福建省廈門市第一中學2023-2024上學期高三上學期12月考化學試題（原卷版）

廈門一中2024屆高三年化學科12月考試卷說明：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Cu：64Br：80Ag：108I：127一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個選項符合題意)1.我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，體現(xiàn)了大國擔當。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質2.化合物Z是合成藥物非奈利酮重要中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X不能與氨基酸和蛋白質中的氨基發(fā)生反應B.Y可能形成分子間氫鍵C.Z中所有碳原子不可能共平面D.X、Y、Z可用FeCl3溶液和新制氫氧化銅懸濁液進行鑒別3.下列有關離子方程式不正確的是A.氯氣通入石灰乳中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB.加熱使(暫時)硬水軟化時的反應之一：Ca2++2CaCO3↓+CO2↑+H2OC.過量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD.乙醇與酸性KMnO4溶液反應：5CH3CH2OH+4+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O4.苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是A.操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國科學家在實驗室實現(xiàn)了CO2到淀粉的全合成，其合成路線為下列說法正確的是A.48gCl8O2所含中子數(shù)為22NAB.1Llmol/L的甲醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NAC.1mol甲醛中所含共用電子對總數(shù)為4NAD.1molDHA中含有羧基的數(shù)目為2NA6.化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型"，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.藥劑A具有還原性B.①→②過程若有2molS－S鍵斷裂，則轉移4mol電子C.②→③過程若藥劑B是H2O2，其氧化產(chǎn)物為H2OD.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中S－S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型7.化合物XYZ4ME4可作把料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，x的基態(tài)原子價層電子排布式為nSn－1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A.第一電離能：E>Y>X B.元素電負性：E>Y>ZC.氫化物沸點：M>Y>E D.YZ3和的空間結構均為三角錐形8.處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質開始沉淀完全沉淀②。下列說法錯誤的是A.“沉渣Ⅰ”中含有和B.溶液呈堿性，其主要原因是C.“沉淀池Ⅱ”中，當和完全沉淀時，溶液中D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水9.科研人員發(fā)現(xiàn)利用低溫固體質子導體作電解質，催化合成，與傳統(tǒng)熱催化合成氨相比，催化效率較高。其合成原理如圖甲所示，其他條件不變，電源電壓改變與生成速率的關系如圖乙所示，下列說法不正確的是A.是該合成氨裝置的陽極B.電極出口混合氣可能含有、、C.若H?的進出口流量差為22.4L/min(標準狀況)，則固體質子導體中的流速為1mol/minD.當電壓高于時，隨電壓升高，在陰極放電生成的速率加快10.利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質的量分數(shù)與的關系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說法不正確的是A.由圖1，B.由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應：二、非選擇題(本題共4小題，60分)11.超純是制備第三代半導體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術，在研制超純方面取得了顯著成果，工業(yè)上以粗鎵為原料，制備超純的工藝流程如下：已知：①金屬的化學性質和相似，的熔點為；②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作為配體；③相關物質的沸點：物質沸點/回答下列問題：（1）晶體的晶體類型是_______；（2）“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在的原因是_______，陰極的電極反應式為_______；（3）“合成”工序中的產(chǎn)物還包括和，寫出該反應的化學方程式：_______；（4）“殘渣”經(jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體，該氣體主要成分是_______；（5）下列說法錯誤的是_______；A.流程中得到了循環(huán)利用B.流程中，“合成”至“工序X”需在無水無氧的條件下進行C.“工序X”的作用是解配，并蒸出D.用核磁共振氫譜不能區(qū)分和（6）直接分解不能制備超純，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純的理由是_______；（7）比較分子中的鍵角大小：_______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。12.溴化亞銅(CuBr)是一種白色結晶狀粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在熱水中或見光都會分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗室制備CuBr的實驗步驟和裝置如下圖。回答下列問題：（1）裝置A中的離子方程式為___________。（2）裝置常采用60℃水浴加熱，溫度不宜過高的原因是___________；加料完成后，60℃水浴加熱，以一定速率攪拌，能提高SO2吸收率的方法為___________。（3）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測含有Na2SO3、NaHSO3)制取較純凈的Na2SO3晶體。補充完整制取Na2SO3晶體的實驗方案：向燒杯內的吸收液中，___________，用乙醇洗滌2~3次，置于真空干燥箱中干燥。(已知：室溫下從飽和Na2SO3溶液中結晶出Na2SO3·7H2O，34~100℃結晶出Na2SO3；可選用試劑：SO2氣體、20%NaOH溶液)（4）CuBr在空氣中氧化所得綠色粉末為xCuBr·yCu(OH)2，為探究該粉末的化學式，現(xiàn)進行如下實驗：準確稱取一定質量的綠色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸餾水配制成100mL溶液。①取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，所得淡黃色固體質量為；②另取25mL溶液，向其中加入過量KI溶液，再用2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗。已知反應的方程式如下：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2、2+I2=2I－+。請確定該綠色粉末的化學式___________。（5）室溫下，Cu+在配體L水溶液中形成[Cu(L)2]+，其反應平衡常數(shù)為K；CuBr在水中的溶度積常數(shù)為Ksp。由此可知，CuBr在配體L的水溶液中溶解反應的平衡常數(shù)為___________(所有方程式中計量系數(shù)關系均為最簡整數(shù)比)。13.銀及其化合物在催化與電化學等領域中具有重要應用。（1）在銀催化下，乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)圖所示，回答下列問題：①中間體生成吸附態(tài)的活化能為_______。②由生成的熱化學方程式為_______。（2）一定條件下，銀催化劑表面上存在反應：，該反應平衡壓強與溫度的關系如下：4014434631051100①時的平衡常數(shù)_______。②起始狀態(tài)Ⅰ中有和，經(jīng)下列過程達到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質量相等，下列敘述正確的是_______(填字母)。A．從Ⅰ到Ⅱ的過程B．C．平衡常數(shù)：D．若體積，則E．逆反應的速率：③某溫度下，向恒容容器中加入，分解過程中反應速率與壓強的關系為，k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))。當固體質量減少時，逆反應速率最大。若轉化率為，則_______(用表示)。（3）可用作固體離子導體，能通過加熱制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖所示(為了簡化，只畫出了碘離子在晶胞中的位置)。①測定晶體結構最常用儀器是_______(填字母)。A．質譜儀B．紅外光譜儀C．核磁共振儀D．射線衍射儀②與晶胞的體積之比為_______。③測定中導電離子類型的實驗裝置如圖所示。實驗測得支管a中質量不變，可判定導電離子是而不是，依據(jù)是_______。14.含有吡喃柒醌骨架的化合物常只有抗菌、抗病逛等生物活性，一－種合成該類化合物的路線如下(部分反應條件已簡化)：回答下列問題：（1）物質G所含官能團的名稱為___________。（2）從F轉化為G的過程中所涉及的反應類型是___________、___________。（3）A轉化B的化學方程式為___________。（4）依據(jù)上述流程提供的倍息，下列反應產(chǎn)物J的結構簡式為___________。（5）下列物質的酸性由大到小的順序是_