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6.化學(xué)平衡動力學(xué)特征：正=逆0，動態(tài)平衡熱力學(xué)特征：G=0各物質(zhì)量的關(guān)系：各物質(zhì)c(或p)保持一或平衡態(tài)是該條件反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度條件變化平衡將被破壞→平衡移動?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)都存在一個常數(shù)7.標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)平衡常數(shù)(只與溫度有關(guān))△rGm?=-2.303RTlgK?lgK?=△rGm?/-2.303RT反應(yīng)（1）、（2）、（3）有如下關(guān)系時：（1）+（2）=（3）則K3?=K1?×K2?（1）-（2）=（3）則K3?=K1?/K2?(1)×a=(2)則K2?=（K1?）a正逆反應(yīng)：K正×K逆=18.化學(xué)平衡的移動（1）濃度影響:c(反)↑或c(生)↓平衡右移；反之左移（2）壓力影響:改變總壓，增大壓力，平衡向氣體摩爾總數(shù)減小方向移動，反之向氣體摩爾總數(shù)增大方向移動.恒溫恒壓引入惰性氣體：各組分分壓減小，平衡向氣體摩爾總數(shù)增大方向移動恒溫恒容引入惰性氣體：各組分分壓不變，對平衡無影響。（3）溫度影響：其它條件一定，升高T平衡向吸熱方向移動；反之向放熱反應(yīng)方向移動。（4）催化劑影響：催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，不能使平衡移動，不能改變平衡組
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