2024屆湖北省武昌市高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆湖北省武昌市高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某氫氧燃料電池的電極應(yīng)為:負(fù)極:2H2+4OH--4e-=4H2O,正極O2+2H2O+4e-=4OH-。據(jù)此作出判斷,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.H2在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)B.產(chǎn)物為無(wú)污染的水,屬于環(huán)境友好電池C.供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2OD.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%2、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2:氣體通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾A.①② B.②④ C.③④ D.②③3、下列元素的原子半徑最大的是A.Na B.Al C.S D.Cl4、普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.測(cè)量原理示意圖中,電子方向從Ag2O→CuB.反應(yīng)中有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),析出0.5molCu2OC.正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-D.電池工作時(shí),OH-離子濃度增大5、下列說(shuō)法正確的是:A.分子式為C7H8,分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同,因而沸點(diǎn)正丁烷低于異丁烷6、下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是()①CH2=CHCH3

②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH=CHCH2CH3A.①和② B.①和③ C.③和④ D.⑤和③7、在一定溫度下,容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是A.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.化學(xué)方程式為:2M=ND.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍8、新型LiFePO4可充電鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)如下:正極:FePO4+Li++e-=LiFePO4,負(fù)極:Li-e-=Li+。下列說(shuō)法中正確的是A.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連B.放電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D.放電時(shí),在正極上Li+得電子被還原9、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,不正確的是A.汽油和天然氣的主要成分都是甲烷B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?0、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()A.(A-N+8)mol B.(A-N+10)molC.(A-N+2)mol D.(A-N+6)mol11、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙烯的比例模型: B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.KCl的電子式:

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH=CH212、某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e?=CuC.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后,溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng),13、將5.4gAl投入到200mL2.0mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余,該溶液可能為()A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液14、下列說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵C.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此可用濃硫酸與鋅反應(yīng)增大生成氫氣的速率D.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別15、原電池是()裝置A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能16、海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2C.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑D.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無(wú)水MgCl2,裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體17、氮?dú)庥脕?lái)填充燈泡是由于氮?dú)釧.無(wú)色 B.無(wú)味 C.性質(zhì)穩(wěn)定 D.密度小18、“綠水青山就是金山銀山”,下列行為不符合這一主題的是()A.用已脫硫的煤作燃料B.在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹C.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料D.采用“綠色化學(xué)”工藝,使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)19、在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.X是電源的負(fù)極B.陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉC.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰120、一種烯醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH下列說(shuō)法正確的是()A.該物質(zhì)與乙醇互為同系物 B.該物質(zhì)常溫下呈氣態(tài)C.該物質(zhì)與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體 D.該物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)21、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)22、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.室溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大B.將pH=3的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.室溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為_______;反應(yīng)②中

Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。①_____________。③_____________。④_____________。24、(12分)硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的過(guò)程如下:(1)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。(2)“氧化”步驟中,加入H2O2溶液的目的是___________(用離子方程式表示)。(3)“沉淀”步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:陽(yáng)離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2(4)“過(guò)濾”所得濾液中含有的陽(yáng)離子是___________。25、(12分)某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是___________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法是___________。26、(10分)某?;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:______。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示:①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括:_______。27、(12分)海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性B.還原性

C.揮發(fā)性

D.腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅鏅M線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.燒堿溶液

D.苯28、(14分)(1)寫出N2的結(jié)構(gòu)式:______。(2)寫出1,2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。(3)寫出鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。29、(10分)碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。(1)上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫)。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.冷凝管步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(2)若步驟⑤采用裂化汽油提取碘,后果是__________________________。(3)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為:IBr+H2O==HBr+HIO等,下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是(____)。A.固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高

B.在許多反應(yīng)中,溴化碘是強(qiáng)氧化劑C.跟鹵素單質(zhì)相似,跟水反應(yīng)時(shí),溴化碘既是氧化劑,又是還原劑D.溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O(4)為實(shí)現(xiàn)中國(guó)消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)存在??梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗(yàn)加碘鹽,下列說(shuō)法正確的是(____)。A.碘易溶于有機(jī)溶劑,可用酒精萃取碘水中的I2B.檢驗(yàn)加碘鹽原理:IO3—+5I—+3H2O===3I2+6OH—C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D.向某無(wú)色溶液中加入氯水和四氯化碳,振蕩,靜置,下層呈紫色,說(shuō)明原溶液中有I—

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解題分析】分析:氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,工作時(shí),通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,產(chǎn)物為水,對(duì)環(huán)境無(wú)污染。詳解:A、由電極反應(yīng)式可知,通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水,對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染,且能量轉(zhuǎn)化率高,B正確;C、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,C正確;D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,還會(huì)伴有熱能等能量的釋放,能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%,D錯(cuò)誤。答案選D。2、B【解題分析】

①乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),應(yīng)用溴水除雜,故①錯(cuò)誤;②乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng),乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用于除雜,故②正確;③二者與飽和碳酸鈉都反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜,故③錯(cuò)誤;④乙酸易與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣,可增大沸點(diǎn)差,利用蒸餾可除雜,故④正確。綜合以上分析,②④是正確的。故答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同,除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì),更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)。3、A【解題分析】

Na原子序數(shù)是11,Al原子序數(shù)是13,S原子序數(shù)是16,Cl原子序數(shù)是17,Na、Al、S、Cl都是第三周期元素,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,原子核對(duì)核外電子的吸引力越大,原子半徑越小,所以原子半徑最大的是Na,故選A。4、C【解題分析】分析:由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知,較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以銅作負(fù)極,較不活潑的金屬銀作正極,原電池放電時(shí),溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。詳解:A.測(cè)量原理示意圖中,電流方向從正極流向負(fù)極,即Ag2O→Cu,電子流動(dòng)方向相反,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag,反應(yīng)中有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),析出0.25molCu2O,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

C.正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-,故C正確;

D.從電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知,電池工作時(shí),OH-離子濃度沒(méi)變,故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:本題以水泥的硬化為載體考查了原電池原理,難度不大,會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷是解本題的關(guān)鍵。5、A【解題分析】

A.C7H8為,分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其中甲基上1種,苯環(huán)上3種,故其一氯代物有4種,故A正確;B.硬脂酸為C17H35COOH,含有羧基,與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng),乙醇脫去H原子,硬脂酸脫去羥基,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,故B錯(cuò)誤;C.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性,HCl不是最高價(jià)含氧酸,則不能比較Cl、C的非金屬性,故C錯(cuò)誤;D.丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體,前者為正丁烷、后者為異丁烷,結(jié)構(gòu)不同,分子間作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同,其中沸點(diǎn)正丁烷高于異丁烷,故D錯(cuò)誤;故選A。6、A【解題分析】

根據(jù)題中所給物質(zhì)可知,①和②的分子式相同均為C3H6,結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,故答案選A。7、D【解題分析】

A.由圖可知t3時(shí),M、N都不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡,正逆反應(yīng)速率相等,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知t2時(shí)M仍然在增大,N仍然在減小,此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng),反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;C.由圖象可知,反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多,N的物質(zhì)的量逐漸減少,則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物,M為生成物,圖象中,在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2:1,所以反應(yīng)方程式應(yīng)為2N?M,故C錯(cuò)誤;D.t1時(shí),N的物質(zhì)的量為6mol.M的物質(zhì)的量為3mol,又同一反應(yīng)體系體積相同,則根據(jù)C=,N的濃度是M濃度的2倍,故D正確;故選D。8、A【解題分析】試題分析:A項(xiàng),充電時(shí)電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與電源的正極相連;C項(xiàng),放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng);D項(xiàng),在正極上FePO4得電子被還原??键c(diǎn):燃料電池9、A【解題分析】分析:A.根據(jù)汽油和天然氣的主要成分解答;B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng);C.油脂的皂化反應(yīng)可以生產(chǎn)肥皂;D.含有醛基的物質(zhì)能被新制氫氧化銅懸濁液氧化。詳解:A.汽油的主要成分為C5~C12脂肪烴和環(huán)烷烴類,以及一定量芳香烴,天然氣的主要成分是甲烷,A錯(cuò)誤;B.苯環(huán)上的氫原子可以被其它原子或原子團(tuán)取代,發(fā)生取代反應(yīng),乙醇含有羥基,乙酸含有羧基,都能發(fā)生取代反應(yīng),B正確;C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,在堿的催化作用下可發(fā)生水解反應(yīng)即皂化反應(yīng),工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂,C正確;D.葡萄糖分子中含有醛基,用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?,D正確。答案選A。10、A【解題分析】

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子,質(zhì)量數(shù)為A,則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N、電子數(shù)是A-N;R氧化物的化學(xué)式是RO,ng氧化物的物質(zhì)的量是,電子物質(zhì)的量為,故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系,注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。11、D【解題分析】分析:乙烯的空間構(gòu)型是平面結(jié)構(gòu),碳原子的原子半徑大于氫原子;S2-離子的核外有18個(gè)電子;烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵屬于官能團(tuán),不能省略;KCl為離子化合物,有電子得失。詳解:A.是乙烯的球棍模型,不是比例模型,故A錯(cuò)誤;B.S2-離子的核外有18個(gè)電子,核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,故結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯(cuò)誤;C.KCl為離子化合物,K原子失去一個(gè)電子給了Cl原子,故電子式為,故C錯(cuò)誤;D碳碳雙鍵屬于烯烴的官能團(tuán),書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略,故丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,故D錯(cuò)誤;故選D。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)用語(yǔ)相關(guān)知識(shí)。要求解題時(shí)明確電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別;離子結(jié)構(gòu)示意圖和原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別;比例模型和球棍模型學(xué)生容易混,學(xué)生通過(guò)A選項(xiàng)加以區(qū)別。12、D【解題分析】分析:a和b不連接時(shí),Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成原電池,Fe作負(fù)極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時(shí),鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),所以鐵片上有銅析出,所以A選項(xiàng)是正確的;

B.a和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,銅作正極,發(fā)生還原反應(yīng),銅離子得電子生成銅,電極方程式為:Cu2++2e?=Cu,所以B選項(xiàng)是正確的;

C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成原電池,原電池溶液中陽(yáng)離子移向正極,即溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng),故C正確;

D.a和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

答案選D。13、D【解題分析】

200.0mL2.0mol/L的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×2.0mol/L=0.4mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為0.2mol。【題目詳解】A項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知,0.2molAl與0.4molNaOH溶液反應(yīng)時(shí),堿過(guò)量,沒(méi)有金屬剩余,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知,0.2molAl與0.4molBa(OH)2溶液反應(yīng)時(shí),堿過(guò)量,沒(méi)有金屬剩余,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知,0.2molAl與0.4molH2SO4溶液反應(yīng),硫酸過(guò)量,沒(méi)有金屬剩余,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知,0.2molAl與0.4molHCl溶液反應(yīng),Al過(guò)量,有金屬剩余,故D正確;故選D?!绢}目點(diǎn)撥】金屬鋁既能與酸反應(yīng)生成氫氣,又能與堿反應(yīng)生成氫氣,注意利用已知量來(lái)判斷過(guò)量問(wèn)題是解答的關(guān)鍵。14、B【解題分析】試題分析:A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān),與反應(yīng)過(guò)程中的放熱、吸熱無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子,一定含離子鍵,故B正確;C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)不生成氫氣,故C錯(cuò)誤;D.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小,故D錯(cuò)誤.故選B??键c(diǎn):考查了影響反應(yīng)速率的因素,濃硫酸的性質(zhì),膠體等相關(guān)知識(shí)。15、A【解題分析】分析:原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,據(jù)此解答。詳解:原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。而電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池。答案選A。16、C【解題分析】分析:A.蒸餾法、電滲析法、離子交換法都可用于淡化海水,據(jù)此分析判斷;B.根據(jù)苦鹵中主要含有溴的化合物分析判斷;C.根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)成本分析判斷;D.根據(jù)氯化鎂加熱時(shí)能夠水解分析判斷。詳解:A.蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來(lái),得到純凈的水,通過(guò)離子交換樹脂可以除去海水中的離子,從而達(dá)到淡化海水的目的,利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果,故A正確;B.苦鹵中主要含有溴的化合物,將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故B正確;C.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣作為沉淀劑,氫氧化鈣可以通過(guò)加熱分解石灰石或貝殼得到,成本較低,故C錯(cuò)誤;D.氯化鎂加熱時(shí)能夠水解,生成的氯化氫易揮發(fā),會(huì)促進(jìn)水解,因此用如圖裝置制取無(wú)水MgCl2,需要在干燥的HCl氣體的氣氛中進(jìn)行,故D正確;故選C。點(diǎn)睛:本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和物質(zhì)的分離與提純。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。17、C【解題分析】

由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,較為穩(wěn)定,可以用來(lái)填充燈泡,C項(xiàng)正確;答案選C。18、B【解題分析】

A.用已脫硫的煤作燃料,可以減少含硫廢氣的排放,以保護(hù)環(huán)境,A符合;B.在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹,會(huì)造成大氣污染,B不符合;C.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料,可減少含硫廢氣的排放,減緩溫室效應(yīng)等,C符合;D.采用“綠色化學(xué)”工藝,使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì),D符合;故答案選B。19、D【解題分析】

A、從圖示可看出,與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化,均得電子,應(yīng)為電解池的陰極,則X為電源的負(fù)極,正確;B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式分別為:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ、CO2+2eˉ=CO+O2ˉ,正確;C、從圖示可知,陽(yáng)極生成H2和CO的同時(shí),陰極有O2生成,所以總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2,正確;D、從總反應(yīng)方程式可知,陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽(yáng)極生成1mol氣體(氧氣),所以陰、陽(yáng)兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1,錯(cuò)誤。答案選D。20、C【解題分析】

A、CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵,與乙醇結(jié)構(gòu)不相似,所以與乙醇不互為同系物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.CH2=CHCH2OH常溫下為無(wú)色液體,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、CH2=CHCH2OH與CH3CH2CHO,分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C正確;D、CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基,不含OH-,不能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。21、B【解題分析】

比較化學(xué)反應(yīng)速率,先統(tǒng)一單位,后轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進(jìn)行比較?!绢}目詳解】根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A.v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.25mol/(L·s);B.v(B)=0.3mol/(L·s);C.v(C)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.27mol/(L·s);D.v(D)=1mol/(L·s),v(B)=0.25mol/(L·s);因此反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】比較化學(xué)反應(yīng)速率,先統(tǒng)一單位,后轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進(jìn)行比較;或者各物質(zhì)的速率除以自身系數(shù),轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行大小比較。22、A【解題分析】分析:A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度;B、溶液中氫氧根濃度增大;C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,醋酸的物質(zhì)的量較大;D、根據(jù)電荷守恒解答。詳解:A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大,A正確;B將pH=3的醋酸溶液稀釋后,氫離子濃度降低,根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫氧根濃度增大,B錯(cuò)誤;C、醋酸是弱酸,在pH相等的條件小,醋酸的濃度大,消耗的氫氧化鈉多,C錯(cuò)誤;D、室溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),由于c(H+)=c(OH-),則離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),D錯(cuò)誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查了水的電離以及鹽的水解平衡的影響因素、鹽的水解原理的應(yīng)用等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及水解原理。尤其要注意溶液中同時(shí)存在電離平衡和水解平衡時(shí),如果判斷溶液酸堿性,則首先要判斷水解程度和電離程度的相對(duì)大小。二、非選擇題(共84分)23、羧基催化劑加成反應(yīng)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】分析:乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO,C為CH3CHO,乙醇與D反應(yīng)生成乙酸乙酯,D為CH3COOH,以此解答該題。詳解:(1)化合物D為乙酸,官能團(tuán)為羧基;反應(yīng)②為乙醇的催化氧化,反應(yīng)中

Cu是催化劑。反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng),反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),故答案為:羧基;催化劑;加成反應(yīng);取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));(2)反應(yīng)①為乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應(yīng)③為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)的方程式為:;反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;;C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。24、MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.2~9.1Mg2+、NH4+【解題分析】

由化學(xué)工藝流程可知,菱鎂礦加稀硫酸浸取,MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+,加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+,然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH,將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去,將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體。【題目詳解】(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳,離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,故答案為:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O;(2)加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+沉淀除去,不能影響Mg2+,由題給數(shù)據(jù)可知,pH=3.2時(shí)Fe3+沉淀完全,pH=9.1時(shí)Mg2+開始沉淀,則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1,故答案為:3.2~9.1;(4)因“沉淀”步驟中使用氨水,使Fe3+沉淀除去,而Mg2+沒(méi)有沉淀,則過(guò)濾所得濾液中存在大量的陽(yáng)離子有Mg2+和NH4+,故答案為:Mg2+和NH4+?!绢}目點(diǎn)撥】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去,而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。25、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明(或向試管D中加石蕊試液,溶液變紅)【解題分析】

鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵,在溴化鐵催化作用下,苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,C裝置用于除去溴,D裝置用于吸收HBr,通過(guò)檢驗(yàn)HBr,可以驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵,在溴化鐵催化作用下,苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,C裝置用于除去溴,D吸收HBr,為檢驗(yàn)HBr,可加入硝酸銀溶液,反應(yīng)完后,打開活塞,氫氧化鈉與溴反應(yīng),可除去溴苯中的溴.(1)鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵,發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3,在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時(shí)有溴化氫生成,方程式為+Br2+HBr,故答案為:2Fe+3Br2=2FeBr3;+Br2+HBr;(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能,因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì),發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O,故答案為:除去溶于溴苯中的溴;Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O;(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫,可用四氯化碳除去溴化氫中的溴,以免干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故答案為:除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),則有HBr生成,如果發(fā)生的是加成反應(yīng),則無(wú)HBr生成,也就是說(shuō),如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),只需檢驗(yàn)有無(wú)HBr生成??上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明發(fā)生取代反應(yīng),也可以通過(guò)檢驗(yàn)H+的方法證明,可向試管D中加石蕊試液,若溶液變紅,則證明發(fā)生取代反應(yīng),故答案為:向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明(或向試管D中加石蕊試液,溶液變紅)。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的產(chǎn)物的區(qū)別,HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子,因此可以通過(guò)檢驗(yàn)溴離子和氫離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。26、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【解題分析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣,B在加熱條件下,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,氫氣經(jīng)干燥,在C中用向下排空法可收集到氫氣,D為干燥裝置,在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水,據(jù)此解答該題?!绢}目詳解】(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣,經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水,所以反應(yīng)的現(xiàn)象為:黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠;(3)在固體中加入過(guò)量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng),其方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2;(4)①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性,所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+;②檢驗(yàn)三價(jià)鐵應(yīng)該用KSCN溶液,觀察是否變紅,即檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法是:取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色;③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),題目難度不大,注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理,(3)中容易忽略鐵在反應(yīng)中可能過(guò)量,過(guò)量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn)。27、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解題分析】

海水通過(guò)曬鹽得到氯化鈉和鹵

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