高中化學(xué)第1章物質(zhì)及其變化 學(xué)案新人教版必修1

第一章物質(zhì)及其變化

［情景切入］

據(jù)統(tǒng)計(jì)，目前人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)己達(dá)幾千萬(wàn)種，人類(lèi)社會(huì)正是在化學(xué)發(fā)展的基

礎(chǔ)上構(gòu)筑起現(xiàn)代物質(zhì)文明的。在感嘆化學(xué)科學(xué)的飛速發(fā)展及其對(duì)人類(lèi)社會(huì)所作出的巨大貢獻(xiàn)

之余，你們是否想過(guò)：對(duì)于這么多的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，人們是怎樣認(rèn)識(shí)和研

究的呢？讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化。

［知識(shí)導(dǎo)航］

本章內(nèi)容是學(xué)習(xí)高中化學(xué)的基礎(chǔ)。

本章知識(shí)在結(jié)構(gòu)上分為三節(jié)：第一節(jié)主要學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化一一物質(zhì)的分類(lèi)，分散

系及其分類(lèi)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；第二節(jié)主要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)一一電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)及其發(fā)生

條件；第三節(jié)主要學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)一一氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑和氧化還原反應(yīng)的

應(yīng)用。

［學(xué)法指導(dǎo)］

1.明確標(biāo)準(zhǔn)，細(xì)分類(lèi)

依據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等方面的共性或者差異，對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，在分類(lèi)的

基礎(chǔ)上，研究純凈物：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的化學(xué)通性，并建立轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2.理解本質(zhì)，重應(yīng)用

結(jié)合溶液、濁液和膠體的概念來(lái)理解分散系的概念和本質(zhì)，明確劃分的依據(jù)，運(yùn)用膠體

的性質(zhì)分析膠體在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

3.把握內(nèi)涵，懂實(shí)質(zhì)

通過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，理解電解質(zhì)概念，結(jié)合電離方程式理解電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。

4.由表及里，明方法

從化合價(jià)變化以及電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)分析氧化還原反應(yīng)。

5.緊扣特征，析規(guī)律

理解氧化還原反應(yīng)的概念，學(xué)會(huì)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱，學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的

化學(xué)方程式。

第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化

第1課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)

學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)

1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。1.通過(guò)對(duì)“物質(zhì)分類(lèi)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)

2.感受分類(lèi)方法對(duì)化學(xué)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作證據(jù)推理和宏觀辨識(shí)能力。

用，體會(huì)日常生產(chǎn)、生活中分類(lèi)法的應(yīng)用。2.通過(guò)對(duì)“分散系”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)宏

3.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系和膠體的丁達(dá)爾觀辨識(shí)和微觀探析的意識(shí)。

效應(yīng)。

新課情境呈現(xiàn)

處于豐富多彩的物質(zhì)世界中，你是否想過(guò)，這些物質(zhì)都是如何組成的？為了更好地探討

物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？各類(lèi)物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？讓我們走進(jìn)教

材，學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)。

豐富多彩的物質(zhì)世界

課前素能奠基

知識(shí)回顧

1.元素分為金屬元素和非金屬元素:物質(zhì)分為純凈物和混合物；純

凈物分為單質(zhì)和化合物：化合物可分為酸、堿、鹽和氧化物等。化學(xué)反應(yīng)按反

應(yīng)前后物質(zhì)的數(shù)目和種類(lèi)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；化學(xué)

反應(yīng)按得氧、失氧分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

2.按照酸解離的H+個(gè)數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸、多元酸；按酸中是否

含有氧元素，將酸分為含氧酸與非含氧酸。

3.溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混

合物，溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,溶質(zhì)可以是固體,也可以是―適—體或氣體。

4.①食鹽水、②黃河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤碘酒。屬于溶液的有①③⑤，

屬于濁液的有②④。

新知預(yù)習(xí)

一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)

1.根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi)

(1)同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元

素的同素異形體。常見(jiàn)的實(shí)例：碳元素一一金剛石、石墨和c十等;氧元素一一氧氣和

臭氧：磷元素一一白磷和紅磷等。

(2)常見(jiàn)的分類(lèi)法

樹(shù)

狀

含

分對(duì)同類(lèi)事物按照某種屬性進(jìn)行再分類(lèi)的分類(lèi)法

義

類(lèi)

法

物質(zhì)

金屬單質(zhì)

單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

酸

舉堿

純凈物《無(wú)機(jī)化＜

例<鹽

化合物〈合物

氧化物

I有機(jī)化合物

I混合物

交含

根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的一種分類(lèi)方法

叉義

分按陰離子分類(lèi)按陽(yáng)離子分類(lèi)

舉碳酸鹽。湍：’二＞鈉鹽

類(lèi)

例

法

2.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類(lèi)

(1)酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如C02＞_獨(dú)_等。

多數(shù)酸性氧化物可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性

氧化物。

(2)堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CaO、Fez。，等。

大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物。

二、分散系及其分類(lèi)

1.定義及組成

里乂把一種或多種物質(zhì)以粒子形式分散到

一?另一種或多種物質(zhì)中所形成的混合物

分

散逃里分散系中被分散成粒子的物質(zhì)

系

組成--------------

繼強(qiáng)分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)

2.分類(lèi)

(1)按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類(lèi)

I-----------------1---------------------------------------?

01nm100nm分散質(zhì)粒

子置徑

(2)按照分散劑的狀態(tài)分類(lèi)

膠體氣溶膠液溶膠固溶膠

分散劑狀態(tài)氣體液體固體

實(shí)例云、霧Fe(0H)3膠體有色玻璃

3.膠體

(DFe(0H)3膠體的制備

將40mL蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴FeCL飽和溶液，繼續(xù)

煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH),膠體。

(2)丁達(dá)爾效應(yīng)

①實(shí)驗(yàn)操作：把盛有40mLCuSOi溶液和40mLFe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分

別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線(xiàn)垂直的方向進(jìn)行觀察。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光束通過(guò)Fe(0H)3膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，而光束通過(guò)

CuSO,溶液時(shí)，看不到此現(xiàn)象。

③理論解釋?zhuān)哼@條光亮的“通路”是膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射形成的,這種現(xiàn)象稱(chēng)為—

丁達(dá)爾效應(yīng)。

④應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來(lái)區(qū)分膠體和溶液。

預(yù)習(xí)自測(cè)

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”).

(1)碳酸鉀是鉀鹽，也是碳酸鹽(4)

⑵氯化鈉屬于鹽，也屬于化合物(V)

（3）含氧化合物為氧化物（X）

（4）NaHC。,為鹽中的酸式鹽（V）

（5）所有分散系均為混合物（V）

（6）油水混合物屬于懸濁液（X）

（7）豆?jié){、煙霧均為膠體（J）

（8）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)（X）

2.鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指（D）

A.鈣單質(zhì)B.碳酸鈣

C.鈣原子D.鈣元素

解析：物質(zhì)是由元素組成的，鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指

元素，它是以化合態(tài)的形式存在于人體中。

3.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNOs應(yīng)屬于（B）

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸

⑥強(qiáng)酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A.①?③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧

C.①@D.①④⑤⑥⑦

解析：根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)，硝酸屬于酸、強(qiáng)酸、含氧酸、一元酸、化合物。

4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（B）

A.濃鹽酸B.液氮

C.稀硫酸D.不銹鋼

解析：濃鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，A錯(cuò)誤；液氮是液態(tài)的氮?dú)?，是純凈物?/p>

B正確；稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，C錯(cuò)誤；不銹鋼屬于合金，D錯(cuò)誤。

5.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí).，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（B）

A.蔗糖溶液B.淀粉溶液

C.葡萄糖溶液D.食鹽水

解析：膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，蔗糖溶液、葡萄糖溶液、食鹽水不是膠體，不能產(chǎn)生

丁達(dá)爾效應(yīng)；淀粉溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

6.一些城市多次出現(xiàn)霧霾黃色預(yù)警天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧霾主要屬

于下列分散系中的（D）

A.溶液B.懸濁液

C.乳濁液D.膠體

解析：霧霾是霧和霾。霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠

系統(tǒng)。霾也稱(chēng)灰霾，是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ咏M成的氣溶膠

系統(tǒng)。故霧霾屬于膠體。

課堂素能探究

知識(shí)點(diǎn)—

物質(zhì)的組成和分類(lèi)

問(wèn)題探究：1.交叉分類(lèi)法中所涉及的類(lèi)別之間是什么關(guān)系？試舉例說(shuō)明。

2.樹(shù)狀分類(lèi)法中所涉及的類(lèi)別之間是什么關(guān)系？舉例說(shuō)明。

3.由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物，對(duì)嗎？

探究提示：L交叉分類(lèi)法中所涉及的不同類(lèi)別之間是并列與交叉關(guān)系，如Na2sol和K2sol

分類(lèi)：

(1)并列關(guān)系：

鈉鹽鉀鹽

(2)交叉關(guān)系:

硫酸鹽

2.樹(shù)狀分類(lèi)法中的類(lèi)別之間有并列關(guān)系，也有從屬關(guān)系，如:

金屬單質(zhì)

單質(zhì)一

純凈物非金屬單質(zhì)

化合物

(D并列關(guān)系:

金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)

(2)從屬關(guān)系:

純凈物

3.不一定。金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但二者混合屬于混合物。

知識(shí)歸納總結(jié):

1.物質(zhì)的分類(lèi):

物

質(zhì)

錯(cuò)誤！

2.兩種分類(lèi)方法的特點(diǎn)與區(qū)別：

分類(lèi)方法_?ioi

交叉分類(lèi)法分類(lèi)角度多樣，物質(zhì)類(lèi)別間有交叉的部分使有關(guān)的認(rèn)識(shí)全面化

樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)唯一，同層次中各類(lèi)別相互獨(dú)立使有關(guān)的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化

點(diǎn)撥：酸性氧化物與堿性氧化物的理解

(1)酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如MnO。

②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。

(2)堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

①堿性氧化物一定是金屬氧化物。

②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如MnO是酸性氧化物。

■典例1按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是(C)

A.H2SOINa2cO3NaClCuO

B.H20Ca(0H)2HC1Na2soi

C.H2S0,NaOHNa2cChFe203

D.NaOHH2CO3NaClC02

解析:H2s屬于酸，Na2c。3屬于鹽,故A錯(cuò)誤;上0屬于氧化物,HC1屬于酸,Na2soi屬

于鹽，故B錯(cuò)誤；NaOH屬于堿、H￡03屬于酸，故D錯(cuò)誤。

(變式訓(xùn)練1)NaQ、NaOH、NaE、NaCl、Na2soi可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類(lèi)物質(zhì)，下列

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是(D)

①鈉的化合物②能與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)

③可溶于水的物質(zhì)④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物

A.④⑤B.①②⑤

C.②④⑤D.①③

解析：NaCl、NazSO,不能與硫酸反應(yīng)，②錯(cuò)；Na?。、NaOH分別屬于氧化物和堿，④錯(cuò)誤；

NaCl中不含氧元素，⑤錯(cuò)。

知識(shí)點(diǎn)二

溶液、膠體、濁液三類(lèi)分散系的比較

問(wèn)題探究：1.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎？

2.己知雞蛋清是一種膠體，現(xiàn)有三瓶無(wú)色溶液：NaCl溶液、Na2soi溶液、雞蛋清溶液，

試根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)鑒別它們。

探究提示：1.不是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。

2.可通過(guò)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)首先鑒別出雞蛋清，然后取余下的兩種溶液，分別滴幾滴BaCk

溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液為Na￡O,溶液，余下的那種為NaCl溶液。

知識(shí)歸納總結(jié)：

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質(zhì)粒子大小<1nm1?100nm>100nm>100nm

少量分子的集合大量分子聚集成大量分子聚集成

分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子

體或大分子的固體小顆粒的小液滴

不均一、不透明，不均一、不透明，

特點(diǎn)均一透明多數(shù)均一透明

久置沉淀久置分層

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透

能能不能不能

過(guò)濾紙

能否透

能不能不能不能

過(guò)半透膜

Fe(OH)3膠體、淀

實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆

粉溶液

知能拓展

膠體的性質(zhì)及主要應(yīng)用

內(nèi)容主要應(yīng)用舉例

丁達(dá)爾

一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液

效應(yīng)

介穩(wěn)性膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在一

膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)［膠粒帶

電泳電：如Fe(0H)3膠粒帶正電，HzSiCh膠粒帶負(fù)靜電除塵

性電］

質(zhì)膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從

制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某

分散劑中析出，常見(jiàn)的聚沉方法：加熱、加

聚沉些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛?/p>

入電解質(zhì)溶液、加入與膠體粒子帶相反電荷

成沙洲

的膠體

由于膠粒較大不能通過(guò)半透膜，而離子、小用于將膠體粒子和溶液粒子

滲析

分子較小可通過(guò)半透膜，用此法將膠體提純分開(kāi)

規(guī)律方法指導(dǎo):

正確理解膠體粒子的大小

(1)溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不是是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

(2)膠體粒子可以是一個(gè)有機(jī)大分子(如蛋白質(zhì)膠體)，也可以是多個(gè)微粒的集合體(如氫

氧化鐵膠體)。

(3)納米材料(是指直徑從幾納米至幾十納米的材料)不是膠體，只有納米材料分散到液

體分散劑中才可以形成膠體。

■典例2FeCL溶液、Fe(0H)3膠體、Fe(OH)：；懸濁液是三種重要的分散系，下列

敘述中錯(cuò)誤的是(C)

A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在109~107m

B.分別用一束光透過(guò)三種分散系，只有Fe(OH),膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性

D.三種分散系均屬于混合物

解析：A項(xiàng)，膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在IO-?ICT'm,正

確；B項(xiàng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；C項(xiàng)，只有膠

體具有吸附性，F(xiàn)eCb溶液和Fe(01I)3懸濁液沒(méi)有吸附性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液、膠體、濁液均

屬于混合物，正確。

【延伸探究】(1)三種分散系中，最穩(wěn)定的是FeCk溶液，其分散系的顏色為棕黃

色。

(2)三種分散系中，能透過(guò)半透膜的是FeCh溶液，能透過(guò)濾紙的是FeCh溶液、

Fe(OH)：,膠體。

(變式訓(xùn)練2)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(C)

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1?100nm

B.能透過(guò)半透膜

C.能透過(guò)濾紙

D.呈紅褐色

解析：因溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm,膠體粒子直徑在1?100nm之間，故A錯(cuò)誤；

膠體不能透過(guò)半透膜，溶液能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；膠體和溶液均能通過(guò)濾紙，故C正確；

氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯(cuò)誤。

名師博客呈現(xiàn)

一般物質(zhì)變?yōu)槟z體所帶來(lái)的新變化

1.光學(xué)性質(zhì)的變化

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，非膠體沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)中常利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體

與非膠體。

2.物理吸附性的變化

膠體粒子具有較強(qiáng)的物理吸附性。自來(lái)水工業(yè)常用Ak(S0])3或KAI(S0,)2?1211.0作凈水

劑，就是因?yàn)锳1，+在水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了Al(0H)3膠體，Al(0H)3膠粒吸附水中的懸浮

物而共同沉淀。

3.物理穩(wěn)定性的變化

膠體具有介穩(wěn)性，即膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間。如向FeCh溶液中滴加NaOH

溶液，會(huì)立即生成Fe(OH)3沉淀，若將Fe(0H)3膠體在常溫下靜置，較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不會(huì)產(chǎn)生

Fe(OH)；,沉淀。

4.化學(xué)反應(yīng)速率的變化

如在相同條件下納米鐵比普通鐵粉與水、氧氣等發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)的速度快。

(即時(shí)訓(xùn)練)

朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，

高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是

(A)

A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1-100nm

B.光是一種膠體

C.霧是一種膠體

D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

解析：月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景，是因?yàn)榭諝庵械男∷晤w粒直徑大小約為1~100

nm,屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；光是一種能量而不是一種膠體，B錯(cuò)誤；霧是

一種膠體不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是形成的膠體粒子的直徑大小在1~100nm,C錯(cuò)誤；膠

體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是膠體粒子的大小在1?100nm之間，D錯(cuò)

誤。

課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收

1.Na￡()3俗名純堿，下面對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法進(jìn)行的分類(lèi)中正確的是(C)

A.Na2c。3是堿B.Na2c是酸式鹽

C.Na￡03是鈉鹽D.Na2c是難溶性鹽

解析：根據(jù)組成可知Na￡(h屬于鹽，且為正鹽；根據(jù)金屬陽(yáng)離子分類(lèi)，Na￡0：；屬于鈉鹽;

根據(jù)酸根陰離子分類(lèi)，NazCOs屬于碳酸鹽；根據(jù)溶解性分類(lèi)，N&C03屬于易溶性鹽，C正確。

2.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，若將“納米材料”分散到液體分散

劑中，所得混合物是(B)

A.溶液B.膠體

C.懸濁液D.乳濁液

解析：納米材料的粒子直徑與膠體粒子直徑具有相同數(shù)量級(jí)，因此所得混合物是膠體。

3.下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)(或俗名)、化學(xué)式都正確的是(B)

A.堿性氧化物氫氧化鈣Ca(OH)2

B.酸性氧化物二氧化碳C02

C.酸硫酸H￡

D.鹽燒堿Na2C03

解析：氫氧化鈣屬于堿，不屬于堿性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳與堿反應(yīng)生成鹽和水,

屬于酸性氧化物，B項(xiàng)正確；硫酸的化學(xué)式是HzSO,，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燒堿是氫氧化鈉的俗名，屬

于堿，NazCCh的俗名是純堿，屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.下列樹(shù)狀分類(lèi)方法中正確的是(A)

f金屬單質(zhì)「混合物

單質(zhì)

A.純凈物JI非金屬單質(zhì)B.物質(zhì)〈溶液

〔化合物純凈物

化合物

〃有機(jī)物

f(氧化物［［氧化物

酸〈I),純凈物J無(wú)機(jī)物［化合物

C.化合物＜x非氧化物

無(wú)機(jī)物〈【有機(jī)物

堿

〔鹽

解析：純凈物包括單質(zhì)和化合物兩類(lèi),單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故A項(xiàng)正確。

溶液屬于混合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。無(wú)機(jī)物并不都是化合物，還有單質(zhì)；氧化物、非氧化物并不

屬于酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。無(wú)機(jī)物和有機(jī)物中既有純凈物，也有混合物，且氧化物屬于化合物，

故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是(B)

A.食鹽水、淀粉溶液、豆?jié){

B.碘酒、泥水、血液

C.白糖水、食鹽水、茶葉水

D.Ca(0H)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿

解析：A項(xiàng)中淀粉溶液、豆?jié){都是膠體；C項(xiàng)中白糖水、食鹽水、茶葉水都是溶液；D

項(xiàng)中Ca(OH)z懸濁液、石灰漿是濁液，澄清石灰水是溶液。

6.取少量Fe◎粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(h+

6HCl=2FeCb+3H2O,反應(yīng)后得到的FeCL,溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量上述棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)U+3NaCl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

(2)在小燒杯中加入20mL蒸鐳水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCL溶液,

繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱，制得的分散系為氫氧化鐵膠體。

解析：Fe。是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。(1)鐵鹽可與堿在水溶液中反應(yīng)生

成沉淀。(2)是Fe(0H)3膠體的制備方法。

第2課時(shí)氧化劑和還原劑

學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)

1.通過(guò)對(duì)“氧化劑和還原劑”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)證

1.會(huì)判斷常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，會(huì)比較

據(jù)推理與模型認(rèn)知能力。

物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。

2.通過(guò)對(duì)“氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用”的學(xué)

2.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用。

習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任感。

新課情境呈現(xiàn)

□XX

金屬的冶煉電池放電

有氧運(yùn)動(dòng)

廣泛存在的氧化還原反應(yīng)

在這些反應(yīng)中各物質(zhì)的作用是什么，讓我們一起學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑O

課前素能奠基

知識(shí)回顧

1.氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。實(shí)質(zhì)是電子得失

或共用電子對(duì)的偏移。

2.四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)全部是

非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)和一分解—反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。

△

3.在反應(yīng)Mn0z+4HCl（濃）:MnCh+Ckt+2H2。中，氧化產(chǎn)物是C2,還原產(chǎn)物

是MnCL。

4.0八Ch在參與一些反應(yīng)時(shí)的共同之處是易得電子、被還原，F(xiàn)e、Cu的共同之處

是易失電子、被氧化。

新知預(yù)習(xí)

一、氧化劑和還原劑

1.相關(guān)概念：

(1)氧化劑：是得電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物,具有氧化性。

(2)還原劑：是*(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物，具有還原性。

(3)氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生化—反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的生成物。

(4)還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的生成物。

2.相應(yīng)關(guān)系：

電了?，化合價(jià)一降低」被還原

氧化劑還原劑A-/(+1M

/I?“、+,、7bl、^=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

(氧化性)(還原性)f

失電不，化介價(jià)升高，被氧化

二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

物質(zhì)種類(lèi)常見(jiàn)物質(zhì)

部分非金屬單質(zhì)、Ck等

氧化劑含有高價(jià)態(tài)元素的化合

濃硫酸、HNO3、KMnOi,FeCL等

物

活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe等

還原劑某些非金屬單質(zhì)C、上等

某些非金屬氧化物CQ、SO?等

三、氧化性和還原性

1.氧化性和還原性：

(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。

(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。

2.氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系:

最低價(jià)中間價(jià)最高價(jià)

只具有既具有一性

一性又具有一性

四、氧化還原反應(yīng)對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)生活的影響

〃金屬的冶煉

燃料的燃燒

1.正面影響《電鍍

化學(xué)電源

、金屬的電化學(xué)防護(hù)

‘食物的腐敗

金屬的腐蝕

負(fù)面影響〈

易燃物的自燃

I煤礦瓦斯爆炸

預(yù)習(xí)自測(cè)

1.判斷正誤（正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”）。

（1）在反應(yīng)中，氧化劑得電子被氧化為氧化產(chǎn)物（X）

（2）在反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可以是兩種物質(zhì)，也可以是一種物質(zhì)（V）

（3）反應(yīng)MnOz+4HCl（濃）=^MnCk+C12t+2H2。中，MnOz為氧化劑，MnCL為氧化產(chǎn)物

(X)

（4）反應(yīng)3clz+2Fe^^2FeCh中，Ck體現(xiàn)了還原性，F(xiàn)e體現(xiàn)氧化性（X）

（5）一種物質(zhì)若具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然（X）

（6）做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑（X）

（7）氧化劑被氧化，還原劑被還原（X）

（8）Na+為鈉元素的最高價(jià)，有很強(qiáng)的氧化性（X）

2.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（C）

A.銅器出現(xiàn)銅綠［Cuz（OH）2c0/

B.鐵制菜刀生銹

C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的保護(hù)膜

解析：A、B、D三項(xiàng)均是由金屬單質(zhì)生成化合物的反應(yīng)，所以A、B、D三項(xiàng)中的變化都

是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H2O,是復(fù)分解反應(yīng)。

3.交警常用裝有重銘酸鉀（KzCnOD的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)。其原理是紅色的重

銘酸鉀遇酒精后生成藍(lán)綠色物質(zhì)（含行葉）。下列說(shuō)法正確的是（D）

A.該變化為非氧化還原反應(yīng)

B.重鋁酸鉀中銘元素的化合價(jià)為+3價(jià)

C.該反應(yīng)的氧化劑為酒精

D.重格酸鉀在反應(yīng)中為氧化劑

解析：由題中信息可知：鋁元素從+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，故重銘酸

鉀是氧化劑，酒精是還原劑，D正確。

4.下列敘述正確的是(D)

A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價(jià)發(fā)生變化

C.還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)

D.氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)

解析：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，A不正確；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

電子的轉(zhuǎn)移，B不正確；還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)，C不正確。

5.在S、Fe2\Mg,H。相+中，只能做氧化劑的是暇"：只能做還原劑的是」

既能做氧化劑又能做還原劑的是Ck、Fe"HX)。

解析：高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊靠。Cu，+中銅元素處于最高價(jià)，只能做氧化

劑；Mg中鎂元素處于最低價(jià)，只能做還原劑；Ch中氯元素、Fe?+中鐵元素均處于中間價(jià)態(tài)，

二者既可做氧化劑又可做還原劑；而中氫元素處于最高價(jià)，氧元素處于最低價(jià)，故上0

既可做氧化劑，又可做還原劑。

6.已知N的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)為一3價(jià)，在NH3、Nth、NaNOz、Cu(NO3)2

四種含氮化合物中，氮元素只能被氧化的是—幽只能被還原的是Cu(NO3；既能被

氧化又能被還原的是NO?、NaNOz。

課堂素能探究

物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

知識(shí)點(diǎn)

問(wèn)題探究：1.一種物質(zhì)具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然，這種觀點(diǎn)是否正確？

2.在氧化還原反應(yīng)中金屬元素被還原一定得到金屬單質(zhì)嗎？非金屬元素被還原一定得

到非金屬單質(zhì)嗎？

探究提示：1.不正確。物質(zhì)具有氧化性或還原性，與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，有些物質(zhì)只具有

氧化性，如艮，有些物質(zhì)只具有還原性，如K、Ca等，有些物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性,

一定條件

如S02在反應(yīng)S02+2H2S=3SI+2H.0中表現(xiàn)氧化性，而在反應(yīng)2S02+02本T2s中表現(xiàn)

還原性。

2.均不一定，如Fe"被還原為Fe"、CO?被C還原為CO等。

知識(shí)歸納總結(jié)：

1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成較弱還原性的還原產(chǎn)物和較弱氧

化性的氧化產(chǎn)物。

被還原

I1

氧化劑+還原劑『還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I________J

被氧化

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。

2.根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序判斷：

(單質(zhì)的還原性逐漸減弱)

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

K*Ca2*Na*Mg2*Al^Zn^Fe^SnWXHOCu^H^Ag*

（陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)）

（單質(zhì)的輒化性逐漸減弱）

斐FClBrIS

F-Cl-BrI-S2-

（陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)）

特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔之越遠(yuǎn)越易反應(yīng)。

即根據(jù)活動(dòng)性順序，處于上行左側(cè)的單質(zhì)與下行右側(cè)的離子可以發(fā)生反應(yīng)，且間隔越大

越容易反應(yīng)。

3.根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較：反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物

質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。

例如，Mn0z+4HCl（濃）q=MnCk+Cl2t+2HQ

2KMnO,+161IC1（^）=2KC1+2MnC12+5C12t+8H20

氧化性：KMnO4＞MnO2

4.比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的其他方法：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度比較：不同氧化劑與相同還原劑作用時(shí)，還原劑化合價(jià)升高的

數(shù)值越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

占燃

2Fe+3Cl2^^2FeCl

例如:

Fe+S^=FeS

■典例1從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還

原性最強(qiáng)。

(1)鐵釘浸入CuSO」溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNOs溶液后，表面會(huì)附有

銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng),在市+、Fe2\Ag+中，Ag+

的氧化性最強(qiáng)。

(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCk)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCk)。則

在氯氣分子(CL)、氯離子、氫離子中，Ck、H+具有氧化性,Ck的氧化性更強(qiáng)。

解析：(1)涉及反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為

①Fe+CuSOiFeSOi+Cu

還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

根據(jù)①知,還原性：Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+；

根據(jù)②知，還原性：Cu>Ag,氧化性：Ag+>Cu2+；

故還原性：Fe>Cu>Ag,氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+,

(2)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為

①2Fe+3cl20=2FeC13

②Fe+2HCl=FeClz+H2t

由上可知，Ck將Fe氧化為Fe2而HC1將Fe氧化為Fe?+,所以5、酎有氧化性，且

CL的氧化性更強(qiáng)。

(變式訓(xùn)練1)已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2

++2Fe"=2Fe2++Snt由此推斷Fe'+、Ce3\Sn?+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(A)

A.Sn2\Fe2\Ce3+B.Fe2\Ce3\Sn?+

C.Fe2\Sn"、Ce"D.Ce3\Fe2\Sn2+

解析：根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合兩個(gè)離子

方程式可知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾n2+>Fe2+>Ce3\

知識(shí)點(diǎn)二

氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律

問(wèn)題探究：1.把少量鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析

出，你能比較出Ag+和O?+的氧化性強(qiáng)弱嗎？

2.已知硫元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有一2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，從硫元素的角度分析，S02,

濃硫酸分別具有什么性質(zhì)？二者能反應(yīng)嗎？

探究提示：1.因?yàn)殍F能與Ag+、O?+發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出，說(shuō)明少量鐵

粉先與Ag+發(fā)生反應(yīng)，因此Ag+的氧化性強(qiáng)。

2.SO,中硫元素處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，濃硫酸中硫元素處于最高價(jià)態(tài)，

濃硫酸只具有氧化性。由于二者的價(jià)態(tài)分別為+4價(jià)和+6價(jià)，而+4價(jià)和+6價(jià)之間，無(wú)其

他價(jià)態(tài)，故二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

知識(shí)歸納總結(jié)：

1.守恒規(guī)律：

原子守恒一反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等

I電子守恒I一失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等

電荷守恒—對(duì)于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等

應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與化學(xué)方程式的配平。

2.強(qiáng)弱規(guī)律：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑

＞還原產(chǎn)物。

應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。

3.先后規(guī)律：

在濃度相差不大的溶液中含有

(1)幾種還原劑時(shí)加入辿劑將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

(2)幾種氧化劑時(shí)加生般劑將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

應(yīng)用：判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱和判斷反應(yīng)的先后順序。

4.價(jià)態(tài)規(guī)律：

(1)高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有

還原性。

(2)“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)

為

價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，

歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。

“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”的三種情況：

,最低價(jià)中間價(jià)最高價(jià)、

Z-相

只^

正確：I+I_靠

逅

最低價(jià)中間價(jià)最高價(jià)態(tài)

，

不

正確：不

——II---------1I——反

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)交

應(yīng)

叉

U，

錯(cuò)誤.I+口,’I

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)

應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及反應(yīng)產(chǎn)物。

規(guī)律方法指導(dǎo)：

（1）元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，但氧化性不一定強(qiáng)。如C0?中C為+4價(jià)，是最高價(jià)，

但COa的氧化性很弱。（2）元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，但還原性不一定強(qiáng)。如HQ中0

為一2價(jià)，是最低價(jià)，但HQ的還原性非常弱。

■典例2