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4/5高中化學(xué)重點(diǎn)知識記憶五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子核:同位素、原子量——物理性質(zhì)(1)原子(AZX)核外電子——化學(xué)性質(zhì)(2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)和原子半徑?jīng)Q定。例如:最外層電子數(shù)相等,半徑不等(同主族元素),性質(zhì)出現(xiàn)遞變性;Li和Mg、Be和Al的最外層電子數(shù)不等,半徑相近,性質(zhì)相似。(3)原子核外電子排布(掌握1~36號元素)①能量最低原理:電子先排能量低的能層和能級,然后由里往外排能量高的(能層和能級均影響電子的能量)。②泡里不相容原理:每個(gè)原子軌道上最多排2個(gè)自旋相反的電子,即原子核外沒有2個(gè)電子的運(yùn)動狀態(tài)完全相同。③洪特規(guī)則:電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí),電子盡可能分占不同的原子軌道;當(dāng)軌道上電子呈半滿、全滿或全空時(shí),體系能量最低。(4)電離能比較:首先應(yīng)寫出微粒的外圍電子排布式,再根據(jù)使體系能量最低去比較;根據(jù)用原子的電離能數(shù)據(jù)也可推測原子的最外層電子數(shù)。(5)電負(fù)性:元素的原子吸引電子的能力。元素的電負(fù)性越大,則元素的非金屬性越強(qiáng);元素的電負(fù)性越小,則元素的金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性相差越大的元素形成化合物時(shí),化合物的離子性越強(qiáng)(形成離子鍵)。2.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)化學(xué)鍵——化學(xué)性質(zhì)(決定分子的穩(wěn)定性)離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵成鍵微粒陰、陽離子原子金屬離子和自由電子微粒間相互作用靜電作用共用電子對靜電作用成鍵原因活潑金屬(如ⅠA、ⅡA)和活潑非金屬(如ⅥA、ⅦA)成鍵原子具有未成對電子金屬(2)化學(xué)鍵理論①共價(jià)鍵理論(VB):共價(jià)鍵的形成實(shí)則是電子的配對。該理論不能解釋碳形成甲烷分子。②雜化軌道理論:能量相近的軌道可以兼并成能量相同的幾個(gè)等價(jià)軌道。用以解釋碳能形成甲烷分子(實(shí)則是碳原子采取sp3雜化,形成四個(gè)兼并軌道,再與氫成鍵)。雜化后,原子的成鍵能力增強(qiáng)。③價(jià)層電子對互斥模型a.分子中的價(jià)電子對(包括成鍵電子對和孤電子對)由于相互排斥,盡可能遠(yuǎn)離,電子對之間夾角越小,排斥力越大。b.由于孤電子對只受一個(gè)原子核的吸引,電子云比較“肥大”,故電子對之間排斥力大小順序?yàn)椋汗码娮訉εc孤電子對大于孤電子對與成鍵電子對大于成鍵電子對與成鍵電子對(因此,均采取sp3雜化,電子對構(gòu)型都為正四面體形的CH4、NH3、H2O分子中鍵角依次減小)。c.微粒中價(jià)電子對數(shù)為:n=(中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)±微粒所帶的電荷數(shù))/2(微粒帶負(fù)電荷時(shí)取“+”,帶正電荷時(shí)取“-”)。主族元素的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù),氫和鹵素作為配位原子時(shí),提供一個(gè)電子,當(dāng)ⅥA族元素作為配位原子時(shí),認(rèn)為不提供電子(由價(jià)電子對數(shù)可確定中心原子的雜化形式:電子對數(shù)分別為2、3、4時(shí),中心原子分別采取sp、sp2、sp3雜化)。d.當(dāng)配位原子不是氫、ⅥA、ⅦA族元素時(shí),可運(yùn)用等電子原理,尋找其熟悉的等電子體來判斷其構(gòu)型。④等電子原理a.具有相同原子數(shù)目和相同電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。b.常見等電子體:N2、CO、CN–、C22–(電子總數(shù)為14e–,存在叁鍵);CO2、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–(價(jià)電子數(shù)為16e–,均為直線型);BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–(價(jià)電子數(shù)為24e–,均為平面正三角形);NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–(價(jià)電子數(shù)為24e–,均為三角錐形);SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–(價(jià)電子數(shù)為24e–,均為正四面體形)。(3)分子極性:分子中正、負(fù)電荷重心是否重合為其化學(xué)式。②晶體結(jié)構(gòu)分?jǐn)偡ǎ喊淳w結(jié)構(gòu)中各微粒對結(jié)構(gòu)單元的貢獻(xiàn)計(jì)算出的微粒數(shù)目的最簡整數(shù)比書寫的式子即為其化學(xué)式。緊鄰法:按晶體結(jié)構(gòu)中各微粒周圍與之距離最近且相等的另一微粒數(shù)目的最簡整數(shù)比書寫的式子即為其化學(xué)式。(4)金屬晶體①金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性均與自由電子有關(guān)。②金屬晶體的堆積方式六方堆積(Mg、Zn等):配位數(shù)為12;面心立方堆積(Al、Cu等):配位數(shù)為12;體心立方堆積(Na、K等):配位數(shù)為8。4.配合
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