2024屆福建省福州八中化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆福建省福州八中化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH3CH3（CH2=CH2）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B溴苯（Br2）水蒸餾CCH≡CH（H2S）硫酸銅溶液洗氣D苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液分液A．A B．B C．C D．D2、能用H+A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液3、下列敘述正確的是①CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)②酸雨的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薙O2③利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:X>RB．X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子C．M的氫化物常溫常壓下為液體D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:

Z<Y5、有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的最高正化合價(jià)為+7價(jià)C．常壓下X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低D．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物弱7、實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品，如圖是從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是硫酸化字純(CP)(500ml)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相時(shí)分子質(zhì)量：98密度：1.84g?cm-3質(zhì)量分教：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5mL8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對(duì)此混合物組成說(shuō)法正確的是A．一定沒(méi)有甲烷B．一定沒(méi)有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物9、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同10、通常人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．化學(xué)鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ?mol﹣1）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)（）A．放熱1940kJ B．吸熱1940kJ C．放熱485kJ D．吸熱485kJ11、二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（）A．有漂白性 B．溶于水后溶液顯酸性C．有氧化性 D．有還原性12、有機(jī)化合物與人類(lèi)的生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A．蠶絲和棉花的主要成分均是纖維素B．糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成了酒C．用加酶洗衣粉洗滌羊毛織品效果更好D．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分13、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是A．電池工作時(shí)K+向負(fù)極移動(dòng)B．工作時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－的物質(zhì)的量不斷增加C．正極電極反應(yīng)式為：2O2+4e-+4H+=4OH－D．工作時(shí)負(fù)極有水產(chǎn)生14、海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用說(shuō)法正確的是A．海水的淡化，只需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能15、下列實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┎僮髂康腁．食醋浸泡水垢比較乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱B．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后再加入新制Cu（OH）2的懸濁液，加熱。證明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖C．向NaBr溶液中加入少量氯水，振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置。比較氯、溴非金屬性強(qiáng)弱D．鈉分別與水和乙醇反應(yīng)比較乙醇與水兩者羥基氫原子活潑性A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子化合物的是A．橡膠B．蛋白質(zhì)C．油脂D．纖維素二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）元素②的元素名稱(chēng)是_________；元素⑥的元素符號(hào)是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號(hào)）。②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。18、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________19、Ⅰ．我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱(chēng))。（3）通過(guò)步驟①中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）。回答下列問(wèn)題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)___________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)___________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。20、下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)C裝置中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_____(填裝置字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否直實(shí)。(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶C氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液21、a.某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz，15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O。試確定：（1）該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式______________；（2）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________；（3）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________；（4）若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。b.有機(jī)物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B的分子式：____________________。（2）分別寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式______________和②的反應(yīng)方程式________________________（3）③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________________________。（4）兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應(yīng)生成E或F，且E的相對(duì)分子質(zhì)量比F的小，則E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)__________________、_________________。（5）下列關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法正確的有__________________(填序號(hào))。a．含有氫氧根離子，具有堿性b．能發(fā)生加聚反應(yīng)c．能使溴水褪色d．在一定條件下能與冰醋酸反應(yīng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A、CH2=CH2被高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w，CH3CH3中引入新雜質(zhì)二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、Br2易溶于溴苯，Br2微溶于水，不能用水除溴苯中的Br2，故B錯(cuò)誤；C、H2S與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，CH≡CH不溶于水且與硫酸銅溶液不反應(yīng)，故C正確；D、苯甲酸微溶于水易溶于苯，加酸性高錳酸鉀溶液.將甲苯氧化為苯甲酸后，故不能用分液法分離，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。2、D【解題分析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項(xiàng)正確；答案選D。3、C【解題分析】

①溫室效應(yīng)加劇主要是由于現(xiàn)代化工業(yè)社會(huì)燃燒過(guò)多煤炭、石油和天然氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入大氣造成的，故正確；②正常雨水的pH為5.6，是因?yàn)槿芙饬硕趸細(xì)怏w形成的碳酸造成，故錯(cuò)誤；③太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石燃料可以有效減少二氧化碳和二氧化硫等氣體的排放，故正確；④含磷合成洗滌劑會(huì)引起水生富營(yíng)養(yǎng)化，使植物快速生長(zhǎng)引起水體污染，故錯(cuò)誤；⑤電池中的重金屬離子會(huì)帶來(lái)水和土壤污染，為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，故⑤正確；①③⑤正確，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查環(huán)境污染，注意明確溫室效應(yīng)、酸雨、清潔能源、含磷洗衣粉、電池等對(duì)環(huán)境的污染的原因是解答關(guān)鍵。4、B【解題分析】分析：同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項(xiàng)，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。5、C【解題分析】

①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)；③壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；④降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；⑤加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)。【題目詳解】反應(yīng)X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故②正確；③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故③正確；④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故⑥正確；故選C。6、C【解題分析】

根據(jù)題意，X、Y、Z分別是He、F、S。A.X、Y、Z三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.F沒(méi)有正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.常壓下He單質(zhì)為氣態(tài)，S單質(zhì)為固態(tài)，故熔點(diǎn)He比S的低，選項(xiàng)C正確；D.Y的氫化物HF的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物H2S強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【解題分析】A．該硫酸的濃度為c=1000×1.85×98%/98mol/L=18.4mol/L，A錯(cuò)誤；B．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時(shí)生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，B錯(cuò)誤；C．該硫酸為濃硫酸，在常溫下能夠使?jié)饬蛩岚l(fā)生鈍化，C錯(cuò)誤；D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸，實(shí)際上配制的是100mL2.3mol/L，根據(jù)溶液稀釋前后濃度不變可知0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意容量瓶的規(guī)格沒(méi)有80mL的。8、C【解題分析】?jī)煞N氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.14g?L-1，平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.14×22.4=25.5，均為烷烴，則一定含甲烷(相對(duì)分子質(zhì)量為16)，另一種烷烴可能為乙烷、丙烷等。A．一定含甲烷，故A錯(cuò)誤；B．可能含乙烷，故B錯(cuò)誤；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正確；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相對(duì)分子質(zhì)量均大于25.5，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算的確定，為高頻考點(diǎn)，把握平均相對(duì)分子質(zhì)量判斷混合物的組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平均值法的應(yīng)用。平均相對(duì)分子質(zhì)量為25.5，一種烴的相對(duì)分子質(zhì)量須小于25.5，一定含甲烷(相對(duì)分子質(zhì)量為16)，另一種烴的相對(duì)分子質(zhì)量須大于25.5。9、B【解題分析】

A項(xiàng)，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基，故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。10、A【解題分析】

根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量解答。【題目詳解】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的熱效應(yīng)為放熱1940kJ。答案選A。11、B【解題分析】

因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說(shuō)明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說(shuō)明溶液中已存在沒(méi)有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，具有漂白性、還原性和氧化性等，易錯(cuò)點(diǎn)為褪色不一定是因?yàn)槠仔运隆?2、D【解題分析】分析：加酶洗衣粉含有生物催化劑酶，可以催化蛋白質(zhì)的分解反應(yīng)；從衣料中成分中是否含有蛋白質(zhì)來(lái)分析，得出結(jié)論。詳解：A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、淀粉水解的產(chǎn)物是麥芽糖，進(jìn)一步水解形成葡萄糖，酒精糖類(lèi)無(wú)氧呼吸的產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、蠶絲織品中主要成分是蛋白質(zhì)，不能用加酶洗衣粉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙醇是料酒的主要成分；而乙酸則是食醋的主要成分，因此它們都是常用調(diào)味品的主要成分，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了淀粉、蛋白質(zhì)等的性質(zhì)，熟記常見(jiàn)物質(zhì)的一些性質(zhì)，了解性質(zhì)、組成和用途，理解蛋白質(zhì)酶的作用，是解題的前提條件。13、D【解題分析】分析：燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，據(jù)此解答。詳解：A．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)K+向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．電極總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，所以工作時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－的物質(zhì)的量不變，B錯(cuò)誤；C．正極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，C錯(cuò)誤；D．氫氣在負(fù)極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-＝4H2O，所以工作時(shí)負(fù)極有水產(chǎn)生，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查燃料電池，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電解質(zhì)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性解答。14、C【解題分析】A．海水淡化主要是通過(guò)物理方法分離得到，故A錯(cuò)誤；B．海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質(zhì)析出，過(guò)程中無(wú)化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D．海水、鋁、空氣可以形成原電池反應(yīng)提供電能，航標(biāo)燈的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：海水的綜合利用如圖所示：

。15、B【解題分析】分析：A．強(qiáng)酸反應(yīng)可以制取弱酸；B．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；C．非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì)；D．鈉與水反應(yīng)更劇烈；據(jù)此分析判斷。詳解：A．用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有無(wú)色氣泡，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故A正確；B．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，故B錯(cuò)誤；C．氯氣能置換出溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，可證明，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑，故D正確；故選B。16、C【解題分析】A.橡膠有天然橡膠和合成橡膠，故A不選；B.蛋白質(zhì)一般都是天然高分子化合物，故B不選；C.油脂不屬于高分子化合物，一定不是天然高分子化合物，故C選；D.纖維素是天然高分子化合物，故D不選；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解題分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。【題目詳解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱(chēng)是碳，元素⑥的符號(hào)是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，為強(qiáng)酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)【解題分析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)?！绢}目點(diǎn)撥】此類(lèi)題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。19、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成【解題分析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗(yàn)SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過(guò)量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時(shí)溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答?！绢}目詳解】Ⅰ．（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過(guò)濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?，故C、D項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過(guò)滴加過(guò)量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時(shí)，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時(shí)，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過(guò)程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會(huì)水反應(yīng)生成氨氣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，借助是否有氨氣來(lái)檢驗(yàn)是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。20、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【解題分析】

（1）石蠟油需要在