【高中化學(xué)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表3課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、核素原子原子核核外電子質(zhì)子中子知識(shí)回顧

原子：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-

陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)電量關(guān)系陰離子：陽(yáng)離子：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)質(zhì)量關(guān)系質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)原子名稱原子符號(hào)101氕112氘123氚氫元素的三種原子元素核素核素核素同位素或D或T核素同位素元素概

念特

點(diǎn)實(shí)

例具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定同位素同種元素的不同核素之間的互稱同種元素的同位素的種類由中子數(shù)決定（一）元素、核素、同位素：教材P97討論1：下列符號(hào)代表幾種元素？幾種原子？

4018Ar4019K4220Ca

4119K4020Ca4019K+討論2：若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，下列說法中不正確的是()A.它們可能是同位素

B.它們可能是不同的分子

C.它們可能是一種分子和一種離子

D.它們可能是一種分子和一種原子C同位素的應(yīng)用：同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途。用于制造氫彈；利用育種，治療癌癥和腫瘤。放射性元素

是造原子彈及核反應(yīng)堆的材料；92U235是原子量的標(biāo)準(zhǔn)；6C12如：考古時(shí)利用測(cè)定一些文物的年代；可用于示蹤原子；8O181、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的超重原子，該原子原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是（）

A.175B.47C.57D.118C3、核內(nèi)中子數(shù)為N的R3+離子，其質(zhì)量數(shù)為A，它的mg氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（）B2、某元素的某種離子X2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，表示該X原子的下列符號(hào)中正確的是（）C1、同位素的特點(diǎn)③在天然存在的某種元素里，各種同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）一般是不變的。①三同：質(zhì)子數(shù)相同、屬同一元素、化學(xué)性質(zhì)基本相同。2、元素、核素、同位素的關(guān)系元素核素核素同位素注意：②三不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同討論：判斷是否互稱同素異形體：A.H2O和D2OC.H2、D2、HD、HT、DTB.H和DD.S2、S4、S6、S8同種元素形成的不同的單質(zhì)。3.同素異形體:同素異形體在一定條件下能互相轉(zhuǎn)化。（二）幾種相對(duì)原子質(zhì)量

一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12同位素相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（精確值）（近似值）使用范疇：原子同位素近似相對(duì)原子質(zhì)量：例如，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，自然豐度為75.77%，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為36.966，自然豐度為24.23%，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453元素相對(duì)原子質(zhì)量（元素原子量）：是按各種天然同位素原子所占百分比算出的平均值。元素近似相對(duì)原子質(zhì)量氯元素近似原子量=35×75.77%+37×24.23%=35.4851、硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則硼在自然界中的兩種同位素10B和11B的原子個(gè)數(shù)比（）A、1:1B、1:2C、1:3D、1:4D2、相同溫度下，等體積的兩個(gè)集氣瓶分別盛12C、14N、18O三種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說法正確的是（）A、質(zhì)量和分子數(shù)相同B、質(zhì)量和分子數(shù)都不同C、若壓強(qiáng)相同，則含有相同的質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)量不同D、若壓強(qiáng)相同，則含有相同的原子、質(zhì)子、中子和電子C3、已知銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為121.760，為其標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量。已知銻有和兩種天然同位素，下列說法正確的是（）A．121.760是一個(gè)銻原子質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量1/12的比值B．121.760是按銻的兩種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與它們的原子百分比計(jì)算出來的平均值C．天然存在的銻元素與的原子個(gè)數(shù)比約為31∶19D．的原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的比值約為123∶14、自然界中氯化鈉是由2