四川省成都外國語高級中學2024屆高一化學第二學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

四川省成都外國語高級中學2024屆高一化學第二學期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大B．將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)2、關于下列裝置說法正確的是（）A．裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅 B．裝置①中，一段時間后SO42﹣濃度增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅 D．裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕3、“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法不正確的是（）A．Pu的原子核外電子數(shù)為144B．Pu的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為94C．Pu與Pu的化學性質(zhì)相同D．Pu與Pu互為同位素4、下列烯烴和H2O發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物有同分異構體的是（）A．CH3CH＝CH2B．CH3CH＝CHCH3C．CH2＝CH2D．（CH3）2C＝C（CH3）25、下列說法正確的是（）A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構B．沸點由高到低：己烷＞異丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應獲得D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3：16、下列說法正確的是A．用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)B．蒸餾時，應將溫度計水銀球插入液面下C．為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動D．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂7、下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置，其電極反應式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有關敘述正確的是A．氫氧燃料電池中OH-向b極移動B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化C．H2在負極發(fā)生氧化反應D．P-型半導體連接電池的負極8、某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應均為吸熱反應C．A與C的能量差為E4D．AB反應，反應條件一定要加熱9、利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（）A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑10、現(xiàn)代科技將涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（）A．41 B．84 C．125 D．20911、硅橡膠的主要成分如圖所示，它是有二氯二甲基硅烷經(jīng)過兩步反應制成的，這兩步反應的類型是（

）

A．消去、加聚 B．水解、縮聚 C．氧化、縮聚 D．水解、加聚12、鋰海水電池的反應原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關該電池工作時說法錯誤的是A．金屬鋰作正極B．鎳電極上發(fā)生還原反應C．海水作為電解質(zhì)溶液D．可將化學能轉化為電能13、下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LH和O的混合物所含分子數(shù)為NAB．標準狀況下，18gHO的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN含有的分子數(shù)為0.5NAD．1molSO的體積是22.4L14、下列說法正確的是（）A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應生成H2C．乙酸有強烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構體15、以下是反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-116、如圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（）A．電流由鋅通過導線流向銅B．負極反應為Zn一2e-=Zn2+C．一段時間后，銅片質(zhì)量會減少D．一段時間后，鋅片質(zhì)量會增加二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質(zhì)不向試管外擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應的化學方程式____________________________19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。20、如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗。回答下列問題：（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發(fā)生反應的化學方程式：_________，反應類型為___________。（4）在D處點燃之前必須進行的操作是________，燃燒時反應的化學方程式為____________。21、有研究人員設計了如下利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲的過程.回答下列問題：（1）反應I中，主要能量轉化形式為__________能轉化為_____________能。（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。（3）下列事實中，能說明硫的非金屬性比碳強的是__________________（填標號）。A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強B．在硫與碳的化合物CS2中S顯負價C．硫的單質(zhì)的硬度比金剛石低（4）配平反應Ⅱ的化學方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，該反應中氧化劑是_______________。（5）通過反應Ⅲ也可以不經(jīng)過熱能轉化過程而直接獲取電能，化學上將實現(xiàn)這一直接轉化的裝置稱為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】分析：A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度；B、溶液中氫氧根濃度增大；C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量較大；D、根據(jù)電荷守恒解答。詳解：A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，A正確；B將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度降低，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫氧根濃度增大，B錯誤；C、醋酸是弱酸，在pH相等的條件小，醋酸的濃度大，消耗的氫氧化鈉多，C錯誤；D、室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)+c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，由于c(H＋)＝c(OH－)，則離子濃度大小順序為：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了水的電離以及鹽的水解平衡的影響因素、鹽的水解原理的應用等，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及水解原理。尤其要注意溶液中同時存在電離平衡和水解平衡時，如果判斷溶液酸堿性，則首先要判斷水解程度和電離程度的相對大小。2、A【解題分析】

A、電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D、強酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕?！绢}目詳解】A、電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以滴入酚酞后a電極附近溶液呈紅色，故A正確；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應，所以放電過程中硫酸根離子濃度不變，故B錯誤；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，用裝置③精煉銅時，d極為粗銅，故C錯誤；D、強酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，該溶液呈強酸性，所以應該發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題以原電池和電解池為載體考查化學實驗方案評價，解題關鍵：明確實驗原理，知道各個電極上發(fā)生的反應，易錯點D：注意發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕對溶液酸堿性的要求。3、A【解題分析】A．的質(zhì)子數(shù)為94，質(zhì)量數(shù)為238，中子數(shù)為238-94=144，核外電子數(shù)為94，故A錯誤；B．的質(zhì)子數(shù)為94，故B正確；C．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素，化學性質(zhì)基本相同，故C正確；D．與的質(zhì)子數(shù)均為94，中子數(shù)不等，互為同位素，故D正確；故答案為A。4、A【解題分析】A.CH3CH＝CH2和水發(fā)生加成反應可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正確；B.因為CH3CH＝CHCH3結構有對稱性，所以與水加成后產(chǎn)物只有一種，故錯誤；C.乙烯結構有對稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯誤；D.（CH3）2C＝C（CH3）2結構有對稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯誤。5、A【解題分析】

A．若苯環(huán)中存在單、雙鍵交替結構，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構，故A正確；B．烷烴的碳原子數(shù)越多，沸點越高，互為同分異構體的烷烴，支鏈越多，沸點越低，沸點由高到低：己烷>正丁烷＞異丁烷，故B錯誤；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，在光照條件下，產(chǎn)物復雜，為鏈鎖反應，應利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應制備氯乙烷，故C錯誤；D．乙醇、Na與水反應的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，等物質(zhì)的量的乙醇和水與足量的鈉反應生成氣體物質(zhì)的量相等，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，要注意烷烴取代反應的復雜性。6、A【解題分析】

A.苯不溶于水，溴在苯中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度，則用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)，A正確；B.蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，B錯誤；C.玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，易搗破濾紙，則過濾時不能用玻璃棒攪拌，C錯誤；D.用試管加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)，可以直接加熱，D錯誤；故選A。【題目點撥】只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可萃取。7、C【解題分析】A、由電子流向可知a為負極，b為正極，氫氧燃料電池中OH-向負極即向a極移動，A錯誤；B、該裝置的能量轉換有化學能、電能和光能，B錯誤；C、a為負極，發(fā)生的電極反應為H2-2e-+2OH-＝2H2O，H2在負極發(fā)生氧化反應，C正確；D、P一型半導體連接的是電池正極，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查原電池知識，注意根據(jù)圖示電子的流向判斷電源的正負極為解答該題的關鍵，注意電極反應式的書寫要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性。8、A【解題分析】

A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應為吸熱反應，第二步反應為放熱反應，故B錯誤；C、A與C的能量差為ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯誤；D、AB的反應是吸熱反應，與反應發(fā)生的條件無關，即吸熱反應不一定要加熱，故D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查化學反應與能量變化，注意把握物質(zhì)的總能量與反應熱的關系，易錯點為C，注意把握反應熱的計算。9、D【解題分析】

A．鋁很活潑，加入冰晶石降低氧化鋁的熔點，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A正確；B．鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B正確；C．鐵比銅活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，故C正確；D．氫離子的氧化性比鈉離子強，在溶液中電解，氫離子放電，鈉離子不放電，電解NaCl水溶液得不到金屬鈉，故D錯誤；故選D。10、A【解題分析】

在表示原子組成時，元素符號的左下角表示的質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209-84-84=41，答案是A。11、B【解題分析】

有機物中鹵素原子被羥基代替的反應，屬于鹵代烴的水解反應，多個含有兩個羥基的有機物會發(fā)生縮聚會得到高分子化合物?！绢}目詳解】硅橡膠是由二甲基二氯硅烷經(jīng)過兩種類型的反應而形成的高分子化合物：，在轉化：中，前一步實現(xiàn)了有機物中鹵素原子被羥基取代的反應，屬于鹵代烴的水解反應，然后是相鄰有機物的羥基脫水縮聚，形成了高聚物，屬于縮聚反應，B項正確；

答案選B。12、A【解題分析】

鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電子從負極沿導線流向正極?！绢}目詳解】A.鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：Li?e?=Li+，故A錯誤；B.金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C.原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；D.裝置為原電池反應，化學能轉化為電能，故D正確；答案選A。13、A【解題分析】A．標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故A正確；B．標準狀況下，H2O為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；C．在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D．沒有指明溫度和壓強，故D錯誤；答案為A。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。14、D【解題分析】A項，CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B項，金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應生成H2，B錯誤；C項，純乙酸又稱冰醋酸，C錯誤；D項，分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，正丁烷與異丁烷互為同分異構體，D正確。15、A【解題分析】

按照化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，轉化成同一種物質(zhì)，然后比較數(shù)值；【題目詳解】按照化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，轉化成以A表示的化學反應，υ(A)=υ（B）3=0.63mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)=υ（C）2=0.42mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，答案選A。16、B【解題分析】試題分析：鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，銅是正極，則A．電流由銅通過導線流向鋅，A錯誤；B．鋅為負極，負極反應為Zn一2e-=Zn2+，B正確；C．一段時間后，鋅片質(zhì)量會減少，銅片質(zhì)量不變，C錯誤；D．一段時間后，鋅片質(zhì)量會減小，D錯誤，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查原電池的工作原理【名師點晴】掌握原電池的反應原理是解答的關鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解題分析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結構式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結晶水，即甲的化學式中含有6個結晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。18、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解題分析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！绢}目詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?！绢}目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素，注意位置、結構、性質(zhì)的相互關系是解答關鍵。19、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾【解題分析】

（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，通過蒸餾方法分離出乙醛?！绢}目詳解】（1）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；故答案為2Cu＋O