甘肅省白銀市育正學(xué)校2022年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()

A.pH相等的①NH4a②NH4A1(SO4)2③NH4HSO4溶液：NJV濃度的大小順序?yàn)棰?gt;?>③

B.常溫下，pH為5的氯化錢(qián)溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

C.HA的電離常數(shù)Ka=4.93xl0“。，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)>c(K+)

-C(CH3COO)

2、證明濱乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：(甲)向反應(yīng)混合液中滴入漠

水，溶液顏色很快褪去.(乙)向反應(yīng)混合液中滴入過(guò)量稀硝酸，再滴入AgNfh溶液，有淺黃色沉淀生成.(丙)向反

應(yīng)混合液中滴入酸性KMnCh溶液，溶液顏色褪去.則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是()

A.甲B.乙C.丙D.都不行

3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過(guò)多可用CaCCh和Ca(OH)2

D.除去工業(yè)廢水中的CM+可用FeS

4、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()

①沸點(diǎn)：HE>HCl>HBr>HI

②離子還原性：S2>Cl>Br>1

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

④金屬性：K>Na>Mg>Al

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S

⑥半徑：02>F>Na+>Mg2+

A.①②③B.③④⑤⑥C.(2)(3)?D.①③④⑤⑥

5、下列說(shuō)法不正確的是()

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來(lái)水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作

6、“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為T(mén)i(h電極，b為Pt電極，c為WCh電極，電解

質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO4-H2sCh溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

悝離子

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWCh-xe'WCh+xir

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為(h+4H++4e-=2H2O

7、下表記錄了t℃時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CUSO,5H2O)

的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液①②③④

加入的無(wú)水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當(dāng)加入6.20g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

8、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時(shí)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與Hz體積(已換算成

標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)1234567

溶液1.0mol/L0.1mol/L1.0mol/Ll.Omol/LO.8mol/LNH4C1+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實(shí)驗(yàn)2、3可得，NH：濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得，cr對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實(shí)驗(yàn)3、7可得，反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生的Mg(OH”覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)

D.無(wú)論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應(yīng)

9、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和

Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱：HC1O3>HNO3)?下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無(wú)色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸儲(chǔ)水中加入少量R,水的電離程度可能增大

10、將100mLlL?moP的NaHCCh溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略

溶液體積變化。兩份溶液中c(CO3*)的變化分別是()

A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCOj；+2H2O+CO3

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3l+H2O

12、化學(xué)常用的酸堿指示劑酚儆的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于酚獻(xiàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

O

A.酚歆的分子式為C20H14O4

B.酚配具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚配最多與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.酚酸在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

13、常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c(OH)：鹽酸>醋酸

B.兩溶液中c(C「)=c(CH3coeT)

C.分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸〉醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸

14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(

A.co2的電子式：：6:d：6：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

c.乙烯的球棍模型：田。

D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:

15、下列說(shuō)法正確的是()

A.C1表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素

C..H..COOCH-

B.乙酸乙酯(CH3COOCH2cH3)和硬脂酸甘油酯)互為同系物

C.?H.<OOCHi

C.'9，弋5的名稱為2一乙基丁烷

D.CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3互為同素異形體

16、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程I得到的Li3N的電子式為I,大：3

Li

B.過(guò)程II生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3T

C.過(guò)程HI涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH-4e=O2T+2H2O

D.過(guò)程I、u、in均為氧化還原反應(yīng)

17、下列說(shuō)法不正確的是()

A.工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.播撒碘化銀可實(shí)現(xiàn)人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料

18、下列屬于電解質(zhì)的是()

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

19、室溫下，將1L0.3moi?L-1HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入

HC1或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.HA是一種弱酸

B.向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCL充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)

20、下列說(shuō)法正確的是()

A.CL溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但CL不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

B.以鐵作陽(yáng)極，鉗作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImoICL通入水中，HCIO,Cl\CKT粒子數(shù)之和為2x6.02x1023

D.反應(yīng)ALO3(s)+3CL(g)+3C(s)=2AlQ3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AHX)

21、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量HzS。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

cm.H.S

F“SO,溶液、CH.疏桿菌F.(SO小溶液

A.脫硫過(guò)程中FeKSOS溶液的pH逐漸減小

B.CH4是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑

C.脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSOa

D.整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的"(H2S):“(02)=2：1

22、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.Ug超重水(TzO)含中子數(shù)為5NA

B.25℃,pH=13的lLBa(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA

C.Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫下，pH=6的MgCL溶液中H+的數(shù)目為10?NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)乙基丹皮酚的胺基醇醛衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：@^-NO2^-NH2>^)-OH

②,“人嚼凈的』端*q寶

③<^)-ONa

請(qǐng)回答：

(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為；

(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(3)下列說(shuō)法不正確的是()

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C.D-E和G-H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)饽噬?，而且ImolC消耗2moiBn

(4)寫(xiě)出F-G的化學(xué)方程式?

(5)寫(xiě)出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②iH-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請(qǐng)以硝基苯和乙酸酎為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹

.COOH

林(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

24、(12分)有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

已知以下信息：

氏R2凡1“

①C=CTC=O?0=CZ(R1>R2、R)、R4為氫原子或烷燃基)

/\ZJZn/HjO/\

R,R,R,R,

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________,A-B的反應(yīng)類型為.

(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上

B.化合物W的分子式為CuHi6N

C.化合物Z的合成過(guò)程中，D-E步驟為了保護(hù)氨基

D.Imol的F最多可以和4m0IH2反應(yīng)

(3)C+D-W的化學(xué)方程式是o

(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①遇FeCb溶液顯紫色;

0

②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有||結(jié)構(gòu);

—NH—C—

③舊-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

⑸設(shè)計(jì)-D合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無(wú)機(jī)過(guò)劑及溶劑任選)

02

示例：CH3CH0'CH3COOH,.?CHCOOCHCH

催化劑△A濃硫酸△A323

25、(12分)以黃銅礦(CuFeSz)、FeCk,和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸

亞鐵｛[CH3cH(OH)COO]2Fe｝。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

Fe粉Na2CO、溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是o

(3)過(guò)濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是.

②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于in%,其原因可能是。

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCL

②NaCuCL可水解生成CuCL溫度、pH對(duì)CuCI產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1.1mol-L-'H2SO4,乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

26、(10分)碳酸鋤咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鋤難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸鋤可由LaCb和碳酸氫錢(qián)為原料來(lái)制備，避免生成堿式碳酸翎[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鋤。

(1)儀器X的名稱是.

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是(填選項(xiàng)字母)。

(3)關(guān)閉活塞K2,,說(shuō)明如下裝置氣密性良好。

裝置乙

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一(填選項(xiàng)字母)。

A、NH4a固體和Ca(OH”固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無(wú)水CaCL和濃氨水

(5)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：a接一.為制得純度較高的碳酸翎，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫錢(qián)溶液，與氯化翎反應(yīng)制備碳酸鋤。

(6)精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過(guò)程中會(huì)有氣體逸出，則制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式是o

(7)制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過(guò)快，會(huì)降低碳酸鋤的產(chǎn)率，可能的原因是o

III、碳酸鋤咀嚼片中有效成分測(cè)量。

(8)準(zhǔn)確稱取碳酸鋤咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNHyNH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫眼酸鉉混

合指示劑，用0.5mol?L',EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鐲(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=一?

27、(12分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點(diǎn)的金屬如鋼,、鋁、鎰等。

⑴某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是.

(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是!

(3)可通過(guò)KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(QFeCh),如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為；

②反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)椋?/p>

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用l.Omol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2s2Ch+l2=Na2s4。6

+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：

①終點(diǎn)II的讀數(shù)為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?[M(K2FeO4)=l98g/mol]

③若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”

或“無(wú)影響”)。

28、(14分)輝銅礦(主要成分CU2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來(lái)提煉銅和制備含銅化合物。

I.濕法煉銅用Fe2(SO5溶液作為浸取劑提取Cu2+：

(1)反應(yīng)過(guò)程中有黃色固體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________o

(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH=1,取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)試劑及操作3小時(shí)后CM+浸出率(％)

加入1OmL0.25moi?L"Fe2（SO4）3溶液和

一81.90

5mL水

加入10mLO.25moi?L-iFe2（SO4）3溶液和

二92.50

5mL0.1molL'H2O2

回答：H2O2使CiP+浸出率提高的原因可能是。

(3)實(shí)驗(yàn)二在85℃后，隨溫度升高，測(cè)得3小時(shí)后CM+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。CM+浸出率下降的原因

(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時(shí)，也會(huì)將鐵雜質(zhì)帶進(jìn)溶液，向浸出液中通入過(guò)量的02并加入適量的CuO,有利于

鐵雜質(zhì)的除去，用離子方程式表示02的作用。解釋加入CuO的原因是

II.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NHrlhO)從輝銅礦中直接浸取銅。

(NH4)2CO3.NH3-H2O

其反應(yīng)機(jī)理如下：

①Cu2s(s)=2Cu+(aq)+S*(aq)(快反應(yīng))

②4Cu++O2+2H2O=4Cu2++4OH(慢反應(yīng))

③Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH3)42++4H2O(快反應(yīng))

(5)提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是?

(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH62S2O8,銅的浸出率有明顯升高，結(jié)合平衡移動(dòng)原理說(shuō)明可能的原因是。

29、(10分)碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NO、、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣

污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+180.5kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221.0kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的AH=。

⑵氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773K時(shí)，分別將2.00molN2和6.00mol叢充入一

個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：

t/min051015202530

n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00

n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3,其濃度均為3moi/L,則此時(shí)v逆(填“大于”“小于”

或“等于”)。

②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是o在此溫度下，若起始充入4moi

N2和12moi%,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為.

051015202530354045

t/min

圖1

(3)NO、的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CC>2(g)AH=-34.0kJ/mol,用活性炭對(duì)NO

進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所

示:

圖2

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?；?100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、l.lxl06pa時(shí)，該反應(yīng)的化

學(xué)平衡常數(shù)Kp=［已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)x體積分?jǐn)?shù)］。

(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示

①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是(填"a”或"b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是

太陽(yáng)能電池

哦r交換服

圖3

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.氫離子抑制錢(qián)根離子水解，NH4HSO4溶液呈強(qiáng)酸性，NH4A1(SO4)2中兩種陽(yáng)離子水解顯酸性，要使這三種溶液的

pH相等，則NH4cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽(yáng)離子的水解程度相等，硫酸氫核濃度最小，所以NH』+濃度的大小順序?yàn)?/p>

①>②>③，故A正確；

B.氯化鏤溶液中鍍根水解促進(jìn)水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時(shí)，溶液中水的電離程度不

同，故B錯(cuò)誤；

10-14

C.Kh=--一萬(wàn)〉可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

4.93X1O-10

>c(Na+)>c(A)故C錯(cuò)誤；

D.酸性HFACHjCOOH,則酸根離子水解程度F-VCH3co(T,則溶液中c(F-)>c(CH3CO。-),物質(zhì)的量濃度相等

++++

的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)=c(K),可知c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

【點(diǎn)睛】

本題C選項(xiàng)注意利用HA的電離常數(shù)計(jì)算A-的水解常數(shù)，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液

中粒子濃度的相對(duì)大小。

2、D

【解析】

澳乙烷水解反應(yīng)：C2H5Br+NaOH^C2H5OH+NaBr(氫氧化鈉水溶液共熱)；消去反應(yīng)：

CH3cH2Br+NaOH-CH2=CH2+NaBr+H2O(氫氧化鈉乙醇共熱)，即無(wú)論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都

有Br。

【詳解】

A、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過(guò)量的NaOH可與溟水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，A不正確；

B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有淺黃色沉淀生成，可證明混合液里

含有BF,不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；

C、酸性KMnCh溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；

D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

3、C

【解析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強(qiáng)；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過(guò)多可用NaHCCh和AI(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強(qiáng)，會(huì)灼傷胃，故C錯(cuò)誤；

D.除去工業(yè)廢水中的Ci?+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

4、B

【解析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HF>HI>HBr>HCI,故錯(cuò)

誤；

②.元素的非金屬性Cl>Br>I>S,對(duì)應(yīng)離子還原性s2->r>Br->C「，故錯(cuò)誤；

③.非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：

HC1O4>HB1-O4>H1O4,故正確；

④.同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即Na>Mg>Al,即金屬性：

K>Na>Mg>Al,故正確；

⑤.元素的非金屬性F>Q>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>HC1>H2S,故正確：

⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即02>F>Na+>Mg2+,故正確。

故選B。

5、C

【解析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸錢(qián)，是常見(jiàn)的化學(xué)肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

6、B

【解析】

A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e=4H++023a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確；

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH++xe-=H.WO3,故B錯(cuò)誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

+

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為B。

7、B

【解析】

根據(jù)圖表可看出無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g,可求出增加0.7g無(wú)水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無(wú)水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,黑=?，解得x=L26；

6.2g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；

答案選B。

8、A

【解析】

2+

A、試驗(yàn)2、3中主要反應(yīng)為：Mg+2NH；+2H2O=Mg+H2T+2NH,.H2O,由于試驗(yàn)2中的n(NlV)大于試驗(yàn)3

中的n(N>V),而鎂是過(guò)量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；

B、由試驗(yàn)1、2對(duì)比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、Ct具有催化作用，由試驗(yàn)4、5對(duì)比可知，Na+對(duì)反

應(yīng)無(wú)催化作用，由此可知，cr對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗(yàn)7中NH4cl濃度較試驗(yàn)3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗(yàn)7中加入了高濃度NHyH2O,NH3H2O與Mg?+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符

合題意；

D、由試驗(yàn)1、2、7對(duì)比可知，無(wú)論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為A。

9、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強(qiáng)堿的是Na元素，所以強(qiáng)堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Ch,

單質(zhì)只有Cl2o電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClOoM的氣態(tài)氫化物使?jié)駶?rùn)的紅色石

蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。

【詳解】

A.X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl\NrCP一、Na+的半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；

B.X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>N,出0的熱穩(wěn)定性比

N%強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.若氣體甲為氯氣，則加熱“無(wú)色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進(jìn)水的電離，故D正確；

答案選D。

10、D

【解析】

將100mlImoVL的NaHCCh溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CH3COOH+HCO3-H2O+CO2T+CH3COO,

2+2

則溶液中c(CO3*)減小；另外一份加入少許Ba(OH)2固體，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3；+CO3,則溶

液中C(CO32)增大；

故選D。

11、A

【解析】

A.Fe2+具有還原性，會(huì)被氧氣氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，A正確；

B.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標(biāo)準(zhǔn)，NH4\HCO；都會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

2+

NHZ+HCOy+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NH3-H2O,B錯(cuò)誤；

+

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會(huì)被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e-%反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+10H

+NO3=3Fe3++NOf+8H2O,C錯(cuò)誤；

D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3-CaCO3j,+2H2O+CO3.D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A?

12、C

【解析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，酚醐的分子式為C20HM04,故A不符合題意；

B.酚配中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機(jī)物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.Imol該有機(jī)物中含有2moi酚羥基，Imol酯基(該酯基為醇羥基與竣基形成)，因此Imol酚配最多與3moiNaOH發(fā)

生反應(yīng)，故C符合題意；

D.酚猷中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；

故答案為：C.

【點(diǎn)睛】

酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計(jì)算：有機(jī)物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、較基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應(yīng)的比例關(guān)系需注意，若該酯基為酚羥基與竣基生成的酯基，則Imol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

13、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。

【詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OIK均來(lái)自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的c(OH)：

鹽酸=醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(OH)+c(Cr)^c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，則C(C1)=C(CH3COO-),B項(xiàng)正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸〈醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀釋過(guò)程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸〉醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

14、B

【解析】

A.CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：：6yc%：6：，A錯(cuò)誤；

B.在HC1O中O原子與H、C1原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl,B正確；

C.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯(cuò)誤；

D.鉀是19號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為④M，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是

15、A

【解析】

A.核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出CL35的中子數(shù)；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，根據(jù)概念判斷正誤；

c.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物

【詳解】

A.該核素的中子數(shù)=35-17=18,故A正確；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)"CH/,而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O"原子，不符

合概念，故B錯(cuò)誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，名稱應(yīng)該為為3-甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D

錯(cuò)誤：

故選：A?

【點(diǎn)睛】

原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷免命名等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯(cuò)點(diǎn)D,同素異形體的使

用范圍是單質(zhì)。

16、D

【解析】

A.LijN是離子化合物，Li+與N3之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為門(mén);士：“，A正確；

Li'

B.U3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3,反應(yīng)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T,B正確；

C.在過(guò)程DI中OH-在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=CM+2H2。，C正確；

D.過(guò)程II的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

17、D

【解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過(guò)程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確；

B.侯氏制堿法，應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強(qiáng)，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯(cuò)誤；

答案選D。

18、D

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析。

【詳解】

A.銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)C：注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。

19、C

【解析】

lL0.3mol?L'HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為L(zhǎng)lg2,但現(xiàn)在pH>3,說(shuō)明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可。

【詳解】

1L0.3moi?L-iHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2moI?L-1,pH為lTg2,但現(xiàn)在pH>3,說(shuō)明HA為弱酸。

A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說(shuō)法正確；

B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入HC1,發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A1減小，因此該比值增大，故B說(shuō)法正確；

C、b點(diǎn)加入鹽酸為O.lmol,此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaCLHA的物質(zhì)的量為0.3mol,NaCl物質(zhì)的量為O.lmol,HA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c點(diǎn)pH=7,c(H+)=c(OH"),即有c(Na+)=c(A-),故D說(shuō)法正確。

20、D

【解析】

A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HCKKCl\CUT粒子數(shù)之和小于2NA,故C

錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)AhO3(s)+3C12(g)+3C(s)=2AlCb(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明AH-TAS〉。，反應(yīng)的埔變AS〉。，貝!UH

>0,故D正確；

答案選D。

21、D

【解析】

A.在脫硫過(guò)程中Fe2(SO“3與H2s發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S；,然后發(fā)生反應(yīng)：

4FeSO4+Ch+2H2so4=2Fe2(S(h)3+2H2O,總反應(yīng)方程式為：2H2S+(h=2SJ+2H2。，可見(jiàn)脫硫過(guò)程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，

使Fe2(SO°3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；

B.CH4在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑，B錯(cuò)誤；

C.脫硫過(guò)程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO”后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSCh的物質(zhì)的量不變，因此不需補(bǔ)充FeSCh,C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+C?2=2S1+2H20,故參加反應(yīng)的n(H2S)：

"(。2)=2：1,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

22、C

【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5moL由于在1個(gè)超重水(T2O)中含有12個(gè)中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子數(shù)為6NA,A錯(cuò)誤；

B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是O.lmol/L,則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為O.INA,B錯(cuò)誤；

C.由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成，所以1個(gè)C原子含有的C-C

鍵數(shù)目為4x^=2,因此Imol金剛石中C-C鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

2

D.缺體積，無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

二、非選擇題(共84分)

23、醛鍵、炭基CH3O-^^-C-CH3AD

O