高中化學(xué) 高一(下)月考化學(xué)試卷含答案

高一（下）月考化學(xué)試卷（4月份）

一、選擇題.（本大題共18小題，每小題3分，共計54分.在每小題列出的四

個選項中，只有一項是最符合題目要求的.多選、不選、錯選均不得分.）

L（3分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.二氧化硫可用于漂白紙漿

B.向燃煤中添加石灰石可減少S02的排放

C.碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.氮是生命體內(nèi)不可缺少的元素，但多數(shù)生物不能直接從空氣中吸收氮氣

2.（3分）某些資源在自然界中的含量很低，因此從自然界中獲取這些資源的一

個重要步驟就是富集，下列選項中流程的主要目的不是富集的是（）

A.金沙（Au）大量水沖冼Au

clH

B.沙子（SiO2）Csi2SiCk2Si

C.濃縮海水（BrD通入C%Br2三至±Br晅入C%Br2贅散臭

SO?吸收

D.濃縮海水（Mg?，）石灰回Mg（OH）,稀鹽股［里、竺我卜電解Mg

過一、脫水一

3.（3分）原子彈是一種主要利用235U或239pu等重原子核的裂變制成的武器，

PU為94號元素，則239pu核內(nèi)的中子數(shù)為（）

A.51B.94C.141D.145

4.（3分）有序排列是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列排序不正確的是（）

A.非金屬性：F>O>SB.金屬性：Rb>K>Li

C.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCID.堿性：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3

5.（3分）元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)之間存在著密切的關(guān)

系.下列說法正確的是（）

A.第三周期主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)

B.短周期元素的簡單離子，最外層電子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.第IA族元素也稱堿金屬元素，其原子最外層電子數(shù)均為1

D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

6.（3分）如圖是元素周期表短周期的一部分.其中F原子的電子層數(shù)為n,最

外層電子數(shù)為2n+l,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1.下列說法不正確的是（）

A.D的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料

B.B與E形成的化合物不只一種

C.C與F的原子序數(shù)之差一定為8

D.C屬于鹵族元素，對應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸

7.（3分）金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一.下列各組物

質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不完全是通過一步反應(yīng)完成的是（）

A.Na$_NaOH.Na2c0：>_i<3cibAlALO：>Al（OH）：/A1C1、I

C.Fe，F(xiàn)e（NO）?,Fe（OH）：>Fe：。?!

D.Mg[MeSO,：―MM（OH）：?MgCLI

8.（3分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價，是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的兩個重要角

度.下列應(yīng)用中既能體現(xiàn)NH3屬于堿性氣體，又能體現(xiàn)NH3具有還原性的是

（）

A.用NH3制硝酸

B.用濃鹽酸檢驗NH3是否收集滿

C.用濕潤的pH試紙檢驗NH3是否存在

D.用濃氨水檢驗輸送Cb的管道是否泄漏

9.（3分）在濃硫酸參與的下列反應(yīng)中，它既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）

A.氧化SB.氧化FeO

C.吸收NH3生成鏤鹽D.與NaNS固體反應(yīng)制HNS

10.（3分）SO?和CO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相同點也有不同點.下列溶液：

①BaCL溶液；②H2s溶液；③澄清石灰水；④酸化的Ba（NO3）2溶液；⑤品紅

溶液；⑥Na2SiO3溶液；⑦酸性KMnO4溶液；⑧紫色石蕊溶液

不能用于鑒別SO2和CO2氣體的是（）

A.①③⑥⑧B.①③④⑥C.②③⑥⑧D.①④⑥⑧

1L（3分）下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（）

A.氯水和二氧化硫使品紅溶液褪色

B.亞硫酸鈉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

C.稀硝酸和三氯化鐵溶液使KI-淀粉試紙變藍

D.濃鹽酸和濃硫酸長期暴露在空氣中濃度變小

12.（3分）下列有關(guān)NH3的尾氣處理裝置正確的是（）

13.（3分）下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是（）

A.可以用NaOH溶液來檢驗FeCb溶液中混有的Fe‘

B.受NH4檢驗方法的啟發(fā)，可以通過將N03一轉(zhuǎn)化成NO的方式來檢驗

C.取待測液于試管中，先加稀硝酸酸化，再加Ba（1\1。3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉

淀，則待測液中一定有SCV

D.取待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的無色

無味氣體，則待測液中一定有大量CO??-

14.（3分）下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）

占燃

A.H2s在過量的。2中燃燒：2H2S+O2八2H2O+2S

B.向稀HNO3中加入過量的鐵：Fe+4H'+NO3=Fe'+NO個+2出0

3+

C.向氯化鋁溶液滴加過量的氨水：AI+3NH3?H2O=AI（OH）3J+3NH4*

D.向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH/+OH-NH3*H2O

15.（3分）下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨只能說明濃硫酸有脫水性

脹

B常溫下將AI片放入濃硝酸中無明顯變化AI與濃硝酸不反應(yīng)

C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫

D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

16.（3分）N2和F2在一定條件下反應(yīng)生成NF3.NF3在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下

反應(yīng)：NF3+H2O玲N0+HN03+HF（未配平）.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.NF3中N的化合價為-3

B.NF3是氧化劑，BO是還原劑

C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.NF3泄漏在潮濕的空氣中會產(chǎn)生紅棕色氣體

17.（3分）N02、NH3和。2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成

物中有N2和h0，則原混合氣體中NO2、NH3和。2的體積之比可能是（）

A.2：4：IB.1：1：1C.2：1：2D.1：4：3

18.（3分）用如圖所示的裝置做噴泉實驗，該實驗條件下的氣體摩爾體積為a

L/mol,且不考慮2NO2-N2O4.最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量

濃度約是（）

mol/LD.無法計算

a4a5a

二、（共5題，共66分）

19.（14分）按要求回答下列問題：

（1）已知還原性l>Fe2->Br,請寫出向Feb溶液中滴加過量濱水的離子方程

式：.

（2）實驗室可用向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH3，請寫出所涉及反

應(yīng)的化學(xué)方程式、,生成的NW可用進行干燥.

（3）實驗室可用加熱銅和濃硫酸的方法來制備S5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：，O.lmoICu和含有0.2molH2s。4的濃硫酸混合共熱生成S02的體積

（填“<”或2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），要證明上述結(jié)論，可向反應(yīng)后

的溶液中加入適量的（填字母）.

a.銀粉b.鐵粉c.Na2c。3溶液d.BaCb溶液.

20.（14分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要

的作用.下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①?⑧八種元素在周期表

中的位置.

①②③

④⑤?⑦

⑧

請回答:

（1）②所代表元素的名稱為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中

的位置為.

（2）八種元素中，金屬性最強的元素是（填元素符號），最高價氧化物

的水化物酸性最強的是（填化學(xué)式），最高正化合價與最低負化合價的

代數(shù)和為4的元素是（填元素符號）.

（3）⑦和⑧的原子序數(shù)相差_______，請寫出一個能證明非金屬性⑦〉⑧的離子

方程式：.

（4）②、④、⑥所對應(yīng)元素中原子半徑最小的是（填元素符號），簡單

離子半徑最大的是（填離子符號）.

21.（14分）已知X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是

一種鹽.有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出.

回*

Hsh

H2O

試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

X、Y、Z、M、D.

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①_______，

②,

③.

22.（17分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下，氣體混合的裝置如圖

甲所示，合成氨的裝置如圖乙所示，氨吸收和氨氧化的裝置如圖丙所示.

（1）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNOz）溶液與飽和氯化鏤溶液經(jīng)加熱后

反應(yīng)制取氮氣.則制取氮氣的裝置為（從圖A、B、C中選擇，下同），

制取氫氣的裝置為.

（2）甲裝置的作用除了使氣體充分混合外，還有①、②.

（3）乙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.其中催化劑為Fe粉，它能否用

FezO3代替？.說明理由..

（4）丙裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的柏絲插入到錐

形瓶內(nèi)，可觀察到：有紅棕色氣體和白煙生成，請用化學(xué)方程式說明催化氧化后,

產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因：;，.

23.（7分）把33.6g鐵粉完全溶解于200mL某濃度的硝酸中，如果反應(yīng)后只收

集至!J0.45moiNO?和0.3molNO,則反應(yīng)后的溶液中含有Fe?'：mol,Fe3+：

mol,消耗HNO3的總物質(zhì)的量為：mol,硝酸（填"已"或"未"）

消耗完.

高一（下）月考化學(xué)試卷（4月份）

參考答案與試題解析

一、選擇題.（本大題共18小題，每小題3分，共計54分.在每小題列出的四

個選項中，只有一項是最符合題目要求的.多選、不選、錯選均不得分.）

1.（3分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.二氧化硫可用于漂白紙漿

B.向燃煤中添加石灰石可減少S02的排放

C.碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.氮是生命體內(nèi)不可缺少的元素，但多數(shù)生物不能直接從空氣中吸收氮氣

【分析】A.二氧化硫具有漂白性；

B.二氧化硫與碳酸鈣分解生成的Ca。反應(yīng)；

C.碘為微量元素，需要從食物中補充；

D.多數(shù)生物需要生物固氮.

【解答】解：A.二氧化硫具有漂白性，則二氧化硫可用于漂白紙漿，故A正確;

B.二氧化硫與碳酸鈣分解生成的Ca。反應(yīng)，燃煤中添加石灰石可減少S02的排

放，故B正確；

C.碘為微量元素，需要從食物中補充，可多吃海帶等食物，或利用碘鹽（含碘

酸鉀）補充，而不能吃富含高碘酸的食物，故c錯誤；

D.多數(shù)生物需要生物固氮，則氮是生命體內(nèi)不可缺少的元素，但多數(shù)生物不能

直接從空氣中吸收氮氣，故D正確；

故選C.

2.（3分）某些資源在自然界中的含量很低，因此從自然界中獲取這些資源的一

個重要步驟就是富集，下列選項中流程的主要目的不是富集的是（）

A.金沙（Au）大里水沖洗Au

clH

B.沙子(SiO2)Csi2SiCk2Si

C.濃縮海水（BrD通久C12Br2空氣吹?.Br通入％Br2青曲臭

-----------SO2吸收------

D.濃縮海水（Mg2’）石灰列Mg（OH）,稀鹽^空）.MgCl2電解Mg

過速、脫水

【分析】從大量母體物質(zhì)中搜集欲測定的痕量元素至一較小體積，從而提高其含

量至測定下限以上的這一操作步驟為富集，根據(jù)該操作過程是否符合富集概念判

斷.

【解答】解：A.金沙中Au含量很小，通過水洗法得到金屬Au單質(zhì)，從而達到

富集的目的，故A不選；

B.沙子中含有大量Si元素，再通過化學(xué)方法得到Si單質(zhì)，沙子中Si含量很大,

所以該過程不屬于富集，故B選；

C.海水中Br元素含量很少，通過化學(xué)方法得到澳單質(zhì)，從而達到富集的目的，

故C不選；

D.濃縮海水中鎂離子含量很小，通過一系列的化學(xué)反應(yīng)后得到鎂單質(zhì)，從而達

到富集鎂的目的，故D不選；

故選B.

3.（3分）原子彈是一種主要利用235U或239pu等重原子核的裂變制成的武器，

PU為94號元素，則239PU核內(nèi)的中子數(shù)為（）

A.51B.94C.141D.145

【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進行計算，得出正確結(jié)

論.

【解答】解：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=94,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=239-94=145,

故選D.

4.（3分）有序排列是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列排序不正確的是（）

A.非金屬性:F>O>SB.金屬性:Rb>K>Li

C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCID.堿性：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3

【分析】元素周期表中，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增

強，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越

強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最

高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，以此解答.

【解答】解：A.F、。在同周期，非金屬性F>0,0、S在同主族，非金屬性0

>S,故A正確；

B.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：Rb>K>Li,故B正

確；

C.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性CI>S>P,元素的非金屬

性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；

D.金屬性Na>Mg>AI,元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的

堿性越強，故D正確.

故選C.

5.（3分）元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)之間存在著密切的關(guān)

系.下列說法正確的是（）

A.第三周期主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)

B.短周期元素的簡單離子，最外層電子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.第IA族元素也稱堿金屬元素，其原子最外層電子數(shù)均為1

D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

【分析】A.主族元素，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價；

B.短周期元素的簡單離子，最外層電子均達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C.第IA族元素包含H；

D.同主族，性質(zhì)具有相似性和遞變性.

【解答】解：A.主族元素，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價，則第三周期主

族元素的最高正價均等于其族序數(shù)，故A正確；

B.短周期元素的簡單離子，最外層電子均達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如Li*

滿足最外層2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.第IA族元素包含H,不屬于堿金屬元素，故C錯誤；

D.同主族，性質(zhì)具有相似性和遞變性，則同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)

相同，化學(xué)性質(zhì)相似，從上下金屬性增強，故D錯誤；

故選A.

6.（3分）如圖是元素周期表短周期的一部分.其中F原子的電子層數(shù)為n,最

外層電子數(shù)為2n+l,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1.下列說法不正確的是（）

ABC

DEF

A.D的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料

B.B與E形成的化合物不只一種

C.C與F的原子序數(shù)之差一定為8

D.C屬于鹵族元素，對應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸

【分析】由短周期元素在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D、E、

F處于第三周期，F(xiàn)原子的電子層數(shù)為n,故n=3,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1,即其質(zhì)

子數(shù)為17,故F為CI,可推知C為F、B為0、E為S、A為C、D為Si,結(jié)合元

素化合物性質(zhì)解答.

【解答】解：由短周期元素在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D、

E、F處于第三周期，F(xiàn)原子的電子層數(shù)為n,故n=3,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1,即

其質(zhì)子數(shù)為17,故F為CI,可推知C為F、B為0、E為S、A為C、D為Si.

A.Si是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；

B.S元素與。元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B正確；

C.F的原子序數(shù)為9,CI的原子序數(shù)為17,二者原子序數(shù)形成9,故C正確；

D.氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣，故D錯誤，

故選D.

7.（3分）金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一.下列各組物

質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不完全是通過一步反應(yīng)完成的是（）

A.Na$_NaOH、Na2c0：>_N2C1BAl+*ALO：,Al（OH）：1A1CL.I

C.Fe*Fe國0）,>Fe（OH）,>Fe：。]

D.Mg[IfcSO,>Mw（OH）：AMgCLI

【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反應(yīng)生成鹽，能被氧化性強的單質(zhì)氧氣氧化生

成氧化物，再結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)條件來分析解答，注意氧化物和堿之間的轉(zhuǎn)化.

【解答】解：A.Na-NaOHfNa2cO3fNaCI中反應(yīng)方程式分別為：

2Na+2H2(D=2NaOH+H2個、2NaOH+CO2=Na2CO3+H20、

Na2cO3+CaCl2=CaCO3j+2NaCI,所以能一步實現(xiàn)，故A不選；

B.氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故B選；

C.FefFe(NO3)3玲Fe(0H)30Fe2(D3中反應(yīng)分另U是Fe過里的硝殷Fe(NOd氫氧化訥Fe

(OH)3的Fe2O3,所以能一步實現(xiàn)，故C不選；

/

D.Mg->MgCL玲Mg(0H)2玲MgSCU中反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2T>

+

MgCI2+2NaOH=Mg(OH)24/+2NaCLMg(OH)2H2SO4=MgSO4+2H2O,所以能一

步實現(xiàn)，故D不選.

故選B.

8.(3分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價，是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的兩個重要角

度.下列應(yīng)用中既能體現(xiàn)NH3屬于堿性氣體，又能體現(xiàn)NH3具有還原性的是

()

A.用NW制硝酸

B.用濃鹽酸檢驗NH3是否收集滿

C.用濕潤的pH試紙檢驗NH3是否存在

D.用濃氨水檢驗輸送Ck的管道是否泄漏

【分析】A.用NH3制硝酸過程中，氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)中氨氣做

還原劑；

B.濃鹽酸與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鏤；

C.氨氣溶液水生成一水合氨，一水合氨屬于堿，顯堿性；

D.用濃氨水檢驗輸送CL的管道是否泄漏3CI2+8NH3—6NH4CI+N2，反應(yīng)中2moi

氨氣中氮元素化合價升高被氧化，6mol氨氣中的氮元素化合價不變.

【解答】解：A.用1\1出制硝酸，氨氣只表現(xiàn)出還原性，故A錯誤；

B.用濃鹽酸檢驗NH3是否收集滿，氨氣只表現(xiàn)出堿性，故B錯誤；

C.用濕潤的pH試紙檢驗NH3是否存在，氨氣只表現(xiàn)出堿性，故C錯誤；

D.用濃氨水檢驗輸送。2的管道是否泄漏，發(fā)生反應(yīng)3CI2+8NH3—6NH4CI+N2,氨

氣即表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)堿性，故D正確；

故選：D.

9.（3分）在濃硫酸參與的下列反應(yīng)中，它既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）

A.氧化SB.氧化FeO

C.吸收NH3生成鉉鹽D.與NaNCh固體反應(yīng)制HNO3

【分析】在濃硫酸參與的下列反應(yīng)中，它既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，說明該反

應(yīng)中濃硫酸中部分濃硫酸得電子發(fā)生還原反應(yīng)、部分化合價不變，據(jù)此分析解答.

【解答】解：A.濃硫酸氧化S生成二氧化硫，濃硫酸中S元素得電子化合價降

低，所以濃硫酸只體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；

B.濃硫酸氧化FeO,金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水體現(xiàn)濃硫酸的酸性，但濃

硫酸將亞鐵離子氧化為鐵離子，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故B正確；

C.濃硫酸吸收氨氣生成鍍鹽，該反應(yīng)中沒有元素化合價變化，濃硫酸體現(xiàn)酸性,

故c錯誤；

D.濃硫酸和NaNCh固體反應(yīng)制HNO3,該反應(yīng)中沒有元素化合價變化，根據(jù)高

沸點酸制取低沸點酸，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，故D錯誤；

故選B.

10.（3分）S02和C02在化學(xué)性質(zhì)上既有相同點也有不同點.下列溶液：

①BaCb溶液；②H2s溶液；③澄清石灰水；④酸化的Ba（N03）2溶液；⑤品紅

溶液；⑥Na2SiO3溶液；⑦酸性KMnCU溶液；⑧紫色石蕊溶液

不能用于鑒別S02和C02氣體的是（）

A.①③⑥⑧B.①③④⑥C.②③⑥⑧D.①④⑥⑧

【分析】S02和C02氣體均為酸性氧化物，性質(zhì)相似，應(yīng)利用二氧化硫的漂白性、

還原性及氧化性鑒別二者，以此來解答.

【解答】解：①二者均不與BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選；

②二氧化硫與H2s溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不

同，可鑒別，故不選；

③二者均使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選；

④二氧化硫與酸化的Ba（NO3）2溶液生成硫酸鋼沉淀，而二氧化碳不能，現(xiàn)象

不同，可鑒別，故不選；

⑤二氧化硫使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故不選；

⑥二者均與NazSiO3溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選；

⑦二氧化硫與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，而二氧化碳不能，

現(xiàn)象不同，可鑒別，故不選；

⑧二者均使紫色石蕊溶液變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選；

故選A.

11.（3分）下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（）

A.氯水和二氧化硫使品紅溶液褪色

B.亞硫酸鈉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

C.稀硝酸和三氯化鐵溶液使KI-淀粉試紙變藍

D.濃鹽酸和濃硫酸長期暴露在空氣中濃度變小

【分析】A.次氯酸漂白性是因為次氯酸具有強氧化性，二氧化硫漂白，是因為

可以和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；

B.亞硫酸根具有強的還原性，容易被氧化成硫酸根，硅酸鈉能夠與空氣中的二

氧化碳反應(yīng)；

C.稀硝酸和三氯化鐵都具有強的氧化性，能夠氧化碘離子；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性.

【解答】解：A.氯水使品紅溶液褪色是因為有色物質(zhì)被氧化成無色物質(zhì)，二氧

化硫使品紅溶液褪色是因為與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，二者原理不

同，故A錯誤；

B.亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)是因為

與二氧化碳反應(yīng)，二者原因不同，故B錯誤；

C.稀硝酸和三氯化鐵都具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，故C正

確；

D.濃鹽酸和濃硫酸長期暴露在空氣中濃度變小，原因不同，濃鹽酸是因為氯化

氫揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃硫酸是因為具有吸水性，溶劑增多，故D錯

誤；

故選c.

12.（3分）下列有關(guān)NH3的尾氣處理裝置正確的是（

【分析】氨氣極易溶于水，吸收氨氣時不能直接將導(dǎo)管插入水中，必須使用防止

倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和

水的混合液，據(jù)此進行判斷.

【解答】解：A.該裝置中，U型管左端通入氨氣，能夠防止倒吸，可用于吸收

氨氣，故A正確；

B.漏斗不能完全伸入液面中，否則無法起到防止倒吸的效果，正確的方法應(yīng)該

為：西*HQ,故B錯誤；

C.導(dǎo)管直接伸入水中吸收氨氣，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，可以使用四氯化碳和水的混

合液吸收氨氣，如:故c錯誤;

D.集氣瓶中應(yīng)該采用“短進長出”方式，即進氣導(dǎo)管應(yīng)該短、出氣管應(yīng)該長，且

插入燒杯中的導(dǎo)管稍稍伸入水中，才能起到防止倒吸作用，否則無法防止倒吸，

不能用于吸收氨氣，故D錯誤；

故選A.

13.（3分）下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是（）

A.可以用NaOH溶液來檢驗FeCb溶液中混有的Fe21

B.受NHJ檢驗方法的啟發(fā)，可以通過將N03,轉(zhuǎn)化成NO的方式來檢驗

C.取待測液于試管中，先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉

淀，則待測液中一定有SO42-

D.取待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的無色

無味氣體，則待測液中一定有大量CO32-

【分析】A、依據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鐵生成紅褐色沉淀會掩蓋氫氧化亞鐵的白色

回答；

B、依據(jù)鏤根的驗證方法類比回答即可；

2

C、驗證硫酸根的存在，需排除Ag、SO3\CO32.等離子的影響；

D、碳酸氫根也能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體.

【解答】解：A、亞鐵離子與氫氧化鈉生成白色沉淀存在時間較短，且溶液中存

在鐵離子，與氫氧化鈉生成紅褐色沉淀，看不到白色沉淀的產(chǎn)生，故A錯誤；

B、把硝酸根轉(zhuǎn)化為NO,N。遇空氣變成紅棕色，故B正確；

C、硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能確定

原溶液中含有硫酸根離子，故C錯誤；

D、碳酸氫根與鹽酸同樣二氧化碳氣體，故D錯誤，故選B.

14.（3分）下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）

占燃

A.H2s在過量的5中燃燒：2H2S+O22H2O+2S

3+/

B.向稀HNO3中加入過量的鐵：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

3++

C.向氯化鋁溶液滴加過量的氨水：AI+3NH3?H2O—Al（OH）3^+3NH4

D.向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4+OH-NH3*H2O

【分析】A、H2s在過量的O2中燃燒生成二氧化硫；

B、過量的鐵粉生成亞鐵離子；

C、氫氧化鋁不溶于氨水，而且一水合氨是弱電解質(zhì)；

D、加少量的稀NaOH溶液只與陰離子亞硫酸氫根離子反應(yīng).

【解答】解：A、H2s在過量的。2中燃燒生成二氧化硫，正確的離子方程式為：

占燃

2H2S+3O2'2H2O+2SO2,故A錯誤；

B、過量的鐵粉生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3一

r/x

3Fe+2NO|+4H2O,故B錯誤；

C、氫氧化鋁不溶于氨水，而且一水合氨是弱電解質(zhì)，正確的離子方程式為：

A|3++3NH3?H2。一Al（OH）3J+3NH4',故C正確；

D、加少量的稀NaOH溶液只與陰離子亞硫酸氫根離子反應(yīng)，正確的離子方程式

為:2故錯誤；

HSO3+OH—SO3+H20,D

故選c.

15.（3分）下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨只能說明濃硫酸有脫水性

脹

B常溫下將AI片放入濃硝酸中無明顯變化AI與濃硝酸不反應(yīng)

C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫

D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.變黑說明蔗糖脫水，膨脹說明濃硫酸與碳反應(yīng)生成了氣體；

B.常溫下將AI片放入濃硝酸中，發(fā)生鈍化；

C.鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣；

D.鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵.

【解答】解：A.蔗糖變黑說明蔗糖脫水，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；蔗糖膨脹說明

濃硫酸與碳反應(yīng)生成了氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；

B.常溫下將AI片放入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一

步發(fā)生，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，說明Na能置換出醇羥基中的氫，故C正確；

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，故D錯誤；

故選C.

16.（3分）此和F2在一定條件下反應(yīng)生成NF3.NF3在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下

反應(yīng)：NF3+H2O1NO+HNO3+HF（未配平）.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.NF3中N的化合價為-3

B.NF3是氧化劑，H2。是還原劑

C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.NF3泄漏在潮濕的空氣中會產(chǎn)生紅棕色氣體

【分析】NF3+H2O^NO+HNO3+HF中，N元素的化合價由+3價降低為+2價，由+3

價升高為+5價，以此來解答.

【解答】解：A.化合物中F為-1價，則NF3中N的化合價為+3價，故A錯誤;

B.N元素的化合價既升高又降低，則NF3是氧化劑也是還原劑，出0既不是氧

化劑也不是還原劑，故B錯誤；

C.3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3生成NO作氧化劑，NF3生成HNO3作

還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故C錯誤；

D.NF3泄漏在潮濕的空氣中，發(fā)生3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,生成的NO易與

空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確；

故選D.

17.（3分）NS、NW和。2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成

物中有山和也0,則原混合氣體中NO2、NH3和。2的體積之比可能是（）

A.2：4：IB.1：1：1C.2：1：2D.1：4：3

【分析】N02、NH3和。2組成的混合氣體轉(zhuǎn)化成N2和H20的反應(yīng)為氧化還原反

應(yīng)，反應(yīng)中化合價變化的總物質(zhì)的量一定相等；

相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)各選項中N02、NH3和02

的體積之比計算出反應(yīng)中化合價變化，滿足化合價升降相等即可.

【解答】解：NO?被還原成W，化合價降低（4-0）=4價，。2還原成WO,化

合價變化為：2[0-（-2）]=4價，

NH3被氧化成―，化合價升高[0-（-3）]=3價，

相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，氧化還原反應(yīng)中一定滿足化合

價變化相等，然后對各選項中化合價變化進行判斷，

A.NO?、NH3和。2的體積比2：4：1,化合價升高：3X4=12,化合價降低：4

X2+4X1=12,化合價變化相等，故A正確；

B.NS、NH3和。2的體積比1：1：1，化合價升高：3X1=3,化合價降低：4X

1+4X1=8,化合價變化不相等，故B錯誤；

C.N02、NH3和。2的體積比2：1：2,化合價升高：3X1=3,化合價降低：4X

2+4X2=16,化合價變化不相等，故C錯誤；

D.NO2、NH3和。2的體積比1：4：3,化合價升高：3X4=12,化合價降低：4

X1+4X3=16,化合價變化不相等，故D錯誤；

故選A.

18.（3分）用如圖所示的裝置做噴泉實驗，該實驗條件下的氣體摩爾體積為a

L/mol,且不考慮2NO2^N2O4.最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量

濃度約是（）

mol/LD.無法計算

a4a5a

【分析】NO2和O2按體積比4：1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中

發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,根據(jù)方程式計算.

【解答】解：設(shè)混合氣體中含有4LNO2,1L02,則燒瓶的體積為5L,液體充滿了

燒瓶，則最終溶液的體積5L

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4L4L

amol/Lamol/L

貝n(HNO3)=Amol

a

41

—

molA

貝!Jc(HNO3)=-........=—mol/L；

5L5a

故選C.

二、（共5題，共66分）

19.（14分）按要求回答下列問題：

（1）已知還原性l>Fe2>Br-,請寫出向Feb溶液中滴加過量濱水的離子方程

式：2Fe2*+4「+3Br2=2Fe3，+2l2+6Br.

（2）實驗室可用向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH3,請寫出所涉及反

應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca（OH）2、NH3?H2O△NH3個+出0,生

成的NH3可用堿石灰進行干燥.

（3）實驗室可用加熱銅和濃硫酸的方法來制備S02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu+2H2so4（濃）△CuSCU+SCh個+2H2。，O.lmolCu和含有0.2molH2s04

的濃硫酸混合共熱生成SO）的體積<（填"<"或"="）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況

下測定），要證明上述結(jié)論，可向反應(yīng)后的溶液中加入適量的（填字母）.

a.銀粉b.鐵粉c.Na2c。3溶液d.BaCL溶液.

【分析】（1）還原性［->Fe2'>Br"滴加過量濱水，亞鐵離子、碘離子均全部被

氧化；

（2）向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH3,Ca。與水反應(yīng)生成堿，且放

熱，使氨氣逸出，可利用堿石灰干燥氨氣；

（3）銅和濃硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅、水、S02，O.lmolCu和含有0.2molH2sO4

的濃硫酸混合共熱，若完全反應(yīng)生成O.lmol氣體，但隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)?/p>

稀硫酸，與Cu不反應(yīng)，則生成氣體減少，從硫酸剩余的角度分析上述結(jié)論.

【解答】解：（1）還原性I一>Fe2->B/，滴加過量濱水，亞鐵離子、碘離子均全

部被氧化，則Feb溶液中滴加過量濱水的離子方程式為2Fe2+4l-

3，

+3Br2=2Fe+2l2+6Br',

故答案為：2Fe2++4「+3Br2=2Fe3*+2l2+6Bd；

（2）向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH3,CaO與水反應(yīng)生成堿，且放

熱，使氨氣逸出，發(fā)生的反應(yīng)為CaO+H2O=Ca（OH）2、NH3?H2。匕NH3個+H2O,

可利用堿石灰干燥氨氣，故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2;

NH3*H2O=^=JMH3個+H2O;堿石灰；

（3）銅和濃硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅、水、S02,反應(yīng)為Cu+2H2s。4（濃）

△CUSO4+SO2個+2匕。O.lmolCu和含有0.2molH2SO4的濃硫酸混合共熱，

若完全反應(yīng)生成O.lmol氣體，但隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與Cu不反應(yīng),

則生成氣體減少，生成SO2的體積V2.24L,加鐵粉或碳酸鈉生成氣體，氫離子剩

余，證明上述結(jié)論，

故答案為：Cu+2H2s。4（濃）△CuSO4+SC>2個+2（0;<;be

20.（14分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要

的作用.下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①?⑧八種元素在周期表

中的位置.

①②③

④⑤??

⑧

請回答：

CD??

（1）②所代表元素的名稱為氧，原子結(jié)構(gòu)示意圖為/,在周期

表中的位置為第二周期第VIA族.

（2）八種元素中，金屬性最強的元素是AI（填元素符號），最高價氧化物

的水化物酸性最強的是HCI04（填化學(xué)式），最高正化合價與最低負化合價

的代數(shù)和為4的元素是S（填元素符號）.

（3）⑦和⑧的原子序數(shù)相差.18,請寫出一個能證明非金屬性⑦>⑧的離子

方程式：Cb+2Br=2CI+Br2.

（4）②、④、⑥所對應(yīng)元素中原子半徑最小的是0（填元素符號），簡單離

子半徑最大的是S2（填離子符號）.

【分析】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為0、③為F、④為AI、⑤為

Si、⑥為S、⑦為CI、⑧為Br.

（1）②所代表元素為氧，原子核外電子數(shù)為8,有2個電子層，各層電子數(shù)為2、

6,主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；

（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，氟元素沒有最高價含氧酸，

故上述元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸；最高正化合價與最

低負化合價的代數(shù)和為4,則元素處于VI族，注意氧元素沒有最高正化合價；

（3）⑦和⑧的原子序數(shù)相差為⑧所在周期容納元素種數(shù)；可以用單質(zhì)之間的相

互置換反應(yīng)進行證明；

（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結(jié)

構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大.

【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為。、③為F、④為AI、

⑤為Si、⑥為S、⑦為CI、⑧為Br.

（1）②所代表元素為氧，原子核外電子數(shù)為8,有2個電子層，各層電子數(shù)為2、

6,原子結(jié)構(gòu)示意圖為/,主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外

層電子數(shù)，故處于第二周期第VIA族，

故答案為：氧；/;第二周期第VIA族；

（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，故上述元素中AI的金屬性最

強，氟元素沒有最高價含氧酸，故上述元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強

的是高氯酸，高氯酸化學(xué)式為HCI04；最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為

4,則元素處于VI族，由于氧元素沒有最高正化合價，所以該元素為S,

故答案為:Al；HCIO4;S；

（3）⑦和⑧的原子序數(shù)相差為⑧所在周期容納元素種數(shù)，⑧位于第四周期，容

納18種元素，即二者原子序數(shù)形成18,可以用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)進行證

明，相應(yīng)離子方程式為:CI2+2Br=2Cr+Br2,

故答案為：18；CI2+2Br-=2Cr+Br2；

（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半

徑：Al>S>0；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子

半徑越大，故離子半徑：S2>02>AI3+,

故答案為：0;S2'.

21.（14分）已知X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是

一種鹽.有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出.

試回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

X。2、YS02、ZNH3>MFe、DNH4cl.

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①Cl2+SC>2+2H2O=2C「+SO42-+4H,

②2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2'+SO42+4H,

③Fe3*+3NH3+3H2O=Fe(OH)3J+3NH4'.

【分析】X、Z都是有刺激性氣味的氣體，D是一種鹽，D為鍍鹽，Z和C反應(yīng)生

成紅褐色沉淀，則Z為NH3,B為可溶性鐵鹽，M是金屬單質(zhì)，能和X生成可溶

性鐵鹽，根據(jù)元素守恒知，M是Fe,能將鐵氧化為最高價的有刺激性氣味的氣

體是氯氣，所以X是Cb，氯氣和Y、水反應(yīng)生成A和B,A能和硝酸酸化的硝酸

銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則A中含有氯離子，B能和鹽酸酸化的氯化釧反應(yīng)生

成白色沉淀，則B中含有硫酸根離子，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)的性質(zhì)知，Y為S02,

氯氣和氨氣反應(yīng)生成鏤鹽D,根據(jù)元素守恒知，D為NH4CI,二氧化硫、氯化鐵

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸，所以B為硫酸.

【解答】解：X、Z都是有刺激性氣味的氣體，D是一種鹽，D為鐵鹽，Z和C反

應(yīng)生成紅褐色沉淀，則Z為NW，B為可溶性鐵鹽，M是金屬單質(zhì)，能和X生成

可溶性鐵鹽，根據(jù)元素守恒知，M是Fe,能將鐵氧化為最高價的有刺激性氣味

的氣體是氯氣，所以X是Cb，氯氣和Y、水反應(yīng)生成A和B,A能和硝酸酸化的

硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則A中含有氯離子，B能和鹽酸酸化的氯化鋼反

應(yīng)生成白色沉淀，則B中含有硫酸根離子，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)的性質(zhì)知，Y為

S02,氯氣和氨氣反應(yīng)生成鏤鹽D,根據(jù)元素守恒知，D為NH4CI,二氧化硫、氯

化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸，所以B為硫酸

（1）通過以上分析知，X、Y、Z、M、D分別是。2、S02、NH3>Fe、NH4CI,

故答案為：CI2;SO2;NH3;Fe；NH4CI；

（2）X是氯氣、Y是二氧化硫，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫

2

酸，離子方程式為CI2+SO2+2H2O=2CI+SO4-+4H\

C是氯化鐵、Y是二氧化硫，氯化鐵溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵

342<2

離子和硫酸，離子方程式為:2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4-+4H',

Z是氨氣、C是氯化鐵，二者反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鏤，離子方程式為：Fe

3

'+3NH3+3H2O=Fe（OH）3J+3NHJ

2

故答