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文檔簡介
物質(zhì)的量的單位一摩爾
學(xué)習(xí)理解》
(40分鐘70分)
一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)
1.(2020?黃岡高一檢測)在拉丁文中摩爾的本義是“堆,堆量”?;瘜W(xué)家對數(shù)量巨大的粒
子的計數(shù)也像我們生活中數(shù)蘋果、硬幣一樣“一堆堆”地去數(shù)嗎?以下關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)
說法中不正確的是()
A.物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一。我們可以用熟悉的質(zhì)量、長度等基本物理量的相關(guān)
知識類比學(xué)習(xí)物質(zhì)的量
B.和12條毛巾是一“打”,60分鐘是一個“小時”一樣,化學(xué)家們規(guī)定了0.012kg12C
中所含有碳原子數(shù)為1“摩爾”,其數(shù)值恰好是6.02Xl(f
C.曹沖稱象所采用的是“化整為零”的思想,從而進(jìn)入可稱量的范圍
D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中采用的“百粒重”“千粒重”,體現(xiàn)的是“積小成大,聚微成宏”思想,從
而進(jìn)入可稱量范圍,物質(zhì)的量也體現(xiàn)了這一思想
【解析】選瓦6.02X1023只是一個實(shí)驗(yàn)值、近似值,不是精確值。物質(zhì)的量的使用,不是
化學(xué)家的專利,而是大眾化的知識。
2.關(guān)于2moi二氧化碳的敘述中正確的是()
A.質(zhì)量為44gB.有6mol原子
C.分子數(shù)為6.02X10“D.摩爾質(zhì)量為44g
【解析】選BoCO?的摩爾質(zhì)量為44g?mol則2molCO2的質(zhì)量MCO”=2molX44g?mol
-1=88g;因1molCO2中含有3mol原子,故2molCO2含6mol原子;2molCO?所含分
子數(shù)MC0z)=2molX縱=2molX6.02X1023moP'=l.204XIO24.,
3.下列說法正確的是()
A.32gO2所含的原子數(shù)目為熊
B.0.5molH2sO4含有的原子數(shù)目為3.5B
CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D.0.5人個氯氣(Ch)分子的物質(zhì)的量是1mol
【解析】選B。32gO2所含原子數(shù)為--3--2匕―7X2X&=2%A錯誤;0.5molH2soi
32g,mol
含有的原子數(shù)目為0.5molX7X4=3.5及,B正確;摩爾質(zhì)量的單位是g?moPMC錯誤;
0.5爪個Ck的物質(zhì)的量為"$mol=0.5mol,D錯誤。
4.下列物質(zhì)中所含氧原子數(shù)目最多的是()
A.4℃時12mtH20
B.1.204*1023個船2分子
C.19.6gCSOi
D.0.5molC02
【解析】選D04℃時水的密度是1g?mLllZmLHQ的質(zhì)量是12g,物質(zhì)的量是112gl.
18g?mol
991204XIO23
=1moL含氧原子鼻mol;1.204X10*個NO?分子的物質(zhì)的量是二八;、“產(chǎn)---「=0.2
33b.02X10mol
196g
mol,含氧原子0.4mol;19.6gH2soi的物質(zhì)的量是正一:---17=0.2mol,含氧原子0.8
98g,mol
mol;0.5molCO2含氧原子1mol,故選D。
5.(2021?聊城高一檢測)若50滴水正好是mmL,水的密度為1g?磯,則1滴水所含的
分子數(shù)是()
0X6.02X1()23
A.加X50X6.02X1()23B,-50X18—-
18/Z/X6.02X10230X50X18
C50D,6.02X10〉
【解析】選B。50滴水的質(zhì)量為如mLXlg?m『=〃g‘則1滴水的質(zhì)量端g,1滴水
m
而g
的物質(zhì)的量為b----7-7S.mol,所含分子數(shù)為%、71aX6.02義10%故B正確。
log?mol3UXloOUX10
6.(2020?聊城高一檢測)下列說法正確的是()
A.S02的摩爾質(zhì)量是64g
B.1mol氯含有6.02X1()23個分子
C.0?的摩爾質(zhì)量(單位是g?mo「')在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量
D.1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g,mol"!
【解析】選C。摩爾質(zhì)量的單位是g?molT,A項錯誤:使用“摩爾”這一單位表示微粒多
少應(yīng)寫明微粒符號——1molCL分子,B項錯誤;1molC0的質(zhì)量是4個C0的總質(zhì)量,其
單位應(yīng)是“g”,而不是,D項錯誤。
7.(2020?衢州高一檢測)下列說法中不正確的是(川表示阿伏加德羅常數(shù))()
①1molO2中含有飆個氧原子
②1molO2中含有人個氧分子
③1molN?的質(zhì)量是14g
④質(zhì)量相同的C乩和SO?的分子數(shù)之比為4:1
A.①②B.③④C.①③D.②④
【解析】選C。1molO2含鳳個氧分子,2%個氧原子,所以①錯,②對;1mol岫的質(zhì)量
為28g,③錯;④中CH”和SO2的摩爾質(zhì)量分別是16g?molT和64g-mol-*,等質(zhì)量時,
利用可計算出其分子數(shù)之比為4:1,④正確,故選C。
8.(2020?南昌高一檢測)下列氣體所含分子數(shù)最多的是()
A.0.25molC2H6B.0.5molN2
C.7gCOD.24g02
7g
【解析】選D。A中分子數(shù)為0.254,B中分子數(shù)為0.5縱,C中分子數(shù)為不X"
28g?mol
24R
=0.25AAD中分子數(shù)為亮——匕』X%=0.75%。
32g?mol
9.amolH2soi中含有6個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()
A.(a/4ti)mol-1B.(Z?/a)mol-1
C.(a/2?)mol-1D.(b/4d)mol-1
【解析】選D。阿伏加德羅常數(shù)表示1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)。amolH2soi中含4dmol氧
原子,相當(dāng)于b個氧原子,由關(guān)系式猴?4amol=b,得猴=(b/4a)moll
教師
專用
已知3.01X1()23個X氣體分子的質(zhì)量為32g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是()
A.16gB.32
C.64g?mol-1D.32g?mol-1
OAl1023on0
【解析】選CoX氣體的物質(zhì)的量〃(X)=「八:三產(chǎn)「I=0.5mol,則加X)=八;g]
6.02X10mol0.5mol
64g?mol_1o
10.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是()
①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3
④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1:1
A.①④B.②③C.③④D.①②?④
【解析】選D。根據(jù)物質(zhì)的量相等,分子數(shù)就相等,所以它們所含的分子數(shù)目之比為1:1;
CO和COz中氧原子數(shù)分別為1和2,碳原子數(shù)相等,所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:2,
碳原子數(shù)目之比為1:1,CO和CO,原子總數(shù)分別為2和3,所以它們所含的原子總數(shù)目之比
為2:3。
二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)
11.(8分)(1)1個l2C的質(zhì)量是akg,1個Na的質(zhì)量是6kg,Na的摩爾質(zhì)量是(用
含a、6的表達(dá)式表示)。
(2)鋁的相對原子質(zhì)量為27,則其摩爾質(zhì)量為_______,若阿伏加德羅常數(shù)取6.02X1023mol
則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為g0
【解析】(1)一個原子的實(shí)際質(zhì)量與飛的質(zhì)量的今相比所得的數(shù)值是相對原子質(zhì)量,因此
鈉的相對原子質(zhì)量是6kg+(akg/12)--,而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量,
a
故Na的摩爾質(zhì)量是絲^g?mol-1o
a
(2)鋁的摩爾質(zhì)量是27g?mol,即6.02X10"個鋁原子的質(zhì)量是27g,故一個鋁原子的
質(zhì)量為27g+(6.02X1023)24.49X10—g。
答案:⑴絲^g,moF'
a
(2)27g?mol-14.49X10-3
12.(12分)(2020?鄭州高一檢測)(DO.3molNft分子中所含質(zhì)子數(shù)與個IkO分子
中所含質(zhì)子數(shù)相等。
⑵含0.4molAl:"的AL(S0,)3中所含的SO:的物質(zhì)的量是。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gI),則C的摩爾質(zhì)量為
(4)有以下四種物質(zhì):
①22g二氧化碳;②8g氫氣;③1.204X10"個氮?dú)夥肿?;?℃時18mL水
它們所含分子數(shù)最多的是,所含原子數(shù)最多的是,質(zhì)量最大的是
(均填序號)。
【解析】(1)0.3molNHa分子中所含質(zhì)子數(shù)為0.3molX10X6.02X1023mol-1=l.806X1024,
每個也0分子中有10個質(zhì)子,故含1.806X10W個質(zhì)子的水分子數(shù)為1.806X10』0=
1.806X10%
⑵Ah(SO,)3中P(A13+):〃(SO7)=2:3,即0.4mol:〃(S01)=2:3,〃(SQ7)=0.6mol.
424s
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律勿(C)=16g+20g—3L76g=4.24g,材(0=i\=106g*mol
0.04mol
-i
o
(4)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為①〃(CO。=0.5mol,②"(Hz)=4mol,③〃(N?)=2mol,④力(HzO)
=lmol,由此可知分子數(shù)最多的是②;原子數(shù)最多的是②;各物質(zhì)的質(zhì)量為①22g,②8g,
③56g,@18g,故質(zhì)量最大的是③。
答案:(1)1.806X1()23己)0.6耿)1
(3)106g,mol1(4)②②③
防應(yīng)用實(shí)踐》
(20分鐘30分)
一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)
13.(2020?文昌高一檢測)已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22,在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中,
當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()
A.46:9B.32:9C.23:9D.16:9
【解析】選D。該題考查的是質(zhì)量守恒定律,設(shè)Q、R的摩爾質(zhì)量是9a、22a,
X+2Y=2Q+R
MX)22a
1.6g4.4g
可以求得X的摩爾質(zhì)量是8a,由質(zhì)量守恒定律可得Y的摩爾質(zhì)量是16a,所以參與反應(yīng)的Y
和生成物Q的質(zhì)量之比為其摩爾質(zhì)量之比。
14.屠呦呦因發(fā)現(xiàn)雙氫青蒿素而獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素的分子式為0曲心,相對
分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是()
A.4個雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g?molT
B.原子個數(shù)均為小的C、H、0三種原子的質(zhì)量比為6:1:8
C.14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2第
D.含有4個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol
【解析】選C。質(zhì)量的單位是g,不是g?molT,A錯誤;當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是g?mo]T時,
原子個數(shù)均為緞的C、II、O三種原子的物質(zhì)的量為1mol,分別乘以各自的摩爾質(zhì)量12g?mol
7、1g?mor\16g-mol-',得到質(zhì)量比為12:1:16,B錯誤;14.2g雙氫青蒿素的物
質(zhì)的量是14.2g+284g?mol-1=0.05mol,由于一個分子中含有的原子個數(shù)是44,所以
0.05mol雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2后,C正確;一個雙氫青蒿素分子中含有15
個碳原子,含有人個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol4-15^0.067mol,D錯誤。
二、非選擇題(本題包括1小題,共20分)
15.(1)請?zhí)顚懴卤恚?/p>
物質(zhì)
物質(zhì)摩爾質(zhì)量質(zhì)量分子或離子數(shù)目
的量
1
S0264g?mol2mol
so796g?mol16.02X1022
1
o232g?mol8.0g
(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。
①已知N出的相對分子質(zhì)量為17,則N%的摩爾質(zhì)量為。
②兒為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知ag某氣體中含分子數(shù)為A則該氣體的摩爾質(zhì)量為
③已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg,則鐵的摩爾質(zhì)量為。
@1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204X1022,則該氣體的摩爾質(zhì)量為。
(3)將1.42gNa2sol溶于水中,要使每100個水分子中溶有1個Na卡,則需水的質(zhì)量
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