電負(fù)性 課后練習(xí) 高中化學(xué)新人教版選擇性必修2（2022-2023學(xué)年）

1.2.3元素周期律一一電負(fù)性

一、單選題

1.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①Is22s22P3②Is22s22P5③1s22s22P63s23P3④Is22s22P63s23P3

則下列有關(guān)的比較中正確的是

A.原子半徑：④>③>②>①

B.電負(fù)性：②，③〉④》①

C.第一電離能：②〉①，③〉④

D.最高正化合價(jià)：②>④>③=①

【答案】C

【解析】A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述

四種元素的原子半徑大小關(guān)系為：③〉④，①〉②，A錯(cuò)誤；B.一般情況下原子核外電子層數(shù)越少，元素

的電負(fù)性越大；當(dāng)元素處于同一周期時(shí)，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以上述四種元素的電

負(fù)性大小關(guān)系為：②>①>①>③，B錯(cuò)誤；C.一般情況下原子核外電子層數(shù)越少，第一電離能越大；當(dāng)

元素處于同一周期時(shí)，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，若元素處于第VA,電子處于軌道的半充滿的

穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，故上述四種元素的第一電離能大小關(guān)系為：②〉①>③>④，C正

確；D.一般情況下，元素最高化合價(jià)數(shù)值等于原子核外最外層電子數(shù)，但F由于原子半徑小，得到電子能

力強(qiáng)，沒(méi)有+7價(jià)。N、P最高為+5價(jià)，S最高為+6價(jià)，所以上述四種元素的最高正化合價(jià)大小關(guān)系為：④

下③二①〉②，D錯(cuò)誤；答案選C。

2.如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A.W的基態(tài)原子的最外層p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

c.W的電負(fù)性比X的電負(fù)性大

D.第一電離能：R>W>Y

【答案】D

【分析】從圖中可以看出，R為稀有氣體元素；由此推出R、W、X、Y、Z分別為Ar、P、N、S、Br。

【解析】A.W為磷元素，其基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P3,最外層p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,

A不正確；B.Y、Z為S、Br,Br比S多一個(gè)電子層，原子轉(zhuǎn)化為陰離子時(shí)，電子層數(shù)不變，它們的陰離

子電子層結(jié)構(gòu)不相同，B不正確；C.W、X分別為P、N,二者為同主族元素，P在N的下方，非金屬性P

比N小，所以W(P)的電負(fù)性比X(N)的電負(fù)性小，C不正確；D.R、W、Y分別為Ar、P、S,Ar的第一

電離能最大，P的最外電子層處于半滿狀態(tài)，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能：R(Ar)>W(P)>Y(S),

D正確；故選D。

3.已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是

元素LiBeCOFNaAlClGe

電負(fù)性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8

A.Mg元素電負(fù)性的最小范圍為

B.Ge既具有金屬性，又具有非金屬性

C.Be和C1可形成極性鍵

D.。和F形成的化合物中0顯正價(jià)

【答案】A

【解析】A.Mg元素的金屬性小于Na,大于Be,故電負(fù)性的最小范圍為0.9?1.5,A錯(cuò)誤；B.Ge的電

負(fù)性為1.8,既具有金屬性，又具有非金屬性，B正確；C.根據(jù)Be和C1的電負(fù)性，兩元素電負(fù)性差距較

大，可形成極性鍵，C正確；D.F的電負(fù)性大于O,故O和F形成的化合物中。顯正價(jià)，D正確；故答

案選A。

4.“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(MgzSi.QknHQ)等化合物。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：Si>Al>Mg

B.基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為3P

C.元素的電負(fù)性：O>Si>Al>Mg

Is2s2p3s

D.某同學(xué)書寫的基態(tài)Mg原子的軌道表示式：向而而而而違反了泡利不相容原理

【答案】A

【解析】A.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成

全空、半滿和全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能，則第一電離能：Si>Mg>Al,

A錯(cuò)誤；B.基態(tài)Al的價(jià)電子排布式為3s?3pi,則基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為3p,B正確；

C.非金屬性強(qiáng)則電負(fù)性大、金屬性強(qiáng)則電負(fù)性?。煌芷趶淖笙蛴译娯?fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減

小，則元素的電負(fù)性：O>Si>Al>Mg,C正確；D.泡利不相容原理是說(shuō)每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自

旋方向相反的電子，則某同學(xué)書寫的基態(tài)Mg原子的軌道表示式中3s軌道違反了泡利不相容原理,D正確；

答案選A。

5.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.所有的非金屬元素都在p區(qū)

B.磷的價(jià)電子排布式為3s23P3

C.堿金屬元素具有較小的電負(fù)性

D.當(dāng)各原子軌道處于全充滿、半充滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定

【答案】A

【解析】A.非金屬元素氫處于s區(qū)，即所有的非金屬元素不一定都在p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B.磷是15號(hào)元

素，磷的最外層電子數(shù)為5,其價(jià)電子排布式為3s23P3,故B正確；C.堿金屬元素最外層只有1個(gè)電子,

極易失去電子，元素的電負(fù)性很小，故C正確；D.根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)各原子軌道處于全充滿、半充滿、

全空時(shí)原子較穩(wěn)定，故D正確；選A。

6.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P51

則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能：③>@>①

B.原子半徑：③>②>①

C.電負(fù)性：③，②〉①

D.最高正化合價(jià)：③>②>①

【答案】A

【分析】根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，三種元素分別是s、P、F。

【解析】A.一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P原子的3P軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以

第一電離能大于S,應(yīng)是③，②>①，A正確；B.同一周期從左到右，半徑越來(lái)越來(lái)越小，同一周期從上到

下，半徑依次增大，半徑應(yīng)是②③，B不正確；C.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，應(yīng)是③，①〉②，C不

正確：D.F沒(méi)有正價(jià)，S最高正化合價(jià)為+6,P最高正化合價(jià)為+5,D不正確。故選A。

7.下列各組元素性質(zhì)的敘述中，正確的是

A.N、0、F的電負(fù)性依次增大B.N、0、F的第一電離能依次增大

C.N、0、F的最高正化合價(jià)依次升高D.0、F、Ne的原子半徑依次減小

【答案】A

【解析】A.根據(jù)同周期從左至右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大，可知，N、0、F的電負(fù)性依次增大，A

項(xiàng)正確；B.同周期從左至右，元素的第一電離能總體上呈增大的趨勢(shì)，但N元素原子的最外層電子為半

充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：0VN<F,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.N元素的最高正

化合價(jià)為+5價(jià)，0元素的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，F(xiàn)元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同周期從左至

右，元素的原子半徑逐漸減小(0族元素除外)，但0族元素的原子半徑突然增大，故原子半徑：Ne>O>F,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，基態(tài)時(shí)Y原子2P軌

道上有4個(gè)電子，Z在周期表中位于IA族，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)

B.電負(fù)性：X>Y

C.元素Y和元素Z僅能形成一種離子化合物

D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

【答案】D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素為N；基態(tài)時(shí)Y

原子2P軌道上有4個(gè)電子，即核外有8個(gè)電子，則為O元素；Z在周期表中位于IA族則為Na；W與Y

同主族，Y為S元素，據(jù)此分析解題。

【解析】A.原子半徑同主族從上到下逐漸增大，同周期從左到右逐漸減小：r(W)<r(Z),A錯(cuò)誤；B.非

金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性：X<Y,B錯(cuò)誤：C.元素Y和元素Z能

形成Na?。、Na2O2,C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期從上到下非金屬性逐漸減

弱，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D正確；答案選D。

9.對(duì)于第VIIA族元素，從上到下，下列關(guān)于其性質(zhì)變化的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.原子半徑逐漸增大B.電負(fù)性逐漸減小

C.第一電離能逐漸減小D.氫化物水溶液的酸性逐漸減弱

【答案】D

【解析】A.同一主族從上往下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，A正確；B.同一主族從上往下，非

金屬性逐漸減弱，電負(fù)性逐漸減小，B正確；C.同一主族從上往下，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，

C正確；D.第VIIA族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，對(duì)氫離子的吸引能力減弱，其氫化物易電離

出氫離子，因此氫化物水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。

10.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，

則下列說(shuō)法正確的是

化

合

價(jià)+8

+6(e,+6)

+4(d,+5)入

▲

+O2

(c,+3)

▲

(b,+l)

-2▲

-4―I___I____I__I____?

b°de原子序數(shù)

A.31d和33d屬于同種核素

B.第一電離能：d>e,電負(fù)性：d<e

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】由題干信息可知，a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、P、S五種元素，據(jù)此分析解題：

A.由分析可知，31d和33d即"P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不屬于同種核素，A錯(cuò)誤；B.由分析

可知，d為P、e為S,同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與niA、VA與VIA反常，故第一電

離能:d>e,電負(fù)性從左往右依次增大，故電負(fù)性：d<e,B正確；C.由分析可知，a、d、e分別為0、P、

S,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下

非金屬性依次弱，故H2O>H2S>PH3即a>e>d,C錯(cuò)誤；D.由分析可知，a為0,b為Na,a和b形成

的化合物由Naz。只有離子鍵，NazCh中既有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：B。

11.依據(jù)所給化學(xué)用語(yǔ)，判斷下列表達(dá)正確的是

A.NH4NO3中，電負(fù)性最大的元素是0

CI

B.四氯化碳的電子式：Cl：C：CI

Cl

C.鎂原子電離最外層一個(gè)電子，電子排布為[Ne]田田狀態(tài)時(shí)所需的能量最大

3s3p

D.“玉兔”號(hào)月球車的熱源材料2；：Pu與籌Pu互為同素異形體

【答案】A

【解析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，硝酸鏤中氧元素的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性最大的是氧元

:c?

-

?1???

?C：cC

素，故A正確；B.四氯化碳是共價(jià)化合物，電子式為?-A-I故B錯(cuò)誤；C.基態(tài)鎂原子的價(jià)電

?-

:C

.

子排布式為3s2,3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，則電離最外層一個(gè)電子，電子排布為［Ne］二口狀態(tài)時(shí)所

3s

需的能量最大，故c錯(cuò)誤；D.與2；；Pu的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故D錯(cuò)誤：故選A。

12.用能級(jí)的符號(hào)及能級(jí)中容納電子數(shù)值表達(dá)核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)的式子稱為電子排布式，三種元素的基

態(tài)原子的電子排布式如下：①IS22s22d3/3犬②Is22s22P63s23P3③H2『2pS,下列有關(guān)比較中正確的是

A.最高正化合價(jià)：③>②>①B.電負(fù)性：③，②〉①

C.原子半徑：③〉②〉①D.第一電離能：③〉②〉①

【答案】D

【分析】根據(jù)基態(tài)原子電子排布式的規(guī)律可知，①所表示的原子核外電子數(shù)為16,即原子序數(shù)為16,為S

元素：②表示的電子排布式中電子數(shù)為15,即原子序數(shù)為15,為P元素；③表示的電子排布式中有9個(gè)電

子，即原子序數(shù)為9,為F元素。

【解析】A.F、P、S均為主族元素，其最高正價(jià)即為主族序數(shù)，其中F沒(méi)有最高正價(jià)，其最高正價(jià)大小順

序?yàn)棰賮V②〉③，故A錯(cuò)誤；B.電負(fù)性同周期從左到右依次增強(qiáng)，同主族從上到下依次減弱，F(xiàn)是電負(fù)性最

強(qiáng)的元素，所以電負(fù)性：③>@>②，故B錯(cuò)誤；C.原子半徑變化規(guī)律為同主族從上到下依次增大，同周

期從左到右依次遞減，所以原子半徑：②，①〉③，故C錯(cuò)誤；D.第一電離能與電負(fù)性成正相關(guān)，即電負(fù)

性越強(qiáng)，第一電離能越大，由于P原子3P軌道半充滿，第一電離能比S大，所以第一電離能：③，②〉①,

故D正確；故選D。

13.優(yōu)氯凈(C3N3O3ChNa)是常用的殺菌消毒劑。下列有關(guān)優(yōu)氯凈組成元素說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性:x(O)>x(N)>x(C)

B.原子半徑：r(Cl)>r(Na)>r(O)

C.O在周期表中的位置：第2周期VA族

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>H2O

【答案】A

【解析】A.同周期主族元素自左至右電負(fù)性依次增大，所以電負(fù)性x(O)>x(N)>x(C),選項(xiàng)A正確；B.同

周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以，(Na)>r(Cl),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.O位于元素周期表第2周

期VIA族，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.非金屬性NVO,所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3VH20,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答

案選A。

14.13AI、15P、16S、17cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，AF+半徑最大

B.P的第一電離能與電負(fù)性均大于S

C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4>A1(OH)3

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>PH3

【答案】D

【解析】A.A/有2個(gè)電子層，而其余3種元素形成的簡(jiǎn)單離子都有3個(gè)電子層，電子層越多，離子半徑

越大，則AF+半徑最小，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性P<S,P的電負(fù)性小于S的電負(fù)性，但P位于第VA族，

其第一電離能大于同周期相鄰元素，故B錯(cuò)誤；C.同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)

應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>Al(0H)3,故C錯(cuò)誤；D.非金屬性

P<s,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>PH3,故D正確；答案選D。

15.下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正確的是

A.第一電離能的大小：Mg>Al

B.錯(cuò)的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳

C.第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳

D.F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F

【答案】B

【解析】A.同周期從左到右金屬性依次降低，第一電離能減小，故Mg>A1,故A正確；B.錯(cuò)屬于碳族元

素，同主族從上到下非金屬性依次減弱，第一電離能降低，故B錯(cuò)誤；CNi的未成對(duì)電子數(shù)為2,第二周

期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C、0,其中電負(fù)性最小的是C元素，故C正確；D.F是所有元素中電負(fù)

性最大的元素，故D正確；故選B。

16.已知元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法中一定不正確的是

A.第一電離能：Y<X

B.X和Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：元素X對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于Y

D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY>HnX

【答案】D

【分析】元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y,則X位于Y的右側(cè)，即X的原子序數(shù)大于Y。

【解析】A.若X為0元素，Y為N元素，電負(fù)性X>Y,但第一電離能N>0,即Y>X,但若X為F元

素，Y為0元素，則電負(fù)性X>Y,第一電離能X>Y,故A可能正確，不符合題意；B.電負(fù)性X>Y,

則X吸引電子能力更強(qiáng)，形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，B正確，不符合題意；C.電負(fù)性X>Y,

即非金屬性X>Y,所以最高價(jià)含氧酸的酸性：元素X對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于Y,C正確，不符合題意；D.電

負(fù)性X>Y,即非金屬性X>Y,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmYCHnX,D一定不正確，D符合題意；

綜上所述答案為D。

17.在以離子鍵為主的離子化合物中，形成離子鍵的兩種元素電負(fù)性差距越小，則含有共價(jià)鍵的成分越高；

下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中含有共價(jià)鍵成分最少的是

A.LiFB.NaFC.NaClD.MgO

【答案】B

【解析】同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減??；電負(fù)性：F>O>Cl>Mg>Li>Na；

形成離子鍵的兩種元素電負(fù)性差距越小，則含有共價(jià)鍵的成分越高，所以形成的化學(xué)鍵中含有共價(jià)鍵成分

最少的是Na和E故選B。

18.下列有關(guān)微拉性質(zhì)的比較中，正確的是

A.原子半徑：P>O>NB.最高正價(jià)：F>S>C

C.第一電離能：He>Ne>ArD.電負(fù)性：Si>Mg>Al

【答案】C

【解析】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮原子的原子半徑大于氧原子，故A錯(cuò)誤；B.氟

元素的非金屬性強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.0族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增大，第一電離能

依次減小，則第一電離能：He>Ne>Ar,故C正確；D.非金屬元素的電負(fù)性強(qiáng)于金屬元素，金屬元素的金

屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，則鎂元素的電負(fù)性小于鋁元素，故D錯(cuò)誤；故選C。

19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。元素X基態(tài)原子2P軌道上的電子為半滿狀態(tài)，

Y、Z為金屬元素，其中元素Y是其所在周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與X處于同一主族。下列說(shuō)法正確

的是

A.第一電離能：L（Y）>U（Z）

B.電負(fù)性：W>X

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的強(qiáng)

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

【答案】C

【分析】元素X基態(tài)原子2P軌道上的電子為半滿狀態(tài)，即電子排布為Is22s22P3,X為N元素，元素Y是

其所在周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為Na,W與X處于同一主族且為短周期元素，則W為P,Z為金

屬元素，則Z為Mg或A1。

【解析】分析知X、Y、Z、W分別為:N、Na、Mg或A1、P；A.同周期從左到右第一電離能增大，則L(Y)4(Z),

A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，同主族從上到下非金屬性減弱，則電負(fù)性：W<X,B錯(cuò)誤；

C.同周期從左到右金屬性減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性也減弱，即Y>Z,C正確；D.同主族

從上到下非金屬性減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也減弱，則W<x,D錯(cuò)誤；故選：Co

20.X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期，且兩種基態(tài)原子中未成對(duì)

電子數(shù)均等于次外層電子數(shù),Z和W為位于同一周期的金屬元素,Z元素的逐級(jí)電離能(kJ/mol)依次為738、

1451、7733、10540、13630……下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：X>W>Z

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

C.電負(fù)性：W>X>Y

D.工業(yè)上常用電解熔融X、Z形成的化合物冶煉Z單質(zhì)

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期，且兩種基態(tài)原子中未

成對(duì)電子數(shù)均等于次外層電子數(shù)，則X和Y均有2個(gè)未成對(duì)電子，Y的原子半徑大于X,X的電子排布式

為Is22s22P4,X為O元素，Y的電子排布式為Is22s22P2,Y為C元素，Z和W為位于同一周期的金屬元素，

Z元素的逐級(jí)電離能(kJ/mol)依次為738、1451、7733、10540、13630…，Z的第三電離能劇增,說(shuō)明Z最

外層有2個(gè)電子，則Z為Mg元素，W為金屬且原子半徑比Mg大，與Mg處于同一周期，W為Na元素；

據(jù)此解答。

【解析】A.由上分析可知，X為O元素，Z為Mg元素，W為Na元素，形成簡(jiǎn)單離子分別為O\Mg2\

Na+,這三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著原子序數(shù)的遞增，半徑減小，原子序數(shù)0<Na<Mg,離子

半徑<>2-)>可9+)>,仆喈+),即簡(jiǎn)單離子的半徑X>W>Z,故A正確；B.由上分析可知，X為O元素，

Y為C元素，簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和CH』，由于H2O分子中存在氫鍵和分子間作用力，CE分子中只存

在分子間作用力，沸點(diǎn)H2O>CH4,即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X>Y,故B錯(cuò)誤；C.由上分析可知，X為O元

素，Y為C元素，W為Na元素，根據(jù)元素周期律，同一周期元素從左至右，元素的電負(fù)性依次增大，同

一主族元素從上至下，電負(fù)性依次減小，或非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性0>C>Na,即X>Y

>w,故C錯(cuò)誤；D.由上分析可知，X為O元素，Z為Mg元素，組成MgO,工業(yè)上制取Mg,是電解熔

融的MgCb,而不是電解熔融的MgO,故D錯(cuò)誤；答案為A。

二、填空題

21.⑴NH,HFOj中，電負(fù)性最高的元素是。

（2）C、H、。三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?/p>

⑶光催化還原CO?制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米ZnQeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至

小的順序是。

（4）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A?-和B*具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。四種元素中電負(fù)性最大的是

（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為。

【答案】OH<C<00>Ge>ZnOIs22s22P63s23P'或［N目3s23P

【解析】（1）同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故O的電負(fù)性大于N；同主族元素從上到下，電

負(fù)性逐漸減小，故N的電負(fù)性大于P,又H的電負(fù)性小于O,因此，NH4H『0」中電負(fù)性最高的元素是0；

⑵C、H、0三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<0；（3）Zn、Ge位于同周期，同周期元素從左到右，

電負(fù)性逐漸增大（稀有氣體元素除外），而O是活潑非金屬元素，電負(fù)性僅次于F,由此得出O、Ce、Zn的

電負(fù)性依次減小；（4）C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C可能是Li或P,因?yàn)锳、B、C、D原子

序數(shù)依次增大，所以C應(yīng)為P,D元素的最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子且C、D同周期，所以D為Cl。A?-和

B+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A為O,B為Na.電負(fù)性最大，即非金屬性最強(qiáng)的為0。P為15號(hào)元素，核外電

子排布式為Is22s22P63s23P3或［Ne］3s?3p，

22.已知A、B、C、D為第三周期元素，其第一至第四電離能如表所示（單位：kJ.moL）。

元素代號(hào)IiI2I3I4

A1521266639315771

B496456269129543

C7381451773310540

D5781817274511575

試回答下列各題:

(1)A是(填元素符號(hào)，下同)，B是,C是,D是。

(2)B在化合物中通常顯______價(jià)，B的電負(fù)性(填或"=")C的電負(fù)性。

(3)下列元素形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)與A形成的單質(zhì)最相似的是(填序號(hào))。

A.氨B.鍍C.鋰D.氫

(4)大部分元素都會(huì)出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的第2次電離能數(shù)據(jù)飛躍將是在

失去第個(gè)電子時(shí)。

【答案】ArNaMgAl+1<A10

【分析】A、B、C、D為第三周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，A每一級(jí)電離能都較大，故A應(yīng)為全滿穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，即Ar元素，B元素的L突然增大，故B容易失去1個(gè)電子，即Na元素，C元素的b突然增大，故C

容易失去2個(gè)電子，即Mg元素，D元素的1,突然增大，故D容易失去3個(gè)電子，即A1元素。

【解析】(1)由分析知A為Ar,B為Na,C為Mg,D為Al；(2)B為Na元素，在化合物中通常顯+1價(jià)；一

般來(lái)說(shuō)，同周期元素由左向右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：Na<Mg,此處填“<”；(3)A為稀有氣體Ar,

稀有氣體之間性質(zhì)相似，故此處填A(yù)；(4)電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分層排布的Na的電子排布式

為Is22s22P63s1由于2s22P所處電子層相同，所以它的第2次電離能數(shù)據(jù)飛躍發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。

23.(1)NH4H2P04中，電負(fù)性最高的元素是一。

(2)C、H、。三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)橐弧?/p>

(3)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。四種元素中電負(fù)性最大的是_。(填

元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為

【答案】OH<C<0OIs22s22P63s23P3或[Ne]3s23P3

【解析】(1)一般來(lái)說(shuō)，同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大，故O的電負(fù)性大于N；同主族從上

到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故N的電負(fù)性大于P,又H的電負(fù)性小于O,