2024屆廣東省華南師大附中化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆廣東省華南師大附中化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實不能用元素周期律解釋的是A．與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈 B．與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易C．堿性：NaOH＞Al(OH)3 D．酸性：HCl＞H2CO32、下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是A．使石蕊試液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與硫單質(zhì)共熱時生成H2SO4和NO23、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．縮小體積加壓B．使用催化劑C．增加A的濃度D．降溫4、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱 B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定 D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強5、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是()A．N2與NO2的混和氣體 B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體 D．NO2一種氣體6、下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是()A．CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗7、下列說法正確的是：A．煤的干餾屬于物理變化 B．石油的分餾屬于化學(xué)變化C．葡萄糖和麥芽糖屬于同分異構(gòu)體 D．甲烷分子中只含極性共價鍵8、下列說法正確的是（）A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達到了這一條件下的最大限度C．對于任何反應(yīng)增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率均增大D．化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞9、下列說法正確的是（）A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B．苯與液溴在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)10、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都相同B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．糖類物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收D．油脂都不能使溴水褪色11、下列屬于新型環(huán)保電池的是（）A．氫氧燃料電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．鉛蓄電池12、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（）A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．HOOC-CH2-CH(OH)-COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體13、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A．鋁粉和Fe2O3共熱 B．加熱HgOC．電解熔融的MgCl2 D．氫氣通入Al2O3并加熱14、下列關(guān)于有機物實驗現(xiàn)象與原因的敘述中，完全正確的一組是（）選項實驗現(xiàn)象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B乙酸與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強C葡萄糖和蔗糖都能與銀氨溶液共熱產(chǎn)生銀鏡葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和鈉反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子活潑A．A B．B C．C D．D15、當其他條件不變時，下列說法正確的是A．加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率B．用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率C．當反應(yīng)物與生成物濃度相等時，反應(yīng)達到限度D．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達到100%16、根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律，下列比較中，正確的是（）A．原子半徑：Br＞Cl＞F B．氧化性：N2＞O2＞F2C．金屬性：Al＞Mg＞Na D．非金屬性：C＞N＞P17、通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定不正確的是（）A．酸性：HAt>HClB．砹是白色固體C．砹易溶于某些有機溶劑D．AgAt是一種難溶于水的化合物18、在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．CO32- B．Ag＋ C．SO42- D．Al3＋19、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)B．C(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C．加熱條件對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是相同的D．燃料燃燒時只是將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能20、下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱：Na>MｇB．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱：Fe>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱：S＞CD．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強弱：F>Cl21、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)22、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。24、（12分）下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：____________________。25、（12分）已知碳化鋁（Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）。甲方案實驗現(xiàn)象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準備好的黑色紙?zhí)滋咨?，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）實驗甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對甲方案實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標號）。A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)B．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)C．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)（4）寫出甲方案實驗中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是________；然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實驗現(xiàn)象是__________。26、（10分）（1）實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是________。（2）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；27、（12分）某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。28、（14分）下表是元素周期表的一部分：針對表中的①~⑩號元素，用元素符號或化學(xué)式填空：(1)在這些元素中，最易得電子的元素是____，失電子能力最強的元素是________。(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)④、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________。(4)在①②③④四種元素，原子半徑由大到小的順序是________。(5)元素⑥、⑦、⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是____。29、（10分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.元素的金屬性Cs>Na，元素的金屬性越強，與水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣就越劇烈，所以與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B.元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，因此與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易，可以用元素周期律解釋，B不符合題意；C.元素的金屬性Na>Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，因此可證明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律證明酸性：HCl＞H2CO3，D符合題意；故合理選項是D。2、B【解題分析】

A.使石蕊試液變紅體現(xiàn)硝酸的酸性，A不選；B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2，反應(yīng)中氮元素化合價降低，由硝酸鹽生成，硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性，B選；C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3只體現(xiàn)硝酸的酸性，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D.與硫單質(zhì)共熱時生成H2SO4和NO2，反應(yīng)中氮元素化合價降低，沒有硝酸鹽生成，只體現(xiàn)硝酸的氧化性，D不選；答案選B?！绢}目點撥】明確硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性的標志及特征是解答的關(guān)鍵，如果反應(yīng)中氮元素化合價降低，說明得到電子，體現(xiàn)氧化性。如果有硝酸鹽生成，則體現(xiàn)酸性。3、D【解題分析】A、縮小體積加壓，反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，加壓，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡的移動無影響，故B錯誤；C、增加A的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，故D正確。4、C【解題分析】

A．鈹（Be）和鎂是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強，則Be的原子失電子能力比鎂弱，A正確；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；C．硒與硫是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯誤；D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強，D正確；答案選C?！军c晴】元素周期律反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸逐漸增強（惰性氣體元素除外）；元素的金屬性越強，原子失去電子越容易，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，單質(zhì)的還原性越強；元素的非金屬性越強，原子越容易獲得電子，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，單質(zhì)的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。5、A【解題分析】

若試管中是N2與NO2的混和氣體，由于N2不能與氧氣參加反應(yīng)，所以試管內(nèi)不能完全被水充滿，其余的則會發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O==4HNO3或4NO+3O2+2H2O==4HNO3；最后試管內(nèi)完全被水充滿，因此A可選，B、C、D不選；故選A。6、D【解題分析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。【題目詳解】A.CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.食物因氧化而腐敗而變質(zhì)，屬于放熱反應(yīng)，D正確。答案選D。7、D【解題分析】

A項、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B項、石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項、葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，麥芽糖為二糖，分子式為C12H22O11，兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D項、甲烷的分子式為CH4，為含有極性鍵的非極性分子，故D正確；故選D。8、B【解題分析】

A、1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3，合成氨是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，故A錯誤；B、一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)該反應(yīng)就達到了這一條件下的最大限度，所以B選項是正確的；C、有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率增大，若沒有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強不影響反應(yīng)速率，故C錯誤；D、條件改變引起正逆反應(yīng)速率變化相等時，仍處于平衡狀態(tài)，平衡不被破壞，引起正逆反應(yīng)速率變化不相等時，平衡被平衡，故D錯誤。答案選B。9、B【解題分析】分析：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，同時生成氯化氫；B．可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；C．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；D．苯不含碳碳雙鍵。詳解：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，同時生成氯化氫，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫，A錯誤；B．苯與液溴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，B正確；C．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，被除去，不能實現(xiàn)分離，C錯誤；D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。答案選B。10、B【解題分析】A.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，A錯誤；B.以淀粉為原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，B正確；C.纖維素不能直接食用并能被人體吸收，C錯誤；D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳雙鍵的油脂，D錯誤，答案選B。11、A【解題分析】

A．氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，讀對環(huán)境無污染，為環(huán)保電池，故A選；B．鋅錳電池中含有重金屬錳離子，對環(huán)境有污染，故B不選；C．鎳鎘電池中鎳、鎘離子都為重金屬離子，對環(huán)境有污染，故C不選；D．鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對環(huán)境有污染，故D不選．故選A．12、A【解題分析】試題分析：A、蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團為羧基和羥基，為2種，A正確；B、蘋果酸分子含有2個羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯誤；C、羧基和羥基都可以與Na反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5molH2，C錯誤；D、HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸為同一種物質(zhì)，D錯誤，答案選A。分【考點地位】本題主要是考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷【名師點晴】本題通過蘋果酸考查學(xué)生對官能團性質(zhì)的理解和掌握，對同分異構(gòu)體的理解和判斷，考查了學(xué)生運用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。分析和判斷有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，首先要找出有機物中含有的官能團，根據(jù)官能團確定有機物的性質(zhì)，同時要注意羧基和羥基的性質(zhì)，與NaOH和金屬Na反應(yīng)的區(qū)別，理解同分異構(gòu)體的含義，對比有機物的結(jié)構(gòu)判斷同分異構(gòu)體，對于同分異構(gòu)體的判斷應(yīng)判斷化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同，要特別注意是否是同一種物質(zhì)。13、D【解題分析】

根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【題目詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關(guān)系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強弱是解題關(guān)鍵。14、B【解題分析】

A、苯能將溴水中的溴萃取出來，上層呈橙紅色，沒有發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B、乙酸的酸性大于碳酸，與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故B正確；C、蔗糖中不存在醛基，不能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，故C錯誤；D、乙醇和鈉反應(yīng)比較緩慢，故D錯誤。故選B。15、A【解題分析】A，加水稀釋，減小反應(yīng)物濃度，減慢反應(yīng)速率，A項正確；B，用塊狀鋅代替粉末狀鋅，減小固體與溶液的接觸面積，減慢反應(yīng)速率，B項錯誤；C，反應(yīng)達到限度時，各物質(zhì)的濃度保持不變，不一定相等，C項錯誤；D，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)條件如何改變，H2、N2的轉(zhuǎn)化率都小于100%，D項錯誤；答案選A。16、A【解題分析】

A．鹵族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，故A正確；B．非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性N2＜O2＜F2，故B錯誤；C．同周期，從左向右，金屬性減弱，則金屬性：Al＜Mg＜Na，故C錯誤；D．同周期，從左向右，非金屬性增強，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：C＜N，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為D中C和P非金屬性強弱的判斷，可以借助于磷酸和碳酸是酸性強弱判斷。17、B【解題分析】本題主要考察元素周期律。85At是85號元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，屬于鹵族元素。A、At與Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根據(jù)元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更強，還原性更強，化學(xué)穩(wěn)定性更差。正確；B、根據(jù)鹵素的顏色變化趨勢，Cl2黃綠色氣體，Br2,深紅棕色液體，I2紫黑色固體，可見鹵素的顏色隨分子量和原子序數(shù)的增大而逐漸加深。因此，At不可能是白色固體。錯誤；C、根據(jù)鹵族元素單質(zhì)均為非極性分子，根據(jù)相似相溶，砹易溶于某些有機溶劑。正確；D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，據(jù)此推斷AgAt也難溶于水。正確；故選B。點睛：本題主要考察元素周期律，元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。元素周期表中，同主族的元素最外層電子數(shù)相同，因此同主族的元素的性質(zhì)具有相似性也有遞變性。18、D【解題分析】

A.CO32-與H+、Ba2+反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；B.

Ag+與Cl?反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.

SO42-與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.

Al3+與以上三種離子都不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D正確；答案選D。19、A【解題分析】

A．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，故A正確；B．C(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中沒有電子的得失，但金剛石和石墨的能量不同，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸心芰康淖兓蔅錯誤；C．對于放熱反應(yīng)來說，剛開始加熱是引發(fā)反應(yīng)，之后自己放出的熱就可以使反應(yīng)持續(xù)進行。對于吸熱反應(yīng)來說，反應(yīng)過程本身不放熱，需要不斷提供熱量，所以需要持續(xù)加熱，所以加熱條件對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是不完全相同的，故C錯誤；D．燃料燃燒時是將化學(xué)能大部分全部轉(zhuǎn)化為熱能，還有部分化學(xué)能會轉(zhuǎn)化為光能等，故D錯誤；故選A。20、B【解題分析】

A．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；B．元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易?！绢}目詳解】A．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉反應(yīng)比鎂劇烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強弱，A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個實驗都說明Cu的活潑性最弱，不能說明Fe、Na的活潑性強弱，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強弱，C正確；D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，F(xiàn)2與Cl2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性F＞Cl，D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識運用能力，熟悉非金屬性、金屬性強弱判斷方法，注意非金屬性、金屬性強弱與得失電子多少無關(guān)，只與得失電子難易程度有關(guān)。21、D【解題分析】

A項、鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B項、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C項、硫在空氣或氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D項、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D?！绢}目點撥】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。22、A【解題分析】

根據(jù)題意分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1且Y、Z處于同一周期，所以Z是P。【題目詳解】A.元素周期表中同一周期從左至右，元素非金屬性逐漸增強，同一主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，所以元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X，故A項正確；B.Y元素為S，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B項錯誤；C.非金屬性越強，元素形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以3種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故C項錯誤；D.同一周期從左至右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，所以X、Y、Z原子半徑由大到小的順序為：X＜Y＜Z，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。二、非選擇題(共84分)23、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4?！窘忸}分析】試題分析：X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。24、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【解題分析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I，I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，II瓶中無現(xiàn)象水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧，II瓶中無現(xiàn)象【解題分析】

（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應(yīng)可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)，產(chǎn)物再和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鋁和甲烷，反應(yīng)方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價升高，生成碳的氧化物，產(chǎn)物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中；（3）A．甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)，若能反應(yīng)，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會褪色，現(xiàn)不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)，A正確；B．甲烷能與氧化銅反應(yīng)，當少量甲烷參加反應(yīng)，硬質(zhì)試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，現(xiàn)象無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)時錯誤的，B錯誤；C．氧化銅與甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質(zhì)試管里黑色粉末也能變紅色，C錯誤；D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，但甲烷能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；答案選A；（4）甲烷中碳元素化合價為-4價，甲烷與氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價升高，甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7，先根據(jù)氫守恒確定水前系數(shù)，再根據(jù)碳、氧守恒得硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物有CH3Cl（氣體）、CH2Cl2（油狀液體）、CHCl3（油狀液體）、CCl4（油狀液體）、HCl（極易溶于水），一段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是：在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象，然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現(xiàn)象是：水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象。點睛：本題是關(guān)于甲烷的還原性的實驗探究，考查了元素守恒定律的運用及實驗的步驟、物質(zhì)的性質(zhì)等，掌握實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理，明確甲烷的取代反應(yīng)原理、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。26、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【解題分析】

（1）①實驗室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液；（2）①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團；②羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)，則乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Na+H2↑。27、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解題分析】分析：I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大?。唬?）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)