中國石油大學（北京）2000-2005年物理化學（含答案）考研真題

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石油大學2000年考研物理化學試題

(選擇，簡答，計算題，共100分)注意事項：答案必須寫在答題本上

一、選擇題（各題均為單選）

1、實際氣體p→0時，pVm：

(A)→0(B)→RT(C)Z→∞(D)不確定

2、理想氣體應該具備的兩個特征是：

(A)分子本身有體積，但無分子間作用力

(B)分子本身無體積，但有分子間作用力

(C)分子本身有體積，也有分子間作用力

(D)分子本身無體積，也無分子間作用力

3、下面哪一個物理量是過程函數(shù)

(A)折射率(B)溫度(C)熱(D)熱力學能

4、下面哪一個物理量與體系中物質(zhì)的量無關(guān)？

(A)定容摩爾熱容(B)內(nèi)能(C)質(zhì)量(D)體積

5、反應體系在有或無催化劑存在時，下列哪些特征將不發(fā)生變化？

(A)反應的總級數(shù)(B)化學反應的速率(C)反應的歷程(D)反應的平衡轉(zhuǎn)化率

6、化學勢B被定義為：

GUHH

(A)(B)(C)(D)

nBnBnBnB

T,p,nCBT,p,nCBT,p,nCBT,p,nCB

7、以下的哪一個體系，其組分在全部組成范圍內(nèi)都符拉烏爾定律？

(A)水-乙醇(B)乙醇-苯

(C)乙醇-環(huán)己烷(D)鄰二甲苯-間二甲苯-對二甲苯

8、在一定溫度下用一個只能使溶劑透過的半透膜將純?nèi)軇┡c溶液隔開，兩邊壓力相同。純?nèi)軇┡c溶液

中的溶劑化學勢兩者相比，

(A)前者較大(B)后者較大(C)相等(D)不確定

9、由圖可知，甲醇-氯仿溶液可以具有

免

(A)最高恒沸點(B)最低恒沸點(C)最高會溶點(D)最低會溶點

10、如果某種水合鹽的蒸氣壓低于相同溫度下空氣中水的蒸氣壓，這種鹽也許會發(fā)生

(A)起泡(B)風化(C)潮解(D)與空氣反應

11、有一組成為A2B的難溶鹽，若在水溶液中達溶解平衡時CA=x,CB=y則Ksp=

(A)x2y(B)xy(C)(2x)2y(D)xy1/2

12、影響Zn/Zn2+的標準電極電勢大小的因素是：

(A)Zn2+活度(B)溫度(C)溶液的離子強度(D)電流密度

13、乳狀液類型取決于：

(A)水與油的密度差(B)水和油哪個溶劑化層較厚

(C)水和油哪個較多(D)乳狀劑對體系界面張力降低的程度

14、固體表面濕潤條件是

0

(A)固-氣<固-液(B)氣-液>固-液(C)固-氣≥固-液+液-氣(D)θ=90

1

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15、電導率儀測出的是

(A)溶液的電導(B)溶液的電導率(C)溶液的摩爾電導率(D)溶液的電阻

二、簡答題

1、實驗室如何保存雙氧水H2O2）才能防止它分解？為什么？

2、CO的臨界點是-139℃、35atm，液態(tài)CO在-171℃時蒸氣壓為5atm，試由此繪制CO的p～Vm圖，

并由圖判斷下列說法對錯

（A）20℃時一罐CO可能具有5atm的壓力

（B）CO的正常沸點在-171℃到-139℃之間

3、什么是熱力學第二定律？第二定律可以解決哪些類型的問題？

4、列出至少三種由海水獲得淡水的方法

三、計算題

1、1摩爾理想氣體在300K由30L膨脹至100L，試求下列過程的S，Q、W、U。

(A)恒溫可逆膨脹至終態(tài)

(B)向真空膨脹至終態(tài)

2、已知：25℃時E{Cu2+|Cu}=0.3402V，E{Ag+|Ag}=0.7996V

(A)計算25℃時反應Cu+2Ag+==Cu2++2Ag的平衡常數(shù)

(B)若25℃時在AgNO3溶液中加入銅粉，則溶液顏色是否可能改變？

?-1

3、甲醇和乙醇可形成理想液態(tài)混合物。已知甲醇（l）和甲醇（g）的△fGm為-166.4kJ.mol和-162.0

kJ.mol-1。乙醇正常沸點為78.5℃，汽化熱為38.57kJ.mol-1。

試求：x=0.50的理想液態(tài)混合物在25℃時，其飽和蒸氣的組成。

1

4、反應A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在一密閉容器中進行。假設(shè)速率方程形式為vkpp。

2AB

實驗發(fā)現(xiàn)：

dlnpA

（1）當初濃度pA,0=200mmHg，pB,0=800mmHg時，反應過程中l(wèi)npA隨時間的變化率與pA

dt

無關(guān)

v

（2）當初濃度，時，為常數(shù)，且測得和該常數(shù)為

pA,0=400mmHgpB,0=800mmHg2500K510K

pA

0.200(atm.min)-1和0.400(atm.min)-1

試求：（A）α、β和500K時的k

（B）化學反應活化能Ea

2

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石油大學2000年考研物理化學參考答案

一、選擇題（各題均為單選）

1.B2、D3、C4.A5.D6.A7.D8.A9.B10.C

2

xy

11.A(KSp應為KSp=

CC

12.B13、D14、C(C是鋪展條件)15、B

二、簡答題

1、保存在棕色瓶中(現(xiàn)改用聚乙烯瓶)，置于陰涼處，因雙氧水不穩(wěn)定，光、熱會加速雙氧水的分解。

2、（A）√（B）×

3、熱力學第二定律有幾種形式：①克勞修斯說法…；②開爾

文說法；③卡諾定理；④熵增加原理(見教科書)

第二定律可以解決的問題：①熱功轉(zhuǎn)換的效率問題；②能量的質(zhì)量及有效利用；③過程進行的方

向和限度問題等。

4、①蒸餾，②逆滲透，③電滲析，④離子交換(如用陽離子交換劑將Na+交換為H+)，⑤冷卻析出冰等。

依淡水的用量、用途及經(jīng)濟效益而定。

三、計算題

1、(A)1摩爾理想氣體300K由30L恒溫可逆膨脹至100L

V

U=0W=－nRln2=－3003J

V1

Q=－W=3003JS=Q/T=10.01J.K-1

(B)問真空膨脹是不逆過程；U、S同(A)，Q=0，W=0

2、(A)電池：Cu|Cu2+||Ag+|Ag的反應為Cu+2Ag+==Cu2++2Ag

其標準電動勢E=E{Ag+|Ag}－E{Cu2+|Cu}=0.7996－0.3402=0.4594V

RT2FE

E=lnKlnK==35.78

2FRT

K=3.46×1015

(B)若25℃時在AgNO3溶液中加入銅粉，銅取代Ag而溶解，溶液顏色由無色改變?yōu)樗{色。

?

3、解：缺點是未說明△fGm是298K的。先求出純乙醇(B)、甲醇(A)在25℃的飽和蒸氣壓，再求混合物

的飽和蒸氣壓。

**

(1)純乙醇：T1=351.5Kp1=101.325kPaT2=298Kp2=?的飽和蒸氣壓

p*H11

ln2=vapm其中H=38570J.mol-1

*vapm

p1RT1T2

3

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*

求得p2=9.477kPa

?-1

(2)CH3OH(l)=CH3OH(g)可看作反應，△rGm=－162.0+166.4=4.4kJ.mol

??

△rGm=－RTlnK

G4400

K?=exprm=exp=0.169

RT8.314298

p*

?*??

K=p甲醇=Kp=0.169×101.325kPa=17.124kPa

p

*

pApAxA17.1250.5

(3)yA==**==0.644

ppAxApBxB17.1250.59.4770.5

yB=1－yA=0.356

1

4、反應A(g)+2B(g)==C(g)+D(g)速率方程為vkpp，

2AB

dp

即：－A=kpp①

dtAAB

dlnp1dp

（）AA－1②

A==kApApB

dtpAdt

dlnpA

由(1)知，與pA無關(guān)，由式②得：α=1

dt

v

由知，為常數(shù)，，

(2)2pB=2pA

pA

而1③

=kApApB=kA2pA=kA2pA

vk2p1

AA1常數(shù)，故：β=1

2=2=kA2pA=C()

pApA

1

（B）由kA2pA=C(常數(shù))=2kA

-1-1

500K：C(常數(shù))1=0.200(atm.min)kA1=0.100(atm.min)

-1-1

510K：C(常數(shù))2=0.400(atm.min)kA2=0.200(atm.min)

kA2Ea11

ln=

kA1RT1T2

Rln2

E==147kJ.mol-1

a11

500510

4

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石油大學2001年考研物理化學試題

(選擇20分，簡答30分，計算題5道50分，共100分)注意事項：答案必須寫在答題本紙上

一、選擇題（各題均選唯一答案，每小題1分，共20分）

1、實際氣體P→0時，

(A)Z→0(B)Z→1(C)Z→∞(D)均有可能

2、大部分VanderWalls氣體a相差很大，b相差較小，其原因為：

(A)大部分分子直徑相差較大

(B)中、低壓下的氣體分子間力以引力為主

(C)在高溫低壓下，r.g分子是緊密排列的

(D)VanderWalls方程僅考慮分子間作用力的影響

3、下面哪一個物理量是狀態(tài)函數(shù)

(A)Cm(B)p(C)Q(D)W

4、下列物理量種哪一個為廣延函數(shù)？

(A)Cv,m(B)Um(C)m(質(zhì)量)(D)μ(化學勢)

5、催化劑的特征之一為：

(A)改變反應體系的終態(tài)

(B)改變反應的平衡轉(zhuǎn)化率

(C)改變反應的歷程

(D)以上全部

6、下列哪一個物理量被定義為偏摩爾量？

HHUA

(A)(m)(B)(m)C)(m)(D)(m)

T,PT,P,ncnBS,V,ncnBT,V,ncnB

TnBnBnB

7、以下的哪一個體系，其組分在全部成范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律？

(A)乙醇-氯仿

(B)苯-環(huán)己烷

(C)乙醇-環(huán)己烷

(D)鄰爾甲苯-間二-對二甲苯

8、在一定溫度下用一個半透膜將純?nèi)軇┡c溶液隔開，兩邊壓力相同，則體系中物質(zhì)的擴

散特性為：

(A)溶劑→溶液擴散

(B)溶液中溶質(zhì)→溶劑擴散

(C)溶質(zhì)、溶劑雙向擴散，但速率不同

(D)溶液中的溶劑向純?nèi)軇U散

9、甲醇-氯仿體系相圖如左，當體系處于a組分時，精餾的結(jié)果為：

(A)塔頂?shù)眉兗状?，釜底得純氯?/p>

1

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(B)塔頂?shù)眉兟确拢椎眉兗状?/p>

(C)塔頂?shù)眉状?氯仿混合物，釜底得純氯仿

(D)塔頂?shù)眉兟确?，釜底得甲?氯仿混合物

10、下列公式中，哪一個與稀溶液的依數(shù)性無關(guān)？

(A)pA=pA*xB(B)Tf=KfbB(C)=cBRT(D)pBVm=RT

11、有一組成為A2B的難溶鹽，且A為一價離子，若在水溶液中達溶解平衡時CA=x,CB=y,

則其飽和溶液的離子強度為：

(A)x+2y(B)2x+y(C)1/2x+2y(D)2x2+y

12、影響Zn/Zn2+的標準電極電勢大小的因素是：

(A)Zn2+活度(B)溫度(C)溶液的離子強度(D)電流密度

13、乳狀液類型主要取決于：

(A)水與油的體積比(B)乳狀液體系的溫度(C)體系中鹽濃度(D)乳狀劑的特性

14、下列哪一條件下，液體一般容易在固體表面發(fā)生濕潤或鋪展？

(A)固液>固氣(B)氣液>固液(C)固液>氣液(D)固氣>固液

15、采用DDS-11A型電導率儀測量飽和KCl溶液電導時，應采用：

(A)光亮鉑電極，低周(B)光亮鉑電極，高周

(C)鉑黑電極，低周(D)鉑黑電極，高周

16、Langmuir吸附等溫線中的吸附常數(shù)b：

(A)與壓力有關(guān)(B)與吸附熱有關(guān)(C)與溫度有關(guān)(D)與吸附劑特性無關(guān)

17、下列各物理量中，與能量零點取法有關(guān)的是：

(A)內(nèi)能(B)熵(C)熱容(D)簡并度

18、對AgI正溶膠沉聚能力最大的是：

(A)NaOH(B)LiCl3(C)MgSO4(D)K3Fe(CN)6

19、對于一個平衡轉(zhuǎn)化率較小化學反應，下列措施哪一個可能有利于提高其平衡常數(shù)：

(A)改變反應時間(B)加入催化劑(C)從體系中不斷移去產(chǎn)物(D)改變反應溫度

20、用HCl滴定NaOH溶液，體系的電導率將

(A)不斷下降(B)不斷上升(C)先上升、后下降(D)先下降、后上升

二、簡答題（每題5分，共30）

1、采用熱量法測堿反應恒壓中和熱的方法之一為：

（1）在絕熱反應體系導入一定量電功，同時測量體系的溫升（T1）

（2）讓酸堿反應在同一體系中反應，同時測量反應熱導致的體系溫升（T2）

IUT

酸堿反應的中和熱，可按式：H2計算。

T

cHVH1

其中各項含義及相對誤差為：I，通電電流，5‰；U，通電電壓，5‰；τ：通電時間，

1‰；T，溫差，0.2‰；C，酸液濃度，0.2‰；V，酸液體積，0.2‰。

HH

試根據(jù)以上數(shù)據(jù)用誤差理論分析，并排出該實驗對H測量影響大→小的因素次序。

2、過氧化氫分解反應速度測量實驗中，反應的催化劑和阻滯劑各是什么？速度測量采用

了什么方法？

3、CO2的臨界點是30.98℃、7.375Mpa，液態(tài)CO2在27℃時蒸氣壓為6.8Mpa，試由此繪

制CO2的p～Vm圖，并由圖判斷下列說法對錯

(A)40℃時一罐CO2可能具有5Mpa的壓力

(B)CO2的正常沸點在27℃到40℃之間

2

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4、什么是熱力學第一定律？第一定律可以解決那些類型的問題？

5、舉例說明使rGm（T,p）>0反應發(fā)生的方法

6、寫出四個熱力學基本方程，說出他們的使用條件。

三、計算題（每題10分，共50分）

1、A、B為部分互溶液-液混合物，25℃時，pA*=10kPa,pB*=15kPa，當100kPa下A+B平

衡時分兩相，其中xA(α相)=0.9，xA(β相)=0.1試求：

(A)25℃在1molA中加入B，使體系由濁變清時，B的加入量；

(B)25℃向上述混合液中繼續(xù)加入B，使體系由濁變清時，B的加入量；

(C)若25℃，20kPa時，平衡氣相的組成為yA=0.6，則液相活度系數(shù)γA(α)、γA(β)=？

(D)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，畫出25℃時體系的氣液平衡p～x圖。

(E)體系的T～x圖是否會出現(xiàn)最高共沸點？

2、已知：純水Cp,m=76J/mol.K，水蒸氣Cp,m=33J/mol.K，純水

-1

vapHm(100℃)=40.63kJ.mol

若在10L的絕熱活塞筒，在恒壓100kPa時放入1mol30℃純水，并充入3mol150℃水蒸

氣，忽略水的體積及水蒸氣的非理想性時，

試求：（A）體系的平衡相態(tài)（B）體系的終態(tài)溫度T2（C）始終態(tài)S、H。

3、直接式甲醇燃料電池（DMFC）是目前國內(nèi)外研究的熱點之一。該電池是利用化學反

3

應能CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置，在電池的一

2

極導入氧氣，另一極為CH3OH水溶液。已知25℃時，

CH3OH(l)O2(g)CO2(g)H2O(l)

?-1

△fHm/kJ.mol-238.70-393.51-285.83

?-1-1

Sm/J.K.mol127205.14213.769.91

試求：（A）DMFC的電池結(jié)構(gòu)式；

（B）25℃時，電池反應的rG；

（C）25℃時，電池反應的理論電動勢；

（D）25℃、100kPa時，電反應的可逆熱。

-17

4.25℃時，AgIKsp=9.3×10，今有0.01mol/LAgNO3溶液10ml，試問：

(A)若要制備AgI正溶膠，則體系中加入0.01mol/LKI溶液體積應控制在多少范圍？

（B）試寫出該Ag正溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式。

5、實驗發(fā)現(xiàn)γ射線照射I2—C6H6體系將按下式反應：

C6H12C6H11·+H·(1)

C6H11·+I2C6H11I+I·(2)

H·+I2HI+I·(3)

2I·I2(4)

其中k2、k3、k4均以I2濃度表示。

試導出：（A）基元反應（1）～（4）的速率方程微分式

（B）體系中I·、H·、C6H11·、I2濃度隨時間的變化率。

（C）體系中I2濃度隨時間的變化率。

3

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石油大學2001年考研物理化學參考答案

一、選擇題（各題均為單選,每小題1分，共20分）

1.B

2.B(引力不同)

3.B(Cm與過程有關(guān))

4.C

5.C

6.B(但不對，應為H而不是Hm)

7.D

8.A

9.C

10.D

11.C

12.B

13.D

14.D

15.D(實驗講義)

16.B

17.A

18.D

19.D

20.D

二、簡答題(30分)

(H)IUTTCV

1、=++2+1+H+H

HIUTT

21CHVH

=5‰+5‰+1‰+0.2‰+0.2‰+0.2‰+0.2‰=11.8‰=1.18%

酸堿反應的中和焓相對誤差為1.18%，

對H測量影響大→小的因素次序：I=U>>T=C=V

HH

3++

2、催化劑為Fe，阻滯劑是H(濃硫酸中止)，用KMnO4溶液滴定H2O2的方法。與有些

實驗書不同(參見吳肇亮編物理化學實驗講義)。

3、

(A)√(B)×

4

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4、熱力學第一定律的敘述：隔離系統(tǒng)無論經(jīng)歷何種變化，能量守恒。對封閉系統(tǒng)的數(shù)學

表達式是：U=Q+W

解決熱力學過程中系統(tǒng)與環(huán)境之間熱、功交換量的問題，但不解決過程進行的方向和

限度。

5、例1：用1molH2(g)和0.5molO2(g)合成1mol水，rGm（T,p）<0。反過來用1mol水分

解為1molH2(g)和0.5molO2(g)，rGm（T,p）>0，可以用電解的方法來實現(xiàn)。

例2：用CO2(g)和水合成淀粉的反應，rGm（T,p）>0，但在植物吸收光的條件下可

以進行。

1

例3：反應耦合，反應CH3OH+O2=HCHO+H2O的rGm（T,p）>0，但以

2

1

H2+O2=H2O(rGm（T,p）<0)耦合，即可進行。(見胡英編物化書下)

2

6、dU=TdS－pdVdH=TdS+VdpdA=－SdT－pdVdG=－SdT+Vdp

使用條件有：封閉系統(tǒng)，可逆，W’=0；但對單純pVT變化只要系統(tǒng)內(nèi)平衡，可以不

要求“可逆，W’=0”兩項，也可使用。

三、計算題(每小題10分，共50分)

11

1、(A)在1molA中加入nBB，xA(α相)=0.9=，nB=－1=0.111mol

1nB0.9

1

(B)xA(β相)=0.1，xA(α相)=0.1=，n=9mol

1nB

ppy200.6

(C)αAA

A()=*=*==1.333

pAxApAxA100.9

py200.6

βB

B()=*=12

pBxB100.1

(D)

(E)體系的T～x圖不會出現(xiàn)最高共沸點，而會出現(xiàn)最低共沸點。

2、絕熱恒壓

（A）1mol水由30℃→100℃需吸熱：Q1=1×76×(100－30)=5320J

5

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3mol水蒸氣由150℃→100℃放熱：Q2=3×33×50=4950J

53204950-3

Q2<Q1,還需一些水蒸氣冷凝為水，其量為：n==9.107×10mol

40630

最終體系的平衡相態(tài)為100℃，有水1.0091mol，有水蒸氣2.9909mol，

（B）體系的終態(tài)溫度為100℃

（C）絕熱恒壓，H=0

S=S1(1mol水30℃→100℃)

+S2(3mol水蒸氣150℃→100℃)

-3

+S3(9.107×10mol水蒸氣→水)

373373vapHm

=nCp,m(水)ln+nCp,m(水氣)ln－n

303423373

=15.769-12.454-0.992=2.35J.K-1

3、（A）Pt|CH3OH(l)|電解質(zhì)|O2(g)|Pt

?-1

（B）△rHm=－393.51－2×285.83＋238.7=－726.47kJ.mol

?3-1-1

△rSm=213.7＋2×69.91－127－×205.14=－81.19J.K.mol

2

???-3-1

△rGm=△rHm－T△rSm=－726.47－298×(－81.19)×10=－702.28kJ.mol

G702280

（C）E=－rm==1.213V

6F696485

?-1

（D）Qr,m=T△rSm=－24.19kJ.mol

4.(A)加入KI溶液中KI的量應<AgNO3的量，故加入KI溶液的體積V應<10ml；

加入KI溶液應使AgI聚集膠但因AgI的Ksp很小，所以只要加極少KI溶液

就可使AgI聚集成膠粒。故范圍為0<V<10ml

+-x+-

（B）{(AgI)m·nAg·(n-x)O3}·xNO3

5、（A）v1=k1[C6H12]

v2=k2[C6H11·]I2]

v3=k3[H·][I2]

2

v4=k4[I·]

d[I]2

（B）=k2[C6H11·][I2]+k3[H·][I2]－2k4[I·]①

dt

d[H]

=k1[C6H12]－k3[H·][I2]②

dt

d[C6H11]

=k1[C6H12]－k2[C6H11·][I2]③

dt

d[I2]2

=k4[I·]－k2[C6H11·][I2]－k3[H·][I2]④

dt

（C）用定態(tài)法：①=0，②=0，③=0得：

2

k1[C6H12]=k3[H·][I2]=k2[C6H11·][I2]=k4[I·]

d[I2]

代入④得：=－k1[C6H12]

dt

6

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石油大學2002年考研物理化學試題

(選擇10分，判斷10分，簡答20分，填空10分，證明10分，計算題4道40分，共100分)

注意事項：答案必須寫在答題本紙上

一、選擇題（各題均為單選，每小題1分，共10分）

1、封閉系統(tǒng)，恒溫恒壓，不做非體積功條件下，能自發(fā)進行反應的條件為。

a、T>H/Gb、H-TS<0c、H-TS>0d、H-TG=0

-1

2、有助于反應3O2→2O3H=288kJ.mol進行的條件是。

a、高溫低壓b、高溫高壓c、低溫低壓d、低溫高壓

-1

3、尿素CO(NH2)2的分子量是60。葡萄糖分子量是尿素分子量的3倍。它們都是0.2mol.L

的水溶液，其沸點上升為。

a、尿素是葡萄糖溶液的1/3b、尿素是葡萄糖溶液的3倍

c、兩者沸點相等d、二者上升無關(guān)

4、在海水中的船底鋼板上焊有哪一種金屬可以防止腐蝕。

a、鋅塊b、鉛塊c、銅塊d、錫塊

5、對于一個化學反應來說，反應速率越快的條件是。]

a、S越正b、H越負c、G越負d、Ea越小

6、按通常規(guī)定，標準生成焓為零的物質(zhì)有。

a、金剛石b、Br2(g)c、N2(g)d、H2

7、某反應的G298K）=10kJ.mol-1，由此可以判斷該反應在恒溫（25℃）恒壓

（101325kPa）的條件下。

a、H(298K)>0和S(298K)<0b、在標準態(tài)時，一定不能自發(fā)進行

c、一定不能自發(fā)進行d、在標準態(tài)時，一定不能自發(fā)進行

-1

8、對可逆反應2NO=N2+O2，H=-180kJ.mol，說法正確的是。

a、溫度升高，Kp增大b、增加NO的濃度，Kp增大

c、溫度升高，Kp減小d、Kp的變化與溫度無關(guān)

9、氣相反應2A+B=C+D是一個基元反應，溫度一定時，使總體積壓縮一倍，則反應速率

變?yōu)樵瓉淼摹?/p>

a、1/8倍b、8倍c、4倍d、不能確定

**

10、一定溫度下二元理想溶液氣液平衡時，若PB>PA,則

a、yB>xBb、yB<xBc、yB=xBd、不一定

二、判斷題（判斷下列敘述是否正確，正確的在答題本中寫Y，錯誤的寫N，,每小題1分，

共10分）

1、冰塊分散在水面上，但所有冰塊仍是一相。

2、S>0的放熱反應均是自發(fā)反應。

3、加入催化劑后，k正和k逆同等程度增大。

n

4、Kp=Kc(RT)，n是反應方程式中生成物系數(shù)之和減去反應物系數(shù)之和。

5、因為φ(O2/H2O)=1.23V，φ值較大，因此在氣相反應中，O2具有較強的氧化能力。

6、電解時在陽極放電的是φ小的還原態(tài)物質(zhì)。

7、在S、U、H、G、W、Q中除了W和Q是途徑函數(shù)外，其它熱力學函數(shù)都是狀態(tài)函數(shù)。

8、化學平衡發(fā)生移動，其平衡常數(shù)不隨著改變，而平衡常數(shù)發(fā)生改變，其化學平衡一定

發(fā)生移動。

9、在2SO2+O2=2SO3反應中，在一定溫度和濃度條件下，不論使用或不使用催化劑，只

1

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要達到平衡時，產(chǎn)物的濃度總是相同的。

10、對于一個可逆反應，升高溫度，k正和k逆都增大，但程度不同。

三、簡答題(20分)

-1

1、有一可逆反應A+B=C在某條件下Kc=2，當各物質(zhì)濃度都是1mol.L時，此體系是否

處于平衡狀態(tài)？如不是平衡狀態(tài)，正反應速度或逆反應速度哪一個大？

2、抽真空可以使容器中的水在室溫時沸騰，為什么？

3、試用活化分子的概念解釋反應物濃度、溫度和催化劑對化學反應速度的影響。

4、化學熱力學中常用的方向判據(jù)有哪些？各適用于何種系統(tǒng)？

四、填空題(10分)

-1

1、反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的H=－906kJ.mol，當提高溫度時，