正確的是

銀

性電

堿

電

質(zhì)

解

極

O;

A.a為正極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)0H-往b極遷移堿性電

C.電路中每轉(zhuǎn)移4moi電子，消耗22.4L氧氣

D.該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：Al-3e+4OH=A1O-+2H2O

【9題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖示可知：在a電極A1失去電子被氧化為A10￡,所以a電極為負(fù)極，放電時(shí)失去電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)0H-往負(fù)極區(qū)移動(dòng)，對(duì)于該電池來(lái)說(shuō)，移向a電極，與A1失去電子產(chǎn)生的AF+反應(yīng)產(chǎn)生

AIO-,B錯(cuò)誤；

C.題干未指明氣體所處的外界條件，故不能根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目確定消耗的氧氣的體積，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知：在a電極A1失去電子產(chǎn)生AF+,AR+與溶液中的0H-反應(yīng)產(chǎn)生為A10：,則負(fù)極的電

極反應(yīng)式為：AL3e-+40H=A10￡+2H2。，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

10.下列關(guān)于生產(chǎn)生活的描述I和H均正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)描述I描述n

A合成氨工業(yè)需要科研人員不斷尋找高效的催化劑催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率

B疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消殺常選用84消毒液其主要成分NaClO具有強(qiáng)氧化性

C鐵質(zhì)槽罐車(chē)可儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，但不能儲(chǔ)運(yùn)稀硝酸稀硝酸比濃硝酸氧化性更強(qiáng)

D用FeCb溶液刻蝕電路板Cu與FeCb溶液發(fā)生了置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【10題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A.催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能提

高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B.疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消殺常選用84消毒液，其主要成分NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒓?xì)菌、病毒的蛋白

質(zhì)氧化使其變性，因而失去其生理活性，B正確；

C.鐵質(zhì)槽罐車(chē)可儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，但不能儲(chǔ)運(yùn)稀硝酸，是由于在室溫下濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將鐵表面氧

化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，而稀硝酸與

鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故不能說(shuō)稀硝酸比濃硝酸氧化性更強(qiáng)，c錯(cuò)誤；

D.可以用FeCb溶液刻蝕電路板，是由于Cu與FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCh=2FeCl2+CuCl2,該反應(yīng)

基本類(lèi)型不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

11.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.20g重水(DzO)中含有的電子數(shù)為IONA

B.足量Mn。？與含4moiHC1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.O.lmol/LNH,NO、溶液中含有NH：數(shù)小于O.INA

D.標(biāo)況下，U2LCH2c%中所含有的C-C1鍵的數(shù)目為NA

[11題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A.D2O的相對(duì)分子質(zhì)量是20,20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為Imol,1個(gè)重水含有10個(gè)電子，所

以20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為IONA,故A正確；

B.Mil。？與濃鹽酸反應(yīng)，Mn()2+4HC1(濃)2MnCl2+Cl2T+2H,0,ImoMnO?與4moiHC1反應(yīng)，所

以足量Mn。？與含4moiHC1的濃鹽酸充分反應(yīng)，隨著鹽酸濃度下降，變成稀鹽酸則反應(yīng)停止，故實(shí)際參加

反應(yīng)的HC1小于4mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.不知道NH,NO?溶液的體積，無(wú)法求算含有NH；數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下，二氯甲烷是液體，無(wú)法用氣體摩爾體積求算1L2LCH2cI2中所含有的C-C1鍵的數(shù)目，故D

錯(cuò)誤；

故答案為：A

12.一種電解法制備Ca(HFOj并得到NaOH等副產(chǎn)物的示意裝置如圖，下列說(shuō)法塔送的是

產(chǎn)品室原料室

A.與a、b相連的分別是電源的正極、負(fù)極

B.NaOH溶液中石墨電極上的反應(yīng)為2H。+2}=&T+2OH

C.A膜、C膜均為陽(yáng)離子交換膜，B膜為陰離子交換膜

D.產(chǎn)品室中的Ca?+和原料室的Na*物質(zhì)的量濃度同等程度增大

【12題答案】

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，產(chǎn)品Ca(H2Po在產(chǎn)品室生成，左側(cè)石墨作陽(yáng)極，氯離子放電，電極反應(yīng)式為2CI'2e-

=Cl2t，陽(yáng)極室的Ca2+透過(guò)A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，A膜為陽(yáng)離子交換膜，HFO&透過(guò)B膜進(jìn)入產(chǎn)品室與Ca2+結(jié)

合生成Ca(H2Po4)2,B膜為陰離子交換膜，右側(cè)石墨極為陰極，水放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2f+2OH-,

Na+透過(guò)C膜進(jìn)入陰極室，C膜為陽(yáng)離子交換膜，據(jù)此作答。

【詳解】A.由分析可知，左側(cè)電極為陽(yáng)極，應(yīng)連接電源正極，即a、b相連的分別是電源的正極、負(fù)極，故

A正確；

B.由分析可知，右側(cè)石墨極為陰極，水放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2T+20H-,故B正確；

C.據(jù)上述分析，A膜、C膜為陽(yáng)離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，故C正確；

D.陽(yáng)極室的Ca2+透過(guò)A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中的Ca?+離子濃度增大，Na+透過(guò)C膜進(jìn)入陰極室，原料

室的Na+濃度減小，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

13,部分含N及C1物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是

A.可以通過(guò)化合反應(yīng)生成c

B.工業(yè)上通過(guò)a——>b——>c——>d——>e來(lái)制備HNO3

C.濃的丁溶液和濃的c'溶液反應(yīng)可以得到b'

D.加熱d'的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生。2

【13題答案】

【答案】B

【解析】

【分析】部分含N及C1物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系圖可得a為N%,b為N2,c為NO,d為NCh,e為

HNCh或硝酸鹽，a，為HCI,b;為Cb,cz為HCIO或次氯酸鹽，d,為HCIO3或氯酸鹽，e,為HCIO4或

高氯酸鹽，據(jù)此分析。

【詳解】A.氮?dú)夂脱鯕饪梢栽诟邷鼗蚍烹姉l件下通過(guò)化合反應(yīng)生成NO,故A正確；

催伐劑

B.工業(yè)上通過(guò)4NHR+50,里生%4N0+6H/),2NO4-O2=2NO9,3NO9+H7O=2HNO3+NO,即

J4△乙JJJ-

a——>c——>d——>e來(lái)制備HN03,故B錯(cuò)誤;

C.可通過(guò)反應(yīng)2HC1（濃）+NaC10=C12T+H2（）+NaCl得到氯氣，故C正確;

MnO.一八

D.氯酸鉀受熱分解2KClOa^^2?KCl+3O）T，可以產(chǎn)生。一故D正確;

A

故答案為B。

14.研究表明：MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于CH4的轉(zhuǎn)化過(guò)程，圖是我國(guó)科研工作者研究MgO與CH」作用最

終生成Mg與CH30H的物質(zhì)相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列說(shuō)法不正確的是

O

U

I

/MgO+€H4牛塔牛過(guò)渡態(tài)1

3

二(的3)\過(guò)渡態(tài)2

(。。)OMgCH4/(-213)

(-6.5):?：X(-149.4)J146.1)

翟-\:MgCH,OHMg+CH,OH

女

'\HOMgCH)..

(-321.1)

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)中甲烷被氧化

B.中間體0Mge也比MgOCH4更穩(wěn)定

C.該反應(yīng)的速率控制步驟對(duì)應(yīng)的活化能是29.5kJ/mol

D.MgOCH4轉(zhuǎn)化為MgCH30H的熔變?yōu)?145.1kJ/mol

【14題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A□由圖可知，該過(guò)程的總反應(yīng)為MgO+CH#——>Mg+CH3OH,反應(yīng)過(guò)程中CH4中C元素的

化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，故A正確；

B口能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，中間體OMgCH」的能量比MgOCH」更低，則OMgCH」比MgOCH」

更穩(wěn)定，故B正確；

C□該反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于活化能最大的步驟，由圖可知，該反應(yīng)中活化能最大的步驟是H0MgCH3至IJ過(guò)

渡態(tài)2的步驟，該步驟的活化能為299.8kJ/mol,故C錯(cuò)誤；

D□由圖可知，MgOCH4轉(zhuǎn)化為MgCHQH的焰變?yōu)?149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol尸-145.1kJ/mol,故D正

確；

答案選C。

15.某物質(zhì)的化學(xué)式為XWZY,,X和Y為第二周期主族元素，Z為第三周期主族元素，Z原子的核外電

子是Y與X原子核外電子數(shù)之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血紅色，ZY『結(jié)構(gòu)式如圖，下列敘述正確

的是

Y

?n

z

一l

Y.-Y

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YB.原子半徑：Y>Z>X

c.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.XWZY&具有還原性

【15題答案】

【答案】D

【解析】

【分析】X和Y為第二周期主族元素，根據(jù)ZYj結(jié)構(gòu)式，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y是O元素；Z能形成5

個(gè)共價(jià)鍵，Z為第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外電子是Y與X原子核外電子數(shù)之差的3倍,

X是Li元素；W-"遇KSCN溶液呈血紅色，W是Fe元素。

【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O>PH3,故A錯(cuò)誤；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：P>Li>0,故B錯(cuò)誤；

C.P的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D.LiFePO,中Fe顯+2價(jià)，具有還原性，故D正確；

選D。

16.常溫下，分別向體積相等濃度均為O.lmol/L的MOH、NOH溶液中逐漸加入稀鹽酸，由水電離的氫氧

根離子濃度值的負(fù)對(duì)數(shù)「Igc(OH)水］隨加入稀鹽酸體積［V(HC1)］的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

-lgc(OH，'

A.常溫下，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為IO，B.d點(diǎn)混合溶液中c(M*)=c(C「)

C.b、e兩點(diǎn)水的電離程度相同D.f點(diǎn)混合溶液的pH=7

【16題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由起點(diǎn)O.lmoVL的MOH溶液0(0^)*=10"可知，MOH是弱堿，常溫下由MOH電離出的

Ka

c(OH)=布鼻?=1(T3moi/L,由MOH電離出的c(M+)~c(OH)=10-3mol/L,MOH的電離常數(shù)

c(OH)c(M+)10-3I。-?

'J\——=10-5,數(shù)量級(jí)為10"A錯(cuò)誤；

bc(MOH)0.1

B.d點(diǎn)c(OH-)=c(H+),由電荷守恒:c(OH)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+),則有c(C「)=c(M+),B正確;

C.由起點(diǎn)可知NOH完全電離，NOH為強(qiáng)堿，b點(diǎn)溶質(zhì)為NC1,對(duì)水的電離不抑制也不促進(jìn)，MOH是弱

堿，e點(diǎn)溶質(zhì)為MCI,由于M+發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，則e點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D.f點(diǎn)溶質(zhì)為MCI、HC1,HCI對(duì)水的電離有抑制作用，由圖知是水電離出氫氧根濃度為10-7moi/L,未知

加入HC1體積，不確定混合溶液中氫離子濃度，則pH不等于7,D錯(cuò)誤；

故選：B。

第□卷

二、非選擇題(共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，

考生根據(jù)要求作答)

(一)必考題：共42分。

17.某興趣小組為探究濃硫酸與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置。

銅絲

(3)浸NaOH溶液的棉團(tuán)作用是

(4)為進(jìn)一步探究SO2的還原性，將過(guò)量的SC）2通入到200mLi.Omol/L的Fe（NC）3）3和過(guò)量BaCL混合

溶液中，觀察到裝置中產(chǎn)生了白色沉淀。裝置如圖所示。

尾領(lǐng)理裝置

7=5-^200mLl.Omol/LFe(NO3)3

…和過(guò)量BaCb的溶液

某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO；產(chǎn)生的原因進(jìn)行探究（不考慮溶液中O2的影響）

①查閱資料不同濃度的HN。,被還原的產(chǎn)物不同且產(chǎn)物不單一、不同pH時(shí)，NO3的氧化性不同。

1.0mol/L的Fe(NC)3)3的pH~2?

②提出猜想猜想1：SO?被Fe，+氧化

猜想2：SO2在酸性條件下被NO；氧化

猜想3：_______

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想

限選實(shí)驗(yàn)試劑：O.Olmol/LHCk0.02mol/LHCK3.0mol/LHNO3,6.0mol/LHNO3>3.0mol/LNaNO3,

6.0mol/LNaNO3,O.lmol/LKSCN,O.lmol/LKJFeCN%］和BaCl2固體

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

出現(xiàn)_______,說(shuō)明猜想1成立。溶液中

實(shí)驗(yàn)1:取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入少量

3+

Fe與SO2發(fā)生的離子方程式為

_______溶液。

_______O

實(shí)驗(yàn)2：往圖中的裝置中加入100mL溶液、100mL

出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明猜想2成立。

溶液和過(guò)量的BaCl2固體，再通入過(guò)量SO?。

④交流討論小組同學(xué)認(rèn)為，綜合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想3成立。

⑤優(yōu)化實(shí)驗(yàn)若要證明猜想3成立，還要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3。

實(shí)驗(yàn)3：(只需提供設(shè)計(jì)思路，不需要寫(xiě)出具體操作步驟)。

【17題答案】

【答案】(1)CU+2H2SO4(^)=CUSO4+SO2T+2H2O

(2)加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色

(3)吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境

(4)□.SO2與Fe3+、酸性條件下的NO；都反應(yīng)□.O.lmol/LK^FelCN%]□.藍(lán)色沉淀

3+2+2++

□.SO2+2Fe+Ba+2H2O=BaSO4>k+2Fe+4H□.0.02mol/LHCl□.6.0mol/LNaNO3□.

分別用不含NO1的鐵鹽驗(yàn)證Fe3+能氧化SO?,用不含F(xiàn)d+的硝酸鹽驗(yàn)證NO；能氧化SO2

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

銅絲與濃硫酸反應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為

Cu+2H2sol(濃)會(huì)CuS0」+S()2T+2H20,故答案為：Cu+2H2sol(濃)全CuS0“+S()2T+2H20；

【小問(wèn)2詳解】

可以先加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，如果又變成紅色，說(shuō)明品

紅被SOa漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，故答案為：加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的

品紅溶液，溶液又變成紅色；

【小問(wèn)3詳解】

二氧化硫有刺激性氣味，會(huì)污染環(huán)境，不能隨意排放，浸NaOH溶液的棉團(tuán)作用是吸收二氧化硫，防止污染

環(huán)境，故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；

【小問(wèn)4詳解】

由猜想1、2可得猜想3是：SO,與Fe3+、酸性條件下的NO；都反應(yīng)；取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，

滴入少量O.lmol/LKJFelCN%]溶液，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有亞鐵離子生成，說(shuō)明猜想1成立，溶液

3+

中Fe與SO2發(fā)生的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSC)4J+2Fe2*+4H+；1.0mol/L的

Fe(NC)3)3的PHQ2,所以c(H30.01mol/L,c(NOn=3.0mo1/L,要證明猜想2成立，只需要保證氫離子

和硝酸根離子的濃度和原溶液相等就行，需要把硝酸鐵溶液換成c(H")=0.01mol/L,c(NO；)=3.0mol/L,所以

往圖中的裝置中加入100mL0.02moi/LHC1溶液、100mL6.0mol/LNaNC)3溶液和過(guò)量的BaCl2固體，再通入

過(guò)量SO2,出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明猜想2成立；若要證明猜想3成立，還要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3,結(jié)合猜想1和猜想2

的驗(yàn)證，可以分別用不含NO；的鐵鹽驗(yàn)證Fe3+能氧化SO2，用不含F(xiàn)e3+的硝酸鹽驗(yàn)證NO1能氧化SO2,

故答案為：分別用不含NO；的鐵鹽驗(yàn)證Fe3+能氧化SO2,用不含F(xiàn)e，+的硝酸鹽驗(yàn)證NO；能氧化SO?。

19.半導(dǎo)體芯片行業(yè)是金屬靶材的主要應(yīng)用領(lǐng)域之一、利用銀鉗靶材廢料(主要成分為Ni、Pt以及微量

Fe、Al的單質(zhì))采用選擇性溶解法回收伯并制備硫酸鎂晶體的一種工藝流程如下:

6—T燃燒i海綿鋁

濾渣②

已知：①溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al"Fe3+Fe2+

開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(shí)(c=1.0xl05moi/L)的pH8.74.73.29.0

②王水是按濃鹽酸和濃硝酸的體積比為3：1配制而成;

③氧化性H+>Ni?+

6

④室溫：Ksp[（NH4）2PtCl6]=5.7xl0-;757?7.5

(1)“酸浸”時(shí)候發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)伯在王水中生成二元強(qiáng)酸HzPtCL，其中Pt元素的化合價(jià)為,該反應(yīng)的離子方程式為

(3)設(shè)c(Ni2+)=0.01mol/L“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是—

(4)當(dāng)液固比為4：1時(shí)，"酸浸”過(guò)程中銀的浸出率與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，“酸浸”的最佳溫度和

曲國(guó)

92

90

88

86

84

*

/

拚82

汨80

財(cái)

醺

78

160

140

120

100

60

40

in

時(shí)間/m

tC)

JzP

(NH

解釋

原理

移動(dòng)

平衡

結(jié)合

大，

高而增

度的升

隨溫

淀率

、的沉

PtC

HJz

，(N

程中

伯過(guò)

(5)沉

因。

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變化

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沉淀

Cl7沉淀

使Pt

液，

cl溶

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積的

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液里

L的溶

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25m

0.1

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