中考化學解題模型之生產(chǎn)制備流程（含答案）

初中化學解題模型之生產(chǎn)制備流程一．填空題（共2小題）1．（2021秋?鹽湖區(qū)期末）利用鋅渣（主要成分是Zn和FeSO4）制備氯化鋅的主要工藝流程如圖所示：（1）粉碎鋅渣的目的是。（2）反應(yīng)器1中發(fā)生的主要反應(yīng)有①BaCl2+FeSO4═FeCl2+BaSO4↓；②Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；③（填一個即可）。（3）反應(yīng)器2中發(fā)生的主要反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（4）上述流程中，裝置X的作用是。2．（2021秋?旌陽區(qū)校級期中）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖：（1）操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4的化學方程式為。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為：。（2）操作3：（填操作名稱）。（3）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是。二．推斷題（共2小題）3．（2021秋?呼和浩特期末）世界首條商業(yè)運營氫能源有軌電車在佛山高明上線。業(yè)界專家評價認為，此舉標志著我國現(xiàn)代有軌電車從此駛?cè)搿皻鋾r代”。電車使用的氫燃料是由以金屬鋁和金屬鎵融合而成的金屬混合物一鋁鎵合金（鎵的元素符號為Ga）和水發(fā)生反應(yīng)來產(chǎn)生，相比在500℃以上時鋁才能與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而言，反應(yīng)速率更快，而條件更為溫和。其中部分工藝流程如圖所示：（1）氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是。（2）請寫出反應(yīng)②的化學方程式，該反應(yīng)的基本類型屬于反應(yīng)。（3）反應(yīng)①的化學方程式。4．（2021秋?安鄉(xiāng)縣校級期末）銅是人類最早利用的金屬之一。利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：（已知2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）（1）過程Ⅱ中操作的名稱是；（2）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的化學方程式為；（3）A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有（填字母序號）。三．解答題（共14小題）5．（2021秋?舞鋼市期末）從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液，其工藝流程如圖所示。（1）請寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。（寫出一個即可）（2）請寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。6．（2021秋?河東區(qū)期末）某實驗室的廢水中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，課外小組同學欲從該廢液中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體，實驗方案如圖：（1）A的化學式，溶液乙的化學式為。（2）寫出步驟①的化學方程式。（3）寫出步驟②的化學方程式。7．（2021秋?五常市期末）小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山上的泉水，帶回實驗室。在老師的指導下，按下列流程進行實驗制取蒸餾水。請回答下列問題：（1）取水后加入明礬的作用是。（2）過濾操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)所得濾液仍渾濁，其原因可能是（答一條）。（3）向濾液中加入活性炭，利用其性，除去水樣中的色素和異味。（4）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為價。（5）向制取的蒸餾水中加適量肥皂水并攪拌，現(xiàn)象是。8．（2021秋?三水區(qū)期末）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣：將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣，其工藝流程如圖所示。（1）反應(yīng)①的化學方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2）反應(yīng)②（填“吸熱”或“放熱”）。反應(yīng)③的化學方程式為。（3）本工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學式）。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導致溫室效應(yīng)。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取在2060年前實現(xiàn)“碳中和”。請?zhí)岢鲆粭l實現(xiàn)“碳中和”的措施。（5）我國科學家成功實現(xiàn)二氧化碳到淀粉的從頭合成，這在國際上尚屬首次。首先，光伏發(fā)電將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽ㄟ^光伏電解水產(chǎn)生氫氣；然后，通過催化劑利用氫氣將二氧化碳還原生成甲醇（CH3OH），同時生成水；最后使用酶，逐步將甲醇轉(zhuǎn)化為淀粉。請寫出氫氣與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式。9．（2021秋?長沙期末）超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如圖：（1）上述流程中，共發(fā)生了個化學反應(yīng)。（2）乳化池中發(fā)生了化學反應(yīng)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（3）過篩的目的是攔截（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒。（4）若石灰窯中分解產(chǎn)生4.4kgCO2，都通入碳化塔中且完全反應(yīng)，生產(chǎn)出CaCO3的質(zhì)量為kg。10．（2021秋?香洲區(qū)期末）某鈑金廠廢料中含有Cu、Fe、Au（金）等金屬單質(zhì)，欲回收Cu、Au并制取鐵紅（Fe2O3）的工藝流程如圖。查閱資料：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氣體A，固體B。（2）反應(yīng)①中加入過量稀硫酸的目的是，反應(yīng)前需將廢料進行粉碎，其目的是。（3）在加熱的條件下，向固體A中通入空氣的目的是。（4）操作1的名稱是，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。（5）反應(yīng)②的化學方程式是，反應(yīng)基本類型是。11．（2021秋?順德區(qū)期末）燃煤發(fā)電仍是我國電力的主要來源。如何實現(xiàn)燃煤產(chǎn)生的二氧化碳零排放，是兌現(xiàn)我國“碳中和”承諾必須研究的課題。科學家設(shè)想利用煤和氧化鐵反應(yīng)發(fā)電并將二氧化碳轉(zhuǎn)變成液體燃料甲醇（CH3OH）的新工藝獲得了一定的進展，該設(shè)想的反應(yīng)原理流程如圖所示：（1）將煤磨成煤粉，是為了增大，提高反應(yīng)速率和原料利用率。（2）“反應(yīng)器”中主要的化學方程式為，該反應(yīng)中顯還原性的物質(zhì)是。將“分離器”分離出的物質(zhì)用“熱空氣循環(huán)氧化”時，所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。（3）實驗室常用與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但該流程所需氫氣的最佳來源是利用清潔能源發(fā)電分解水。請寫出一種適合該流程發(fā)電用的清潔能源的名稱。（4）“合成器”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可表示為：CO2+3H2CH3OH+。（5）該流程主要產(chǎn)生的廢棄物是，通過該流程（填“能”或“不能”）達成燃煤發(fā)電的“碳中和”。12．（2021秋?東城區(qū)期末）甲醇是一種理想的清潔可再生燃料。利用二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的主要工藝流程如圖：（1）反應(yīng)器1中生成的物質(zhì)有。（2）反應(yīng)器2中，用CO合成甲醇的微觀示意圖如圖。該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、乙的分子個數(shù)比為。（3）甲醇蒸餾塔的作用是。13．（2021秋?天河區(qū)期末）金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑。某學校化學興趣小組打算從混有金屬鎂、鐵、銅的廢棄粉末中分離、提取出化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如圖：（1）金屬A為（填化學式）。（2）操作a的名稱是；在該過程中需要使用玻璃棒，其作用是。（3）寫出步驟②所涉及的化學方程式：，進行該操作時，需要通風并遠離火源，其原因是。（4）步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用另一種試劑是（填化學式）溶液。（5）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算理論上蒸發(fā)可得到MgSO4固體的質(zhì)量為g（不考慮實驗過程中的損耗）。14．（2021秋?番禺區(qū)期末）某同學設(shè)計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如圖。資料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，在電極的兩端，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。（1）從節(jié)約能源的角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑（填“①”或“②”）。（2）Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液（有效成分為次氯酸鈉，其化學式為NaClO），反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)前后氯元素的化合價有種。請寫出次氯酸鈣的化學式。（3）圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是。（4）圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與（填a或b）連接，才能使溶液中NaClO的含量更高。15．（2021秋?深圳期末）乙炔（C2H2）氣體用途廣泛。以石灰石、焦炭為原料制取乙炔的簡要流程如圖：（1）反應(yīng)①的化學方程式為，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（2）反應(yīng)②中，焦炭與CaO要混合均勻，目的是。氣體乙能與血液中的血紅蛋白結(jié)合造成缺氧，乙的化學式為。（3）CaC2中，Ca為+2價，C為價。反應(yīng)③的化學方程式為。（4）C2H2在空氣中燃燒常會產(chǎn)生大量黑煙，黑煙的主要成分是。16．（2021秋?道里區(qū)期末）侯德榜（圖1）先生曾說“我的一切發(fā)明都屬于祖國!”。1921年他放棄了自己前途不可限量的制革事業(yè)，義無反顧地返回了祖國，成為中國制堿業(yè)的拓荒者。侯德榜為和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻。經(jīng)他研制改良生產(chǎn)的有機氮肥在土壤中不殘留有害物質(zhì)，這種氮肥的化學式為。侯德榜改進的制堿技術(shù)使原料NaCl的利用率高達96%，提高了經(jīng)濟效益。其中原料氯化鈉在自然界中分布很廣，我們平時可通過晾曬海水得到粗鹽，其大致過程如圖2所示：A池為池，析出晶體的母液是氯化鈉的溶液（填“飽和”或者“不飽和”）。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純實驗去除的是性雜質(zhì)。17．（2021秋?雨花區(qū)期末）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑。通常以石灰石（含雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）為原料進行生產(chǎn)，如圖是實驗室模擬生產(chǎn)“摩擦劑”的流程，請回答：（1）實驗操作a的名稱是，進行實驗操作a用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是。（2）②處反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是。（3）若高溫煅燒含碳酸鈣75%的石灰石100kg，則可產(chǎn)生氣體Bkg。18．（2021秋?西城區(qū)期末）用空氣等原料合成氨（NH3）的主要流程如圖：（1）Ⅰ中分離液態(tài)空氣主要利用物質(zhì)的性質(zhì)是（填序號）。A.沸點B.顏色C.溶解性（2）Ⅱ中甲烷與氧氣反應(yīng)會（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）Ⅲ中合成氨的反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素有。

初中化學解題模型之生產(chǎn)制備流程參考答案與試題解析一．填空題（共2小題）1．（2021秋?鹽湖區(qū)期末）利用鋅渣（主要成分是Zn和FeSO4）制備氯化鋅的主要工藝流程如圖所示：（1）粉碎鋅渣的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。（2）反應(yīng)器1中發(fā)生的主要反應(yīng)有①BaCl2+FeSO4═FeCl2+BaSO4↓；②Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）（填一個即可）。（3）反應(yīng)器2中發(fā)生的主要反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。（4）上述流程中，裝置X的作用是除去水。【考點】金屬的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）根據(jù)粉碎后能增大接觸面積進行分析；（2）根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣進行分析；（3）根據(jù)反應(yīng)器2中發(fā)生的主要反應(yīng)是鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵進行分析；（4）根據(jù)裝置X是將氯化鋅溶液轉(zhuǎn)化為氯化鋅固體進行分析?！窘獯稹拷猓海?）粉碎鋅渣，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）；（3）反應(yīng)器2中發(fā)生的主要反應(yīng)是鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，屬于置換反應(yīng)；（4）裝置X是將氯化鋅溶液轉(zhuǎn)化為氯化鋅固體，裝置X的作用是除去水。故答案為：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）；（3）置換反應(yīng)；（4）除去水。【點評】合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)。2．（2021秋?旌陽區(qū)校級期中）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖：（1）操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4的化學方程式為CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)。（2）操作3：過濾（填操作名稱）。（3）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉。【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4。（2）過濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)。（3）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉?！窘獯稹拷猓海?）操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4的化學方程式為：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。故答案為：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；氧化反應(yīng)。（2）操作3是過濾。故答案為：過濾。（3）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉。故答案為：氯化鈉?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。二．推斷題（共2小題）3．（2021秋?呼和浩特期末）世界首條商業(yè)運營氫能源有軌電車在佛山高明上線。業(yè)界專家評價認為，此舉標志著我國現(xiàn)代有軌電車從此駛?cè)搿皻鋾r代”。電車使用的氫燃料是由以金屬鋁和金屬鎵融合而成的金屬混合物一鋁鎵合金（鎵的元素符號為Ga）和水發(fā)生反應(yīng)來產(chǎn)生，相比在500℃以上時鋁才能與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而言，反應(yīng)速率更快，而條件更為溫和。其中部分工藝流程如圖所示：（1）氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是產(chǎn)物不污染環(huán)境。（2）請寫出反應(yīng)②的化學方程式2Al2O34Al+3O2↑，該反應(yīng)的基本類型屬于分解反應(yīng)。（3）反應(yīng)①的化學方程式2Al+3H2OAl2O3+3H2↑?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）氫氣燃燒生成水。（2）通電時氧化鋁分解生成鋁和氧氣。（3）在鎵的催化作用下鋁和水反應(yīng)生成氧化鋁和氫氣?！窘獯稹拷猓海?）氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是產(chǎn)物不污染環(huán)境。故答案為：產(chǎn)物不污染環(huán)境。（2）反應(yīng)②中，通電時氧化鋁分解生成鋁和氧氣，反應(yīng)的化學方程式：2Al2O34Al+3O2↑，該反應(yīng)的基本類型屬于分解反應(yīng)。故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；分解。（3）反應(yīng)①中，在鎵的催化作用下鋁和水反應(yīng)生成氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學方程式：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。故答案為：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4．（2021秋?安鄉(xiāng)縣校級期末）銅是人類最早利用的金屬之一。利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：（已知2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）（1）過程Ⅱ中操作的名稱是過濾；（2）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC（填字母序號）。【考點】金屬的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）過濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)。（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。（3）加熱時銅、氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅?！窘獯稹拷猓海?）過程Ⅱ中操作的名稱是過濾。故答案為：過濾。（2）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，是因為鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣體的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（3）A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A（含有硫酸銅和硫酸鋅）C（含有反應(yīng)生成的銅和過量的鋅）。故答案為：AC?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。三．解答題（共14小題）5．（2021秋?舞鋼市期末）從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液，其工藝流程如圖所示。（1）請寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。（寫出一個即可）（2）請寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式?！究键c】金屬的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)鋁和鐵的活動性排在H的前面，能與稀酸反應(yīng)來分析；（2）根據(jù)在加熱條件下稀硫酸和銅、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水來分析?！窘獯稹拷猓海?）①中稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式分別為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，故答案為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑）。（2）②中在加熱條件下稀硫酸和銅、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，故答案為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O?！军c評】本題主要考查氫前面的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)等來解題。6．（2021秋?河東區(qū)期末）某實驗室的廢水中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，課外小組同學欲從該廢液中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體，實驗方案如圖：（1）A的化學式Fe，溶液乙的化學式為Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。（2）寫出步驟①的化學方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。（3）寫出步驟②的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。【考點】金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)題意，若想從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體，應(yīng)利用金屬活動性順序，用活潑金屬將Ag從AgNO3溶液中置換出來，且實驗過程中未引入其它的金屬元素，可知，加入的A物質(zhì)應(yīng)為Fe，據(jù)此分析有關(guān)的問題；（2）（3）根據(jù)上述分析，寫出步驟①和步驟②的化學方程式；【解答】解：（1）由題意可知，若想從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體，應(yīng)利用金屬活動性順序，用活潑金屬將Ag從AgNO3溶液中置換出來，且實驗過程中未引入其它的金屬元素，可知，加入的A物質(zhì)應(yīng)為Fe，鐵能與溶液中的硝酸銀反應(yīng)，得到金屬銀及過量未完全反應(yīng)的鐵；硝酸銀被過量的鐵完全反應(yīng)，鋅排在鐵的前面，因此溶液乙中含有不與鐵反應(yīng)的硝酸鋅，以及反應(yīng)后生成和原溶液中就含的硝酸亞鐵；（2）步驟①中，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。（3）步驟②中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。故答案為：（1）Fe；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（2）Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑?！军c評】本題結(jié)合實驗主要考查了金屬活動性順序表的應(yīng)用，能培養(yǎng)學生根據(jù)所學知識分析、解決問題的能力。7．（2021秋?五常市期末）小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山上的泉水，帶回實驗室。在老師的指導下，按下列流程進行實驗制取蒸餾水。請回答下列問題：（1）取水后加入明礬的作用是利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降。（2）過濾操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)所得濾液仍渾濁，其原因可能是濾紙破損（合理即可）（答一條）。（3）向濾液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水樣中的色素和異味。（4）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6價。（5）向制取的蒸餾水中加適量肥皂水并攪拌，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量泡沫?！究键c】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；水的凈化；有關(guān)元素化合價的計算．【專題】空氣與水．【分析】（1）根據(jù)明礬凈化水的原理來分析；（2）根據(jù)過濾操作的注意事項來分析；（3）根據(jù)活性炭的性質(zhì)與用途來分析；（4）根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法來分析；（5）根據(jù)軟水與硬水的檢驗方法來分析?！窘獯稹拷猓海?）取水后加入明礬的作用是利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降；（2）過濾操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)所得濾液仍渾濁，其原因可能是濾紙破損或漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣或承接濾液的燒杯不干凈；（3）向濾液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水樣中的色素和異味；（4）Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為﹣2，設(shè)鐵元素的化合價為x，則有（+1）﹣2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6；（5）蒸餾可以除去水中的所有雜質(zhì)，因此，蒸餾水屬于軟水，則向制取的蒸餾水中加適量肥皂水并攪拌，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量泡沫。故答案為：（1）利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降；（2）濾紙破損（合理即可）；（3）吸附；（4）+6；（5）產(chǎn)生大量泡沫。【點評】要想解答好這類題目，首先，要熟記水的凈化方法、原理和相關(guān)操作等．然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學的相關(guān)知識，選擇好凈化的方法，進行凈化實驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關(guān)的實際問題等。8．（2021秋?三水區(qū)期末）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣：將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣，其工藝流程如圖所示。（1）反應(yīng)①的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2）反應(yīng)②放熱（填“吸熱”或“放熱”）。反應(yīng)③的化學方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（3）本工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O（填化學式）。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導致溫室效應(yīng)。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取在2060年前實現(xiàn)“碳中和”。請?zhí)岢鲆粭l實現(xiàn)“碳中和”的措施植樹造林（合理即可）。（5）我國科學家成功實現(xiàn)二氧化碳到淀粉的從頭合成，這在國際上尚屬首次。首先，光伏發(fā)電將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通過光伏電解水產(chǎn)生氫氣；然后，通過催化劑利用氫氣將二氧化碳還原生成甲醇（CH3OH），同時生成水；最后使用酶，逐步將甲醇轉(zhuǎn)化為淀粉。請寫出氫氣與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式3H2+CO2CH3OH+H2O?！究键c】二氧化碳對環(huán)境的影響；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)①是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；（2）根據(jù)反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)③是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；（3）根據(jù)既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用進行分析；（4）根據(jù)實現(xiàn)“碳中和”的措施進行分析；（5）根據(jù)氫氣和二氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水進行分析?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)①是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；（2）反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)③是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以本工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O；（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導致溫室效應(yīng)。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，實現(xiàn)“碳中和”的措施有：植樹造林（合理即可）；（5）氫氣和二氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水，化學方程式為：3H2+CO2CH3OH+H2O。故答案為：（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解；（2）放熱；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）H2O；（4）植樹造林（合理即可）；（5）3H2+CO2CH3OH+H2O。【點評】合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)。9．（2021秋?長沙期末）超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如圖：（1）上述流程中，共發(fā)生了3個化學反應(yīng)。（2）乳化池中發(fā)生了化學反應(yīng)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。（3）過篩的目的是攔截大于（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒。（4）若石灰窯中分解產(chǎn)生4.4kgCO2，都通入碳化塔中且完全反應(yīng)，生產(chǎn)出CaCO3的質(zhì)量為10kg?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；（2）根據(jù)乳化池中發(fā)生的化學反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進行分析；（3）根據(jù)篩孔通過的是小粒徑顆粒，因此攔截的是大于篩孔直徑的顆粒進行分析；（4）根據(jù)化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量進行計算?！窘獯稹拷猓海?）上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有：碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，共發(fā)生了3個化學反應(yīng)；（2）乳化池中發(fā)生的化學反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是：化合反應(yīng)；（3）篩孔通過的是小粒徑顆粒，因此攔截的是大于篩孔直徑的顆粒；（4）若石灰窯中分解產(chǎn)生4.4kgCO2，都通入碳化塔中且完全反應(yīng)，設(shè)生產(chǎn)出CaCO3的質(zhì)量為x。Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O441004.4kgx＝x＝10kg所以生產(chǎn)出CaCO3的質(zhì)量為10kg。故答案為：（1）3；（2）化合反應(yīng)；（3）大于；（4）10?！军c評】合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ).10．（2021秋?香洲區(qū)期末）某鈑金廠廢料中含有Cu、Fe、Au（金）等金屬單質(zhì)，欲回收Cu、Au并制取鐵紅（Fe2O3）的工藝流程如圖。查閱資料：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氣體AH2，固體BAu。（2）反應(yīng)①中加入過量稀硫酸的目的是使鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)前需將廢料進行粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。（3）在加熱的條件下，向固體A中通入空氣的目的是使銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅。（4）操作1的名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。（5）反應(yīng)②的化學方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)。【考點】金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。（2）反應(yīng)前需將廢料進行粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。（3）加熱時銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅。（4）過濾所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。（5）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅?！窘獯稹拷猓海?）氣體A是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，固體B是不能和稀硫酸反應(yīng)的金。故答案為：H2；Au。（2）反應(yīng)①中加入過量稀硫酸的目的是使鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)前需將廢料進行粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。故答案為：使鐵完全反應(yīng)；增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。（3）在加熱的條件下，向固體A中通入空氣的目的是使銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅。故答案為：使銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅。（4）操作1的名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。故答案為：過濾；漏斗。（5）反應(yīng)②中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)。故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置換反應(yīng)?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。11．（2021秋?順德區(qū)期末）燃煤發(fā)電仍是我國電力的主要來源。如何實現(xiàn)燃煤產(chǎn)生的二氧化碳零排放，是兌現(xiàn)我國“碳中和”承諾必須研究的課題。科學家設(shè)想利用煤和氧化鐵反應(yīng)發(fā)電并將二氧化碳轉(zhuǎn)變成液體燃料甲醇（CH3OH）的新工藝獲得了一定的進展，該設(shè)想的反應(yīng)原理流程如圖所示：（1）將煤磨成煤粉，是為了增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料利用率。（2）“反應(yīng)器”中主要的化學方程式為2Fe2O3+3C4Fe+3CO2，該反應(yīng)中顯還原性的物質(zhì)是碳。將“分離器”分離出的物質(zhì)用“熱空氣循環(huán)氧化”時，所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)。（3）實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但該流程所需氫氣的最佳來源是利用清潔能源發(fā)電分解水。請寫出一種適合該流程發(fā)電用的清潔能源的名稱氫氣。（4）“合成器”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可表示為：CO2+3H2CH3OH+H2O。（5）該流程主要產(chǎn)生的廢棄物是煤灰，通過該流程能（填“能”或“不能”）達成燃煤發(fā)電的“碳中和”?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）將煤磨成煤粉，是為了增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料利用率。（2）高溫條件下氧化鐵和碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。（3）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣燃燒生成水。（4）一定條件下二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水。（5）該流程主要產(chǎn)生的廢棄物是煤灰，通過該流程能達成燃煤發(fā)電的“碳中和”?！窘獯稹拷猓海?）將煤磨成煤粉，是為了增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料利用率。故答案為：反應(yīng)物接觸面積。（2）“反應(yīng)器”中，高溫條件下氧化鐵和碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2，該反應(yīng)中顯還原性的物質(zhì)是碳，將“分離器”分離出的物質(zhì)用“熱空氣循環(huán)氧化”時，所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)。故答案為：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2；碳；化合。（3）實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但該流程所需氫氣的最佳來源是利用清潔能源發(fā)電分解水，適合該流程發(fā)電用的清潔能源的名稱是氫氣，是因為氫氣燃燒生成水，產(chǎn)物不污染環(huán)境。故答案為：鋅粒；氫氣。（4）“合成器”中，一定條件下二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可表示為：CO2+3H2CH3OH+H2O。故答案為：H2O。（5）該流程主要產(chǎn)生的廢棄物是煤灰，通過該流程能達成燃煤發(fā)電的“碳中和”。故答案為：煤灰；能?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。12．（2021秋?東城區(qū)期末）甲醇是一種理想的清潔可再生燃料。利用二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的主要工藝流程如圖：（1）反應(yīng)器1中生成的物質(zhì)有一氧化碳、水。（2）反應(yīng)器2中，用CO合成甲醇的微觀示意圖如圖。該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、乙的分子個數(shù)比為1：2。（3）甲醇蒸餾塔的作用是分離甲醇和水?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）反應(yīng)器1中生成的物質(zhì)有一氧化碳、水。（2）一定條件下一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇。（3）甲醇蒸餾塔的作用是分離甲醇和水?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)器1中生成的物質(zhì)有一氧化碳、水。故答案為：一氧化碳、水。（2）反應(yīng)器2中，一定條件下一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的化學方程式：CO+2H2CH3OH，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、乙的分子個數(shù)比為1：2。故答案為：1：2。（3）甲醇蒸餾塔的作用是分離甲醇和水。故答案為：分離甲醇和水。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。13．（2021秋?天河區(qū)期末）金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑。某學校化學興趣小組打算從混有金屬鎂、鐵、銅的廢棄粉末中分離、提取出化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如圖：（1）金屬A為Fe（填化學式）。（2）操作a的名稱是過濾；在該過程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）寫出步驟②所涉及的化學方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，進行該操作時，需要通風并遠離火源，其原因是氫氣和空氣混合達到爆炸極限時，遇明火或加熱時發(fā)生爆炸。（4）步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用另一種試劑是CuSO4（填化學式）溶液。（5）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算理論上蒸發(fā)可得到MgSO4固體的質(zhì)量為12g（不考慮實驗過程中的損耗）。【考點】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；金屬的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）磁鐵能夠吸引鐵。（2）操作a的名稱是過濾；在該過程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；氫氣和空氣混合達到爆炸極限時，遇明火或加熱時發(fā)生爆炸。（4）硫酸銅和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和銅。（5）根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷。【解答】解：（1）金屬A為鐵，是因為磁鐵能夠吸引鐵，從而把鐵從混合物中分離出來。故答案為：Fe。（2）操作a的名稱是過濾；在該過程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。故答案為：過濾；引流。（3）步驟②中鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，進行該操作時，需要通風并遠離火源，其原因是氫氣和空氣混合達到爆炸極限時，遇明火或加熱時發(fā)生爆炸。故答案為：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；氫氣和空氣混合達到爆炸極限時，遇明火或加熱時發(fā)生爆炸。（4）步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用另一種試劑是硫酸銅溶液，是因為硫酸銅和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和銅。故答案為：CuSO4。（5）鐵的質(zhì)量是1.2g，銅的質(zhì)量是6.4g，鎂的質(zhì)量：10g﹣1.2g﹣6.4g＝2.4g，理論上蒸發(fā)可得到MgSO4固體的質(zhì)量為：2.4g÷＝12g。故答案為：12。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。14．（2021秋?番禺區(qū)期末）某同學設(shè)計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如圖。資料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，在電極的兩端，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。（1）從節(jié)約能源的角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑②（填“①”或“②”）。（2）Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液（有效成分為次氯酸鈉，其化學式為NaClO），反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)前后氯元素的化合價有3種。請寫出次氯酸鈣的化學式Ca（ClO）2。（3）圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是通電時氯化鈉發(fā)生反應(yīng)。（4）圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與b（填a或b）連接，才能使溶液中NaClO的含量更高。【考點】電解水實驗；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價的計算．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）從節(jié)約能源的角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑②。（2）單質(zhì)中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零。（3）圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是通電時氯化鈉發(fā)生反應(yīng)。（4）直流電源正極應(yīng)與b連接，才能使溶液中NaClO的含量更高，是因為電極b處產(chǎn)生的氯氣能和電極a產(chǎn)生的氫氧化鈉充分接觸。【解答】解：（1）從節(jié)約能源的角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑②。故答案為：②。（2）Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液（有效成分為次氯酸鈉，其化學式為NaClO），反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)前后氯元素的化合價有種，即氯氣中的0、氯化鈉中的﹣1、次氯酸鈉中的+1；次氯酸鈣中鈣元素化合價是+2，次氯酸根化合價是﹣1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，次氯酸鈣化學式是Ca（ClO）2。故答案為：3；Ca（ClO）2。（3）圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是通電時氯化鈉發(fā)生反應(yīng)。故答案為：通電時氯化鈉發(fā)生反應(yīng)。（4）圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與b連接，才能使溶液中NaClO的含量更高，是因為電極b處產(chǎn)生的氯氣能和電極a產(chǎn)生的氫氧化鈉充分接觸。故答案為：b?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。15．（2021秋?深圳期末）乙炔（C2H2）氣體用途廣泛。以石灰石、焦炭為原料制取乙炔的簡要流程如圖：（1）反應(yīng)①的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2）反應(yīng)②中，焦炭與CaO要混合均勻，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。氣體乙能與血液中的血紅蛋白結(jié)合造成缺氧，乙的化學式為CO。（3）CaC2中，Ca為+2價，C為﹣1價。反應(yīng)③的化學方程式為CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。（4）C2H2在空氣中燃燒常會產(chǎn)生大量黑煙，黑煙的主要成分是碳。【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價的計算；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。（2）反應(yīng)②中，焦炭與CaO要混合均勻，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；一氧化碳能與血液中的血紅蛋白結(jié)合造成缺氧。（3）化合物中元素化合價代數(shù)和為零；碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣。（4）C2H2在空氣中燃燒常會產(chǎn)生大量黑煙，黑煙的主要成分是不完全燃燒生成的碳?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)①中高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。故答案為：CaCO3CaO+CO2↑；分解反應(yīng)。（2）反應(yīng)②中，焦炭與CaO要混合均勻，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；氣體乙能與血液中的血紅蛋白結(jié)合造成缺氧，乙的化學式為CO。故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；CO。（3）CaC2中，Ca為+2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，C為﹣1價；反應(yīng)③中碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學方程式為：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。故答案為：﹣1；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。（4）C2H2在空氣中燃燒常會產(chǎn)生大量黑煙，黑煙的主要成分是不完全燃燒生成的碳。故答案為：碳。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。16．（2021秋?道里區(qū)期末）侯德榜（圖1）先生曾說“我的一切發(fā)明都屬于祖國!”。1921年他放棄了自己前途不可限量的制革事業(yè)，義無反顧地返回了祖國，成為中國制堿業(yè)的拓荒者。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻。經(jīng)他研制改良生產(chǎn)的有機氮肥在土壤中不殘留有害物質(zhì)，這種氮肥的化學式為NH4Cl。侯德榜改進的制堿技術(shù)使原料NaCl的利用率高達96%，提高了經(jīng)濟效益。其中原料氯化鈉在自然界中分布很廣，我們平時可通過晾曬海水得到粗鹽，其大致過程如圖2所示：A池為蒸發(fā)池，析出晶體的母液是氯化鈉的飽和溶液（填“飽和”或者“不飽和”）。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純實驗去除的是不溶性雜質(zhì)?！究键c】飽和溶液和不飽和溶液；氯化鈉與粗鹽提純．【專題】常見的鹽化學肥料．【分析】侯德榜制取純堿的方法：向氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳，氯化鈉、水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；析出氯化鈉后的溶液是氯化鈉的飽和溶液；粗鹽提純實驗中，過濾能夠除去不溶性雜質(zhì)。【解答】解：侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻，經(jīng)他研制改良生產(chǎn)的有機氮肥在土壤中不殘留有害物質(zhì)，這種氮肥的化學式為NH4Cl；A池為蒸發(fā)池，析出晶體的母液是氯化鈉的飽和溶液；粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純實驗去除的是不溶性雜質(zhì)。故答案為：純堿；NH4Cl；蒸發(fā)；飽和；不溶?！军c評】合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)。17．（2021秋?雨花區(qū)期末）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑。通常以石灰石（含雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）為原料進行生產(chǎn)，如圖是實驗室模擬生產(chǎn)“摩擦劑”的流程，請回答：（1）實驗操作a的名稱是過濾，進行實驗操作a用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是漏斗。（2）②處反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。（3）若高溫煅燒含碳酸鈣75%的石灰石100kg，則可產(chǎn)生氣體B33kg。【考點】碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）考查固液分離的常用方法以及使用儀器的名稱；（2）根據(jù)反應(yīng)特點總結(jié)反應(yīng)類型；（3）根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒定律分析回答此題?！窘獯稹拷猓海?）操作a實現(xiàn)了固液分離，常用的方法為過濾；過濾除了上述儀器，還需要漏斗過濾濾液；故答案為：過濾；漏斗。（2）石灰石主要組分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，A為氧化鈣和雜質(zhì)，反應(yīng)②則是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，符合多變一的特點，所以為化合反應(yīng)；故答案為：化合反應(yīng)。（3）碳酸鈣質(zhì)量＝100kg×75%＝75kg，高溫分解生成二氧化碳，其中碳元素全部來自于碳酸鈣，設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為m，m×，m＝33kg；故答案為：33?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。18．（2021秋?西城區(qū)期末）用空氣等原料合成氨（NH3）的主要流程如圖：（1）Ⅰ中分離液態(tài)空氣主要利用物質(zhì)的性質(zhì)是A（填序號）。A.沸點B.顏色C.溶解性（2）Ⅱ中甲烷與氧氣反應(yīng)會放出（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）Ⅲ中合成氨的反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素有N、H?！究键c】氧氣的工業(yè)制法；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）根據(jù)分離液態(tài)空氣的原理分析回答此題；（2）根據(jù)反應(yīng)特點分析回答此題；（3）根據(jù)化學反應(yīng)分析回答此題。【解答】解：（1）分離液態(tài)空氣是利用物質(zhì)不同沸點，將氣體進行分離，故選A；故答案為：A。（2）甲烷和氧氣在點燃條件下反應(yīng)，放出大量的熱，為合成氨提供高溫的反應(yīng)條件；故答案為：放出。（3）氮氣和氫氣在高溫高壓條件下利用催化劑反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)前氮元素為0價，氫元素為0價，反應(yīng)后生成氨氣中氮元素為﹣3價，氫元素為+1價，所以化合價發(fā)生變化的是氮和氫元素；故答案為：N、H?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。

考點卡片1．過濾的原理、方法及其應(yīng)用【知識點的認識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能，將混合物分離開來的；常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等．所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等．要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：，將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可．過濾的具體操作要領(lǐng)及注意事項有：一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡．二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣．三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)帲宦┒废露司o靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁．【命題方向】該考點的命題方向主要是考查過濾的原理、實驗操作、注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是實驗操作及注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作及注意事項等等；然后，結(jié)合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學的相關(guān)知識，設(shè)計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可．2．氧氣的工業(yè)制法氧氣的工業(yè)制法【知識點的認識】氧氣的工業(yè)制法，它是利用氧氣和氮氣的沸點不同，來分離出氧氣．具體步驟是：首先將空氣凈化除去雜質(zhì)等，然后在高壓低溫的條件下，使空氣液化，控制溫度蒸發(fā)液態(tài)氮氣，沸點較低的氮氣先蒸發(fā)出來，余下的便是沸點較高的淡藍色液態(tài)氧氣，將其加壓貯存在鋼瓶中備用即可．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景，來考查學生對氧氣的工業(yè)制法的理解和掌握情況．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查氧氣的工業(yè)制取原理（即氧氣和氮氣的沸點不同），液態(tài)氧氣的顏色，工業(yè)貯存氧氣的方法，以及對該變化過程的理解（即對該變化過程是物理變化，還是化學變化的判斷能力），等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的工業(yè)制取原理，液態(tài)氧氣的顏色，以及工業(yè)貯存氧氣的方法，并且一定要理解該變化過程是物理變化，等等；然后，根據(jù)所給的問題情景及相關(guān)信息，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．3．二氧化碳對環(huán)境的影響二氧化碳對環(huán)境的影響【知識點的認識】二氧化碳對環(huán)境的影響，客觀地說是兩方面的，也可以說，二氧化碳真的是一把雙刃劍．有利的方面是：它能促進綠色植物進行光合作用，滿足人和動物所需的有機物的合成和對氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對穩(wěn)定和自然界的碳、氧的循環(huán)，等等．不利的方面是：二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸．當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產(chǎn)生影響（因此，在人群密集的地方應(yīng)該注意通風換氣）．再就是，由于人類活動（如化石燃料燃燒、森林遭到破壞等）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應(yīng)、全球氣候變暖、冰川融化、海平面升高…也就是說，現(xiàn)在地球上氣溫越來越高，就是因為二氧化碳增多造成的．因為二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，具有保溫的作用，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫溫室效應(yīng)．現(xiàn)在這一群體的成員越來越多（除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使溫度升高，近100年，全球氣溫升高0.6℃，照這樣下去，預計到21世紀中葉，全球氣溫將升高1.5﹣4.5℃．還有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世紀中葉，海平面將會上升25﹣140厘米，海平面的上升，亞馬遜雨林將會消失，兩極海洋的冰塊也將全部融化，淹沒部分沿海城市，以及使土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等．所有這些變化對野生動物而言無異于滅頂之災(zāi)．是，也有人認為大氣中的水蒸氣、云量、顆粒物有可能抵消溫室效應(yīng)．總的說來，對溫室效應(yīng)及其長期影響還需要人們進一步研究．切記“人類只有一個地球！”為了保護人類賴以生存的環(huán)境，我們應(yīng)該共同采取措施，防止溫室效應(yīng)進一步增強．例如，人類應(yīng)該減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過相關(guān)問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據(jù)所學的二氧化碳對環(huán)境的影響，以及相關(guān)的知識和信息等，來分析、解答相關(guān)的實際問題．并且，經(jīng)常將其與“二氧化碳的作用、性質(zhì)”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循環(huán)”、“溫室效應(yīng)”、“化石燃料的燃燒”、“資源綜合利用和新能源開發(fā)”等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對二氧化碳對環(huán)境的兩方面影響的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．特別是，經(jīng)常考查二氧化碳的所造成的溫室效應(yīng)，以及防止溫室效應(yīng)的措施等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的對環(huán)境的兩方面影響，尤其是二氧化碳所造成的溫室效應(yīng)，以及防止溫室效應(yīng)的措施等．然后，根據(jù)所給的問題情景，以及相關(guān)信息等，結(jié)合所學的有關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．4．電解水實驗電解水實驗【知識點的認識】電解水實驗如圖所示：1．實驗用品有：水槽、試管、直流電、石墨電極（正極不能用銅等金屬或與氧氣反應(yīng)的電極）、12V的直流電源．2．實驗過程及現(xiàn)象：按照上面的實物圖所示，連接好裝置．為增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）．閉合電路后，會看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2．（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數(shù)比都是2：1）．可簡單概括為：“正氧負氫1：2，質(zhì)量比為8：1”．3．該實驗結(jié)論或推論有：（1）水由氫、氧兩種元素組成．（2）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數(shù)比為2：1，兩氣體的分子個數(shù)比為2：1、體積比為2：1．（3）水通電生成氫氣、氧氣，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣．該反應(yīng)的化學方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑．（4）化學反應(yīng)前后，原子種類、個數(shù)不變，元素種類不變．（5）在化學變化中，分子可分，而原子不可分．（6）化學反應(yīng)的實質(zhì)是在化學變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（或聚集后直接構(gòu)成物質(zhì)）（7）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子．（8）原子是化學變化中的最小粒子．（9）氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成．⑽水是由水分子構(gòu)成的；一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；一個氫氣分子是由二個氫原子構(gòu)成；一個氧氣分子是由二個氧原子構(gòu)成．⑾水是純凈物中的化合物中的氧化物，氧氣和氫氣是純凈物中的單質(zhì)．⑿該實驗中發(fā)生的化學反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．4．電解水時的誤差分析，即氧氣、氫氣的體積比小于1：2，其原因主要有如下三個：（1）氧氣、氫氣在水中的溶解度不同造成的．由于氧氣的溶解度比氫氣的稍大些，導致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（2）電極的氧化造成的．當使用金屬電極進行實驗時，由于氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，所以有可能有一部分氧氣在電極處與電極發(fā)生了反應(yīng)，使氧氣損耗了一部分；導致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（3）電極產(chǎn)生副反應(yīng)等造成的．如用稀硫酸溶液作電解液，可能會有下列副反應(yīng)發(fā)生：H2SO4＝H++HSO4﹣，在陰極：2H++2e＝H2；在陽極：2HSO4﹣﹣2e＝H2S2O8（過二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（過一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的過氧化氫在酸性溶液中較穩(wěn)定，不易放出氧氣．從而使生成的氫氣增多了，導致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．克服的辦法是，在電解液中加入堿比加入酸的誤差會小些．或者事先將電解液用氧氣飽和，可以消除因溶解度不同而產(chǎn)生的誤差，或者電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置有關(guān)的實驗、問題情景，有時還會以如圖所示的圖示信息的形式呈現(xiàn)，讓學生閱讀、觀察、思考和分析后，來解答該實驗的用品、象、結(jié)論或推論、誤差分析和改進完善措施等，或者是補全其中的部分空白．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是憑借著電解水這一非常典型的實驗情景，來考查學生對具體物質(zhì)的性質(zhì)、組成、變化進行科學探究的能力，分析、推斷和歸納的能力，和對科學探究方法的掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對電解水實驗的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論、誤差分析、改進完善措施的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記電解水實驗的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論等；并且，還要充分理解所涉及到的物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)等，以及有關(guān)的理論知識（如分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學反應(yīng)的實質(zhì)、基本類型，等等）．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景信息，或者是圖示信息，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇或填寫即可．另外，對電解水實驗的結(jié)論或推論的總結(jié)，如果從化學式的意義，物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)和變化，分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學反應(yīng)的實質(zhì)、基本類型，以及質(zhì)量守恒定律的方面來考慮、理解的話，就會事半功倍了．對于誤差分析來說，一定聯(lián)系著氧氣和氫氣的溶解性、氧氣的氧化性，以及增強導電性的物質(zhì)的性質(zhì)等；來分析探究之．對于改進完善措施，可以從氣體溶解性及其飽和溶液，將試管換成帶刻度的儀器或?qū)Ｓ玫乃娊馄?，電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的等方面來考慮改進．5．水的凈化水的凈化【知識點的認識】水的凈化是指將自然界中含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，常呈渾濁狀態(tài)的水，可通過各種途徑凈化處理的過程．具體如下表所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗情景或問題情景，讓學生思考、分析后，選擇、填寫與混合物的分離、水的凈化等相關(guān)的問題的正確答案．并且，經(jīng)常與混合物的分離、過濾、蒸餾、木炭或活性炭的吸附作用、明礬的性質(zhì)等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、操作題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景，來考查學生對混合物的分離方法、水的凈化方法，以及相關(guān)實驗操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關(guān)的實際問題的能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記水的凈化方法、原理和相關(guān)操作等．然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學的相關(guān)知識，選擇好凈化的方法，進行凈化實驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關(guān)的實際問題等．6．飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液【知識點的認識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．7．金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)【知識點的認識】金屬的化學性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO．3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O3．4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的化學性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用、實驗現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動性順序及其應(yīng)用、化學方程式的書寫等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學性質(zhì)來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論（包括反應(yīng)化學方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關(guān)金屬的化學性質(zhì)等知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．8．碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化【知識點的認識】碳酸鈣、生石灰（主要成分是氧化鈣）、熟石灰（氫氧化鈣的俗稱）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：其中，涉及的化學方程式有：CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化的理解或掌握情況，以及對水的化學性質(zhì)、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學性質(zhì)、有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．命題方式是根據(jù)碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們